第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)

1、三、分子間作用力和三、分子間作用力和分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)1、分子間作用力及對(duì)分子性質(zhì)的影響、分子間作用力及對(duì)分子性質(zhì)的影響（1）范德華力）范德華力 （2）氫鍵）氫鍵 2、分子的性質(zhì)、分子的性質(zhì) （1） 分子的極性分子的極性 （2）分子的溶解性）分子的溶解性 （3） 手性手性 （4）無(wú)機(jī)含氧酸的酸性）無(wú)機(jī)含氧酸的酸性 乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 。乙二胺。乙二胺和三甲胺和三甲胺N(CH3)3N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是高的多，原因是 。配離子中含有的化學(xué)鍵類型有配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 a

2、配位鍵配位鍵 b極性鍵極性鍵 c離子鍵離子鍵 d非極性鍵非極性鍵CuCl2溶液與乙二胺溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配可形成配離子離子 第三章第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、定義、定義： 經(jīng)過(guò)結(jié)晶過(guò)程而形成的具有規(guī)則的經(jīng)過(guò)結(jié)晶過(guò)程而形成的具有規(guī)則的 幾何外形的固體。幾何外形的固體。一、晶體的常識(shí)一、晶體的常識(shí)2、晶體與非晶體的差異、晶體與非晶體的差異非晶體非晶體晶體晶體自范性自范性微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)有有沒(méi)有沒(méi)有原子在三維空原子在三維空間里呈周期性間里呈周期性有序排列有序排列原子排列相對(duì)原子排列相對(duì)無(wú)序無(wú)序強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等

3、各光學(xué)性質(zhì)等各向異性向異性沒(méi)有各向異性沒(méi)有各向異性固定固定不固定不固定物質(zhì)物質(zhì)項(xiàng)目項(xiàng)目晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。3 3、獲取晶體的途徑、獲取晶體的途徑（1 1）溶質(zhì)從飽和溶液中析出）溶質(zhì)從飽和溶液中析出（2 2）熔融物質(zhì)凝固）熔融物質(zhì)凝固（3 3）氣態(tài)物質(zhì)凝華）氣態(tài)物質(zhì)凝華如何區(qū)分晶體與非晶體？如何區(qū)分晶體與非晶體？4、晶胞、晶胞晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元基本單元。晶體是由晶胞晶體是由晶胞“無(wú)隙并置無(wú)隙并置”而成。而成。蜂巢與蜂室蜂巢與蜂室銅晶體銅晶體銅晶胞銅晶胞平行六面體平行六面體晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算

4、規(guī)則晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算規(guī)則晶胞頂角的原子為晶胞頂角的原子為8 8個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占1/81/8；晶胞棱上的原子為晶胞棱上的原子為4 4個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占1/41/4；晶胞面上的原子為晶胞面上的原子為2 2個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞占1/21/2；晶胞內(nèi)部的原子為晶胞內(nèi)部的原子為1 1個(gè)晶胞獨(dú)自占有。個(gè)晶胞獨(dú)自占有。學(xué)與問(wèn)（教材64頁(yè): ）答案答案: 2 2 8 金剛石：金剛石：81/8+61/2+4=8例例:2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是金屬

5、化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，個(gè)鎂原子，6個(gè)硼個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2典例分析典例分析C1 1、如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組、如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有成的正二十面體的原子晶體，其中含有2020個(gè)等邊三角形個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原

6、子，觀察和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，觀察圖形回答圖形回答：這個(gè)基本單元由這個(gè)基本單元由 個(gè)硼原子個(gè)硼原子組成，鍵角是組成，鍵角是 ，共含有，共含有 個(gè)個(gè)BBBB鍵。鍵。1260o30練習(xí)練習(xí)元素元素C的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的K單質(zhì)單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素K用用“”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為為 。題目：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和

7、碳原子構(gòu)成的題目：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子式是式是 ( ) ATiC BTi4C4， CTi14C13 DTi13C14C3.已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n_。所以n5。54.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是 ()A.394 B.142C.294 D.384C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為142。B5.右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種

8、高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為2價(jià)，G為2價(jià)，則Q的化合價(jià)為_(kāi)。R、G、Q的個(gè)數(shù)之比為142，則其化學(xué)式為RQ2G4。由于R為2價(jià)，G為2價(jià)，所以Q為3價(jià)。3價(jià)6.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。所以化學(xué)式為CuH。CuH7.科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。31(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引_個(gè)X。解析解析從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可直接看出，每個(gè)Y同時(shí)吸引4個(gè)X。4(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離

9、最近的X之間的距離為_(kāi)cm。9.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a gcm3，則Cu與F最近距離為_(kāi)pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)：圖中 為Cu， 為F)10.如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 gcm3，試計(jì)算Na與S2的最短距離_(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 ，只寫出計(jì)算式)。 構(gòu)成晶體的構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子粒子種類及粒子之間的作用之間的作用離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體依據(jù)：依據(jù)：考點(diǎn)二考點(diǎn)二 四類晶體的組成和性質(zhì)四類晶體的組成和性質(zhì)1、四種晶體的比較、四種晶體的比較晶體類型

10、晶體類型 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體 晶體粒子晶體粒子 陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子子 原子原子 分子分子 金屬陽(yáng)離子、金屬陽(yáng)離子、自由電子自由電子 粒子間作粒子間作用力用力 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 分子間作分子間作用力（氫用力（氫鍵）鍵） 金屬鍵金屬鍵熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 硬度硬度 較高較高 較硬較硬 很高很高 很硬很硬 較低較低 一般較軟一般較軟 差別較大差別較大溶解性溶解性 導(dǎo)電情況導(dǎo)電情況 固體不導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電，熔化或溶于熔化或溶于水導(dǎo)電水導(dǎo)電 不導(dǎo)電不導(dǎo)電（除硅）（除硅） 固態(tài)和融固態(tài)和融化時(shí)不導(dǎo)化時(shí)不導(dǎo)電電 ，部分，部分溶于水導(dǎo)溶于水導(dǎo)電電良導(dǎo)體良導(dǎo)

11、體 機(jī)械加工機(jī)械加工型型不良不良不良不良不良不良良良決定熔沸決定熔沸點(diǎn)高低的點(diǎn)高低的因素因素晶格能大晶格能大小小共價(jià)鍵的共價(jià)鍵的鍵能和鍵鍵能和鍵長(zhǎng)長(zhǎng)分子間作分子間作用力用力金屬鍵的金屬鍵的強(qiáng)弱強(qiáng)弱化學(xué)式的化學(xué)式的意義意義物質(zhì)類別物質(zhì)類別離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 1.1.金屬氧化金屬氧化物（物（K K2 2O O、NaNa2 2O O2 2） 2.2.強(qiáng)堿強(qiáng)堿（NaOHNaOH、KOHKOH、 Ba(OH )Ba(OH )2 23.3.絕大多數(shù)絕大多數(shù)的鹽類的鹽類 1.1.金剛石、金剛石、石墨、晶體石墨、晶體硅、晶體硼硅、晶體硼 2. 2. SiCSiC 、 SiOS

12、iO2 2晶體晶體、 BNBN晶體晶體1.1.大多數(shù)非金屬單質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì): : X X2 2,O,O2 2,H,H2 2, S, S8 8,P,P4 4, C, C6060 （除（除金剛石、石墨、晶體硅、晶金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）體硼外） 2.2.氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物: :H H2 2O,NHO,NH3 3,CH,CH4 4,HX,HX3.3.非金屬氧化物非金屬氧化物: CO: CO2 2, SO, SO2 2, , NONO2 2（除（除SiOSiO2 2外）外） 3.3.酸酸:H:H2 2SOSO4 4,HNO,HNO3 34.4.大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物: :乙醇，蔗乙醇，

13、蔗糖（除有機(jī)鹽）糖（除有機(jī)鹽） 三鍵一力與晶體類型三鍵一力與晶體類型（1）離子晶體）離子晶體 一定有一定有? 可能含有可能含有 哪些作用力？哪些作用力？（2）分子晶體）分子晶體? (3) 原子晶體？原子晶體？（4）金屬晶體）金屬晶體同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是：同的是： ( )( )A A、I2 Ar N2 Si I2 Ar N2 Si B B、金剛石、金剛石 O2 F2O2 F2C C、Ba(OH)2 K2O CaCl2 Ba(OH)2 K2O CaCl2 D D、HCHO CO2 C2H5OHHCHO CO2 C2H5OHD分子晶體的特

14、性分子晶體的特性 硬度小、熔沸點(diǎn)低（一般硬度小、熔沸點(diǎn)低（一般300以以下下 ），易揮發(fā)，），易揮發(fā)，固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶解性一般遵循溶解性一般遵循“ 相似相溶相似相溶”原理。原理。原子晶體的特性原子晶體的特性 硬度大硬度大(耐磨性好耐磨性好)，熔沸點(diǎn)高（一般，熔沸點(diǎn)高（一般2000以上），難溶，導(dǎo)電性差。以上），難溶，導(dǎo)電性差。 2、各類晶體的特性、各類晶體的特性離子晶體的特性離子晶體的特性 離子晶體具有熔沸點(diǎn)較高，硬度較離子晶體具有熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，大， 難揮發(fā)難壓縮的特點(diǎn)。離子晶體在固態(tài)難揮發(fā)難壓縮的特點(diǎn)。離子晶體在固態(tài)時(shí)不時(shí)不 導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和

15、水溶液中都能導(dǎo)導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。電。 金屬晶體的特性金屬晶體的特性 容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。屬光澤等。3、判斷晶體類型的依據(jù)、判斷晶體類型的依據(jù)（1）依據(jù)定義：構(gòu)成晶體的粒子和粒）依據(jù)定義：構(gòu)成晶體的粒子和粒子間作用力子間作用力（2）依據(jù)物理特性：）依據(jù)物理特性：熔點(diǎn)熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)電性 硬度和機(jī)械性能硬度和機(jī)械性能（3)依據(jù)物質(zhì)的類別依據(jù)物質(zhì)的類別Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷以判斷Fe(CO)5晶體類型為晶體類型為 。

16、深度思考1.判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子()(2)在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子()(3)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低()(5)離子晶體一定都含有金屬元素()(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()（7）NaHSO4、Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均 為1:2（8）熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ê须x子鍵）熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ê须x子鍵2.CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案答案決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、

17、微粒間的作用力。CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而CO與SiO鍵都是極性鍵。4、分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)、分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)（1）.不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。（2）.原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石石英碳化硅硅。（3）.離子晶體一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用

18、就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl。（4）.分子晶體A、分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F(xiàn)2Cl2Br2N2，CH3OHCH3CH3。D、同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3 只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵 分子密堆分子密堆積（每個(gè)分子周圍有積（每個(gè)分子周圍有1212個(gè)緊鄰的分子，如：個(gè)緊鄰的分子，如：C C6060、干冰干冰

19、、I I2 2、O O2 2） (1).密堆積密堆積1.分子晶體分子晶體考點(diǎn)三幾種典型的晶體模型考點(diǎn)三幾種典型的晶體模型在每個(gè)在每個(gè)CO2周圍等距離且相距最近周圍等距離且相距最近的的CO2共有共有 個(gè)。個(gè)。在每個(gè)小立方體中平均分?jǐn)偟降脑诿總€(gè)小立方體中平均分?jǐn)偟降腃O2 分子數(shù)為：分子數(shù)為： 個(gè)個(gè)干冰晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)12(81/8 + 61/2) = 4 有分子間氫鍵有分子間氫鍵氫鍵具有方向性氫鍵具有方向性,使使晶體中的空間利率不高晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不具有分子密堆積特征（如這種晶體不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、冰、NH3 ）(2).非密堆

20、積非密堆積冰的結(jié)構(gòu)冰的結(jié)構(gòu)10928 共價(jià)鍵共價(jià)鍵2.原子晶體原子晶體 金剛石金剛石思考：最小碳環(huán)由多少個(gè)思考：最小碳環(huán)由多少個(gè)碳原子組成？它們是否在碳原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？每個(gè)環(huán)中平同一平面內(nèi)？每個(gè)環(huán)中平均含有幾個(gè)碳原子？均含有幾個(gè)碳原子？在金剛石晶體中，碳原子在金剛石晶體中，碳原子個(gè)數(shù)與個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為多鍵數(shù)之比為多少？少？12g金剛石金剛石C-C鍵數(shù)為多少鍵數(shù)為多少NA？最小環(huán)為六元環(huán)最小環(huán)為六元環(huán)金剛石的晶體結(jié)構(gòu)金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型模型（1）金剛石由碳原子構(gòu)成正四面體的單元。）金剛石由碳原子構(gòu)成正四面體的單元。每個(gè)碳原子等距離緊鄰其它每個(gè)碳原子等距離緊鄰其它個(gè)碳原子。個(gè)

21、碳原子。鍵角為鍵角為。金剛石中由共價(jià)鍵構(gòu)成。金剛石中由共價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)有的最小環(huán)有6個(gè)碳原子，但個(gè)碳原子，但6個(gè)碳原子不個(gè)碳原子不都在一個(gè)平面上。都在一個(gè)平面上。（2）每個(gè)環(huán)平均擁有：）每個(gè)環(huán)平均擁有：個(gè)個(gè)CC鍵，鍵，個(gè)個(gè)C原子。原子。（3）晶體中每個(gè)）晶體中每個(gè)C原子被原子被個(gè)六元環(huán)所共有，每個(gè)個(gè)六元環(huán)所共有，每個(gè)C原子占原子占有有個(gè)個(gè)CC鍵。鍵。小結(jié)：小結(jié)：10928 41/21122晶胞中碳原子的位晶胞中碳原子的位置？晶胞中平均置？晶胞中平均含有幾個(gè)碳原子？含有幾個(gè)碳原子？如何求如何求CC鍵的鍵的鍵長(zhǎng)？鍵長(zhǎng)？SiO共價(jià)鍵SiO2的結(jié)構(gòu)特征：的結(jié)構(gòu)特征：在在SiO2晶體中晶體中 SiO2

22、晶體是由晶體是由Si原子和原子和O原子按原子按1：2的比例所的比例所組成的組成的立體網(wǎng)狀立體網(wǎng)狀的晶體，沒(méi)有單個(gè)分子的晶體，沒(méi)有單個(gè)分子最小最小的環(huán)是的環(huán)是十二十二元環(huán)（元環(huán)（6個(gè)個(gè)Si和和6個(gè)個(gè)O）每每1個(gè)個(gè)Si被被 12 個(gè)十二元環(huán)共有個(gè)十二元環(huán)共有1mol SiO2中含中含4mol SiO鍵鍵3.3.離子晶體離子晶體NaCl和和CsCl的晶胞的晶胞NaCl的晶胞的晶胞1鈉離子和氯離子的位置鈉離子和氯離子的位置或反之或反之2每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)3與與Na+等距離且最近的等距離且最近的Na+ 有：有：12個(gè)個(gè)4與與Na+等距離且最近的等距離且最近的Cl

23、有：有：6個(gè)個(gè)(配位數(shù)配位數(shù))-Cl- Na+3.離子晶體離子晶體ABAB型化合物型化合物設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dcm，則晶胞中，則晶胞中Na+和和Cl的最近的最近距離（即小立方體距離（即小立方體的邊長(zhǎng)）為的邊長(zhǎng)）為 cm，則晶胞中同，則晶胞中同種離子的最近距離種離子的最近距離為為 cm。d/2d/2d/2d/2（1 1）晶胞為體心立方，每個(gè)立方體的）晶胞為體心立方，每個(gè)立方體的8 8個(gè)頂點(diǎn)分個(gè)頂點(diǎn)分 上有上有 個(gè)個(gè)CsCs+ +（或（或ClCl），體心上有），體心上有 個(gè)個(gè)ClCl（或（或CsCs+ +）（2 2）每個(gè)晶胞中含有）每個(gè)晶胞中含有CsCs數(shù)目為：數(shù)目為： ，含有，含有Cl

24、Cl數(shù)目數(shù)目為：為： ，故每個(gè)晶胞中含有，故每個(gè)晶胞中含有 個(gè)個(gè)“CsCl”CsCl”結(jié)構(gòu)單元；結(jié)構(gòu)單元；（3 3）晶胞中每個(gè)離子都被）晶胞中每個(gè)離子都被 個(gè)異號(hào)離子包圍（個(gè)異號(hào)離子包圍（8 8個(gè)頂點(diǎn)），它們之個(gè)頂點(diǎn)），它們之間構(gòu)成間構(gòu)成 的空間結(jié)構(gòu)；的空間結(jié)構(gòu)；（4 4）晶胞中每個(gè)離子周圍距離最近且等距離的同種離子有）晶胞中每個(gè)離子周圍距離最近且等距離的同種離子有 個(gè)，個(gè)，（上、下、左、右、前、后）它們之間構(gòu)成（上、下、左、右、前、后）它們之間構(gòu)成 的空間結(jié)構(gòu)；的空間結(jié)構(gòu)；（5 5）設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為）設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dcmdcm，則晶胞中同種離子的最近距離為，則晶胞中同種離子的最近距離為 cmc

25、m，CsCs+ +和和ClCl的最近距離（即立方體體對(duì)角線的一半）為的最近距離（即立方體體對(duì)角線的一半）為 cmcm；CsClCsCl的晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)8 81 18 81/8=11/8=11 11 18 8立方體立方體6 6正八面體正八面體d dd/2d/2ABAB2 2型化合物型化合物CaFCaF2 2晶胞晶胞1 1、CaCa2+2+的配位數(shù)：的配位數(shù)：2 2、F F- -的配位數(shù)：的配位數(shù)：843、一個(gè)、一個(gè)CaF2晶胞中含：晶胞中含： 微粒之間的作用力使微粒間盡可能的相微粒之間的作用力使微粒間盡可能的相互接近，使它們占有最小的空間?；ソ咏?，使它們占有最小的空間。 在晶體中與每個(gè)微粒緊

26、密相鄰的在晶體中與每個(gè)微粒緊密相鄰的微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù) 晶體的空間被微粒占滿的體積百分?jǐn)?shù)，用晶體的空間被微粒占滿的體積百分?jǐn)?shù)，用它來(lái)表示緊密堆積的程度。它來(lái)表示緊密堆積的程度。.緊密堆積：緊密堆積：.配位數(shù)：配位數(shù)：.空間利用率：空間利用率：4、金屬晶體、金屬晶體金屬晶體的原子在三維空間堆積方式金屬晶體的原子在三維空間堆積方式1、金屬原子在三維空間、金屬原子在三維空間非密置層非密置層堆積方式堆積方式2、金屬原子在三維空間、金屬原子在三維空間密置層密置層堆積方式堆積方式a.簡(jiǎn)單立方堆積簡(jiǎn)單立方堆積b.體心立方堆積體心立方堆積a.六方最密堆積六方最密堆積b.面心立方最密堆積面心立方最密堆積晶體晶體晶

27、體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解金金屬屬晶晶體體簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單立方立方典型代表典型代表Po，空間利用率，空間利用率52%，配位數(shù)為，配位數(shù)為6鉀型鉀型典型代表典型代表Na、K、Fe，空間，空間利用率利用率68%，配位數(shù)為，配位數(shù)為8鎂型鎂型典型代表典型代表Mg、Zn、Ti，空，空間利用率間利用率74%，配位數(shù)為，配位數(shù)為12銅型銅型典型代表典型代表Cu、Ag、Au，空，空間利用率間利用率74%，配位數(shù)為，配位數(shù)為12ABABABCABC簡(jiǎn)單立方堆積：簡(jiǎn)單立方堆積：立方體的棱長(zhǎng)為立方體的棱長(zhǎng)為2r2r，球的半徑為，球的半徑為r r2r過(guò)程：過(guò)程：1 1個(gè)晶胞中平均含有個(gè)晶胞中平均含有1 1個(gè)原子個(gè)原子V

28、 V球球= =334r%100晶胞球VVV V晶胞晶胞= =（2r2r）3 3=8r=8r3 3空間利用率空間利用率= =%10083433rr=52%體心立方堆積：體心立方堆積：ab%10034233ar%1003434233）（rr空間利用率空間利用率=a立方體的棱長(zhǎng)為立方體的棱長(zhǎng)為a a，球的半徑為球的半徑為 r =r =過(guò)程：過(guò)程：1 1個(gè)晶胞中平均含有個(gè)晶胞中平均含有2 2個(gè)原子個(gè)原子%68%10083面心立方最密堆積：面心立方最密堆積：4rara223344rV球333216)22(arrV晶胞%100晶胞球VV%10021634433rr=74%空間利用率空間利用率= =過(guò)程：過(guò)

29、程： 1 1個(gè)晶胞中平均含有個(gè)晶胞中平均含有4 4個(gè)原子個(gè)原子混合型晶體混合型晶體 在石墨晶體中，碳原子構(gòu)成的最小環(huán)為平面型六元環(huán)在石墨晶體中，碳原子構(gòu)成的最小環(huán)為平面型六元環(huán)(與苯環(huán)相似與苯環(huán)相似)鍵角為鍵角為120，每個(gè)碳原子與相鄰，每個(gè)碳原子與相鄰 3 個(gè)碳原子構(gòu)成正三角形，個(gè)碳原子構(gòu)成正三角形，其中其中 n (C) : n(CC) = 1 : (31/2) = 2 : 3，每個(gè)碳原子被，每個(gè)碳原子被 3 個(gè)六元個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)環(huán)共用，每個(gè)CC鍵被鍵被 2 個(gè)六元環(huán)共用。個(gè)六元環(huán)共用。1.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？答案答案不一

30、樣，金剛石中表示的是CC共價(jià)鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(wú)(如稀有氣體形成的晶體)。深度思考題組二強(qiáng)化記憶晶胞結(jié)構(gòu)題組二強(qiáng)化記憶晶胞結(jié)構(gòu)5.判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在線上。題組三對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查題組三對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查6.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等的Na共有6個(gè)C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClD.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子解析解析氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等的Na

31、共12個(gè)，距離相等且最近的Cl共有6個(gè)。B元素元素C的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的K單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素元素K用用“”表示），原子分布如圖所示，該物表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為質(zhì)的化學(xué)式為 。）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中K原子的個(gè)數(shù)是31/60.5個(gè)，而碳原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，所以該化合物的化學(xué)式是KC8 ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等

32、行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為，密度為_(kāi)gcm-3（列式并計(jì)算），（列式并計(jì)算），a位置位置S2-離子與離子與b位置位置Zn2+離子之間的距離為離子之間的距離為_(kāi)pm（列式表示）。（列式表示）。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、，立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是個(gè)硼原子，立方氮化

33、硼的密度是gpm-3（只要求列（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）周期表前四周期的元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。，原子序數(shù)依次增大。a的的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，倍，d與與c同族；同族；e的最外層只的最外層只有有1個(gè)電子，但次外層有個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題；個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題；(1)b、c、d中第一電離能最大的是中第一電離能最大的

34、是_(填元素符號(hào)填元素符號(hào))，e的價(jià)的價(jià)層電子軌道示意圖為層電子軌道示意圖為_(kāi)。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)；分子中既含有極性共價(jià)鍵、；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。(填化學(xué)式填化學(xué)式)

35、(4)e和和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則，則e離子的電離子的電荷為荷為_(kāi)。(5)這這5種元素形成的一種種元素形成的一種1 1型離子化合物中，陰離子呈四面體型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖如圖(b)所示所示。該化合物中，陰離子為_(kāi)，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。(a)(b)在石墨晶體中，層與層之間是以在石墨晶體中，層與層之間是以 結(jié)合，結(jié)合，同一層內(nèi)同一層內(nèi)C原子與原子與C原子以原子以 結(jié)合成平面網(wǎng)結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，狀結(jié)構(gòu)，C

36、原子的雜化方式為：原子的雜化方式為： ；C原子數(shù)與原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為 。共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力范德華力SP21:1.5或或2:3石墨，石墨，混合型晶體混合型晶體熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高質(zhì)軟質(zhì)軟固態(tài)導(dǎo)電固態(tài)導(dǎo)電原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體 1.下列圖像是從下列圖像是從NaCl或或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（ ） A.圖圖和圖和圖 B.圖圖和圖和圖 C.只有圖只有圖 D.圖圖和圖和圖 D 3.鉛、鋇、氧形成的某化合物的鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：晶胞結(jié)構(gòu)是

37、：Pb4+處于立方晶胞處于立方晶胞頂點(diǎn)，頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為學(xué)式為 。每個(gè)。每個(gè)Ba2+與與 O2-配位配位 4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為電子數(shù)之和為15，X與與Z可形成可形成XZ2分子；分子；Y與與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素四種元素質(zhì)子數(shù)之和的質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列

38、說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑：原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合均為直線型的共價(jià)化合物物 C由由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D由由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 C5已知人工合成的氮化碳晶體具有比金剛石已知人工合成的氮化碳晶體具有比金剛石更大的硬度，原子間所成鍵均是極性鍵且更大的硬度，原子間所成鍵均是極性鍵且都是單鍵，所有原子均滿足都是單鍵，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正

39、確的是 ( )A該晶體是分子晶體該晶體是分子晶體B該晶體中該晶體中CN鍵長(zhǎng)比金剛石中鍵長(zhǎng)比金剛石中CC要長(zhǎng)要長(zhǎng)C該晶體中每個(gè)該晶體中每個(gè)C原子連接原子連接4個(gè)個(gè)N原子，而每原子，而每個(gè)個(gè)N原子連接原子連接3個(gè)個(gè)C原子原子D晶體的化學(xué)式為晶體的化學(xué)式為C4N3C 6.科學(xué)家通過(guò)科學(xué)家通過(guò)X射線探明射線探明MgO、CaO的晶的晶體結(jié)構(gòu)與體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似的晶體結(jié)構(gòu)相似 比較晶體熔點(diǎn)的高低比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO CaO（填（填“高于高于”或或“低于低于”） ， Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型 MgCO3晶格能大于晶格能大于CaCO3,為何為何MgC

40、O3更易分解更易分解 Ni的堆積與的堆積與MgO中氧原子堆積相同，中氧原子堆積相同，Ni可可以吸附以吸附H2，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則隙，則Ni最大量吸收最大量吸收H2后，后，n(Ni):n(H)=( )）（）（若在若在FeO晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm，晶體密度為，晶體密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常。則阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)NA表達(dá)式為表達(dá)式為 mol-1。 7.7.由由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為依次為3、4、8，都含有，都含有1

41、8個(gè)電子。甲個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：1 mol乙分子含有乙分子含有 個(gè)個(gè)鍵；鍵；丙分子的中心原子采取丙分子的中心原子采取 雜化軌道；雜化軌道；甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是異的主要原因是 熔點(diǎn)熔點(diǎn)K沸點(diǎn)沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度度甲甲1872022.6乙乙272.26425.25以任意比互溶以任意比互溶 （3）3NA （1分） sp3 （1分） H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶（2分）CsCl的

42、配位數(shù)為：的配位數(shù)為： ；每個(gè)晶胞中有每個(gè)晶胞中有 Cs+， 個(gè)個(gè)Cl-；在每個(gè)在每個(gè)Cs+周圍與它最近的且距周圍與它最近的且距離相等的離相等的Cs+有有 個(gè)個(gè)NaCl的配位數(shù)為：的配位數(shù)為： ；每個(gè)晶胞中有每個(gè)晶胞中有 Na+， 個(gè)個(gè)Cl-；在每個(gè)在每個(gè)Na+周圍與它最近的且周圍與它最近的且距離相等的距離相等的Na+有有 個(gè)個(gè)Cl-有有每個(gè)每個(gè)Na+周圍與它最近的且距離相等的周圍與它最近的且距離相等的Cl-有有 個(gè)個(gè)6812446116金剛石晶胞金剛石晶胞SiO2晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？1mol金剛石、金剛石、SiO2、碳化硅分別擁有幾、碳化硅分別擁有幾m

43、ol共價(jià)鍵？常共價(jià)鍵？常見(jiàn)的原子晶體有哪些？見(jiàn)的原子晶體有哪些？2，4，46 12金剛石，晶體硅，金剛石，晶體硅， SiO2，SiCBN,BP,等等在石墨晶體中，層與層之間是以在石墨晶體中，層與層之間是以 結(jié)合，結(jié)合，同一層內(nèi)同一層內(nèi)C原子與原子與C原子以原子以 結(jié)合成平面網(wǎng)結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，狀結(jié)構(gòu)，C原子的雜化方式為：原子的雜化方式為： ；C原子數(shù)與原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為 。共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力范德華力SP21:1.5或或2:3石墨，石墨，混合型晶體混合型晶體熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高質(zhì)軟質(zhì)軟固態(tài)導(dǎo)電固態(tài)導(dǎo)電原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體 1.下列圖像是從下列圖像是從NaC

44、l或或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（ ） A.圖圖和圖和圖 B.圖圖和圖和圖 C.只有圖只有圖 D.圖圖和圖和圖 D（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖，則該化合物的化學(xué)式為則該化合物的化學(xué)式為 ；C、Ni、Mg三種元素中，三種元素中，電負(fù)性最大的是電負(fù)性最大的是 。（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開(kāi)發(fā)的新能源?？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，類開(kāi)發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于分子存在于H2O分分子形成的籠子中（如右圖所示）。子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能 ；CH4分子與分子與H2O分子的分子量相差不大，分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是其主要原因是 。MgCNi3 CH-O鍵鍵C-H鍵鍵 H2O分子之間形成氫鍵分子之間形成氫鍵 3.下列圖像是從下列圖像是從NaCl或或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部