第一章第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案

1、第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(課時1)學(xué)案2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量含義2、運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算重【重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量含義，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算【預(yù)備知識】一、物質(zhì)的量的單位一一摩爾1 .物質(zhì)的量：是國際單位制中七個基本 之一。它是表示 的物理量。它的符 號用 表示，單位是。2 .摩爾：它是 的單位，符號是 ,簡稱。把含有個粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1摩爾。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 _kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為 。3 .阿伏加德羅常數(shù)：把 叫作阿伏加德羅常數(shù)。 它是1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”

2、，它的單位是 ,它的符號是 4 .物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系公式：5 .摩爾質(zhì)量(1)定義： 叫摩爾質(zhì)量。符號是 (2)單位：或(3)數(shù)值：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的 相等。6 .物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系公式：7 .物質(zhì)的量(n)將粒子數(shù)(N)與質(zhì)量(娥聯(lián)系的表達(dá)式：【典型例題】1、物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的聯(lián)系：(1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為 , 2.5 mol SO 2的分子數(shù)為 ;(2)3.01 x 1023個CO的物質(zhì)的量是 mol,其中碳原子的物質(zhì)的量是 ； 1.204X 10 23個H2O的物質(zhì)的量是 mo1,其中氫原子的

3、物質(zhì)的量是 。(4)N 個C的物質(zhì)的量是 mol。2、物質(zhì)的量的適用對象：1 mol 人 1 mol 蘋果 1 mol氧氣分子1 mol 電子 1mol 氫3、下列說法中，不正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有 6.02 X 1023個原子B. 0.012 kg12C約含有6.02 X 1023碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是 1mol D.使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱4、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的聯(lián)系：1 mol H 2O的質(zhì)量是 , HO的摩爾質(zhì)量是 ,1mol Mg的質(zhì)量是 , Mg的摩爾質(zhì)量是 ,Na+的摩爾質(zhì)量是, NO的摩爾質(zhì)量是。2mol H 2的質(zhì)量是 , 1

4、 mol O 2的質(zhì)量是 。 2mol H2O的質(zhì)量是 分析下列化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量與質(zhì)量的相關(guān)聯(lián)系：一2H2 + O 2 點(diǎn)燃 2H 2O（2） 64gO 2的物質(zhì)的量是 。 24.5 g H 2S。的物質(zhì)的量是 。5、下列說法正確的是（）A.氫氣的摩爾質(zhì)量為1 g.mol -1 B.水的摩爾質(zhì)量是18gC.1molN2 的質(zhì)量為 28 g.mol -1 D. NO 3 的摩爾質(zhì)量是 62 g.mol -16”微觀（看不見的粒子數(shù)）與宏觀（可稱量的質(zhì)量）的“聯(lián)系橋梁”物質(zhì)的量（1）9.03 x 1023個水分子的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為； （2）與19.2 g SO 2所含氧原子數(shù)目相同的S

5、O的質(zhì)量是 ;（3）質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（），所含原子數(shù)最少的是（）A . H2OB . NHC .CH D . HPQ（4）7.2 g 水分子的數(shù)目為。 （5） 18g水中含的原子總數(shù)為 個，電子總數(shù)為 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1 .“物質(zhì)的量”是指 （）A、物質(zhì)的質(zhì)量 B 、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C .物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D .能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量2 .下列說法中正確的是（）A . 1 mol 氧 B . 1 mol H 2SO C . 1 mol 米 D . 1 mol 面粉3 .在.1 mol H 2O中（）A .含1 mol HB.含6.02 X 1

6、023個氫原子C .含6.02 X 1023個水分子 D .含3.01 X 1023個氧原子4 .在0.5 mol Na 2SO中，含有的 Na+數(shù)約為（）A . 3.01 X 1023 B. 6.02X 1023C, 0.5D , 15 . 1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（）A . H2 B .COC.CHD. O6.將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是（）A.分子數(shù)相等B .原子數(shù)相等C .電子數(shù)相等D .質(zhì)子數(shù)相等【問題與收獲】第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時 2）學(xué)案2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氣體摩爾體積的含義2、掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算3、

7、理解阿伏加德羅定律及推論2【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的含義、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算、阿伏加德羅定律及推論【預(yù)備知識】、物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)粒子數(shù)是 合同粒子大小 是含同粒子之間 距離是大是小決定體積 的主要因素1mol Fe1molAl1molH 2sO41molH 21molO21molCO2物質(zhì)體積的影響因素：在溫度和壓強(qiáng)一定時，物質(zhì)的體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 、這三個因素。固體或者液體的體積主要決定于 和。在相同條件下，1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或者液態(tài)物質(zhì)的體積 （是或不）相同的。氣體的體積主要決定于 和。而在相同的條件下， 不同氣體粒子之間的距離幾乎 （相等或不等）。所以，在相同

8、條件下，1 mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積幾乎 （是或不）相同的。 二、氣體摩爾體積氣體體積受 、等外界條件的影響。對一定物質(zhì)的量的氣體，當(dāng)壓強(qiáng)一 定時，隨溫度升高，分子之間的距離 ,氣體體積 ;當(dāng)溫度一定時，隨壓強(qiáng) 的增大，氣體分子間的距離 ，氣體體積。因此要比較一定物質(zhì)的量的氣體 體積，必須要在相同的 和 下。我們通常研究的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指 的狀況。1、叫做氣體摩爾體積。常 用符號 表示，單位為 或。2、氣體摩爾體積（Vm）與氣體體積（V）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系為 n= 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為 Vm =三、阿伏加德羅定律及其推論在相同的 和 下，相同的任何

9、 都含有相同數(shù)目的 。推論：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即氣體體積： Vl / V2 = = ；氣體密度：P 1 / P 2 =W【過關(guān)訓(xùn)練】1、完成以下練習(xí)，分析氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2的體積為;（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.15 mol NO的體積為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol H2O的體積為;（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Cu的體積為2、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2,其物質(zhì)的量多少？3、20 C, 101 kPa 下，1 mol H 2 的體積是 22.4 L 嗎？（可拓展）4、下列敘述正確的是（）A. 1 mol任何氣體的體

10、積都為 22.4 LB. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是 22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol （可拓展混合氣體）總結(jié)：公式：n= （Vm=22.4 L/mol）使用的條件： 5、填空并完成物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目與氣體摩爾體積之間的關(guān)系:（1）標(biāo)況下，67.2 L HCl的物質(zhì)的量為 ,質(zhì)量為,分子數(shù)目為（2）標(biāo)況下，6.8 g H2s氣體的體積為 ；標(biāo)況下，6.02X 1023個N2分子的體積為 6、常溫、常壓下，氣體體積的大小取決于（）A.分子半徑 B.分子質(zhì)量 C.分子總數(shù)D.

11、分子間距離7、“標(biāo)準(zhǔn)狀況”指的是A.常溫常壓B. 20 C8.下列說法中，正確的是A.氣體的摩爾體積約為()C. 0C, 一個大氣壓()22.4 L/molD. 一個大氣壓C. 1 mol H2的質(zhì)量是2 g,它所占的體積是 22.4 L/molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，.1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L9.等質(zhì)量的下列氣體，在相同條件下，體積最大的是（）A. CO2 B. HCl C. H2 D. CH410、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（）A. 98g H2SO4B. 6.02X 1023 個 CO2C. 44.8

12、L HCl D. 6g H211、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.15 g,則其摩爾質(zhì)量是 ,相對分子質(zhì)量是 O 12、成年男子的肺活量約為 35004 000 mL,成年女子的肺活量約為 25003500 mL,肺活 量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比約為（在同溫同壓 下）。 13、兩個體積相同的容器，盛有不同種類的氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)量 C.分子總數(shù)D.質(zhì)子總數(shù)第一章第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(課時3)學(xué)案、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度含義，并了解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系與區(qū)別。2、熟練運(yùn)用物質(zhì)

13、的量濃度公式進(jìn)行計(jì)算，并利用物質(zhì)的量這一橋梁進(jìn)行物質(zhì)含有的粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、溶液物質(zhì)的量濃度進(jìn)行換算。3、掌握溶液稀釋的規(guī)律及計(jì)算【預(yù)習(xí)提綱】1 .物質(zhì)的量與物質(zhì)含有的粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體的摩爾體積之間的關(guān)系。并完成下圖，/底量;g分子數(shù) < 1 ill 01、體孤 L南況下)2 .同學(xué)間討論初中學(xué)過的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義、溶解度含義。3 .閱讀課本，理解溶液物質(zhì)的量濃度含義，熟悉公式中每個字母的含義?！绢A(yù)備知識】一、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度表示 ,符號為 。公式可 表示為： 。物質(zhì)的量濃度常用的單位為 或。2、討論物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系與區(qū)別，并完成評價手冊P18表格。二、

14、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、物質(zhì)的量濃度公式的應(yīng)用物質(zhì)的量這一橋梁與物質(zhì)含有的粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、溶液物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系。2、溶液的稀釋溶液中 守恒，公式為2【過關(guān)訓(xùn)練】1、下列說法是否正確：(1)物質(zhì)的量濃度是指 1 L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)將40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。2、將2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為 ,其中Na+的 物質(zhì)的量濃度為 ;溶液中 Na+的個數(shù)為。3、配制2 mol/L NaCl溶液100 mL ,需要NaCl的物質(zhì)的量為 ,質(zhì)量為 。4、配制500 mL 0.1 mol/LN

15、aOH溶液需要 NaOH的質(zhì)量是多少？5、配制250mL0.4 mol/L鹽酸溶液，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積多少？6、將2gNaOH固體溶于水配成 250mL溶液，取出其中 50mL,則這50mLNaOH溶液的物 質(zhì)的量濃度為（）A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 7、下列溶液中的 Cl-數(shù)目與100mL1.0mol/LMgCl 2溶液中Cl-數(shù)目相等的是（），Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl 2 溶液D.

16、200mL1mol/LCaCl 2 溶液8、現(xiàn)欲配制 250mL1.0mol/L 稀 H2SO4,需 18mol/L 濃 H2SO4 多少毫升？9、現(xiàn)欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4,需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 多少毫升？1. 1.0mol/LMgCl 2溶液的含義是（）A . 1 L 水中含有 1.0mol MgCl 2 B. 1 L 溶液中含有 1.0mol MgCl 2C. 1 L溶液中含有6.02X 1023個Cl-D. 1 L水中溶解了 95 g MgCl 2固體2,用膽磯配制0. 1 mol L-1的硫酸銅溶液，下列操作正確的是（）A .

17、取25 g膽磯溶于1 L水中 B .取16 g膽磯溶于水配成1 L溶液C.取25 g膽磯溶于水配成1 L溶液D.將膽磯加熱除去結(jié)晶水，再取16 g硫酸銅溶于1 L水中3、將4gNaOH固體溶于水配成 50mL溶液，取出其中5mL ,則這5mLNaOH溶液的物質(zhì)的 量濃度為（）A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L4,下列溶液中Cl 一濃度最大的是（）A. 2 mol L 1的 HCl 溶液B. 1 mol - L 1 的 KCl 溶液C. 0.8 mol L 1 的 A1C13溶液D. 0.5 mol L 1 的 FeCl2溶液5、現(xiàn)欲配制 5

18、00mL 1.0mol/LNaOH 溶液，需稱取 NaOH固體多少？若用 4.0mol/LNaOH 溶 液稀釋得到，則量取 4.0mol/LNaOH溶液體積多少毫升？6、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LHCl氣體全部溶于水中，配制得到250mL溶液，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。若該鹽酸密度為1.2 g/cm3,求出此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局R歸納】學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量之后，我們可以從一個新的角度來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng):2H2+O2占燃八八、2H2O微觀角度 宏觀角度 微觀角度2個氫分子4 g2X 6. 02X 10231個氧分子32 g1 X6. 02X 10232個水分子36 g2X 6. 02X 1023微觀角度 宏

19、觀角度2mol2mol x 22.4 L/mol1 mol1 mol x 22.4 L/mol2 mol（標(biāo)況下）若溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)從溶質(zhì)的量分析第一章第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(課時4)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度含義，熟練一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟及注意事項(xiàng)。2、理解并正確分析出溶液配制的實(shí)驗(yàn)誤差。2【預(yù)習(xí)提綱】1 .物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積之間的換算關(guān)系。2 .閱讀課本，理解容量瓶的作用。3 .閱讀課本，熟悉溶液配制的操作步驟及注意事項(xiàng)?！局R構(gòu)建】一、一定物質(zhì)的量濃度的配制1、所用儀器：。2、主要操作：檢驗(yàn)： 。配制步驟：。3、實(shí)驗(yàn)誤差分析

20、：(最終所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何變化？)(1)配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒。(2)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體流出。(3)轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水。(4)定容時，水加多后用滴管吸出。(5)定容搖勻時液面下降再加水。(6)定溶時俯視讀刻度。(7)定容時仰視讀刻度。2【典型例題】例題1、配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的步驟如下，填寫有關(guān)空格，總結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟、 實(shí)驗(yàn)儀器名稱、作用及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。(1)通過計(jì)算，用 稱量 g NaCl固體。(2)將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移到 中，加適量蒸儲水溶解。(3)將上述濃的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到 中。轉(zhuǎn)移后，使用過的燒杯和玻璃棒需如何 處

21、理？ 。(4)定容：加蒸儲水至離容量瓶刻度線 處，改用 滴加，使眼睛的視線與容量瓶的刻度線，與液體的 面在同一水平線上。例題2、用18 mol/L的濃硫酸配制100 mL 1 mol /L的稀硫酸，應(yīng)如何操作 ？ (哪些操作尤其注意安全？)【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1、 容量瓶通常標(biāo)有()溫度 刻度線壓強(qiáng)容量 濃度A.B. C. D.2、 .用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗滌過的D.以上三項(xiàng)都符合的3、 .( 1)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是 A.用200mL量筒量取 5.2mL稀H2SO4B.用200mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水C.用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體D.把稱量好的氫氧化鈉固體加入容量瓶中溶解。E.用250mL容量瓶配制 250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液(2)下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中。A.用托盤天平稱取一定量的氯化鈉時，在其左、右托盤上各放一張濾紙，然后在左托盤 上放上祛碼，并移動游碼，再在右托盤上加上食鹽至所需的質(zhì)量 。(3)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時所必須的儀器為若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該(填標(biāo)號)A.可直接轉(zhuǎn)移到試劑