2020年高考化學(xué)二模試卷(含答案)

1、2020年高三化學(xué)在線學(xué)習(xí)效果評估試卷（時間60分鐘，滿分100分）考生注意：1 .本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2 .答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。3 .答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量： H-1O-16 Cu-64S-32、選擇題（共 40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1 .從原理角度來看，下列過程屬于物理變化的是Word 可以修改A.干儲B.分儲2 .饃（Mc）是一種人工合成的元素，同位素A. 115B. 1443 .對儲氫材料CaH2

2、描述錯誤的是A.離子半徑：H- Li +C. Ca2+最外層電子排布式：3s23p64 .下列屬于強電解質(zhì)的是A.硫酸鋼B.食鹽水5 .常溫下，鋁條與下列溶液不能持續(xù)反應(yīng)的是A.氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.裂化D.裂解落Me的原子核內(nèi)的中子數(shù)是C. 173D. 288B. H-有強還原性D. CaH2晶體中既有離子鍵又有共價鍵C.二氧化硅D.醋酸C.稀硫酸D.硫酸銅溶液6 .下列關(guān)于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是B.都有固定沸點A.都是燒的衍生物C.都易溶于水D.都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7 .下列關(guān)于鈉的敘述正確的是A.鈉為銀白色固體，熔點很高B.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉

3、C.鈉可保存在酒精中D.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)銅8 .把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是A. CuSO4B, Fe2（SO4）3C. HClD. FeSO49 . 一定量CuCl 2固體加水溶解后，以石墨為電極電解該溶液。上述變化過程中會放出熱量的是A. CuCl2向水中擴散B. Cu2+形成水合離子C, Cu2+發(fā)生水解D.電解產(chǎn)生 Cu和Cl210 .下列實驗事實可以用共價鍵鍵能解釋的是A.氯化氫的沸點低于澳化氫B.金剛石熔點高于晶體硅C.氯氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.甲烷是正四面體型分子11 .下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.

4、均采用水浴加熱B.制備乙酸丁酯時正丁醇過量C.均采用邊反應(yīng)邊蒸儲的方法D.制備乙酸乙酯時乙醇過量12 .下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑：SClB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C.還原性：I-Br-D.酸性：H2SO4H3PO413 .在溶液中加入過量 Na2O2后仍能大量共存的是A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3B. K+、CO32、AlO 2、SO42C. Fe2+、Mg2+、SCN、ClD. Na+、HCO3、SO32、I14 .只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.己烷、乙醇、甘油15 .將鐵粉和活

5、性炭的混合物用NaCl溶液浸潤后，置于下圖裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列水有關(guān)該實驗的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe -3e- F+鐵粉 :用合物 氯化物溶液B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕16.取1 mLAgNO 3溶液進(jìn)行如下實驗（實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol L-1）,下列說法錯誤的是白色施淀:消加過量的KI涪濮黑色沈淀A.實驗白色沉淀是難溶的AgClC.若按順序?qū)嶒?，看不到黑色沉淀B.由實驗說明AgID.若按順序?qū)嶒?比AgCl更難溶看不到白色沉淀17 .常溫下，在醋酸溶液中加入一定

6、量的醋酸鈉固體，下列說法錯誤的是A. c（OH-）減小B.醋酸的電離程度減小C.溶液的pH增大D. c（Ac-）增大18 .下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN ,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na + ,無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO219 .向含有FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2（還原性：Fe2+ Br-）,表示該反應(yīng)的離子方程式肯定錯誤的是A. 2Fe2 + Cl2 - 2Fe3+ + 2ClB. 10Fe2+2Br

7、+ 6cl2 - 10Fe3+ Br2+ 12ClC. 2Br + Cl2 Br2 + 2ClD. 2Fe2+ + 4Br + 3cl2 - 2Br2+ 2Fe3+ + 6Cl20 .測定CuSO4xH2O晶體的x值，有關(guān)質(zhì)量數(shù)據(jù)如表中所示，已知 x 的理論值為5.0,產(chǎn)生誤差的可能原因是A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.加熱時藍(lán)色未完全變白C.沒有放在干燥器中冷卻D.加熱時有晶體濺出二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）地堪地堪+試樣失水后，地堪+試樣11.70 g14.20 g13.20g硒是動物和人體所必需的微量元素之一，在周期表中信息如右圖所示。完成下列填空21 . Se元素在周期表中的

8、位置為 ， 右表中78.96的意義為。OSe原子最外層電子排布的軌道表示式為Word 可以修改22 .從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性大于硒23 .硒化氫（H2Se）是一種有惡臭味的有毒氣體，是一種 （選填極性、或非極性”）分子, 其空間Z勾為 型。24 .工業(yè)上常用濃 H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒，反應(yīng)產(chǎn)生 SO2、SeO2的混合氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué) 方程式。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，可得到SeO2的質(zhì)量為 g,得到SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（二）（本題共15分）工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。一定溫度下，向 2L固定體積的密閉容器中加入 N2（g）和H2（

9、g）,發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH 3（g）+ Q （Q0）, NH 3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。25 . 02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（H2）=。26 .該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/C25125225平衡常數(shù)K4X106K1K2試判斷Ki K2 （填寫“”=或27 .能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。a. 3v（N2） = v（H2）b.容器內(nèi)壓強保持不變c.混合氣體的密度保持不變d. 25c時，測得容器中c（NH3）=0.2 mol L-1, c（H2） =c（N 2） =0.01 mol L-1-常溫下

10、，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol L-1鹽酸濃度/mol L-1混合溶液pH0. 20.2pH = xc0.2pH =7請回答:28 .中所得混合溶液，pH 7 （填“、” 喊 ”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。29 .請你設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的簡要方案 。 （三）（本題共15分）2-苯基丙烯酸（俗名阿托酸）是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體，可用下列方法合成。 首先，由A制得E,過程如下：已知：i. （H C； ：.，、二：；ii. CH, ”：一；30 .煌A的名稱是 。 D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡

11、反應(yīng)的芳香族化合物有多種，任寫一種該類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 又已知，iii ： R.CHlCOOCHiR MlCOOCHiR二 R-CH-COCKH.R +R-CHOH*-a*JbCHO然后，通過下列路線可得最終產(chǎn)品:31 .檢3會F是否完全轉(zhuǎn)化為 G的試劑是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 32 .路線二與路線一相比不太理想，理由是 c33 .設(shè)計并完善以下合成流程圖。蟲匚究加熱011卜COCiHCHj（合成路線常用的表示方式為:員應(yīng)試劑HFTir n標(biāo)產(chǎn)物Word 可以修改（四）（本題共15分）為了監(jiān)測某煙道氣中的 NOx的含量，選用如下 采樣和檢測方法。, 煙道氣（粉塵F空氣

12、-H.O . NCM來祥系縊筒圖I.采樣步驟140 C ;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。34 . A中裝有無堿玻璃棉，其作用是 。采樣步驟加熱煙道氣的目的是 C中填充的干燥劑最好的選擇是 （選填編號）。a.堿石灰b.無水CuSO4c. P2O535 .用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，:在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。：:n. NOx含量的測定1將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-,然后加入過量的 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用K2Cr

13、2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe2+。36 . NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是 。滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。37 .滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO3-+4H+-NOT +3F3+2H2O、 Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O。判斷下列情況對 NOx含量測定結(jié)果的影響（填偏高、偏低”或 無影響”）：若缺少采樣步驟，會使測試結(jié)果 ;若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 。2020年高三化學(xué)在線學(xué)習(xí)效果評估試卷答案要點及評分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題（共 40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）題號12345678910答案BCDABDBABB

14、題號11121314151617181920答案DBBACCABCD二、綜合題（共60分）（一）本題共15分21.（共4分）第四周期 VIA族（2分）硒元素的相對原子質(zhì)量（1分）4s 4PTT I TJT I T |（ 1 分）22 .（共3分）硫和硒原子的最外層電子數(shù)相同，硫原子比硒原子少一層電子，原子半徑小，得電子 能力強，所以硫的非金屬性強于硒。23 .（共2分）極性（1分）折線形（1分）24 .（共 6 分）CuSe+4HSQ（濃）CuSO+SeO+3SQ +4H2O （2 分）18.49 （2 分）11.2 （2 分） （二）本題共15分25 . （2 分）0.375 mol/（L

15、min）26.（共4分）（2 分） （2 分）27 . （2 分）bd28 .（共 4 分） （1 分） （1 分）CCl -尸 C （NH；） C （H+尸 C （OH-） （2 分）29 . （3分）用玻璃棒蘸取0.1mol L-NHCl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測出pH,pH7。（含方法與操作、證據(jù)和結(jié)論。合理即可）（三）本題共15分CIKHO等1合理就給分.30 .（共5分）甲苯（1分） 0H （2分）CLKOOW + CHiCHiOH-（HC00CJ11 +白,（2分）31 .（共4分）新制的氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）（1分）GLCOOCJL + HCOOCJL

16、n CH owe玨+ GHsCHJ Clio（3 分）32. （2分）由于I中既有羥基又有竣基，在濃硫酸的作用下易發(fā)生酯化反應(yīng)，影響2-苯基丙烯酸的產(chǎn)率。33. （4 分）（四）本題共15分34. （共5分）除塵（2分）防止NO溶于冷凝水，影響測量的準(zhǔn)確性（2分）c （1 分）35. （2 分）36.（共 4 分）2NO+3HQ-2H+2NO-+2H0（2 分）錐形瓶、滴定管（2 分）37.（共4分）偏低（2分）偏高（2分）親愛的用戶：1、只要朝著一個方向努力，一切都會變得得心應(yīng)手。20.6.186.18.202023:3723:37:16Jun-2023:37春春春區(qū)取確贏桃換舊陽十布那桃花密邦的地方，在這醉XWW節(jié):愿保11修徵T啼i兆0202芯曙豫桃4、與肝膽人共事，無字句處讀書。6.18.20206.18.202023:3723:3723:37:1623:37:16花一