武大版分析化學(xué)上冊(cè)答案第6章絡(luò)合滴定法2

1、第6章絡(luò)合滴定法精選第三章絡(luò)合滴定法L從不同資料上查得至U Cu (II)給合物的常頡如下.Cb檸撞藪K補(bǔ)=6.3 XI。156e=s. 1gxio16C乙酷丙酮£ !=1. 86 X 10sCb乙二艘逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)為：K -4. 7X1 0K, K e = 2. 1X109Cu-磺基水楊酸1 & S ?=16.45Cu-酒石酸1eK1=3,2, IgK ! = L9, IgK-O, 33. lgJC4 = lP73Cu-EDTACu-EDTPIgK 我=18.8QP K 干在=15.4E乙St丙酮Cu一乙二胺 加一礁基水析能 Cu-酒石酸Cu-EDTACnEDI?試按總穩(wěn)定常

2、數(shù)(lSKd從大至1小，把它們排列起來(lái).fi?s Cu檸獴酸lgK=pKT= 14. 21 座 t=lg 8 工=1 已 341式施=1旦/此)=1且99lgK*=l(Ji=lj6.46IgKlgKi+l+lgVlglG=S. 5leKfr-18.801?K*=pK=15,4遁R小梗小I一回門(mén)里咧順生為 .2.在PH=9.26的氨性緩沖溶液中，除氨絡(luò)合物外的緩沖劑總濃度為0.20mol L-1,游離 C2O2-濃度為 0.10 mol - L-1。計(jì)算 CiT的 a 。已知 Cu(H)- C 2Q2-絡(luò)合物的 lg B 1=4.5, lg 0 2=8.9; Cu( H)-OH-絡(luò)合物的 lg

3、B=6.011Q2O： 2©。2 2104.5 0.10 1 08.9 (0.10)2 1 06.9119H 1 106.0 109.26 14 101.26INH±J 1 H_J 1 2NH3 0.10mol LNH3Ka11NH32NH32 K5小也5 109.35Cu(C2O；2 )Cu(OH )又 CNH3NH3Cu一 一一 2 cu(C2o4 )Cu(OH )WNH3)109.363.銘黑 T(EBT)是一種有機(jī)弱酸，它的 lgK1H=11.6 ,lgK2H=6.3,Mg-EBT 的 lgKMgIn=7.0 ,計(jì)算在PH=10.0時(shí)的lgK MgIn值。*

4、1;1*" 4Is* * -書(shū) *| T S 1-CIHT- l BE rm. 山4口. E |M bdj JP L Ni-ij JAuHZHlU Lac K *口 尸K L 31尸魯口 IRE" 十 一r *±« p=產(chǎn)-=0，爐K b Kr工口時(shí)-,匚林二1 +，*匚4.已知 M(NH)42+的 1g B i 1g 0 4 為 2.0,5.070,10.0,M(OH)24的 1g Bi 1g B為 4.0,8.0,14.0,15.0。在濃度為0.10 mol L-1的M+溶液中，滴加氨水至溶液中的游離NH濃度為0.010 mol - L-1, PH=

5、9.0試問(wèn)溶液中的主要存在形式是那一種？濃度為多大？若將M+離子溶液用NaOHF口氨水調(diào)節(jié)至PH- 13.0且游離氨濃-1度為 0.010 mol L ,則上述溶液中的主要存在形式是什麼？濃度又為多少?解：用氨水調(diào)解時(shí):M (NH3)i(0.010)22(0.010) K 122小七102.0 10 2.0M (NH3)1220.008322NH32105.0 10 4.0M (NH3)1220.0837.06.010101220.08310.0108.0101220.83故主要存在形式是M(NH) 用氨水和NaOHS節(jié)時(shí)：2+4 ，其濃度為 0.10 X 0.83=0.083 mol-L-1

6、M (OH )M (NH3)1040.1 108 0.01 K120 2ii101040.12 10115 10 91080.012 10115 10 614100.0012 10110.515100.00012 10110.5-L-12H2NCH 2cH 2NH22故主要存在形式是 M(OH)-和M(OH)2-,其濃度均為0.050 mol5.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10 mol L-1Ag(HNCHCHNH)2+溶液中的乙二胺游離濃度為 0.010mol L-1。計(jì)算溶液中C乙二胺和6 Ag(H2NCH2CH2NH2)。Ag+與乙二胺絡(luò)合物的lgB 1=4.7 , lg B 2=7.7解：Ag(H2N

7、CH2NH2)1iH2NCH2CH2NH21 104.7 107.7 (0.010)2 10374102.70Ag(H2NCHzNH2)CAg(H2NCH2NH2)Ag(H2NCH2NH2)Ag(H2NCH2NH2)20.0910.091 0.10 0.0091mol L-1103.700.91Ag(H2NCH2NH2)CAg(H2NCH2NH2)20.91 0.10 0.0910夠03.70C(乙二胺)0.010 0.091 0.0091Ag ( H2NCH 2NH2)2Ag(H2NCH2NH2)CAg(H2NCH2NH2”0.91 0.10 0.091 mol . LC(乙二胺)0.010

8、 0.091 0.0091 0.20 mol . L-16.在 PH=6.0的溶液中，含有 0.020 mol - L-1Zn2+和 0.020 mol - L-1Cc2+,游離酒 石酸根(Tart)濃度為0.20 mol - L-1,加入等體積的0.020 mol L-1EDTA計(jì)算lgK CdY和 lgK znY值。已知 CC2+-Tart 的 lg B 1=2.8,Zn 2+-Tart 的 lg B 1=2.4 , lg 0 2=8.32 , 灑石酸在PH=6.0時(shí)的酸效應(yīng)可忽略不計(jì)。1T 0.10mol L1,lg y(h) 4.65Cd(T)Zn(T)Y(Zn)11(0.10) 10

9、2.8 0.10 101.82.48.326.321 100.10 100.010 10KZnYCZnKCdYCCdIY(Cd) IZn(T)Cd(T)lgK CdY 16.46 lg Cd (T) lg( Y(H)Y(Zn) 6.48lgK'znY 16.5 lg lg( 丫 丫狽)2.487.應(yīng)用Bjerrum半值點(diǎn)法測(cè)定CiT-5-磺基水楊酸絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)。5-磺基水楊酸結(jié)構(gòu)式為，為三元酸，lgKH1=2.6。按酸堿滴定準(zhǔn)確滴定判別 式和分別滴定判別式判別，以 NaOH商定只能準(zhǔn)確滴定磺酸基和竣酸基，且只有 一個(gè)pH突躍。當(dāng)在5-磺基水楊酸溶液中加入適量的 CiT,隨著NaOH

10、§液滴加增 大的增大，發(fā)生當(dāng)(UL和KCUL2都較大，且Kcu/Kcul2> 102.8 (弱比1?？谛∫恍r(shí)也可測(cè)定，但 誤差稍大)時(shí)可認(rèn)為平均配位體數(shù)？=0.50時(shí)，lgKcuL=pL;?=1.5時(shí)，lgKcuL2 =pL.現(xiàn)有甲、乙兩溶液各 50.00ml o甲溶液含有50.00mL0.1000 mol L-15-磺基 水楊酸及水，20.00mL0.20 mol L-1NaClO及水；乙溶液中含有 5.00mL0.1000 mol L-15-磺基水楊酸,20.00mL0.20 mol L-1 NaClQ,10.00mL0.01000 mol L-1CuSO 及水。當(dāng)用0.

11、1000 mol L-1NaOH§液分別滴定甲，乙溶液至pH=4.30時(shí)，甲溶液消 耗NaOH§79.77mL,乙溶7消耗10.27mL。當(dāng)7到pH=6.60時(shí)，甲溶液消耗10.05mL,乙溶液消耗11.55mL。試問(wèn)a乙溶液被滴到pH=4.30和6.60時(shí)，所形成的Ci2+-5-磺基水楊酸絡(luò)合物的 平均配位體數(shù)各位多少?b乙溶液在ph4.30時(shí)，C12+-5-磺基水楊酸絡(luò)合物的K穩(wěn)I為多大?c.計(jì)算C12+-5-磺基水楊酸的KCul和Kcul2值e-Llk- *11«L.UliXL,山 K卜和 k電.川聲飲上唯 日 wLzM0釬 * i-ibil產(chǎn)-i也g 電e

12、ifliihtrQiwiet wj r*7>rw. i=griA 爐IT.ao nH- T r . - p 匚 J_L 不一1_0口口*十1.K R r ul.王用中 . Nj EI彳板1«-0口 * fH-« JUL . 中辛S早否 中士 f 口。mL O. ±Or-«.-3m- 1 - f p15一 同看 HEfK才淅0# ».自011611rmL r：» B Si-aOm c由 io j(Je- 1H q,13 *友 qB-. CTOmJ-O- ZLOOOihl-«=!± - ±_- 1 &#

13、171;為tft M. *易 ft*? _ ND- OOmiLn- NQOgd 1_ - i_ * ±T l)_ 白。:mJ J：J今心/ " L .'七iJL*y* 13s士m 口, imronc】- l.t h3H ;百«* *v翱匕尚中、 尸isriw車(chē) ah echm. miwmmfrr. lh?？诔隹? tvei. 工夫年手.1 f». i?Tmr. 當(dāng)？鬲¥“ AFb+ Ite sr F 中1 1日和?玩洋1, -HrrT.if T3-iVWSii1 1 .EClWIw. =/日安他;卸&1 cr a. 口口串口 E

14、5. ESC! mf* JH斤謠咫白勺 匚口1一4一事0 君主水奇 Mt"起&中E白勺工FgiS巴母陽(yáng)闔虻-&法1金TJf 匕-Cifih曲:W£ 3 H& - 口口日寸 u u屈J13- fM 坦*!M -1-比如 m K * 4 L為立人丁e. i f m .zw*-m 的tty 4=+用ar白“上.一麗口 k rmHIW 事. ±a IH-«1. JiciFim =手R；承？尸匕中學(xué)麻？匈樸 Hflr卡E5lJ=R / XkiE 包in_u* * but 一+n +R=« Br*J k*O 1 O<1O &#

15、171;C1 O e7 » "7VJ H-i ri i nnn » irTrFri- -f->>“|皆” U-=O a GO7 尸Hc.nE. 7=".，邙福卜卜.中 i千班詼、d亡T*ft+1 ne jH H+1中帆 E fl*1 W 而kW F 拜三E ESP T 中料 的凹產(chǎn) 仲竹 ffn中帆 E H*i W »UtLHTT 彳1, a中Cl 1 n 門(mén)口 5 C；1 u NT 。"7 7 ：J. O 1 "JU >-： 1 U OCJt.當(dāng) pH=4, g 時(shí)，n=Q. 50,所以6？】=CuL-0

16、.1000 x 5 00 - 0.1000 x(10.27 - 9 77)山 -7. 5X1O-3*cj1 - L50.00 L 10.27c.當(dāng) pH-4. 30 射，Cli'+ = ECuL'ZIL 口 = 6 l l' 7.5X1Q-31 + F1嚴(yán)i十。“十io"=10', '*01 - L_ CuL-=10'"p4仇 6時(shí)，*=1.網(wǎng)，即CuLj = ECuLL. 0 1000x5,00-0 10000x(10.27-5.77). aJ = =10X 10Enol L50 00 + 10 27口 T3I L I =鼠

17、 L L，I =i-=10'T l -L"1+10"隈 10& +10】" 乂10,3-M CuL a _1_ (Jt.e，“I3ZpTi9.濃度均為爪。18mnlL 的而I Cd，隈臺(tái)溶液，加入過(guò)重KI，使終點(diǎn)時(shí)游離1濃度為1M1匚:爺5.0時(shí).以二甲的橫作指示劑，用等濃度的EDTA酒定其中的Zn3計(jì)算捐點(diǎn)誤差.8.濃度均為0.0100 mol L-1的Zn2+, Cd2+混合溶液，加入過(guò)量KI,是終點(diǎn)時(shí)游離I-濃度為1 mol L-1,在pH=5.0時(shí)，以二甲酚橙作指示劑，用等濃度的EDTA商定其中的Zn2+,計(jì)算終點(diǎn)誤差解：PH=5.0時(shí)，l

18、gKZnY'4.8pZnep 4.81g K'ZnY1g 1g KZnY 1g( Y(H) Y(Cd)1g y(h) 6.45sp1g Y(cd)IgKCdYCd KcdY 1016.46 CP 0.005mol L1Cd(I)2102 434495 41Cd(I) 1 102.10 102.43104.49 105.41lg Cd(I) 5.46 lg Y(Cd)lgK'ZnY 16.50 1g(106.45 108.70)7.808.70pZnsp 0.5(1g K 'ZnY pCZD 5.05 VpZn 0.25Et10VpZn10 VpZnsp.K Zn

19、Y CZn0.22%9.欲要求E三土，試驗(yàn)檢測(cè)終點(diǎn)時(shí)， pM=0.38，用2.00 X10-2 mol L-1EDTA商定等濃度的Bi3+,最低允許的pH為多少？若檢測(cè)終點(diǎn)時(shí),pM=1.0,則最低允許的pH又為多少?1稈 v-rah-=aTHq= /導(dǎo)- 占土金 書(shū)但MWMfX 曲Q一+ftHTf4 .E# ii口一 匚二4打口.入WitJBtHJ pota fWldlro_ oicwoi = l- 1 -f向<SGT瑞；EH A.與十日口觸> nmErfr+W- pH-<i向E I «寸 一針會(huì)焉一K3nr-r. .b.iih xe>. 3 p口一二a t.

20、/fHif >i'!l,n*i iM(XI.0RCJUE.313imr n. t fh-而津H 計(jì)xe.n 1sllt 由口平 甲“v t nr. p：Ftr配？a FgES', gh*年f 早>< e. n n>T. 力mJL認(rèn)，號(hào)評(píng) ilAfSifcC 欣. 聒,K軸白*1 HbTA RFH Ee1u“竹赤葉”百出任 an H-日-F hl i曲迂:.X3i中.前口吊一口 « L s B*> UW H/'Ml 曰1口加國(guó) 歡1« 口 H-d.0用”. mWfeWXKIMJ KOTJi .flffHK qt g 七十”

21、- H Titi 融 K#11MH.* %EK 而 E 革-的血'留Eff fi - ，匡川1仝x * 父由.乜如T! mwi 二EmwH 匚心，4*E tjM='£=.O Hd, XjbK ' J=I5-0- J.*K *Oir10.用返滴定法測(cè)定鋁時(shí)，首先在 pH= 3.5左右加入過(guò)量的EDTA容液，使A13+絡(luò)合，試用計(jì)算方法說(shuō)明選擇此pH的理由，假定A13+的濃度為0.010 mol - L-1 or- Jg m.F r» fca-n.-. 1/XP M.f n+Sif1 ri=F /"，= 1. Czr一"二KT 二0

22、4一E. 0=4?？谟蓃il-f=r»B i-pn»rrtn r-lrf4二1 ±±s e pM=L- a. HR-f d-二0H 101口亡，I 1_3 1 " IO * * Il - LO1.1口一O-j. X«S - H1.f . Ol.Kjfi - SpT'i ST. s FsH. 41 a. O-T T l.N' _一口 _ g3-fl C£ s r»3 7-尹一。-4- I.H. E7r p M-O &Q工工. 用中昌Hrt &1大 A ah. e *=力口.入Jftk曰

23、tl ee>-ta- fE ax?*£S«-l t業(yè)等七十 W+fUfeElH 15>=<M <J!KE |=!=| pAls r£KJO.a L 1 .W b陋 verqt 】.，+片n * NWrb* i-g 打*1工，11 *L»，g a-a-<i. ajK/況 fW b pH -»，1.mom口& a Mil- a. ?- NU nn-TA ；frtr-£ ai*Rfii *# fii.t>rr- a> fH pH；=h* T*!*JPfrTK. *十"/門(mén)冉 盤(pán)口甲

24、fTd、 "干1yt薦 口壯7淳率 0 FKI . 力口 13巨hiu- UAfSjStLE 人工，亨與仝辰皿。 A4 的 口口丁4 mmi z»v*Wt uu*T|FW：fE®FH 打曰口 時(shí)的也一GTVHiFl Q QJOm0aB - L.- 1 OT % H.-tA kDHK itfXWE 口妣O m mi f JH3 -* 叩KCMJ HDT* ；1WHX 中 的 中壯？! ' -PR 轉(zhuǎn)H ERWH 中皿 W«r*- 必點(diǎn)"皿 事斯祖彳事由改 /QYmQqL - f s HrHHKdif 麗卞Tq H， 1s. i：外通*丁

25、匕. LWI>= W Rt&y yb X4«" "ATB-JRBL-Q1!. j*e =« = «=. o Hi ,:1mK,_ EC *-.=口. o. ArXXR j=_ h11 .濃度均為00 020 mol L-1的Cc2+, H4混合溶液，欲在pH=6.0時(shí)，用等濃 度的EDTA商定其中的Cd+,試問(wèn)：a.用KI掩蔽其中的Hc2+,使終點(diǎn)時(shí)I-的游離濃度為10-2 mol L-1,能否完全掩蔽？ lgK CdY為多大？b.已知二甲酚橙與 Cd+, H4都顯色，在 pH=6.0 時(shí)，lgK, cdin=5.5 , lgK

26、Hgin=9.0 , 能否用二甲酚橙做Cd+指示劑？c.滴定Cd+時(shí)如用二甲酚橙作指示劑，終點(diǎn)誤差為多少？d.若終點(diǎn)時(shí)，I-游離濃度為0.5 mol L-1,按第三種方式進(jìn)行，終點(diǎn)誤差又為 多少？ 解：IhH”111 Ft-LB.ad-e-45-3. 41-S. 18fiPh " ”= Cl gK*102p?bc 1rlM 產(chǎn)T. OpFb' rp=7»Q-2, 4L=4. 55ApPV =4. E9-6. 1Q=-1. mIO-1 jl - 1U1 . X 1口沖=_ M，后為、尸 XtWb.此04 Pt/-布副反應(yīng) IcK, pTB.O-1-fi. rlfi=H

27、J 69pPb_=12 (pcF+lgK'' (3. L. E筠)=1?- StlApPb=7.C7. 3=-0. 32IO 3 - IOD J y ,=» X lCCrti=-O. 0O7K*、萬(wàn)Y XIA"id. 在pHmlq。ff)審:什蟠沖湎通中,舍TTa moituj.，1/'匚口工* 甘17,ah汴指示洌. 用口一 口工。*口廣*口1至純點(diǎn).計(jì)過(guò)線(xiàn)點(diǎn)逐差:*1線(xiàn)點(diǎn)、時(shí),黑曲氯次d 土口儂1 L。pc_F -13. S)解 r ie B 1 Is a4. 31, T, !38, 11, 02, 13,32t 12, 8£1 Fwi

28、H =0, lOntol - L. 1a c.i«D>=lP NHd +Br CNHJ =1+10"0tLs 卜1。以g-1。'31=1。.口時(shí),la74，、仃匚3 ” r.Mn+口工ign UB. ieK' .! i?Ki.t-ij a 1 s u T -js. so-e. 3B-o. c匚 u'苔+AuK'(2,Q)=5* 612 .在 pH=5.0 的緩沖溶液中，用 0.0020 mol L-1EDTA商定 0.0020 mol - L-1Pt2+, 以二甲酚橙作指示劑，在下述情況下，終點(diǎn)誤差各為多少?已知：Pb(Ac)2 的 B

29、 1=101.9,a.使用Hac-NaAc®沖溶液，終點(diǎn)時(shí)，緩沖劑總濃度為 0.31 mol L-1;b.使用六亞甲基四胺緩沖溶液（不與Pb2+絡(luò)合）.,HAc的 Ka=104.74.1.55B 2=103.8, pH=5.0 時(shí)，lgK PbIn=7.0 解：a.HAc d d HJ d 10 5Ac(H ) Ac Ka 10 4.74CHAc 0.3111Ac mol L 0.2mol LAc(H )1.5521.93.82.43Pb2(Ac) 11Ac 2Ac 1 100.2 100.0410lg Y(H) 6.45lgK'PbY lgKPbY lg Pb2 (Ac )

30、 lg Y(H )18.04 2.43 6.45 9.16pPb'sp 6.08 pPbep 7.0pPb' pPb 1.51 EtpPb'ep 7.0 2.43 4.5710Vppb 10 Vppb2.7% K 'PbY CPbb .1g K PbY 1g KPbY1g Y(H) 18.04 6.45 11.59pPbsp11.59 37.30 pPbep 7.0 pPb 0.30Et10Vppb,K10 VpPbspPbY CPb0.007%13 .在pH=10.00的氨性緩沖溶液中含有0.0200 mol L-1CiT,若以PAN故指示劑，0.020 mo

31、l L-1EDTA商定至終點(diǎn)，計(jì)算終點(diǎn)誤差.(終點(diǎn)時(shí)，游離氨為0.10mol - L-1, pCup=13.8)解：lg 1 lg 51 K ci »!= 1 V * pHi-w B, ft0注6, CO - K , hM-HE中EL稹 1HHi:.14 .用 0.020 mol - L-1EDTA商定濃度 0.020mol - L-1La3+和 0.050mol - L-1Mg+混合 溶液中的La3+,設(shè)ApLa' =0.2pM單位，欲要求E00.3%寸，則適宜酸度范圍為 多少？若指示劑不與Md+顯色，則適宜酸度范圍又為多少？若以二甲酚橙作指示 劑，a Y(H)=0.1 a

32、Y(Mg)時(shí)，滴定La3+的終點(diǎn)誤差為多少？已知lgKl.在 pH=4.5,5.0,5.5,6.0 時(shí)分別為 4.0 , 4.5 , 5.0 , 5.6 ,且 Mg+與二甲酚橙不顯色;La(OH)3 的 Ksp=10-18.8.pM 0.2 Et 0.3% 0.003解：a.求最高酸度10 pM 10 pMEt -fCKmyspCmKmy0.2(0.2100.03)251.0 10spCm 0.010 K 1071g Y lgK IgK 15.5-7 8.5 查表得:pH 4.0b.求滴定La的最低酸度spKMYCMg108.7 0.025 106.1Y 1010lg Y 6.1 查表 pW

33、5.2.適宜酸度范圍為4.05.2c.若指示劑不與Mg+顯色，最高酸度同(1), pH=4.0,最低酸度也同單一離子滴 止OH 3 Kspla(OH為；La33 10 18.8,0.020_ 57_10 . mol/L,pOH5.7pH 8.3即適宜酸度范圍為pH 4.08.327-71(3) y 1 KMg2 xp 1 100.025 10Y 0.1106.1查表，pH=5.2當(dāng) pH=5.2 時(shí)，lgKLaT pLa cp 4.7y (i)1107.1lgK La lgK La lg 15.5 7.1 8.4pLaxp%(CPLa lgK lay) 5.2pLa placp pLaxp 4

34、.7 5.2 0.510 0.5100.5TE 0.00180.2%0.010 108.415.溶液中含有2X 10-2 mol L-1的Th(IV) , La3+,用2X10-2滴定，試設(shè)計(jì)以二 甲酚橙作指示劑的測(cè)定方法.已知的，的，二甲酚橙與及的如下：解： 由G ,測(cè)Th時(shí)pH<3.2，測(cè)La時(shí)pH<8.4,查酸效應(yīng)曲線(xiàn)(數(shù)據(jù))可知, 測(cè)Th時(shí)pH 2較好，為消除La的干擾，直選pH<2.5,因此側(cè)Th可在稀酸中進(jìn) 行；側(cè)La在pH 5-6較合適，可選在六亞甲基四胺緩沖溶液中進(jìn)行。已知 lgKThy=23.2 lgK Lay=15.5 C Th(iv)=Ca3+=2X 1

35、0-2mol/LlgCk 5可以用控制酸度選擇滴定Th(IV)滴定Th (IV)的PH lg Y lgK Thy 8 15.2PH 1.644.89KspTh(OH)41010.2OH 44210 mol/LTh(lV) 2 102POH=10.8 pH=3.2.適宜PH范圍為PH 1.63.2又;在PH 1.22.5 之間La與二甲基橙不顯色；實(shí)際上可以用PH 22.5據(jù) IgKThY lgKThY-lg Y pH 2 時(shí),lg Y 13.51 IgK ThY 9.7pTH 12（PC 1g K ） 5.8PTh 4.9 5.80.9經(jīng)計(jì)算 Et=0.0011 =0.1 %.可用 pH=2滴

36、定La3+的pHlg Y lgK LaY 8 7.5 pH 4.518.8rd_l -I 31K spLa（OH）33 105.7.OH 3332 10 mol / L,La3, 2 10 2pOH=5.7 pH=8.3.滴定 La3+的適宜 pH為 4.5 8.3據(jù)lg K LaY lg Y 及 PLa 12 （ pCLa lg y）PLacp lgK10 PM 10 PMpHlg YlgK LaypLaxppLacpTE5.06.459.055.54.5-0.3%5.55.5110.06.05.0-0.1%6.04.6510.856.45.5-0.03%顯然選pH 5.56.0合適（2）據(jù)

37、以上分析，測(cè)定方法設(shè)計(jì)如下：十小八 用EDTA滴定（Vl） _, xz用EDTA滴定（V2） _, xzLa=CyV2Th（lV）ThYThY n mGVi nLa3+ pH=2 二甲酚橙 La 3+ 加（CH3 2N4至 pH 5616.利用掩蔽劑定性設(shè)計(jì)在時(shí)測(cè)定混合溶液中各組分濃度的方法（以二甲酚橙作指小劑）制叱色法根計(jì)如下，(1)取一份試派Ti1+TiYTiYT±Y,3*iaDTAiCY_.VBBb 、4* to ift IM L 鼻口 7、 隊(duì)F”顯=Mf.F _AIFC-A J.H A X I17 A ± 1JZnet g：yi-u el 5 看mZnYZnYZn

38、YIKJtJh t tTJi. JtpUfljfi.l'TiY¥aYTxY用孰* < Fia+ v A$ Air 電ZnTn.u 卜+nt 1口 k+n* u k= g <Vx 工-ct*e M k門(mén)士工嚴(yán)后二,* 革&祠(2)足取相同髭成¥羨Ti3*TiO=*TiOYTxOTb一:E十jFfiGi X -一rt昂及碎W"TAJSgjH-.ZnY用有"清定嗯二)ZnT一r m£iK口fjl.MiW* 3TAl11A1J I PH=3. bJ A> S.l U SamjUTAl¥TiOF4-TiOF:叫

39、WTtFi 卜蟲(chóng)口 .£*> 餐一份E旃TVTiYE： Via. VWJ-_x T»學(xué)科士，6*k*|1T±Yr>、 a . v>awujr .T±TZnYNnYJun-M - i * * 11mlliii& in £ K>k mi e v rA «冰aicA a.11 x*Y *YTa-V出品。*1w T 1 仁 H k ,.A a -hr >-上一YIhli F«Jfi *-*T-7bB .V1 ifc S bV * F ,口斗尸.0- 5 f,iiCa> RWBI 網(wǎng):*t

40、六加i"3La+"r±oB*H=LDTTHDH不 W +=工."! *E Mi .2 H J-rFYL-wT Wb二EZr 三十wwi k 燈吃%3KrVC如"HAl*Al* uM：3總. a- Bmifi.Al_¥L rtW ；.Ti.。柄,18解:由題意可知Sn0.03 35 118.690.2 1000100%62.31%(0.03 50 0.03 3.0 0.03 35) 207.2Pb100% 37.29% 0.2000 100019.解:試樣空二Fe2O3分離2ZrO2一3 200 mlFe3150.00ml鹽酸氫氨(ph 8) Z