酸通性 ph電子教案二ppt課件

1、第八章第八章 酸酸 堿堿 鹽鹽 第三節(jié)第三節(jié) 酸的通性酸的通性 PH PH 第一課時第一課時 轉(zhuǎn)第二課時轉(zhuǎn)第二課時默寫以下化學方程式：默寫以下化學方程式：鐵和稀硫酸反響鐵和稀硫酸反響鋅與稀鹽酸反響鋅與稀鹽酸反響氧化銅與硫酸反響氧化銅與硫酸反響氧化鐵與鹽酸反響氧化鐵與鹽酸反響5.氫氧化銅與鹽酸反響氫氧化銅與鹽酸反響6. 氫氧化鈉與硫酸氫氧化鈉與硫酸7. 硝酸銀與鹽酸反響硝酸銀與鹽酸反響8.氯化鋇與硫酸反響氯化鋇與硫酸反響復習復習一、酸的分類和命名一、酸的分類和命名 酸酸根據(jù)酸根據(jù)酸分子中分子中能否含能否含氧原子氧原子 分為分為 根據(jù)酸根據(jù)酸分子中分子中電離出電離出氫離子氫離子 個數(shù)個數(shù) 分為分為

2、 含氧酸含氧酸H2SO4HNO3H2CO3H3PO4無氧酸無氧酸HClHIH2S一元酸一元酸HCl、HIHNO3二元酸二元酸H2SO4H2CO3三元酸三元酸H3PO4命名命名某酸某酸硫酸硫酸硝酸硝酸碳酸碳酸磷酸磷酸氫某酸氫某酸氫氯酸鹽酸氫氯酸鹽酸 氫碘酸氫碘酸 氫硫酸氫硫酸記記課堂練習課堂練習現(xiàn)有現(xiàn)有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別四種酸，分別 把它們歸類并命名。把它們歸類并命名。 無氧酸寫化學式無氧酸寫化學式 、 。 稱號稱號 、 。含氧酸寫化學式含氧酸寫化學式 、 。) 稱號稱號 、 。一元酸寫化學式一元酸寫化學式 、 。多元酸寫化學式多元酸寫化學式 、 。HCl HF鹽酸

3、鹽酸 氫氟酸氫氟酸H2CO3 H3PO4碳酸碳酸 磷酸磷酸HCl HFH2CO3 H3PO4二二.酸的通性酸的通性1. 與酸堿指示劑作用：與酸堿指示劑作用： 使石蕊試液呈紅色，酚酞試液呈無色使石蕊試液呈紅色，酚酞試液呈無色2酸與活潑金屬反響生成鹽和氫氣酸與活潑金屬反響生成鹽和氫氣 Mg + HCl Zn+ HCl Fe+ HCl常見金屬化學活動性順序常見金屬化學活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金屬活動性：金屬活動性： 強強 弱弱排在氫前面的金屬排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，能置換酸里的氫，排在氫后面的金屬排在氫后面的金屬不能置換酸里的

4、氫不能置換酸里的氫背、默寫！背、默寫！=MgCl2+H2=MgCl2+H22=ZnCl2+H2=ZnCl2+H22=FeCl2+H2=FeCl2+H22實驗實驗8-19Cu、Ag與與HCl不反響不反響. 記記設問設問 根據(jù)實驗現(xiàn)實思索：什么樣的金屬與何種酸根據(jù)實驗現(xiàn)實思索：什么樣的金屬與何種酸反響才干放出氫氣呢？反響才干放出氫氣呢？ 金屬金屬 + 酸酸 鹽鹽 + 氫氣氫氣 金屬金屬: 活動性順序中活動性順序中H前的金屬前的金屬 酸酸: 鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸(HNO3和濃和濃H2SO4除外除外) 記記2.判別以下化學方程式能否正確，并簡要闡明判別以下化學方程式能否正確，并簡要闡明 理由：理由

5、： 1Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H22Cu+2HCl=CuCl2+H23Mg+HCl=MgCl+H242Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 不正確，不正確，Zn與與HNO3反響不放出反響不放出H2 不正確，不正確，Cu與與HCl不反響不反響 不正確，生成物氯化鎂化學式應是不正確，生成物氯化鎂化學式應是MgCl2. 不正確不正確,生成物應是生成物應是FeCl2 3 3 CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 酸酸 鹽鹽 水水黑色粉末黑色粉末 藍色溶液藍色溶液 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O

6、3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 凡能跟酸起反響生成鹽和水的氧化物，凡能跟酸起反響生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。叫做堿性氧化物。酸跟堿性氧化物反響生成鹽和水酸跟堿性氧化物反響生成鹽和水堿性氧化物堿性氧化物 A：金屬氧化物：金屬氧化物B：堿性氧化物：堿性氧化物金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物記記4.4.酸跟鹽反響生成另一種酸和另一種鹽酸跟鹽反響生成另一種酸和另一種鹽. . 酸酸1 + 1 + 鹽鹽1 1 酸酸2 + 2 + 鹽鹽2 2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 +

7、BaCl2 = BaSO4+2HCl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl 設問設問 鹽酸與氫氧化鈉反響鹽酸與氫氧化鈉反響, ,怎樣證明兩者完全反響怎樣證明兩者完全反響? ? 實驗實驗8-208-205 5酸和堿起中和反響生成鹽和水。酸和堿起中和反響生成鹽和水。 酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水 HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 中和反響：中和反響：屬于復分解反響的一種屬于復分解反響的一種酸跟

8、堿作用而生成鹽和水的反響。酸跟堿作用而生成鹽和水的反響。記記小結(jié)小結(jié) 酸的通性酸的通性1.與酸堿指示劑作用：與酸堿指示劑作用： 使石蕊試液呈紅色，酚酞試液呈無色使石蕊試液呈紅色，酚酞試液呈無色 2. 氫前金屬氫前金屬+酸硝酸、濃硫酸除外酸硝酸、濃硫酸除外鹽鹽+氫氣氫氣 置換反響置換反響3. 堿性氧化物堿性氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + 水水4. 堿堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水中和反響水中和反響 5. 鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸復分解復分解 反響反響記記2.2.現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質(zhì)，按要求在空格內(nèi)填寫化學式：氧化鐵五種物

9、質(zhì)，按要求在空格內(nèi)填寫化學式： 酸酸 ，鹽，鹽 ， 堿性氧化物堿性氧化物 ， 堿堿 。 3. 3. 向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤袇⑴c過量鹽酸，充分反向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤袇⑴c過量鹽酸，充分反 應后，鐵銹消逝，并且有氣泡放出，寫出有關應后，鐵銹消逝，并且有氣泡放出，寫出有關 反響的化學方程式：反響的化學方程式：4 4人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人 可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反響的化學可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反響的化學 方程式是方程式是 ， 該反響類型屬于該反響類型屬于 反響，又是反響，又是 反響。反響。 HCl Fe2(SO4)3 Fe2O3 NaOH

10、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 復分解復分解 中和中和 課堂練習課堂練習5 5以下溶液中，不能使無色酚酞試液變色，以下溶液中，不能使無色酚酞試液變色， 能使紫色石蕊試液變紅的是能使紫色石蕊試液變紅的是 A ANaOH NaOH B BNaClNaCl C CNa2SO4 Na2SO4 D DHCl HCl 6 6以下金屬活動性順序由強到弱陳列的是以下金屬活動性順序由強到弱陳列的是 A AZn Fe Mg Cu Zn Fe Mg Cu B BMg Zn Fe CuMg Zn Fe Cu C CMg F

11、e Zn Cu Mg Fe Zn Cu D DCu Fe Zn MgCu Fe Zn Mg7 7以下物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反響制得以下物質(zhì)中，能由金屬與稀硫酸反響制得 的是的是 (A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4 8. 8.以下物質(zhì)的溶液與硫酸反響生成白色沉淀的以下物質(zhì)的溶液與硫酸反響生成白色沉淀的 是是 ( ) ( ) (A)NaCl(A)NaClB BBa(NO3)2Ba(NO3)2C CNa2CO3Na2CO3D DCuSO4 CuSO4 DBCB9 9以下表達正確的選

12、項是以下表達正確的選項是 電離時能生成氫離子的化合物一定是酸電離時能生成氫離子的化合物一定是酸 中和反響屬于置換反響中和反響屬于置換反響 鐵與鹽酸反響生成氯化鐵鐵與鹽酸反響生成氯化鐵 酸跟堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響酸跟堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響 D 作業(yè)作業(yè)一、課本一、課本164-165頁頁 1、(1).(2).(3)、3、4本本 2、書、書二、復習、預習課文二、復習、預習課文三、默寫金屬活動性順序！三、默寫金屬活動性順序！第八章第八章 酸酸 堿堿 鹽鹽 第三節(jié)第三節(jié) 酸的通性酸的通性 PH PH值值 第二課時第二課時 設問設問 上節(jié)課我們總結(jié)了酸的五點通性，上節(jié)課我們總結(jié)

13、了酸的五點通性，酸為什么具有類似的化學性質(zhì)？酸為什么具有類似的化學性質(zhì)？提問提問 酸有哪些通性？以稀硫酸為例寫出酸有哪些通性？以稀硫酸為例寫出有關化學方程式。有關化學方程式。 默寫：默寫： 金屬活動性順序金屬活動性順序三、三、PH酸堿度的表示方法酸堿度的表示方法 1. PH的范圍：的范圍： 0-1422. PH值與溶液酸堿性的關系：值與溶液酸堿性的關系： 酸堿度酸堿度 酸堿性酸堿性 PH = 7 溶液呈中性溶液呈中性 PH 7 溶液呈堿性溶液呈堿性記記默默 實驗實驗8-21 實驗實驗8-22 取不同的溶液，用取不同的溶液，用PH試紙測定它們的試紙測定它們的PH10. 某溶液某溶液PH=0，那么

14、該溶液，那么該溶液 A呈酸性呈酸性 B呈堿性呈堿性 C呈中性呈中性 D無法判別酸堿性無法判別酸堿性11. 人體內(nèi)一些液體的近似人體內(nèi)一些液體的近似PH值如下：值如下： 血漿血漿7.357.45，膽汁，膽汁7.17.3,胰液胰液7.58.0, 胃液胃液0.91.5,其中一種液體呈酸性其中一種液體呈酸性,該液體是該液體是 (A)血漿血漿 (B)膽汁膽汁 (C)胰液胰液 (D)胃液胃液 12.知蘋果汗的近似知蘋果汗的近似PH值為值為2.93.3,在蘋果汁在蘋果汁 中滴入紫色石蕊試液中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是顯示的顏色是( ) (A)無色無色 (B)紅色紅色 (C)藍色藍色 (D)紫色紫色BDB

15、13.13.以下三種物質(zhì)以下三種物質(zhì),PH,PH值由小到大的是值由小到大的是 NaOHNaOH溶液、溶液、 H2O H2O 、稀、稀H2SO4H2SO4 H2O H2O 、稀、稀H2SO4 H2SO4 、NaOHNaOH溶液溶液 H2OH2O、 NaOH NaOH溶液、溶液、 稀稀H2SO4 H2SO4 稀稀H2SO4 H2SO4 、H2O H2O 、NaOHNaOH溶液溶液 14.14.以下各以下各PHPH值表示溶液酸性最強的是值表示溶液酸性最強的是 ( ) ( )(A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0(A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=0

16、16. 16. 有一瓶溶液有一瓶溶液PHPH值是值是9.5,9.5,取少量注入試管中取少量注入試管中, ,再滴入幾滴酚酞試液再滴入幾滴酚酞試液, ,溶液呈溶液呈 色色, ,假設假設要使試管里的溶液要使試管里的溶液PHPH值降至值降至5,5,可以采取可以采取 的的 方法方法. .DD紅紅加酸加酸16. 酸在電離時生成的酸在電離時生成的 離子離子 是是 離子離子, 鹽酸的鹽酸的PH 7, 氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的PH 7, 把鹽酸逐滴滴把鹽酸逐滴滴 入氫氧化鈉溶液中入氫氧化鈉溶液中,反響后溶液的反響后溶液的PH值逐漸值逐漸 (升高、降低或不變升高、降低或不變) 。恰好中和時。恰好中和時 PH 7。 陽離子陽離子全部全部氫離子氫離子