第4講溶液考點(diǎn)一大本+答案

1、第4講電解質(zhì)溶液【考綱點(diǎn)擊】1. 了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3理解弱電解質(zhì)在水 中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的因素，鹽類水 解的應(yīng)用。5.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(K$p)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。6.以上各部分知識(shí)的 綜合運(yùn)用?？键c(diǎn)1涿液的酸.戲性及pH1. 溶液酸堿性判斷的兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)任何溫度常溫下pH溶液酸堿性c(Hr)c(OH )7酸性c(Hl)=c(OH )=7中性dH、)7堿性2. pH的三種測(cè)呈方法(1) pH試紙：取一小塊pH試紙放在干凈的玻璃片或表而

2、皿上，用玻璃棒蘸取液體，點(diǎn)在試紙中部，待試紙變色后, 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀岀pH。注意：pH試紙不能預(yù)先潤(rùn)濕。pH試紙不能測(cè)左氯水、NaClO溶液的pH。(2) pH計(jì)：精確測(cè)定溶液的pH,可精確到0.1。(3) 酸堿指示劑：粗略測(cè)定溶液的pH范用。常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范弗1如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊V5紅色58紫色8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚耿V&2無(wú)色8.2-io a紅色10紅色3四條判斷規(guī)律(1) 正鹽溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4C1)顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽(如CHiCOONa)顯堿性。(2) 酸式鹽溶液NaHSO4溶液顯酸性（NaHSOq=N/+H +S0$ ）、NaH

3、SO3 NaHC2O4 NaHPOq溶液顯酸性（酸式札艮電離程度大 于水解程度）：NaHCOs. NaHS、Na2HPO4溶液顯堿性（酸式根水解程度大于電離程度）。注意：因?yàn)闈舛认嗤腃H3COO -tj NH4的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯 堿性。弱酸（或弱堿）及其鹽1:1（物質(zhì)的量之比）混合溶液 1 ： 1的CHsCOOH和CHsCOONa混合溶液呈酸性。 :1的NH3 H2O和NH4C1混合溶液呈堿性。25 C pH之和等于14的酸、堿等體積混合溶液“pH之和等于14”的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。已知酸、堿溶液的

4、pH之和為14,則等體積混合時(shí)：胡強(qiáng)酸、強(qiáng)堿| 一pH=7b.|強(qiáng)酸、弱堿| 一pH7c弱酸、強(qiáng)堿I一PHV7已知酸、堿溶液的pH之和為14,若混合后溶液的pH為7則溶液呈中性。:V=l : 1:V1 : 1:V7考向題組pH-7小 J* IIl)H（:點(diǎn)C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中（H：；： ：OH）保持不變（其中ha、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中”（Na）相同4. （2018-浙江4月）相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是（）A. pH相等的兩溶液中：c（CH3COO）=c（C）B. 分別中和pH相等、體積相等

5、的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C. 相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D. 相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略體積變化）：c（CH3COO ）=c（Cl）題組一 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K9X10-79X10FlxA. 三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB. 反應(yīng)HZ+Y =HY+Z能夠發(fā)生C. 相同溫度下，0.1molL 1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同溫度下，1 mol-L 1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol L-* HX2. (2017

6、-江蘇化學(xué)，14)常溫下，Ka(HCOOH)= 1.77X10 4, /Ca(CH3COOH)= 1.75X 10 5, /Cb(NHrH2O)= 1.76X 10下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A. 濃度均為0.1 mol-L *的HCOONa和NHQ溶液中陽(yáng)誇子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CHsCOOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的 體積相等C. 0.2 mol-L-1 HCOOH與0.1 mol-L_l NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(HCOOH)+c(H )D. 0.2 mol-L 1

7、 CH3COONa與0.1 mol-L 1鹽酸等體枳混合后的溶液中(pH c(C1 _) c(CH3COOH ) c(H )題后悟道實(shí)驗(yàn)判斷HA是弱酸的依據(jù)：(1)測(cè)鈉鹽NaA溶液的pH,若pH7,則說(shuō)明HA為弱酸。測(cè)一定物質(zhì)的董濃度的HA溶液的pH,若0.01 niol-Ll HA溶液的pH2,則說(shuō)明HA為弱酸。題組二一強(qiáng)一弱的比較3. (2019山東煙臺(tái)一模)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理疑。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 曲線【表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化B. a、b、c三

8、點(diǎn)溶液的pH： abcC. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(C)=c(NH；)+c(NH2H2O)D. 氨水稀釋過(guò)程中，c(NH4 dNHyHQ)不斷減小4. (2019-成都二診)298 K時(shí)，將0.1 mol-L】的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù) lg詩(shī)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.酸性：HYHXB.298 K 時(shí),K (HX) 1K (HY)二而vC.lg 広=2 時(shí)，c(HX)+c(X)=c(HY)+c(Y )D.相同濃度時(shí)，NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等沁題后悟道 圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋現(xiàn)象(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

9、PHPH1eCHCOOH1 1WW 水)0v. v2WK)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH 大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸PHpHr 一一 一一 一 . 一 -aibXxfCH.COOH1c VpXC H ,COOH! !OVV(水)0V. v2(水)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋至相同的pH,醋酸加入的水多考點(diǎn)1誨液的馥.減性及pH篆親鮮析：考向題組1.解析 H2SO3能和NaHCOs反應(yīng)放出CO?,說(shuō)明酸性：H2SO3H2CO3,而HS不能和NaHCCh反應(yīng)，說(shuō)明酸性: H2SCH3COOH相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH

10、變化較小，故曲線代表CH3COOH溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點(diǎn)溶液pH小于c點(diǎn)溶液pH,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸電離出的c(H*)大，對(duì)水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中5A)cS)MA)y5)5)K、c (A )c (A )c (H )心(HA)從c點(diǎn)到d點(diǎn)，HA的電離平衡正向移動(dòng)，但Kw、K/HA)的值不變，盼： ：)H 不變,c項(xiàng)正確；相同體積a點(diǎn)的兩溶液中, 由T c(CH3COOH)c(HNO2),故；7(CH3COOH);?(HNO2),因此與 NaOH 恰好中和后，溶液中 “(Na)不同，D 項(xiàng) 錯(cuò)誤。答案C4解析 A.電荷守恒，c(H)=

11、c(CH3COO )+c(OH ), c(H”)=c(C1 )+c(OH ), pH 相等，所以溶液中的 c(H)、c(OH)都相等，所以c(CH3COO )=c(C1 ), A正確；B.pH相等的兩溶液，酸性啟弱，濃度越大,相同體積所含的物質(zhì) 的量就越多，所以中和時(shí)醋酸需要更多NaOH,故B錯(cuò)誤；C.溶液中的c(H )越大，與鎂反應(yīng)速率越快，同濃度的 兩溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以鹽酸反應(yīng)速率更快，故C錯(cuò)誤；D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH 固體反應(yīng)后呈中性的溶液中，(CHsCOO )=c(Na*), c(Ci )=c(Na),但鹽酸需要消耗更多的NaOH,鹽酸中和后 的溶液中

12、c(Na)更大，故c(CH3COO )HYHX, A錯(cuò)誤；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理可 知，B正確；酸越弱，對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解程度越大，C錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。答案B2解析 A 項(xiàng)，由電荷守恒有 c(Na) + dH) =c(HCOO ) + c(OH ), c(Cl ) + c(OH ) =c(NH4f ) + c(H*),因 Kb(NHyH2O)c(Cl ) + c(OH ),正確；B 項(xiàng)，CHjCOOH 的酸性比 HCOOH 弱，同 pH 時(shí)， c(CH3COOH)c(HCOOH),用NaOH溶液滴定時(shí),CH.COOH消耗的NaOH多，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，此時(shí)為等濃度的HCOO

13、H 和HCOONa溶液，質(zhì)子守恒式有c(HCOO )+2c(OH ) = 2c(H )+c(HCOOH)可由電荷守恒式HNa)+dH)= c(HCOO )+c(OH )和物料守恒式2c(Na)=c(HCOO )+c(HCOOH)處理得到，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)兩者等體積混合時(shí), 得等濃度CHsCOOH.CHjCOONa.NaCl的混合溶液，若不考慮CHCOOH的電離和CH3COO的水解，有c(CHc(C1 )c(CH3COOH)c(H9 正確。答案AD3解析 A項(xiàng)，鹽酸完全電離，稀釋離子濃度下降快，電導(dǎo)率變化大，對(duì)應(yīng)曲線為II,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線I對(duì)應(yīng)氨 水，a點(diǎn)溶液pH7,曲線II對(duì)應(yīng)鹽酸，b、c兩點(diǎn)

14、pHV7, b點(diǎn)溶液濃度小，c(H)小，pH大。故pH的大小順序 為abc,正確；C項(xiàng)，由起點(diǎn)知開(kāi)始時(shí)兩溶液電導(dǎo)率相同，故c(NH3 H2O)遠(yuǎn)大于c(HCl),故緘b兩點(diǎn)溶液混合氨水過(guò)量，所得溶液中含 NH4CL NHs-HzO, c(CI )c(NH4)4-c(NH3-H2O),錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，c (NH；) c (OH )Kb心細(xì)I一“ C (NH4)心匸c (NH3HO)c (OH ) =c (OH )，啼凈氮水Kb 不變c(OH )減/.、 叭(NH3 H2O)増大鉆吠。答案B4解析 A項(xiàng)，由起點(diǎn)知0.1 moI L 】NaX、NaY溶液的pH分別為10、9,故X的水解程度大于Y的水解程度， 酸性 H XVHY,正確；B 項(xiàng)，298K 時(shí) 0moIL 1 NaX 溶液 pH=10, c(H)=10 10 mol-L J c(HX)c(OH )=10c (H1) -c (X )10 ,0X0.1c (H1) -c (Y )4 mol-L c(X )0.1 moI-L , K(HX)= ( ()=|()4=10 同