高中化學離子反應方程與離子共存問題精講總結(jié)

1、離子反應方程式與離子共存2難點聚焦(一 、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H +不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO 32-2H +CO 2H 2O 、HS -H +H 2S 等。2+2+2+2-2-、有沉淀生成。如Ba 、Ca 、Mg 等不能與SO 4、CO 3等大量共存，主要是由于Ba 2+CO 32-BaCO 3、Ca 2+SO 42-CaSO 4（微溶）； 2+3+2+2+3+-Mg 、Al 、Cu 、Fe 、Fe 等不能與OH 大量共存是因為 Cu 2+2OH -Cu(

2、OH2，F(xiàn)e 3+3OH -Fe(OH3等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3等不能與H +大量共存是因為2-+-+SiO 32H H 2 SiO3、AlO 2H H 2O Al(OH3、S 2O 32H S SO 2H 2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等與H +不能大量共存， 主要是由于OH -H +H 2O 、CH 3COO -H +CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH 4+不能與OH -大量共存是因為： HCO 3-OH -=CO32-H 2O 、HPO 42-OH -

3、PO 43-H 2O 、NH 4+OH -=NH3·H 2O 等。 、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二 、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I

4、 -、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -2Fe 3+=I22Fe 2+、2Fe 3+ S2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO 3-和I -在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H +存在情況下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S 2-SO 32-6H +3S 3H 2O 、2-2-+-2-2S S 2O 36H 4S 3H 2O 不能共存。ClO 與S 不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三 、由于形成絡合

5、離子，離子不能大量共存中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -，由于Fe 3+SCN -2+Fe(SCN等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。(四 、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al 3和HCO 3-，Al 3和CO 32-，Al 3和S ，Al 3和HS ，Al 3和AlO 2-，Al 3和C 6H 5O -，F(xiàn)e 3+和AlO 2-，F(xiàn)e 3+和HCO 3-，F(xiàn)e 3+和CO 32-，NH 4+和AlO 2-等。如3AlO 2-Al 3+6H 2O=4Al(OH

6、3等。特別注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存。2審題時應注意題中給出的附加條件，如： 酸性溶液（H ）、堿性溶液（OH ）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H +或OH -濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO 4，F(xiàn)e 3，F(xiàn)e 2+，Cu ，F(xiàn)e （SCN ）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。2MnO 4、NO 3、Cr 2O 7等在酸性條件下具有強氧化性。 注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。 3審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸

7、堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe 2與NO 3能共存，但在強酸性條件下發(fā)生3Fe 2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H 2O 而不能大量共存；I 與NO 3能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO 4 與Cl 在強酸性條件下也不能大量共存；S 2與SO 32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2 弱酸的酸式根離子（如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-）既不能與H 大量共存也不能與OH 大量共存。如：HCO 32OH CO 3H 2O (HCO3遇堿時進一步電離HCO 3H CO 2H 2O 。氧化還原反應及其配平氧化還原反

8、應中的概念與規(guī)律:一、 五對概念在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是： 二、 五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強弱規(guī)律 3、反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有 FeBr 2溶液 中通入Cl 2，首先被氧化的是Fe 2+ 4 、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素

9、的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。 5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。 三物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較: （1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱（2）由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：前者比后者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根

10、據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性：同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。 （4）根據(jù)反應方程式進行比較氧化劑+還原劑 =還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （5）根據(jù)元素周期律進行比較 一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

11、濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。 注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：，氧化性：。3例題精講：一、氧化還原反應中的概念辨析：例1、（廣州測試題）制備氰化鈣的化學方程式為CaCO 3 + 2HCN = Ca(CN2 + CO+ H2 + CO2，在反應中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN2是氧化產(chǎn)物，H 2 是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H 2 為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應

12、的有關(guān)概念。CaCO 3 + 2HCN = Ca(CN2 + CO+ H2 + CO2（注意生成物中CO 2碳元素來自CaCO 3，它的化合價在反應前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高，故HCN 既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN2 是氧化產(chǎn)物，H 2是還原產(chǎn)物。答案：B 、C 。 例2. (全國高考題 下列敘述正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 答案：A 、D 。例3：120、101.3KPa 條件下，有2LH 2O 、

13、2LCO 、1LCO 2、0.5LO 2和1LH 2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu 粉、C 粉和CuO 粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問： 尾氣是否有可能是單一氣體？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是 原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中： （填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是 。 原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？ （填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是 。 解答:題時若將放有足量Cu 粉、C 粉和CuO 粉的三個反應管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，

14、但相當費時費力。如運用發(fā)散思維從還原劑Cu 粉、C 粉可將O 2、CO 2、H 2O 還原成CO 、H 2；氧化劑CuO 可將CO 、H 2氧化成CO 2、H 2O 等角度來 222或CO 、H 2存在。 答案：不可能 有，O 2 沒有 二、氧化性或還原性強弱判斷：例4. (上海高考試題 根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）解析：在同一氧化還原反應中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物， 概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應式（1）可知還原性還原性。綜合（1）（2）（3）得：，由（2）可知還原性。答案：A。，由（

15、3）可知例5. 已知則下列反應不能發(fā)生的是（ ）均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序解析：由還原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項有關(guān)微粒還原性強弱順序為：A.此相違背，故C 、D 反應不能發(fā)生。答案：C 、D 。三、 氧化還原反應方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。 2、配平方法：一標、二找、三定、四平、五查 （1） 定項配平：，對比，C 、D 與例5、（上海高考試題）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI 的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI Hg Cu 2HgI 42C

16、u （1）上述反應產(chǎn)物Cu 2HgI 4中，Cu 元素顯 價。（222 子 mol。（3）CuI 可由Cu 與I 3解答：根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得：（1 ）1 （2）CuI 0.5 （3）（2）缺項配平：例6、（上海高考試題）KClO 3(濃 22 (1 (2濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3產(chǎn)生0.1molCl 2, 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol 。(4ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl 2的倍。解析：(1HCl中一部分Cl -化合價不變，表現(xiàn)

17、為酸性，一部分Cl -化合價升高到1價，表現(xiàn)為還原性，KClO 3化合價降低到4價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù)，觀察得缺項為H 20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2 、(30.2 (4根據(jù)得電子能力：（3）5N A 67. 5:2N A 71=2.63依題意書寫氧化還原反應方程式：例7、在KI 和H 2SO 4 溶液中加入H 2O 2 ，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出 ，同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍，寫出化學方程式.解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學題，錯誤的原因大多是把實驗現(xiàn)象看成只是一個反應的現(xiàn)象，其實，實驗現(xiàn)象往往是若干個反應共同體現(xiàn)出來的，該

18、題就是如此. 有的同學認為產(chǎn)物中有I 2 和O 2 ，這沒有錯，但如果認為這兩種物質(zhì)均是由一個反應得到的話，這就錯了，因為在這個反應中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢? 如果還原劑是H 2SO 4 ，則應該有SO 2生成，與題意不符，而且稀H 2SO 4 也沒有這么強的氧化性. H2O 2 +2KI+H2SO 4 =I2 +K2SO 4 +2H2O ，2H 2O 2 =2H 2O +O2 （4） 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。 看“=”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學式是否正確。如HCO 3-不能寫成CO 32-H

19、+ 看是否漏掉離子反應。 看電荷是否守衡?？捶磻锘虍a(chǎn)物的配比是否正確。 看是否符合題設條件及要求。 看物料是否守衡。 3 例題精講例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：22A K 、Ag 、NO 3、Cl B Ba 、Na 、CO 3、OH C Mg 2、Ba 2、OH 、NO 3 DH 、K 、CO 32、SO 42332E Al 、Fe 、SO 4、Cl FK 、H 、NH 4、OH解析：A 組中：Ag Cl AgCl B組中，Ba 2CO 32BaCO 3 C組中，Mg 22OH Mg(OH2 D組中，2H CO 32CO 2H 2O E組中，各種離子能在溶液中大量共存。 F組

20、中，NH 4與OH 能生成難電離的弱電解質(zhì)NH 3·H 2O ，甚至有氣體逸出。 NH 4OH NH 3·H 2O 或NH 4OH NH 3H 2O 答案：E 例2在pH 1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：32222A Al 、Ag 、NO 3、I BMg 、NH 4、NO 3、Cl C NH 4、K 、S 、Br DZn 、Na 、NO 3、SO 4解析：兩個重要條件：pH 1(即酸性 和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A 中Ag 與I 不能共存，生成黃色的AgI 不溶于HNO 3(H和NO 3 ，Al 3、NO 3、H 都為無色，符合題意。選項B

21、 、D 中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C 中各離子能夠共存，且為無色，但S 2與H 不能大量共存，所以C 也符合題意。答案：A 、C 例3下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：22A K 、Na 、HSO 3、Cl B Na 、Ba 、AlO 2、NO 3 C NH 4、K 、Cl 、NO 3 D K 、Na 、ClO 、S 解：A 中HSO 3OH SO 32H 2O,C 中NH 4OH NH 3·H 2O,D 中ClO 具有強氧化性，S 2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應. 答B(yǎng) 例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：(1I、ClO 、NO

22、 3、H (2K、NH 4、HCO 3、OH (3SO32、SO 42 、Cl 、OH (4Fe3、Cu 2、SO 42 、Cl (5H、K 、AlO 2、HSO 3 (6Ca2、Na 、SO 42 、CO 32A (1和(6 B (3和(4 C (2和(5 D (1和(4解析：先判斷出組合(1由于次氯酸是弱酸，故ClO 與H 不能大量共存，發(fā)生反應：H +ClOHClO ，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3、H 都能與I (具有還原性 發(fā)生氧化還原反應，因此該組不合題意，凡是含(1的選項即A 和D 都不正確，可以排除。(2中因發(fā)生：NH 4OH NH 3·H 2O ，HCO 3O

23、H =CO32H 2O 而不能大量共存，由此排除C ，正確答案為B 。其中(3和(4這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5也不能大量共存，因為發(fā)生：H AlO 2H 2O Al(OH3，H HSO 3SO 2H 2O 而不能大量共存。組合(6中因Ca 2CO 32CaCO 3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B 例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：32A Na 、Al 、NO 3、AlO 2 B Na 、Ca 、HCO 3、HSO 4 C Cu 2、K 、NO 3、OH DS 2O 32、Na 、H 、SO 42 E Fe 3、Cl 、SCN 、K FFe 3、NH 4、Cl

24、 、NO 3 G Fe 2、Cl 、NO 3、H HNa 、Al 3、SO 42、HCO 3解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應、鹽類水解、氧化還原反應的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應不能大量共存。A 組：Al 33AlO 26H 2O 4Al(OH3 B 組：HCO 3HSO 4H 2O CO 2SO 4222C 組：Cu 2OH Cu(OH2 D 組：S 2O 32H SO 2S H 2OE 組：Fe 33SCN Fe(SCN3 G組：3Fe 2NO 34H 3Fe 3NO 2H 2OH 組：Al 33HCO 3Al(OH33CO

25、 2 F 組：能大量共存 答案：F 例6下列離子方程式正確的是A AlCl 3溶液中加入過量氨水：Al 3+3NH3·H 2O Al(OH3+3NH4；B C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+CO2+H2O 2C 6H 5OH+ CO32-； C FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-；D Mg(HCO3 2溶液中加入足量NaOH 溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH2+2CO32-+2H2O.解析：中不論CO 2多少，均得HCO 3-；C 中應先氧化Fe 2+。 答案：、D 例7下列離子方程式正確的是A 向

26、NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液，至沉淀完全：2H +SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H2O B 碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO 32-+2CH3COOH CO 2+2CH3COO - +H2OC 將12mL 氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：Fe 3+3H2O Fe(OH3（膠體）+3H+ D 氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH3+3H+Fe 3+3H2O+2-2+-+-2+解：應為H +SO4+Ba+OHBaSO 4+H2O ； D中氫碘酸有還原性，要還原+3價的鐵：2Fe(OH3+6H+2I2Fe +I2+6H2O 答B(yǎng)C. 例8下列離子方程式正確的是A 等物質(zhì)的量

27、濃度的Ba(OH2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3Ba2+6OH 2Al 3+3SO 423BaSO 42Al(OH3 B Fe(OH2溶于稀硝酸中 Fe(OH23H +Fe 2+3H 2O C H 218O 中投入Na 2O 2固體 2H218O 2O 224OH 18O 2D CuCl 2溶液中加入Na 2S 溶液 Cu2+S 22H 2O Cu(OH2H 2S +3+解析：B 中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵：3Fe(OH210H NO 33Fe NO 8H 2O ； C 應為2H 218O 2 Na2O 22 Na OH2 Na 18OH O 2；D 應為Cu 2+S 2Cu S

28、答案：A 例9下列離子方程式的書寫正確的是A FeS 固體與稀HNO 3溶液混合 FeS2H 2Fe 2H 2S B NH 4HSO 4溶液中加入足量Ba(OH2溶液 HSO 42Ba 2OH BaSO 4H 2O2C Ca(ClO2溶液中通入足量的CO 2氣體 Ca2ClO CO 2H 2O CaCO 32HClOD 等濃度等體積的Ca(H2PO 4 2溶液與NaOH 溶液混合 Ca2H 2PO 4OH CaHPO 4H 2O解析：A 中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵和-2價的硫；B 應為NH 4+HSO 42Ba 22OH BaSO 4+NH3·H 2O H 2O ； C中CO

29、2足量應生成HCO 3。答案：D例10下列離子方程式書寫正確的是A 將少量SO 2氣體通入NaClO 溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB 向KHSO 4溶液中加入Ba(OH2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O2+2C 向Ca(HCO3 2溶液中滴入過量的NaOH 溶液 Ca+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO3+2H2O D 112mL （S.T.P ）Cl 2通入10mL1mol/L的FeBr 2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2解析：A 中SO 32要被HClO 氧化；D 中Cl 2少僅氧化F

30、e 2+ 答案：B 、C離子共存和離子檢驗專題 1（全國I ）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 A Ba 2+、NO 3；、NH 4、Cl-+BCa 2+、HCO 3；、NH 4、AlO 22-+-C K +、Ba 2+、Cl 、HSO 3 DMg 2+、NH 4、SO 4、K +答案：D 詳解：本題有2個要點：各組離子在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加熱：既有氣體放出的同時又有沉淀生成。B 中能發(fā)生反應HCO 3+AlO2+H2O=CO3+Al(OH3, 離子不能大量共存, 排除B; 加入NaOH 溶液后加熱有氣體放出的離子組

31、中應該含有NH 4, 排除C ；加入NaOH 溶液后有沉淀生成的排除A ；選D 要點1：離子共存的條件是不能相互反應，即離子間不能生成弱酸、弱堿、水、沉淀、氣體、其它弱電解質(zhì)。要點2：加入NaOH 溶液后加熱有氣體放出的溶液中一定含有NH 4。要點3：加入NaOH 溶液后有沉淀生成的溶液中含有：Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Ag +、（Ca 2+和HCO 3）、（Ba 2+和HCO 3）。 2（安徽理綜第10題，6分）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.NH 4 、H +、NO 3、HCO 3 B.K + 、Al 3+、SO 4-+-2-+-2-、

32、NH 3·H 2O C.Na+、K +、SO 3、Cl 2 D.Na+ 、CH 3COO -、CO 3、OH -2-2-2答案：D 詳解：A 選項：H +HCO3=H2O+CO2 , 硝酸和碳酸氫銨發(fā)生復分解反應生成氣體，不能大量共存，錯誤。B 選項：Al 33NH 3·H 2O=Al(OH33NH 4，明礬與氨水可以發(fā)生復分解反應生成沉淀，不能大量共存，錯誤。 C 選項：Cl 2H 2O SO 3=SO42Cl 2H ，Cl 2具有氧化性，可以將亞硫酸鈉或亞硫酸鉀溶液氧化，錯誤。 要點1：強酸性條件下產(chǎn)生氣體的離子有：CO 3 、HCO 3 、S 2- 、HS - 、SO

33、 3 、HSO 3 、S 2O 3。要點2：強堿性條件下一定會產(chǎn)生沉淀的離子有：Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Ag +、（Ca 2+和HCO 3）、（Ba 2+和HCO 3）。 要點3：NH 3·H 2O 大量存在的條件下一定會產(chǎn)生沉淀的離子有：Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、（Ca 2+和HCO 3）、（Ba 2+和HCO 3）。 要點4：Cl 2存在條件下因為發(fā)生氧化反應而不會大量存在的離子有：S 、HS 、SO 3 、HSO 3 、S 2O 3、I 、Fe 、Br 。 要點5：強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的離子組：

34、Fe 2+ 、NO 3I - 、NO 3S 2- 、SO 3ClO - 、Cl -ClO 3、Cl -IO 3、-2-2-222-2-2-2-2-2+-I 。要點6：氧化還原反應的離子組：Fe 、S I 、Fe S 、ClO ClO 、I MnO 4、Cl （S 、SO 3、I 、Fe 、Br ）。 3（重慶理綜第8題，6分）列各組離子，能在溶液中大量共存的是A Na + 、Mg 2+ 、AlO 2、Br - BH + 、Fe 2+ 、SO 4、NO 3 CK + 、NH 4、CO 3、OH - DCa 2+ 、Al 3+ 、NO 3、Cl -3答案：D 。詳解：A 選項：Mg 2+ +2Al

35、O2+4H2O=Mg(OH2 +2Al(OH3 , 離子不能大量共存。B 選項：4H + +3Fe2+ +NO3=2H2O +3Fe3+ +NO，離子不能大量共存。C 選項：NH 4+OH-=NH3 ·H 2O, 離子不能大量共存。D 選項：離子間不反應，正確。 要點1：只能存在于強酸性溶液中的離子（Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ ）和只能存在于強堿性溶液中的離子（S 2- 、SO 3、CO 3、SiO 3）不能大量共存。要點2：Fe 3+和S 2- （或SO 3）不是因為發(fā)生雙水解反應不共存，而是因為發(fā)生氧化還原反應而不共存。 要點3：Fe 3+和SCN -因

36、為發(fā)生絡和反應而不能大量共存。要點4：無色溶液中不能大量存在以下有顏色的離子：紫色(MnO4 、黃色(Fe3+ 、淺綠色(Fe2+ 、藍色（Cu 2+）橙色(Cr2O 7 、綠色(Cr3+ 。4（四川理綜第8題，6分）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A. 無色溶液：Ca 2+ 、H + 、Cl - 、HSO 3 B.能使pH 試紙呈紅色的溶液：Na +、NH 4、I - 、NO 3C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 4、AlO 2 D.-2-3+2-3+2-2-2-3+-2-+2-+2-2-2-2-2-+-K w c (H +=0.1 mol/L的溶液：Na +、K

37、+、SiO 3、NO 32-4答案：D 詳解：A 項：H + +HSO3=H2O+SO2 , 離子不能大量共存。B 項：能使pH 試紙呈紅色的溶液是強酸性溶液，6I - +8H+ +2NO3=2NO+3I2 +4H2O, 離子不能大量共存。C 項：Fe 2+ +2AlO2+4H2O=Fe(OH2 +2Al(OH3 , 離子不能大量共存。D 項：-K w c (H +=0.1 mol/L的溶液是強堿性溶液，離子能大量共存。要點1：溶液呈強酸性的特征：能使pH 試紙呈紅色的溶液，溶液的pH=12的溶液，能使甲基橙指示劑呈紅色的溶液，溶液的c(OH-=1×10-12mol ·L

38、-1的溶液。要點2：溶液呈強堿性的特征：能使pH 試紙呈紫色的溶液，溶液的pH=1314的溶液，能使酚酞指示劑呈紅色的溶液，溶液的c(H+=1×10-12mol ·L -1的溶液。要點3：溶液既可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液的特征：水電離出來的c(H+ 水=1×10-12mol ·L -1的溶液。 5（江蘇化學第7題，3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A 強堿性溶液中：K + 、Al 3+ 、Cl -、SO 4 B. 含有0.1 mol·L -1 Fe3+的溶液中：K + 、Mg 2+ 、I -、NO 3C. 含有0.1 mol&

39、#183;L -1Ca 2+溶液在中：Na + 、K +、CO 3、Cl D. 室溫下，pH=1的溶液中：Na + 、Fe 3+ 、NO 3、SO 4 5答案：D 。詳解：A 項：強堿性溶液意味著存在大量的OH - ,Al3+3OH-=Al(OH3 或Al 3+4OH-= AlO2+2H2O OH2-2-2-2-，離子不能大量共存。B 項：2Fe 3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ，離子不能大量共存。C 項：Ca 2+ +CO3=CaCO3 ，離子不能大量共存。要點1：含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中不能大量存在的離子有：發(fā)生復分解反應的離子：OH - 。發(fā)生氧

40、化還原反應的量離子：S 2- 、I - 。發(fā)生絡合反應的離子：SCN - 。發(fā)生雙水解反應的離子：CO 3 、HCO 3、AlO 2、SiO 3。 要點2：含有0.1 mol·L -1Ca 2+溶液在中不能大量存在的離子有：F - 、SO 4 、SO 3、CO 3、SiO 3。6（全國II 卷理綜第29題，15分）現(xiàn)有A 、B 、C 、D 、E 、F 六種化合物，已知它們的陽離子有K 、Ag 、Ca 、Ba 、Fe 、Al-+2+2+2+3+2-2-2-2-2-2-Cl - 、OH - 、CH 3COO - 、NO 3、SO 4、CO 3，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol ·L

41、 -1的溶液，進行如下實驗：測得溶液A 、C 、E 呈堿性，且堿性為A>E>C；向B 溶液中滴加稀氨水, 先出現(xiàn)沉淀, 繼續(xù)滴加氨水, 沉淀消失；向D 溶液中滴加Ba(NO3 2溶液, 無明顯現(xiàn)象；向F 溶液中滴加氨水, 生成白色絮狀沉淀, 沉淀迅速變成灰綠色, 最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象, 回答下列問題：(1 實驗中反應的化學方程式 ;(2E溶液是 ,判斷依據(jù)是 (3寫出下列四種化合物的化學式:A ,C ,D ,F .答案：（1）AgNO 3+NH3 ·H 2O=AgOH+NH4NO 3 ，AgOH+2NH3 ·H 2O =Ag(NH3 2OH+2H2O

42、 ；（2）碳酸鉀，溶液呈堿性及其堿性順序以及其它離子組合成可溶性鹽的要求。（3）Ba(OH2 、(CH3COO 2Ca 、AlCl 3 、FeSO 4 。2-2-詳解：分別配成0.1mol ·L -1的溶液，即六種化合物均溶于水；A 、C 、E 呈堿性，溶液呈堿性的要求是堿溶液或者是強堿弱酸鹽，溶液中的陰離子是氫氧根離子和弱酸根離子，本題中是：OH - 、CH 3COO - 、CO 3，陽離子是強堿的陽離子，本題是：K +、Ca 2+、Ba 2+ ，其中Ca 2+、Ba 2+和CO 3不能結(jié)合，題目要求是可溶性化合物，只能是K +和CO 3結(jié)合成K 2CO 3 , Ca(OH2微溶，

43、Ca 2+只能和CH 3COO 結(jié)合成(CH3COO 2Ca ，Ba 和OH 結(jié)合成Ba(OH2；堿性為A>E>C，醋酸的酸性比碳酸強，醋酸鈣水解的的堿性比碳酸鉀水解的堿性弱，堿性強弱順序為：Ba(OH2 > K 2CO 3 >(CH3COO 2Ca ，所以E 溶液是K 2CO 3 。B 、D 、F 溶液中的陽離子有：Ag +、Fe 2+、Al 3+ ，陰離子有：Cl - 、NO 3、SO 4；按題給要求，化合物溶于水，Ag +只能和NO 3結(jié)合，為避免氧化，F(xiàn)e 2+只能和SO 4結(jié)合；Al 3+和Cl -結(jié)合。這三種溶液中，滴加稀氨水, 先出現(xiàn)沉淀, 繼續(xù)滴加氨水,

44、 沉淀消失；只有AgNO 3溶液，B 溶液是AgNO 3溶液；溶液中滴加氨水, 生成白色絮狀沉淀, 沉淀迅速變成灰綠色, 最后變成紅褐色，所以F 溶液是FeSO 4溶液。2- 要點1：酸堿性條件下離子共存問題。（1）強酸性條件下發(fā)生復分解反應不能共存的離子有：與H +反應產(chǎn)生氣體：CO 3 、- -2-2-2-2-HCO 3 、 S2- 、HS - 、SO 3 、HSO 3 、S 2O 3 。與H +反應產(chǎn)生沉淀：AlO -2 、SiO 3 、C 6H 5O 、S 2O 3。-與H +反應產(chǎn)生弱酸或水：ClO - 、F - 、PO 3 、H 2PO -（2）強酸性條件下發(fā)生氧化4 、HPO 4

45、 、OH 、CN 、CH 3COO 、HC 2O 4。4-2+-2-2-2-2-2-還原反應不能共存的離子有：在大量H 存在下，NO 3和I （或Fe ）反應。在大量H 存在下，MnO -（或Br 或 I 4 和Cl+-2+-或Fe 2+ ）反應。在大量H +存在下，IO 3 和I - ；ClO -和Cl - ；ClO 3和Cl - ； BrO3 和Br -反應。-2+3+（3）強堿性條件下發(fā)生復分解反應不能共存的離子有：與OH -反應產(chǎn)生氣體：NH + 4 。與OH 反應產(chǎn)生沉淀：Mg 、Al 、-Fe 、Fe 、Cu 、Ag 。與OH 發(fā)生中和反應：HCO 3 、HC 2O -4、 HS

46、、HSO 3 、 H2PO 4 、HPO 4 、H 。2+3+2+-+要點2：鹽溶液與鹽溶液反應而不能共存的離子有：（1）發(fā)生雙水解反應而不能共存的離子有：產(chǎn)生Al(OH3沉淀的離子組：-2-2-Al 3+ 和AlO -Al 3+ 和CO 3(或HCO 3 ；Al 3+ 和S 2- 。產(chǎn)生Fe(OH3沉淀的離子組：Fe 3+和AlO -Fe 3+和CO 3(或HCO 3 。（2）2、2、2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：ClO - 和S 2- （或SO 3 或I -）；Fe 3+ 和S 2- （或I -）。（3）發(fā)生復分解反應而不能共存2+2+2+-的離子有：產(chǎn)生硫酸鹽沉淀的離子組：SO 2

47、；產(chǎn)生鹽酸鹽沉淀的離子組：Cl - 和Ag + ；4 和Ba （或Pb 、Ag 、Ca ）2-產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子組：CO 3 和Ca 2+ 或Ba 2+ 。（4）發(fā)生絡合反應而不能大量共存的離子有：Fe 3+和SCN -要點3：無色溶液中不能大量存在的離子有：Fe 3+ （黃色）、Fe 2+ （淺綠色）、MnO -（紫色）、Cu 2+（藍色）、CrO 2、 Cr3+4 4（橙色）（綠色）。要點2：可溶于水的化合物的酸堿性強弱比較。要點3：過量反應物的再反應。 要點4：特征反應現(xiàn)象考察：白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色。2010 離子共存、離子反應1（2010全國卷1）能正確表示下列反應的離子方程式是

48、A 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe+2+Cu2+B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe 3O 4+8H=3FeC 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+2+3+4H2O-3+4H+NO 3=Fe3+2H2O +NO D 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H 2【解析】A 正確，符合3個守恒；B 錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e 3O 4中Fe 有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe 3O 48H =2Fe3Fe 24H 2O ；C 錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe 2NO 34H =3Fe3NO 2H 2O ；D 錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe 2和H 2；【答案】

49、A（2010全國2）8能正確表示下列反應的離子方程式是A 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe+2+Cu2+B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe 3O 4+8H=3FeC 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+2+3+4H2O-3+4H+NO 3=Fe3+2H2O +NO D 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H 2【解析】A 正確，符合3個守恒；B 錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e 3O 4中Fe 有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe 3O 48H =2Fe3Fe 24H 2O ；C 錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe 2NO 34H =3Fe3NO 2H 2O ；D 錯誤，不符

50、合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe 2和H 2；【答案】A（2010天津卷）5下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A 用F e C l 3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe 3+ Cu2+ + 2Fe2+ B Na 2O 2與H 2O 反應制備O 2 ：Na 2O 2 + H2O 2Na + + 2OH + O2 C 將氯氣溶于水制備次氯酸：C l 2 + H2O 2H + Cl + ClO D 用濃鹽酸酸化的K M n O 4溶液與H 2O 2反應，證明H 2O 2具有還原性：2MnO 4 + 6H+ + 5H2O 2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O解析：B 中元素不守恒，正確的離

51、子方程式為：2Na 2O 2+2H2O=4Na+4OH+O2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成離子形式；D 的離子方程式本身沒有問題，但KMnO 4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H 2O 2具有還原性的目的(還原性：HCl H 2O 2，HCl 先反應 ，D 錯。答案：A（2010安徽卷）9. 在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na +、Mg 2+、ClO 、NO 3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl - C. K+ 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO42- D. Na+、K + 、SiO 32-、Cl - 答案：B 解析：酸性環(huán)境下A 中生

52、成次氯酸，C 中Cr 2O 72-氧化CH 3CHO ，D 中生成硅酸沉淀。 （2010廣東理綜卷）7能在溶液中大量共存的一組離子是A NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、I -、HCO 3- C K +、Na +、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-解析：A 中Ag +和PO 43-、Cl -因生成沉淀不共存；B 中H +和HCO 3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e 3+和I -因發(fā)生氧化還原反應不共存；D 中Al 3+和CO 32-因互促水解不共存。答案：C（2010上海卷）9下列離子組一定能大量共存的是A 甲基橙

53、呈黃色的溶液中：I 、Cl 、NO 3、Na-+-+-B 石蕊呈藍色的溶液中：Na 、AlO 2、NO 3、HCO 3+-C 含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D 含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +答案：D 。解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH 大于4.4，當其處于4.4-7之間時，NO 3-表現(xiàn)強氧化性，將I -氧化為I 2，排除A ；石蕊呈藍色的溶液pH 大于8，溶液呈堿性，OH -能和HCO 3-反應，排除B ；含大量Al 3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H +能和ClO -結(jié)合成HClO ，排

54、除C 。 （2010上海卷）19下列反應的離子方程式正確的是A 苯酚與碳酸鈉溶液的反應 B等體積、等濃度的Ca(HCO3 2溶液和NaOH 溶液混合C a2+2H C O 3+2O H-C aC O 3+C O 32-+2H 2OC 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+2H+H 2O 2Fe2+2H 2OD 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4I +O 2+2H 2O 2I 2+4O H-答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A 對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH -+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B 錯；反應前后的電荷不守恒，C 錯；空氣中的氧氣可以氧化I -為I 2，其遇淀粉變藍，D 對。 （2010江蘇卷）3下列離子方程式表達正確的是A 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C l +2H2O =C l 2+H2+2OH B 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A l 2O 3+2O H C 用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧