江西省南昌市十校2020屆高三化學第二次模擬突破沖刺試題四

1、文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持江西省南昌市十校2017屆高三化學第二次模擬突破沖刺試題（四）可能用到的相對原子質(zhì)量：Li:9Cr:125第I卷（選擇題共48分）一、選擇題7、化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢B.鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或咸的物質(zhì)C.漂白粉長期放置空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的8、已知下列實驗事實：Cr2O固體既能溶于KOH液彳#到KCrO溶液，又能溶于硫酸得到C2（SO4）3溶液；向KCrQ溶液中滴加HQ溶液，再酸化，可得&Cr2。溶液；將RCrz。

2、溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍.下列判斷不正確的是（）A.化合物KCrO中Cr元素為+3價B.實驗證明CrzQ是兩性氧化物C.實驗證明HO2既有氧化性又有還原性D.實驗證明氧化性：C2。2-I29.甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、C、HCS離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化：下列說法錯誤的是A,乙為AlCl3B.能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO2，NQC.甲溶液中粒子的等量關(guān)系：c（Na+）=c（HCQ）+c（CQ2）+c（H2CO）D.甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：HC（3T+Ba2+OH=BaCQj+H2O10.在某一恒

3、溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）=2NH（g）比。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是A. I、n兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：K&B. I、n兩過程達到平衡時，nh的體積分數(shù)：InC. I、n兩過程達到平衡的標志：氣體密度不再發(fā)生變化D. 12時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和Nb混合氣11、某溫度下，0.200mol?L-1的HA溶液與0.200mol?L-1的NaOH液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是微，位XYNa+A-濃度/(molL-1)8.001042.5010-100.10

4、09.9210-2B.該溫度下K=1.01014C.微粒X表示OH,Y表示H+D.混合溶?中：n(A-)+n(X)=n(Na+)12.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是A.分子式為G0H6N2QB.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)D.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)HO鋰硫13.已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+MoC4充電MgxM妗，放電T電池的總反應(yīng)為2Li+S、充電Li2S0下列說法正確的是A.鋰電池放電時，M0+向負極遷移B.鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為MoS4+2xe=MQS2x-C.理

5、論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)D.上圖中Li作負極，MO2S4作陽極二、非選擇題(總共52分)26.(14分)I:硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。(1)連二亞硫酸鈉(N&SO4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性。將甲酸和NaOH液混合，再通入SO氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO。該反應(yīng)的化學方程式為。(2)銘會造成環(huán)境污染.某酸性廢水中含有Cr2。2-,處理時可用焦亞硫酸鈉(NaGQ)將Cr2。2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH至8,使銘元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3

6、+濃度為0.52mg/L,達到排放標準。NaS2Q參加反應(yīng)的離子方程式為。處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為。n：三氯氧磷(POC13)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及阻燃劑的生產(chǎn)工業(yè)等，工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(HPO)。(1)三氯氧磷可通過氯化水解法制備，由三氯化磷、水、氧氣加熱反應(yīng)生成，則該反應(yīng)中另一產(chǎn)物的化學式為。(2)已知HPO為二元弱酸。某溫度下，0.1mol/L的H3PO溶液中c(H+)=2.5x10-2mol/L,則該溫度下HPO的第一步電離的平衡常數(shù)Kal=(H3PO的第二步電離忽略不計，保留兩位有效數(shù)字)。(3)亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷

7、酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式為。(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為HPO、HPO)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43-)=4x10-7mol/L,則溶液中c(Ca2+)=mol/L27.(10分)某地今年啟動11項工程治理氮磷污染，以保護空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題：(1)三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時凈化汽車尾氣中的COCxHyNOx其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖A所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖B所示)確定。從最終排放的氣體看，

8、氮元素將(填“被氧化”或“被還原”)；若NOx中，NONO的體積之比為1:1,寫出生成X的化學方程式：。(2)已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2,某研究小組在實驗室研究反應(yīng)條件對NO轉(zhuǎn)化率的影響。由圖1可知COW百分含量越高，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率越(填“高”或“低”)。當n(NO)1時，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示，則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在左n(CO)一右。(3)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N20已知：則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是。(4)氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氮氣的電極為(填“正極”或“負極”)。負極的電

9、極反應(yīng)式為。28.(15分)以硫鐵礦(主要成分為Fe&)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3-6H2。的工藝流程如下：請按要求回答下列問題：(1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。(3)尾氣主要含N2、Q、氣體Z和少量的CO、HbQ取標準狀況下的VL尾氣測定其中氣體Z含量的方案如下：【方案一】：將尾氣緩慢通過如下裝置A中：C儀器的名稱是,該裝置的作用是。實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣，通過B裝置的增重來測量氣體Z的體積分數(shù)，請寫出該方案合理與否的理由。【方案二】：將尾氣緩慢通過如上裝置D中，充分與足量試劑M反應(yīng)后，再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、

10、干燥、稱量，得沉淀質(zhì)量為mg。若試劑MN分別是澳水、BaCl2溶液，寫出方案二涉及反應(yīng)的離子方程式：寫出氣體Z的體積百分含量的表達式是(用含mV的代數(shù)式表示)若試劑MN分別是NaHCO液、BaCl2溶液，所得沉淀的化學式為。若試劑M是Ba(NQ)2溶液，不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色。寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式：。35.(15分)第VA族的氮、磷、神等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，含第VA族元素的化合物在科學研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)基態(tài)神原子的核外電子排布式為,有個未成對電子。(2)氨的沸點(填“高于”或“低于)瞬(PH);AsCl3分子

11、中中心原子的軌道雜化類型為。(3)硝酸中酸根離子的空間構(gòu)型是;HNO比HNO酸性強的原因是(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，B、N和O相比，電負性較大的是;在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為,層間作用力為。(5)立方氮化硼是由六方氮化硼和觸媒在高溫高壓下合成的，它具有很高的硬度、熱穩(wěn)定性和化學惰性，立方氮化硼的晶體類型是。立方氮化硼的晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)3文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持.a=361.5pm,立方氮化硼的密度是gcm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)

12、值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。36.(15分)異甘草素(isoliquiritigenin)常用作化妝品助劑、食品添加劑等。以間苯二酚為原料合成抗腫瘤藥物異甘草素的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)下列關(guān)于異甘草素的說法正確的是(填字母)。a.屬于芳香族化合物b能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.lmol異甘草素最多能與4molNaOH5i應(yīng)(2)B中官能團的名稱為。反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(3)反應(yīng)的化學方程式為。(4)具有兩種官能團的三取代芳香族化合物W是B的同分異構(gòu)體，Wt歸發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molW最多可消耗2molNaOH則W勺結(jié)構(gòu)(不含立體異構(gòu))共有種，其中核磁

13、共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)參照上述合成路線，以甲醛和丙酮為原料，設(shè)計制備2戊烯的合成路線(無機試劑任選)：化學答案7-13ACDBDAB26、I:（1）HCOOH+2SQ+2NaOH=NaS2Q+CO+2H20（2分）（2）3S2O2+2Cr2072+10H+=6SO2+4Cr3+5H2O（2分）1X105（2分）n（1）HCl（2分）（2）8.3X10-3（2分）（3）H3PO+CuSO+H2O=CW+HPO+HzSO（2分）（4）5X10-6（2分）27（1）被還原（2分）；Ba0+N0+N2+002=Ba（N03）2（2分）（2）高（2分）900K（2分）（3）2N0（g）+2H2（g）=N2（g）+2H20（g）H=-734.7kJ.mol-1（2分）（4）負極（2分）；2NH3-6e-=N2+6H+（2分）28、（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（1分）（2）提高鐵元素的浸出率（1分）；抑制Fe3+水解（1分）；（3）干燥管（1分）；防止空氣中的水蒸氣、CO被B裝置吸收（2分）;該方案不合理，因為尾氣中的CO也能被B裝置中的堿石灰吸收，