九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第8單元金屬和金屬材料》單元綜合測(cè)試3(含解析)新

1、第 8 單元 金屬和金屬材料 、選擇題 1下列金屬投入到稀硫酸中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（ ） A. 鋅 B.鐵 C.銅 D.鎂 2下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 鋁是人類(lèi)最早利用的金屬材料 B. 銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 C. 大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在 D. 日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金 3. 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（ ） A. 鋁有很好的抗腐蝕性 B.純鋁的硬度大于鋁合金 C.鋼是純凈物 D.鋼鐵嚴(yán)重銹蝕后不值得回收 4. 下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（ ） A. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣 B. 木炭與氧化銅反應(yīng)得到銅 C. 氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水 D. 氧化碳和氧化鐵反

2、應(yīng)得到鐵 5. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A. 2Fe+6HC 2FeCl3+3Hf B. Fe+HSQ FeSQ+Hf C. Cu+FeS CuSQ+Fe D. 4Fe+3 2Fe?Q3 6. 要除去硫酸鎂溶液中混有的少量硫酸和硫酸銅，可加入下列物質(zhì)中的（ A.銅粉B.鐵粉C.水 D.鎂粉 7 .煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)：高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng) 焦炭充分燃燒 其中屬于化合反應(yīng)的是（ ） A.和 B.和 C.和 D.只有 &下列不能作為判斷金屬 Mg Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是的是（ A.在純氧中燃燒的現(xiàn)象 B. 與鹽酸反應(yīng)的快慢程度）

3、高溫煅燒石灰石 C. 金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱 D. 三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序 9 為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是 10. 甲、乙、丙、丁四種金屬.甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng).乙、丙、丁在一定條件下都能與 氧氣反應(yīng).丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放.這四種金屬的活動(dòng)性由 強(qiáng)到弱的順序是( ) A. 甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 11. 磁鐵礦的主要成分是 FesQ.下列說(shuō)法正確的是( ) A. FesQ中Fe、O元素的質(zhì)量比是 3: 4 B. FesO4中Fe、O原子的個(gè)數(shù)比是 3: 4 C. F

4、esQ的相對(duì)分子質(zhì)量是 184 D. FesQ中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 72.4% 12. AgNO固體見(jiàn)光或受熱易分解， 故用棕色試劑瓶保存.AgNO受熱分解，放出的氣體不可能是( ) A. SQ B. NQ C. NO D. N 13. 向AgNO、KN Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出， 過(guò)濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是( ) A. Cu和 Ag B. Cu C. Ag D. K 14. 只用下列選項(xiàng)所給出的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 能得到Zn、Cu、Ag三種金屬正確的活動(dòng)性順序的是 ( ) A. Zn ( NO) 2溶液、Cu (

5、NO) 2溶液、AgB. Zn ( NO) 2溶液、AgNO溶液、Cu C.稀 HzSQ、Zn、Cu Ag D. Zn (NO) 2溶液、Cu、Ag 15. 下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是( ) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 0節(jié)鋅 0節(jié)鋅 B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和 ，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 C. D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)禾ii，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇纟克吉度的影響 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 水浴 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和 A. ( ) ，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng). 劇烈程度的影響 A.波爾多液的配制可以在鐵制容器中進(jìn)行 B. 鋁制品的抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng) C. 鐵粉加入稀硫酸中可得到無(wú)色溶液 D. 鐵制品生銹產(chǎn)生

6、的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是 FaQ 二、填空題 16 現(xiàn)有八種物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空： A 活性炭 B 酒精 C 石灰水 D 干冰 E 鈦合金 F 石墨 G 紅磷 H 一氧化碳 (1) 可用于制造人造骨； (2) 是實(shí)驗(yàn)室最常用的燃料； (3) 可用于吸附冰箱內(nèi)的異味； (4) 可用做電極、電車(chē)電刷; (5) 可用于人工降雨； (6) 是有毒氣體. 17 鋼鐵是目前使用最多的金屬材料. （1） 生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是 _ （2） 人們常用“銅墻鐵壁”來(lái)形容物體的堅(jiān)固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)如鐵絲能夠 在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ （3）

7、某煉鐵廠用赤鐵礦石（主要成分 Fe2Q）作原料冶煉生鐵.Fe2Q中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _ 煉 鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為 _ （只寫(xiě)一個(gè)）. 18. Cu可以形成化合價(jià)為+2和+1的化合物.其中+1價(jià)化合物稱(chēng)為亞銅化合物.氧化亞銅是一種紅 色粉末加熱時(shí)，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ;利用這一性質(zhì)可檢 驗(yàn)氮?dú)庵惺欠窈醒鯕猓袛嗟獨(dú)庵泻醒鯕獾默F(xiàn)象是 _ 19 工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原 出來(lái)通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 是_ 20.（ 9分）根據(jù)下列化

8、合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系填空： X （單質(zhì)）+甲（化合物Y （單質(zhì)）+乙（化合物） （1） 若乙的溶液是淺綠色， Y是紅色固體，則 X是（填化學(xué)式）_;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任 舉一例） _ （2） 若乙在常溫下是氣體，則 X是（填化學(xué)式）_;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任舉一例） _ （3） 若甲是固體，乙在常溫下是無(wú)色液體，則 X是（填化學(xué)式）其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任 舉一例） _ 21 向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉， 充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物 A和濾液.將戸 - CO； -O：和 co2 所用蒸餾水都是經(jīng)煮沸迅速冷卻的; 金 COj 固體干燥劑N只吸收水分，不吸收二氧化碳.

9、 A放入少量稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生.則 A中一定含有 _ ，可能含有 _ ;濾液中一定含有的溶質(zhì) 是 . 22.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法圖是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“T”表示一種物 質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中 B是密度最小的氣體， C為紅色固體單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題. （1） A的化學(xué)式為 _ （2） _ B物質(zhì)的一種用途是 （3） 反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是 _ （填化學(xué)式） （4） 寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型： ，（ ） 常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧 .,點(diǎn)燃 百千囪亠叵 24. 用一種方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（只寫(xiě)化學(xué)方程

10、式，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）： (1) ZnCl2 (FeCb) _ (2) Cu 粉( Fe 粉) 三、實(shí)驗(yàn)探究題 25. 金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì).已知 CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2?6fO固體和C0CI2溶 液都是粉紅色的.將濾紙放入C0CI2溶液中浸泡，取出晾干.將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤， 濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，烘烤時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)Co+HSQ=CoSO+HJ .預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是 _ . （2）長(zhǎng)期露置于空氣中的金屬 M表面會(huì)被銹蝕.經(jīng)檢測(cè)，銹蝕物中除含有 M外，還含有C、H、O三 種元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)與金屬

11、 M發(fā)生反應(yīng)生成銹蝕物的物質(zhì). 推測(cè)I:銹蝕物中的 H來(lái)自于空氣中的 _ （填化學(xué)式，下同）， C來(lái)自于空氣中的 _ ，因此這 兩種物質(zhì)肯定參加了反應(yīng). 推測(cè)n：銹蝕物中的 O有多種來(lái)源，因此不能確定空氣中的氧氣是否參加了反應(yīng).某同學(xué)為了驗(yàn)證 空氣中的氧氣是否參加了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為其中不必做的實(shí)驗(yàn)是 _ （填實(shí)驗(yàn)編 號(hào)） A （1）下列金屬制品中，禾U用金屬導(dǎo)電性的是 （填字母） （4）某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產(chǎn)品，過(guò)程如下圖 所示（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）： 左處理斥 _ （填字母代號(hào)）. 產(chǎn)品 F| 27.小明為探究鋅、鐵、銅三

12、種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為 不夠合理，理由是 _ 實(shí)驗(yàn)二中，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 昭尹帶硫酸嗎尹歳鹽釀硫酸銅濬港 28 下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì): （2）該金屬的活動(dòng)性比銅 _ （填“強(qiáng)”或“弱”）； （3）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表: 你的一種猜想 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 AG七種物質(zhì)中含鐵元素 的物質(zhì)有 將該金屬 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 660.4 C 良好 良好 良好 .氣體. (1) 試推斷該金屬可能的一

13、種用途 四、計(jì)算題29.海南石碌鐵礦其礦石主要成分為 FQQ.煉鐵的化學(xué)方程式為 -Q-8 3CO+FQQ2Fe+3CO 請(qǐng) 生 反應(yīng)的化學(xué)方程式 銀 顏色、 狀態(tài) 密度 硬 固體 較 2.70g/ 根據(jù)上述信息、回答以下問(wèn)題： 3 （1）下列金屬制品中，禾U用金屬導(dǎo)電性的是 （填字母） 計(jì)算含F(xiàn)ezQ的質(zhì)量為16t的該鐵礦石理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少? 新人教版九年級(jí)下冊(cè)第 8 單元 金屬和金屬材料 2017 年單元測(cè)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題 1下列金屬投入到稀硫酸中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（ ） A. 鋅 B.鐵 C.銅 D.鎂 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【專(zhuān)題

14、】金屬與金屬材料；常見(jiàn)的酸 酸的通性. 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫 氣，排在氫后面的金屬不能反應(yīng)生成氫氣. 【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鎂、鋅、鐵的金屬性都在氫前，只有銅排在氫后. 故選 C 【點(diǎn)評(píng)】本題難度較小，主要考查了根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加深學(xué)生對(duì)金 屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用. 2.下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 鋁是人類(lèi)最早利用的金屬材料 B. 銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 C. 大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在 D. 日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金 【考點(diǎn)】金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物；合金與

15、合金的性質(zhì). 【專(zhuān)題】金屬與金屬材料. 【分析】根據(jù)金屬之最解答，最早利用的金屬是銅，年產(chǎn)量最高的是鐵，大多數(shù)金屬元素以化合物 形式存在，少數(shù)不活潑的如金、銀以單質(zhì)形式存在，目前使用最多的是合金. 【解答】解：A、人類(lèi)最早利用的金屬是銅，故錯(cuò)誤 B、 鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，故錯(cuò)誤； C、 大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故錯(cuò)誤； D日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故正確； 故選： D. 點(diǎn)評(píng)】明確金屬之最及金屬元素的存在形式是解答本題關(guān)健 3下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（ ） A. 鋁有很好的抗腐蝕性 B.純鋁的硬度大于鋁合金 C.鋼是純凈物 D.鋼鐵嚴(yán)重銹蝕后不值得回收 【考

16、點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用；合金與合金的性質(zhì)；金屬的回收利用及其重要性. 【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；結(jié)合課本知識(shí)的信息. 【分析】根據(jù)鋁的特性會(huì)與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，合金的性質(zhì)硬度大于組成它們的純金 屬，合金都屬于混合物，及金屬材料都具有回收價(jià)值來(lái)解答. 【解答】解： A、 鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，具有保護(hù)作用，能防止鋁進(jìn)一步被氧化，故 B、 合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大，故 B錯(cuò)； C、 鋼屬于合金，是混合物，故 C錯(cuò)； D金屬材料都具有回收價(jià)值，故 D錯(cuò)； 故選 A 【點(diǎn)評(píng)】了解常見(jiàn)金屬的特性及合金的性質(zhì)與分類(lèi)，是解答此題的關(guān)鍵. 4.下列反應(yīng)中不屬于置換反

17、應(yīng)的是（ ） A. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣 B. 木炭與氧化銅反應(yīng)得到銅 C. 氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水 D. 氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵 【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用. 【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)思想；化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化. 【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行 分析判斷. 【解答】解：A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣，同時(shí)生成氯化鎂，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤. B、木炭與氧化銅反應(yīng)得到銅，同時(shí)生成二氧化碳，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種 單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬

18、于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤. C、氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水， 該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化 合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤. D 氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選 項(xiàng)正確. A 對(duì)； 故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一 種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵. 5下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、 2Fe+6HC 2FeCl3+3Hf B. Fe+HS FeSQ+f f C. Cu+FeS CuSQ+Fe D. 4Fe+3 2Fe?C3 【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化

19、學(xué)方程式. 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 【分析】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣； B、 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣； C、 銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)； D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵. 【解答】解：A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+2HCI FeCb+Hf，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確； B、 鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+HSC FeSQ+Hj，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確； C、 銅和硫酸亞鐵不能反應(yīng)，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確； D鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為： 3Fe+2QFe 土，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確. 故選：B. 【點(diǎn)評(píng)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循

20、質(zhì)量守恒 定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“r或“廠. 6.要除去硫酸鎂溶液中混有的少量硫酸和硫酸銅，可加入下列物質(zhì)中的（ ） A. 銅粉B.鐵粉C.水 D.鎂粉 【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì). 【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題. 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜 質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不 能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì). 【解答】解：A、銅粉與硫酸和硫酸銅均不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的 試劑錯(cuò)誤

21、. B、 鐵粉能與硫酸和硫酸銅反應(yīng)，分別生成硫酸亞鐵溶液和氫氣、硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)但 引入了新的雜質(zhì)硫酸亞鐵，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤. C、硫酸鎂、硫酸和硫酸銅均易溶于水，用水不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑 錯(cuò)誤. D鎂粉能與硫酸、硫酸銅反應(yīng)，分別生成硫酸鎂和氫氣、硫酸鎂和銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的 雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確. 故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)， 也是難點(diǎn)， 解決除雜問(wèn)題時(shí)， 抓住除雜質(zhì)的必需條件 （加 入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵. 7 .煉鐵高爐中發(fā)生了下列反

22、應(yīng)：高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 高溫煅燒石灰石 灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng) 焦炭充分燃燒 其中屬于化合反應(yīng)的是（ ） A. 和 B.和 C.和 D.只有 【考點(diǎn)】鐵的冶煉；反應(yīng)類(lèi)型的判定. 【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化；金屬與金屬材料. 【分析】 高溫下一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳， 高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣， 灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，焦炭充分燃燒生成二氧化碳，而后依據(jù)化合反應(yīng)的特征 分析判斷即可. 【解答】解：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，其特征是：“多變一” A、 一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳不符合“多變一”的特征，不屬于

23、化合反應(yīng). B、 石灰石生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)不符合“多變一”的特征， 符合“一變多”的分解反應(yīng)特征. C、焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng). D焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng). 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要掌握反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)，只有這樣才能對(duì)物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型做出正 確的判斷. &下列不能作為判斷金屬 Mg Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是的是（ ） A. 在純氧中燃燒的現(xiàn)象 B. 與鹽酸反應(yīng)的快慢程度 C. 金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱 D. 三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.

24、 【專(zhuān)題】金屬與金屬材料. 【分析】根據(jù)常見(jiàn)金屬，如鐵可以和酸反應(yīng)制取氫氣，也可以與氧氣和鹽溶液反應(yīng)等結(jié)合金屬的活 動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析. 【解答】解：A、大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng)，可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬 活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意； B、 Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，冒出大量的氣泡； Fe與鹽酸反應(yīng)速率較慢， Cu不與鹽酸反應(yīng)，可以判 斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意； C、 金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，故符合題意； D人類(lèi)使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難， 利用的越晚，可以判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意； 故選：

25、C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較，金屬活動(dòng)強(qiáng)弱的方法有：可以通過(guò)金屬與氧氣、金屬 與酸反應(yīng)的劇烈程度以及金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷. 9為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 1 0鋅 0趣鋅 Q理鋅 ，可研究鹽酸的濃度對(duì) A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)和 劇烈程度的影響 ( ) B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)和 ，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 ，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì) 【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究；壓軸實(shí)驗(yàn)題 【

26、分析】A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但稀鹽酸的濃度 不同，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響； B、 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但反應(yīng)條件不相同，稀鹽酸的濃度不同， 無(wú)法研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響； C、 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反 應(yīng)劇烈程度的影響； D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反 應(yīng)劇烈程度的影響； 【解答】解：A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但稀鹽酸的 濃度不同， 可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度

27、的影響； 即 10%的鹽酸溶液比 5%的稀鹽酸反應(yīng)更劇烈； 故A正確； B、 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，因鋅和稀鹽酸反應(yīng)的條件（溫度）不同， 稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；故 B不正確； C、 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反 應(yīng)劇烈程度的影響；故 C不正確； D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反 應(yīng)劇烈程度的影響；故 D不正確； 故選 A 【點(diǎn)評(píng)】此題考查當(dāng)鋅和鹽酸等量時(shí)，探究鹽酸濃度、反應(yīng)條件不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在探 究過(guò)程中，需仔細(xì)分析，反復(fù)比

28、較，才能得出正確結(jié)果 10甲、乙、丙、丁四種金屬甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)乙、丙、丁在一定條件下都能與 氧氣反應(yīng)丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放這四種金屬的活動(dòng)性由 強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. 甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題. 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易和空氣中的氧氣反應(yīng)；再就是只C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)禾 水 有前面的金屬可以和排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷金屬的活動(dòng)性 強(qiáng)弱. 【解答】解：由于甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣

29、反應(yīng)，說(shuō) 明甲的化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，即金屬活動(dòng)性是最弱的；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能 用乙制的容器盛放，說(shuō)明丙不能和丁鹽溶液反應(yīng)，但乙能夠和丁鹽溶液反應(yīng)，即丁的活動(dòng)性比丙強(qiáng), 但比乙弱，故四種金屬的活動(dòng)性順序是乙丁丙甲， 故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來(lái)判斷金屬的活 動(dòng)性順序. 11.磁鐵礦的主要成分是 FesQ.下列說(shuō)法正確的是（ ） A. FesQ中Fe、0元素的質(zhì)量比是 3: 4 B. FesO4中Fe、0原子的個(gè)數(shù)比是 3: 4 C. FesO4的相對(duì)分子質(zhì)量是 184 D. FesO中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 72.4% 【

30、考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分 數(shù)計(jì)算. 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 【分析】A.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來(lái)分析； B. 根據(jù)化學(xué)式的微觀意義來(lái)分析； C. 根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法來(lái)分析； D. 根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)分析. 【解答】解：A. Fes04中Fe、0元素的質(zhì)量比是（56 X 3）:（ 16X 4） =21： 8，故錯(cuò)誤； B. 由化學(xué)式可知，一個(gè) FesO分子中Fe、0原子的個(gè)數(shù)比是 3: 4,故錯(cuò)誤； C. 相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和， 則四氧化三鐵的相對(duì)分子質(zhì)量 X 4

31、=232,故錯(cuò)誤； D. 四氧化三鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二，故正確. 232 故選D. 【點(diǎn)評(píng)】明確依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算方法，并能結(jié)合化學(xué)式正確分析解答. 12AgNO3 固體見(jiàn)光或受熱易分解， 故用棕色試劑瓶保存 AgNO3 受熱分解，放出的氣體不可能是 ( ) ASO2 BNO2 CNO D N2 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 =56X 3+16 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變進(jìn)行分析 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，根據(jù)反應(yīng)前 AgNO3 中存在銀、氮、 氧三種元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能有 SO2 故選

32、 A 【點(diǎn)評(píng)】本題主要是對(duì)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考查，采用元素在化學(xué)反應(yīng)前后的守恒思想進(jìn)行問(wèn)題的 分析是解題的關(guān)鍵所在 13向 AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出， 過(guò)濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是( ) A. Cu和 Ag B. Cu C. Ag D. K 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì) 【專(zhuān)題】金屬與金屬材料；常見(jiàn)的酸 酸的通性. 【分析】根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮本題，過(guò)濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成說(shuō)明溶 液中含有硝酸銀，然后再具體分析問(wèn)題即可. 【解答】解：金屬與鹽反應(yīng)的條件：金屬排在鹽中

33、金屬的前面，反應(yīng)物中的鹽溶于水，金屬 鉀、鈣、鈉除外.過(guò)濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有銀離子，所以剩 余的固體必須是不能排在銀的前面，否則繼續(xù)與銀離子反應(yīng)，不可能有銀離子剩余. 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】如果在溶液中有一種金屬單質(zhì)剩余，則排在該金屬后面的金屬陽(yáng)離子不能存在. 14. 只用下列選項(xiàng)所給出的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 能得到Zn、Cu、Ag三種金屬正確的活動(dòng)性順序的是 ( ) A. Zn ( NO) 2溶液、Cu ( NO) 2溶液、AgB. Zn ( NO) 2溶液、AgNO溶液、Cu C.稀 HzSQ、Zn、Cu Ag D. Zn (NQ) 2溶液、Cu、Ag 【考點(diǎn)】金

34、屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用. 【專(zhuān)題】金屬與金屬材料. 分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，在金屬活動(dòng)性順序中，這三 種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\氫銅銀氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在 前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 【解答】解：A、Cu、Ag都不能與Zn (NO) 2溶液、Cu (NO) 2溶液反應(yīng)，無(wú)法確定 Zn、Cu、Ag三 種金屬正確的活動(dòng)性順序，故 A錯(cuò)誤； B、 Cu不能與Zn (NO) 2溶液反應(yīng)，Zn的活潑性大于 Cu; Cu能置換AgNO溶液中的銀，Cu的活潑性 大于Ag，所以，能得到Zn、Cu、Ag三種金屬正確的活動(dòng)性順序，故

35、B正確； C、Zn能與稀HSQ反應(yīng)，Cu Ag不能與稀H2SQ反應(yīng)，無(wú)法比較 Cu、Ag的活潑性，故 C錯(cuò)誤； D Cu、Ag都不能與Zn (NO) 2溶液反應(yīng)，無(wú)法比較 Cu、Ag的活潑性，故 D錯(cuò)誤. 故選B. 【點(diǎn)評(píng)】驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬 的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng). 15. 下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是( ) A. 波爾多液的配制可以在鐵制容器中進(jìn)行 B. 鋁制品的抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng) C. 鐵粉加入稀硫酸中可得到無(wú)色溶液 D. 鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是 FaQ 【考點(diǎn)】金

36、屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵銹的主要成分. 【專(zhuān)題】金屬與金屬材料. 【分析】A、根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析； B、 根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜進(jìn)行分析； C、根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵為淺綠色的溶液進(jìn)行分析； D根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵進(jìn)行分析. D鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是 FaO，故D錯(cuò)誤; 故選項(xiàng)為： B. 點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成.【解答】解：A、鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅, 故A所以波爾多液的配制不能在鐵制容器中進(jìn)行， 所以鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)， 故

37、B正確; C錯(cuò)誤； 、填空題 【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途. 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途能反映物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析完成填 空. 【解答】解：(1)鈦合金與人體具有很好的相容性，可用作人造關(guān)節(jié) (2) 酒精具有可燃性，是實(shí)驗(yàn)室最常用的燃料； (3) 活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱內(nèi)的異味； (4) 石墨具有良好的導(dǎo)電性，常用做電極、電車(chē)電刷； (5) 干冰升華時(shí)能吸收大量的熱，可用于人工降雨； (6) 氧化碳有毒，與血紅蛋白結(jié)合的程度要比氧氣與血紅蛋白結(jié)合的程度高 200多倍. 故答案為： (1) E；( 2) B；( 3) A；( 4) F；( 5) D;( 6) H.

38、 【點(diǎn)評(píng)】本題所考查的常見(jiàn)物質(zhì)的用途是化學(xué)的基本內(nèi)容，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí). 17. ( 10分)鋼鐵是目前使用最多的金屬材料. (2) 人們常用“銅墻鐵壁”來(lái)形容物體的堅(jiān)固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng).如鐵絲能夠 3Fe+2QFe3O4 (3) 某煉鐵廠用赤鐵礦石 (主要成分FezQ)作原料冶煉生鐵.FezQ中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 70% 煉 16 現(xiàn)有八種物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空: A.活性炭 B .酒精 C .石灰水 D E. 鈦合金 F .石墨 G .紅磷 H (1) E可用于制造人造骨； (3) A 可用于吸附冰箱內(nèi)的異味； (5) D可用于人工降雨； 【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；二氧化碳

39、的用途; 和用途；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途. .干冰 .一氧化碳 (2) B是實(shí)驗(yàn)室最常用的燃料； (4) F可用做電極、電車(chē)電刷; (6) H是有毒氣體. -氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì) (1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是 生鐵 在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 FegQ+3CQ2Fe+3CQ (只寫(xiě)一個(gè)). 【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；生鐵和鋼；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式. 【專(zhuān)題】元素與化合物；金屬與金屬材料.鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為 【分析】(1)生鐵是含碳量為 2%- 4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為 0.03%2%勺鐵合金. (2)

40、 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可. (3) 根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=圭煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵， 主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進(jìn)行分析解答. 【解答】解：(1)生鐵是含碳量為 2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為 0.03%2%的鐵合金，其中含 碳量較高的是生鐵. (2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) FezQ中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=70% 56 X 2+16X3 煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵， 主要是利用CQ的還原性，在高溫下和氧化鐵 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，

41、掌握工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、生鐵和鋼的組成成分、金屬的化學(xué)性質(zhì)等是 正確解答本題的關(guān)鍵. 18. Cu可以形成化合價(jià)為+2和+1的化合物.其中+1價(jià)化合物稱(chēng)為亞銅化合物.氧化亞銅是一種紅 色粉末加熱時(shí)，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2CiiQ+Q4CuQ ;利用這 一性質(zhì)可檢驗(yàn)氮?dú)庵惺欠窈醒鯕?，判斷氮?dú)庵泻醒鯕獾默F(xiàn)象是 紅色粉末變黑 . 【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式. 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 【分析】根據(jù)信息加熱時(shí)，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式并配平即可；根據(jù)氧 化亞銅和氧化銅的顏色判斷. 【解答】解：氧化亞銅與氧氣在加熱的條件下發(fā)生化合反應(yīng)，因此生成

42、物只有銅和氧兩種元素組成 的氧化物，即氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2CU2Q+Q4CUQ 利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)氮?dú)庵惺欠窈醒?氣，若氮?dú)庵泻醒鯕?，通過(guò)灼熱的氧化亞銅時(shí)可看到紅色粉末變黑的現(xiàn)象 故答案為：(1) 2CU2Q+Q4CUQ = (2 )紅色粉末變黑. 【點(diǎn)評(píng)】該題考查化學(xué)方程式的寫(xiě)法，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變推知生成物，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì) 的顏色變化推斷反應(yīng)現(xiàn)象. 19. 工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原 出來(lái).通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為： (1)生鐵；(2) 3Fe+2Q

43、Fe ；( 3) 70% Fe2Q+3CQ2Fe+3cQ 反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2Q+3CQ2Fe+3CQ 3Fe+2Q . C+OcO、熔O+C2CO顯 【考點(diǎn)】鐵的冶煉；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式. 【專(zhuān)題】金屬與金屬材料. 【分析】根據(jù)題意，通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下 生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答. 【解答】解：通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二 C+OCO、廉O+C2CQ 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握鐵的冶煉原理、碳的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是正確解

44、答本 題的關(guān)鍵. 20. （ 9分）根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系填空： X （單質(zhì)）+甲（化合物）T Y （單質(zhì)）+乙（化合物） （1） 若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是（填化學(xué)式） Fe ;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （任 舉一例） Fe+CuS FeSQ+Cu . （2） 若乙在常溫下是氣體，則 X是（填化學(xué)式） C ;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任舉一例） 3C+2Fe2Q4Fe+3C _. （3） 若甲是固體，乙在常溫下是無(wú)色液體， 則X是（填化學(xué)式）其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （任 舉一例） H+CuOCu+HD- 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

45、氫氣的化學(xué)性質(zhì) 與燃燒實(shí)驗(yàn). 【專(zhuān)題】常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題. 【分析】根據(jù)“ X （單質(zhì)）+甲（化合物）T Y （單質(zhì)）+乙（化合物）”，該反應(yīng)是置換反應(yīng)； （1） 根據(jù)淺綠色的溶液中含有亞鐵離子， y是紅色的單質(zhì)，又是化合物和單質(zhì)生成的，所以 y就是 銅，乙中含有亞鐵離子，所以 x就是鐵； （2） 根據(jù)常見(jiàn)的置換反應(yīng)會(huì)生成氣體化合物的是碳和金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和金屬單質(zhì)進(jìn)行 分析； （3） 常溫下，若乙是液體，推測(cè)可能為氫氣. 【解答】解：（1）淺淺綠色的溶液中含有亞鐵離子， y是紅色的單質(zhì)，又是化合物和單質(zhì)生成的， 所以y就是銅， 乙中含有亞鐵離子， 所以 x就是鐵；反應(yīng)可以是鐵和硫酸銅

46、反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅, 故其化學(xué)方程式為 Fe+CuSA FeSQ+Cu; 氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 故答案為：C+G O、!+C2CO溫 (2) 碳和金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和金屬單質(zhì)，符合要求，因此 X是碳，反應(yīng)可以是碳和氧化 銅或氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： C+2CuQ2CU+CQ或3C+2FQQ4Fl+gCQT: (3) 常溫下，若乙是液體，則推測(cè) X是可能為氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 H+CuQCU+H (其他 合理答案也可以). 故答案為： (1) Fe; Fe+CuSA FeSQ+Cu (或其它合理答案) (2) C; 3C

47、+2FeQ4Fe+3CQf(或其它合理答案) (3) H2； f+CuQCu+H (或其它合理答案) 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見(jiàn)的置換反應(yīng)及反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)是 解題的關(guān)鍵，本題能夠很好的培養(yǎng)學(xué)生的分析解題能力. 21 向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉， 充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物 A和濾液.將 A放入少量稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生.則 A中一定含有 Fe、Cu ，可能含有 Zn :濾液中一定含 有的溶質(zhì)是 Zn SQ . 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用. 【專(zhuān)題】混合物組成的推斷題. 【分析】由金屬活動(dòng)性順序表可知：鋅鐵 H銅，根據(jù)這一活動(dòng)強(qiáng)弱關(guān)系，分析實(shí)

48、驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，對(duì)反應(yīng)后所得固體和溶液進(jìn)行組成的推斷. 【解答】解：反應(yīng)物的固體物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明固體物質(zhì)中含量有鐵或鋅，由于加 入鋅的量不能確定，鋅粉可能過(guò)量也可能不足，固體中是否一定含有鋅粉無(wú)法確定，可能含有也可 能不含，因此可判斷固體中一定含有鐵粉；由于鋅粉、鐵粉都可以與硫酸銅反應(yīng)，而固體物質(zhì)中又 含有鐵粉，說(shuō)明溶液中的硫酸銅完全反應(yīng)，得到金屬銅，所以固體物質(zhì)中一定還含有銅粉；由于加 入的鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，所以反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鋅，而硫酸銅完全反應(yīng)則溶 液中一定不含硫酸銅，溶液中是否含有硫酸亞鐵同樣因?yàn)樗尤脘\粉量不明確而無(wú)法判斷； 故答案為：Fe、Cu

49、; Zn； ZnSQ. 【點(diǎn)評(píng)】金屬與鹽溶液的混合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，首先和活動(dòng)性最弱的金屬的鹽反應(yīng)，待該完全反 應(yīng)后再和余下鹽溶液中金屬活動(dòng)性最弱的鹽繼續(xù)反應(yīng)，最后置換出的金屬則是相對(duì)較強(qiáng)的金屬. 22. 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.圖是關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(“T”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中 (1) A的化學(xué)式為 Fg (2) B物質(zhì)的一種用途是 冶煉金屬 (3) 反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是 CO (填化學(xué)式) (4) 寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型： Fe+CuSACu+FeSQ ,( 置換反應(yīng) ) 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)

50、方程式. .,點(diǎn)燃 【分析】根據(jù)B是密度最小的氣體， 所以B是氫氣，C為紅色固體單質(zhì)，鐵會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以C是銅， 鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵， 所以A是四氧化三鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可. 【解答】解：(1) B是密度最小的氣體，所以 B是氫氣，C為紅色固體單質(zhì)，鐵會(huì)轉(zhuǎn)化成 C,所以C 是銅，鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，所以 A是四氧化三鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所 以A是Fe3。； (2) 通過(guò)推導(dǎo)可知，B是氫氣，氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬； (3) 由于是四氧化三鐵變成鐵的過(guò)程， 因此需要加入還原劑，初中化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑有一氧化碳、 氫氣、碳等； (4) 反應(yīng)

51、可以是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為： Fe+CuS Cu+FeSO，反應(yīng) 是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng). 故答案為：(1) FesQ; (2) 冶煉金屬； (3) CQ (4) Fe+CuSQK Cu+FeSO，置換反應(yīng). 【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可. 23. 常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)， 其表面生成一層致密的氧 化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4AI+3O22AI 0 . 【考點(diǎn)】

52、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式. 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 【分析】通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁.【解答】解：鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 4AI+3O22AI2Q. 故填：4AI+3O2 2AI2Q. 【點(diǎn)評(píng)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒 定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“r或“廠. 24. 用一種方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（只寫(xiě)化學(xué)方程式，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）： （1） ZnCI2 （ FeCL） Zn+FeCl2 Fe+ZnC* （2） Cu 粉（Fe 粉） Fe+2HCI=FeCl2+f（合理即可） . 【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜

53、或凈化的探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式. 【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題. 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜 質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不 能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì). 【解答】解：（1）要除去ZnCl2液中的FeCL,實(shí)質(zhì)就是除去亞鐵離子，可利用 FeCL溶液與足量的 鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅溶液和鐵，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn+FeCI 2 Fe+Z nCI 2. （2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順

54、序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后 過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+2HCI=FeCl2+Hj（合理即可）. 故答案為：（1） Zn+FeCl2 Fe+ZnCl2；（ 2） Fe+2HCI=FeCl2+HJ（合理即可）. 【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)， 也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件 （加 入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵. 三、實(shí)驗(yàn)探究題 25 .金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì).已知 C0CI2固體是藍(lán)色的，CoCl2?6H2O固體和C0CI2溶 液都

55、是粉紅色的.將濾紙放入C0CI2溶液中浸泡，取出晾干.將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤, 稀硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Co+HSO=CoSG+Hj .預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成 粉紅色 （2）長(zhǎng)期露置于空氣中的金屬 M表面會(huì)被銹蝕.經(jīng)檢測(cè)，銹蝕物中除含有 M外，還含有C、H、O三濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，烘烤時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CoCl2?6H2OC 0C2+6H2O .將金屬鈷投入 種元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)與金屬 M發(fā)生反應(yīng)生成銹蝕物的物質(zhì). 推測(cè)I:銹蝕物中的 H來(lái)自于空氣中的 H20 (填化學(xué)式，下同)， C來(lái)自于空氣中的 CQ ，因 此這兩種物質(zhì)肯定參加了反應(yīng).

56、推測(cè)H:銹蝕物中的 Q有多種來(lái)源，因此不能確定空氣中的氧氣是否參加了反應(yīng)某同學(xué)為了驗(yàn)證 空氣中的氧氣是否參加了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為其中不必做的實(shí)驗(yàn)是 B (填實(shí)驗(yàn)編 號(hào)). 冃 只吸收水分，不吸收二氧化碳. 金肩M 蒸軸水 【分析】(1)將濾紙放入 C0CI2溶液中浸泡，取出晾干，濾紙張附著了一層粉紅色的 加熱時(shí)粉紅色的 CoCl2?6H20分解生成了藍(lán)色的 C0CI2固體和水；C0CI2溶液是粉紅色的，因?yàn)槁入x子 沒(méi)有顏色，所以粉紅色的溶液是鈷離子導(dǎo)致的. (2)根據(jù)金屬銹蝕的條件和質(zhì)量守恒定律分析解答；根據(jù)金屬 M銹蝕需要同時(shí)與水、氧氣、二氧化 碳接觸，分析所設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)中可

57、以通過(guò)是否銹蝕判斷出與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)； 【解答】解：(1 ) CoCl2?6H20分解的化學(xué)方程式為： CoCl2?6H0CoCI 20金屬鈷和稀硫酸反應(yīng)生 成氫氣，同時(shí)生成粉紅色的硫酸鈷溶液，因此將金屬鈷投入稀硫酸中時(shí)，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，溶 液變成粉紅色. (2)根據(jù)化學(xué)變化前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)生成銹蝕物中的氫元素應(yīng)來(lái)自于空氣中含氫元素的水、 碳元素來(lái)自于空氣中含碳元素的二氧化碳?xì)怏w； 實(shí)驗(yàn)A中金屬M(fèi)與水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸而出現(xiàn)銹蝕，實(shí)驗(yàn) B中金屬M(fèi)只與氧氣接觸沒(méi)有銹 蝕，實(shí)驗(yàn)C中金屬M(fèi)僅與水和二氧化碳接觸沒(méi)有銹蝕；因此通過(guò)實(shí)驗(yàn) A中出現(xiàn)銹蝕與實(shí)驗(yàn) C中沒(méi)有 銹蝕的對(duì)比，可得到金屬

58、 M銹蝕需要氧氣的.故選 B. 故答案為： (1) C0Cl2?6Ha 2Q 固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色； (2) HQ; C02； B . 【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)， 為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ). 26 金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.CoCl2?6H20, (1)下列金屬制品中，禾U用金屬導(dǎo)電性的是 C (填字母) (4) 某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品，過(guò)程如下圖 所示(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)) 【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防 護(hù). 【專(zhuān)題】金屬與金屬材料. 【分析】(1)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析； (2) 根據(jù)鐵銹蝕的條件是與空氣中的水和氧氣接觸分析； (3) 根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵分析； (4) 根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和鐵、鐵能和稀硫酸反應(yīng)銅不能和稀硫酸反應(yīng)分析解答. 【解答】解：(1) A、黃金飾品是利用金屬光澤好、耐磨、易加工的性能，不符合題意； B、 鋁蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性，不符合題意； C、 銅導(dǎo)線(xiàn)利用金屬的導(dǎo)電性，符合題意. (2) 鐵銹蝕的條件是與空氣中的水和氧氣接