22018年高考化學(xué)試題全國卷II版含詳細(xì)解析

1、2018年高考全國卷n化學(xué)真題解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56一、選擇題：本題共 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。2018 全國卷 n-7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸 X 射線造影檢查【答案】D【解析】A.碳酸鈉溶液因碳酸根水解顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，餐具的油污在堿性條件下易水解，A 正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正確；

2、C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C 正確；D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性銀鹽而使蛋白質(zhì)變性，而胃液中有鹽酸，所以碳酸銀不能用于胃腸 X 射線造影檢查，可用硫酸鋼，D 錯誤?！究键c】碳酸鹽的水解；漂白粉的用途；氫氧化鋁的兩性；胃酸的成分；碳酸鹽的溶解性?？键c緊靠教材。2018 全國卷 n-8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】A.霧的分散質(zhì)是水，霾的分散質(zhì)是固體顆粒，霧和

3、霾的分散劑均是空氣，A 正確；B.依示意圖知霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊，B 正確；C.依示意圖知 NH3是生成硫酸俊、硝酸俊的反應(yīng)物，不是形成無機顆粒物的催化劑，C 錯誤；D.氮肥會釋放出氨氣，而 NH3參與形成霧霾中無機顆粒物，故霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D 正確?！究键c】依題中信息（轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖）明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵；催化劑的概念。2018 全國卷 H-9實驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是?!第和食鹽水B【解析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成 HCl 和 CH3CI、CH2c12、CH

4、C13、0014,其中：氯化氫為氣體，極易溶于水，CH3C1 為不溶于水的氣體，CH2CI2、CHC13、CC14是不溶于水的油狀液體，所以液面會上升，但水不會充滿試管，答案選Do【考點】甲烷的取代反應(yīng)實驗與原理；鹵代燃的溶解性及狀態(tài)。2018 全國卷n-10W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W 與 X 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y 的周期數(shù)是族序數(shù)的 3 倍；Z 原子最外層的電子數(shù)與 W 的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A. X 與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y 與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵0.四種元素的簡單離子具有相同

5、的電子層結(jié)構(gòu)D. W 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【答案】A【解析】W、X、丫和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W 與 X 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W 是 N,X 是 O;Y 的周期數(shù)是族序數(shù)的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na；Z 原子最外層的電子數(shù)與 W 的電子總數(shù)相同，Z 的最外層電子數(shù)是 7 個，Z 是 01。A.X（O）與其他三種元素（N、Na、01）可形成（NO、NO2；Na2O、Na2O2；C12。、012。3、O12O5等二元化合物），A 正確；B.Y（Na）與其他三種元素（N、0、01）形成的化合物中 Na2O2含有離子鍵與共價鍵，B

6、 錯誤；0.四種元素的簡單離子，N3O2Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，而 01 一的電子層結(jié)構(gòu)與它們不相同，0 錯誤。D.W（01）的氧化物（012。、012。3、012O5）對應(yīng)的水化物（H01O、H01O2、H01O4等）H01O 為弱酸，D 錯誤【考點】元素周期表和元素周期律；NO2的物理性質(zhì)（紅棕色）;原子結(jié)構(gòu)；2018 全國卷 n-11NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含PP 鍵數(shù)目為 4NAB. 100mL1mo1L-1Fe013溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NA0.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NAD.密閉容

7、器中，2mo1SO2和 1mo1O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA【答案】0【解析】A.由于白磷（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有 6 個 P-P 鍵。因此，常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是 1mo1,所含PP 鍵數(shù)目為 6NA,A 錯誤；B.Fe3+在溶液中水解，導(dǎo)致溶液中 Fe3+數(shù)目減少。因此，100mL1mo1L-1Fe013溶液中所含 Fe3+的數(shù)目小于 0.1NA,B 錯誤；0.甲烷和乙烯分子均含有 4 個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是 0.5mo1,其中含氫原子數(shù)目為 2NA,0 正確；D.反應(yīng) 2SO2+O2=2SO3是可逆反應(yīng)，2mo1SO2和

8、 1mo1O2不會完全轉(zhuǎn)化為 SO3。因此密閉容器中，2mo1SO2和 1mo1O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于 2NA,D 錯誤?！究键c】阿伏加德羅常數(shù)；白磷的結(jié)構(gòu)；鐵鹽的水解；甲烷和乙烯的分子結(jié)構(gòu)；氣體摩爾體積；可逆反應(yīng)。地和債域水D2018 全國卷 n-12我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可呼吸”的 NaCO2二次電池。將 NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的饃網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na 三 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A.放電時，C1O4一向負(fù)極移動B.充電時釋放 CO2,放電時吸收 CO2C.放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO32+C

9、D.充電時，正極反應(yīng)為：Na+e-=Na【解析】A.二次電池放電時是原電池，陰離子 C1O4一向負(fù)極移動，A 正確;B.二次電池電池的總反應(yīng)為 3CO2+4Na=2Na2CO3+C,充電時釋放 CO2,放電時吸收 CO2,B 正確；C.二次電池放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO3+C,C 正確；D.二次電池充電時是電解池，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為 2CO32+C-4e-=3CO2,D 錯誤。答案選 D?！究键c】以信息：,種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體，考查原電池和電解池的工作原理、電極反應(yīng)、電荷運動

10、方向等?？紩局R。2018 全國卷 n-13下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷?R實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制 0.4000molL-1的NaOH 溶液稱取 4.0g 固體 NaOH 于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL 容量瓶中定容B探究維生素 C 的還原性向盛有 2mL 黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素 C 溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過 NaOH 溶液、濃硫酸和 KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向 2 支盛有 5mL 不同濃度 NaHSO3溶液的試管中同時加入 2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象【答案】B【解析】A.配制 0

11、.4000molL-1的 NaOH 溶液，所用天平不可用才盤天平，稱得的 NaOH 固體為 4.000g；另氫氧化鈉溶于水放熱，需等其溶液冷卻后才可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。A 錯誤；B.黃色氯化鐵溶液遇到濃的維生素 C 溶液，會被還原成 Fe2+,溶液變?yōu)闇\綠色。B 正確；C.生成的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，將生成的氣體依次通過 NaOH 溶液、濃硫酸即可，不需 KMnO4溶液；D.反應(yīng)的離子方程式為 HSO3+H2O2=SO42+H+H2O,反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D 錯誤。答案選 Bo【考點】稱量儀量的精確度；Fe3+的氧化性及 Fe3+、Fe2+在溶液中的

12、顏色；氫氣的制備與除雜；用實驗現(xiàn)象明顯的實驗來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。二、非選擇題：共 58 分。第 810 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 11、12 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共 43 分）2018 全國卷n-26我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS,含有 SiO2和少量FeS、CdS、PbS 雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的 pH1.56.36.27.4沉淀完全的 pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)濾渣 1 的主要成分除 S

13、iO2外還有；氧化除雜工序中 ZnO 的作用是,若不通入氧氣，其后果是。(3)溶液中的 Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。【答案】2ZnS+3O22ZnO+2SO2(2)PbSO4(3)調(diào)節(jié)溶液的 pH(4)無法除去雜質(zhì) Fe2+(5)Zn+Cd2+=Zn2+Cd(6)Zn2+2e=Zn(7)溶浸【解析】(1)由于閃鋅礦的主要成分是 ZnS,因此焙燒過程(與 O2反應(yīng))中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。(2)硫酸鉛不溶于水(題中有暗示：末給出 Pb2+形成

14、氫氧化物沉淀的 pH 范圍)，因此濾渣 1 的主要成分除SiO2外還有 PbSO4；要測定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的 pH,又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié) pH,即氧化除雜工序中 ZnO 的作用是調(diào)節(jié)溶液的 pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的 pH 較大，所以若不通入氧氣把亞鐵氧化為三價鐵，其后果是無法除去雜質(zhì) Fe2+o(3)溶液中的 Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為 Zn+Cd2+=Zn2+Cdo(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為 Zn2+2e=Zn；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所

15、以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。【考點】金屬硫化物與氧氣反應(yīng)；離子沉淀與 PH 的控制；金屬及其化合物的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力等。2018 全國卷 n-27CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO 和 H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)三 2CO(g)+2H2(g)。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為 2L 的容器中加入 2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時 CO2的轉(zhuǎn)化率是

16、50%,其平衡常數(shù)為 mol2L-2O(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)該催化重整反應(yīng)的 AH=AH=-75kJmol-1AH=-394kJmol-1AH=-111kJmol-1kJmol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。，體港通 1 澹裱 2 港液 3相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下:。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度

17、的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是填標(biāo)號)。A.K 積、K 消均增加B.v 積減小，v 消增力口C. K 積減小，K 消增加D. v 消增加的倍數(shù)比 v 積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)0.5(k 為速率常數(shù))。在 p(CH4)一定時，不同 P(C02)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為。【答案】(1)247;A;1/3(2)劣于；相對于催化劑碳反應(yīng)的速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大【解析

18、】(1)C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJmolC(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH=-111kJmol-1；根據(jù)蓋斯定律計算：X2一，得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJmol-1。因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)方向為氣體體積增加的反應(yīng)，升高溫度或減少壓強有利于提高 CH4平衡轉(zhuǎn)化率，A 正確。CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)始(mol/L):10.500變(mol/L):0.250.250.250.25平(mol/L):0.750.250.250

19、.25K=0.25X0.25/0,75X0.25=1/3(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑 X,催化劑丫積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑 X 劣于 Y。A.正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此 K 積、K 消均增加，A 正確；B.升高溫度反應(yīng)速率均增大，B 錯誤；C.根據(jù)A 中分析可知選項 C 錯誤； D.積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低， 這說明 v 消增加的倍數(shù)比 v 積增加的倍數(shù)大，D 正確。答案選 AD。根據(jù)反應(yīng)速率方程式：v=kp(CH4)p(CO2)-0.5可知，在 p(CH4)一定時，生成速率隨 p

20、(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為 pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)o【考點】蓋斯定律；化學(xué)平衡的影響因素；利用轉(zhuǎn)化率求化學(xué)平衡常數(shù)；溫度對反應(yīng)平衡常數(shù)的影響；化學(xué)圖像的分析與判斷；化學(xué)平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時：一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看線：線的走向和變化趨勢；三看點：起點，拐點，終點，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。積碳反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJmol-1)75172活化能/催

21、化劑 X3391(kJmol-1)催化劑 Y4372由上表判斷，催化劑 XY(填優(yōu)于或劣于”)，理由是：X,催化劑 Y 積碳反應(yīng)的活化能大，積ADPC(C02)、pb(CO2)、pa(CO2)2018 全國卷 n-28K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}:式為：2K3Fe(C2O4)3上 2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入氮氣的目的是。實驗中觀察到裝置 B、F 中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E 中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

22、、。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是樣品完全分解后，裝置 A 中的殘留物含有 FeO 和 F%O3,檢驗 F&O3存在的方法是：(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量 mg 樣品于錐形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是O向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗 KMnO4溶液 VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為【答案】(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62J+3K2c2O4(2

23、)排盡裝置中的空氣，使反應(yīng)生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2、CO先熄滅裝置 A、E 的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣。取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液變紅色，證明含有 Fe2O3(3)溶液變?yōu)闇\紫(紅)色5cvX56X10-3x100%/m【解析】(1)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)3上2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2t生成的 Fe2+(草酸亞鐵)遇 K3Fe(CN)6會產(chǎn)生有特征藍(lán)色的沉淀，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62J+3K2c2。4。(2)裝置中的空氣在高溫下能氧化金

24、屬銅，能影響 E 中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮氣的目的是：排盡裝置中的空氣，使反應(yīng)生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。實驗中觀察到裝置 B 澄清石灰水均變渾濁、說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生了 CO2；E 中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn) 中澄清石灰水均變渾濁，說明氧化銅被 CO 還原為銅，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生了 CO,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有 CO2、CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的氣體壓力，所以停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置 A、E 的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即。要檢驗 Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，方法是：少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液變紅色，證明含有 F

25、e2O3。(3)三草酸合鐵酸鉀于錐形瓶中溶解后，加稀 H2SO4酸化，用 cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點，實為高鎰酸鉀氧化草酸根離子，高鎰酸鉀溶液顯紫色，所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\紫(紅)色。鋅把 Fe3+還原為 Fe2+,酸性高鎰酸鉀溶液又把 Fe2+氧化為 Fe3+。反應(yīng)中消耗高鎰酸鉀是 0.001cVmol,MnO,被還原成 Mn2+,Mn元素化合價從+7 價降低到+2 價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是 0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：5cvx56x10-3x100%/m?！究键c】用 K3Fe(CN)6檢 33Fe2+；Fe2，C2O42

26、-的還原性；高鎰酸鉀的強氧化性；裝置中空氣的排除；通氣法防倒吸；Fe2O3的性質(zhì)、Fe3+的檢驗；草酸與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)；元素含量測定實驗方案設(shè)計與評價；實驗安全：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如 H2還原 CuO 應(yīng)先通 H2,氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如 H2還原 CuO 后要氫氣早出晚歸”，白磷宜在水中進(jìn)行切割等)；尾氣處理；防止導(dǎo)氣管堵塞；注意防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采(1)曬制藍(lán)圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O 作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程取必要措施，以保證達(dá)到實驗

27、目的)。(二)選考題：共 15 分。請考生從 2 題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。2018 全國卷 n-35硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2sS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/C-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸點/C-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題:(1)基態(tài) Fe 原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài) S 原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的(3)圖(a)為 S8 的結(jié)構(gòu)

28、，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為O*18 筑,(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中 S 原子的雜化軌道類型為。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為 anm、FeS2相對式量為 M,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為 gcm-3；晶胞中 Fe2+位于中工所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm?！敬鸢浮?1)13d4 八啞鈴(紡錘)(2)H2s(3)S8相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(4)平面三角，2,sp3(5)4MX1021/(NAa

29、3)產(chǎn)a/2【解析】(1)基態(tài)鐵的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2,故基態(tài) Fe 原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài) S 原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p6,電子占據(jù)最高能級為 3p,討題電子云輪廓圖為啞鈴形；(2)根據(jù)價層電子對互斥理論分析知，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是：2+(6-1X2)/2=4,2+(6-2X2)/2=3,3+(6-2X3)/2=3,因此中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是 H2S;(3)S8、SO2都為分子晶體，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔沸點高。故 S8的沸點比 SO

30、2的高.(4)氣態(tài)SO3以單分子形式存在，根據(jù)(2)中分析可知中心原子(S)含有的價層電子對數(shù)是 3,且不存在孤對電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有 2 種,即 b 鍵、兀鍵；固體 SO3中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中 S 原子形成 4 個共價鍵，因此其雜化軌道類型為 sp3。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中含：N(Fe2+)=12 的 4+1=4,N(S22-)=8W8+6M/2=4,晶胞邊長為 anm、FeS2相對式量為 M,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則其晶體密度的計算表達(dá)式為：p=m/v=4M/NAa10-73=4M1021/

31、(NAa3)g-cm-3； 晶胞中 Fe2+位于 S22-所形成的正八面體的體心， 該正八面體的邊長是面對角線的一半， 則為*/2nm?！究键c】核外電子排布、雜化軌道、分子空間構(gòu)型、晶體熔沸點比較以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計算等，難度中等。價層電子對互斥模型是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致；價層電子對互斥模型能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。2018 全國卷 n-36以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E 是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成 E 的過程如下：回答下列問題:(1)葡萄糖的分子式為。(2) A 中含有的官能團(tuán)的名稱為。(3) 由 B 到 C 的反應(yīng)類型為。(4) C 的結(jié)構(gòu)簡式為。(5) 由 D 至 UE 的反應(yīng)方程式為。(6) F 是 B 的同分異構(gòu)體，7.30g 的 F 與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出 2.