初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)題(詳細(xì))-(29021)

1、-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -1、化學(xué)式和化合價(jià)一、考點(diǎn)解讀主要知識(shí)框架：（一）化學(xué)式的書寫及意義1、化學(xué)的書寫（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫： 直接用元素符號(hào)表示 用 Xn 這種形式表示（2）化合物兩種元素形成的化合物酸：某酸堿：氫氧化某鹽：某酸某或某化某書寫化學(xué)式時(shí)應(yīng)注意：一般是正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后。因純凈物有固定的組成，所以只有一種化學(xué)式，故不能隨意改動(dòng)化學(xué)式中的角碼?；瘜W(xué)式中原子個(gè)數(shù)比是一個(gè)最簡(jiǎn)比?；衔镏姓?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可用于判斷化學(xué)式書寫是否正確。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -2、化學(xué)式的意義（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（如果是由

2、分子構(gòu)成的物質(zhì)）（ 3）表示該物質(zhì)的元素組成； （4）表示該物質(zhì)的分子由哪些原子構(gòu)成。(二)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算題型主要有化合物的相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比和某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在復(fù)習(xí)中除應(yīng)熟練掌握這三種基本題型外，還應(yīng)熟練掌握下列兩種計(jì)算：（ 1）化合物質(zhì)量與其中某元素質(zhì)量的比；（ 2）化合物的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比等于該元素質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量之比。在求解有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題時(shí)，應(yīng)熟練掌握一些解題技巧。（三）常見元素的化合價(jià)1、意義：表示原子之間相互化合的數(shù)目比。2、規(guī)則化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -氧元素通常顯 2 價(jià)；氫元素通常顯 1 價(jià)；金屬元素跟

3、非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3、口訣：1 常見單質(zhì)化合價(jià)鉀鈉銀氫正一價(jià)鈣鋇鎂鋅正二價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià)三鋁四硅氧負(fù)二銅有一二鐵二三單質(zhì)零價(jià)要牢記2 常見原子團(tuán)化合價(jià)一價(jià)銨根氫氧根另外還有硝酸根二價(jià)硫酸碳酸根三價(jià)只有磷酸根除了銨根皆為負(fù)常寫常用須記住二、典例解析例 1、甜蜜素（ C6H 12O3NSNa）是一種甜味添加劑。下列有關(guān)甜蜜素的說法正確的是（）A它屬于糖類B其中 C、H、O 元素的質(zhì)量比為 614-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -C它由 5 種元素組成D它的相

4、對(duì)分子質(zhì)量為 200解析：本題考查了物質(zhì)的宏觀組成和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，已知甜蜜素是由 C、H 、O、N 、S、Na 六種元素組成的，其中 C、H、O 元素質(zhì)量比是 614，相對(duì)分子質(zhì)量 201，而糖類物質(zhì)是由 C、H、O三種元素組成無 N、S、Na 等元素。答案： B例 2、下列微粒符號(hào)中，對(duì)“2”含義的理解正確的是（）A2Cu 中的“ 2”表示 2 個(gè)銅元素BFe2中的“ 2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2 個(gè)單位的正電荷CH2S 中的“2”表示一個(gè)硫化氫分子中含有兩個(gè)硫原子 D 中化學(xué)式上方的“ 2”表示硫元素為 2 價(jià)解析：在不同的化學(xué)用語中，數(shù)字的含義是不同的。說明如下：元素符號(hào)：前面的數(shù)字表

5、示原子的個(gè)數(shù)；右下角的數(shù)字表示 1 個(gè)某分子中該原子的個(gè)數(shù)； 正上方的數(shù)字 “± n”表示某物質(zhì)中該元素的化合價(jià)。離子符號(hào)： 前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)； 右上角的數(shù)字 “n±”表示離子所帶有的電荷數(shù)?；瘜W(xué)式：前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。答案： B-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -例 3、以二氧化錫（ SnO2）為敏感材料制成的“氣電”轉(zhuǎn)換器，可用于對(duì)有害氣體的監(jiān)測(cè)。SnO2 中 Sn 的化合價(jià)為（）A 4B 4C 3D 2解析：在化合物中，各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，根據(jù)常見元素化合價(jià)，氧元素 2 價(jià)，可計(jì)算出錫的化合價(jià)為4 價(jià)。答案： B例 4、合成氮化鎵納米材料是

6、1998年中國(guó)十大科技成果之一。已知鎵（ Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，則：（ 1）x 的值為 _；（ 2）鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似_（在 A、B、C 圖中選擇，填字母）；（ 3）它的氯化物（氯化鎵）的化學(xué)式為 _。解析：-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子總數(shù)，故x=28183=31；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)都是 3，其化學(xué)性質(zhì)相似，故選 B；鎵最外層 3 個(gè)電子，易失去顯 3 價(jià)，氯為 1 價(jià)，故其氧化物的化學(xué)式為 GaCl3。答案：（1）31；（ 2）B；（ 3）GaCl3例 5、已知氮元

7、素的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7：16，則可能是下列哪種化合物（）ANO 2BN 2OCN2O5DNO答案： A化學(xué)式和化合價(jià)備考模擬答案:1-5C D C D D,6-10AD A BC B,11-15 B AA B C16-20BBDBA1 化學(xué)式和化合價(jià)備考模擬-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -選擇題1、人呼吸需要氧氣。氧氣的化學(xué)式是（）AOB2OCO2DO32、化學(xué)用語是我們學(xué)好化學(xué)的工具。下列符號(hào)不規(guī)范的是（）A氧分子 O2B氫原子 HC鎂離子 Mg2D 2價(jià)的鈣元素3、納米材料在軍事上有廣泛用途，美國(guó)軍用飛機(jī)F117 的表面就涂有隱身材料納米氧化鋁等。 氧化鋁的化學(xué)式

8、書寫正確的是 （）AAlOBAl 2O3CAl2O3DAl3O24、下列各組物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）A熟石灰、氧化鈣、 CaOB酒精、乙醇、 CH3COOHC燒堿、氫氧化鉀、 KOHD純堿；碳酸鈉、 Na2CO35、下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式相符的是（）A硫酸銅 CuSO4·5H2OB熟石灰 CaOC冰CO2D 純堿 Na2CO36、薄荷醇（化學(xué)式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香。下列有關(guān)薄荷醇的說法正確的是（）A薄荷醇屬于有機(jī)化合物B薄荷醇由 10 個(gè)碳原子、 20 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -C薄

9、荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為10201D薄荷醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為76.9%7、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)， 亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（ Se）為 4 價(jià)，氧元素為 2 價(jià)。則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（）ANa2SeO3BNa2SeO4CNaSeO2D Na2SeO28、氯元素有多種化合價(jià)， 它在高氯酸中顯最高價(jià)。 下列表示高氯酸的化學(xué)式為 （）AHClO 3BHClO 4CHClODHCl9、石英鐘、電子表使用石英晶體代替?zhèn)鹘y(tǒng)鐘表中的擺和游絲，提高了鐘表計(jì)時(shí)的精確度。已知石英的主要成分二氧化硅（ SiO2），其中硅元素的化合價(jià)為 （ ）A2 價(jià)B3 價(jià)C4價(jià)D6 價(jià)10

10、、我市昌樂縣被稱為“寶石之鄉(xiāng)”，主要生產(chǎn)藍(lán)寶石，還有一種與藍(lán)寶石類似的寶石叫祖母綠， 它的化學(xué)式是 Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素（ Be）的化合價(jià)為 （ ）A1B2C3D 4-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -11、微型錄音機(jī)的高性能磁帶中，有一種重要的化合物 CoFe2O4，其中鐵元素的化合價(jià)為 3 價(jià)。則鈷元素（ Co）的化合價(jià)為 （ ）A1B2C3D十 412、現(xiàn)有 H2S、S、M、SO3 四種物質(zhì)，是按硫元素的化合價(jià)由低到高排列的，其中 M 這種物質(zhì)的化學(xué)式可以是 （ ）AH2SO3BH2SO4CNa2SD Na2SO413、下列物質(zhì)中均有氯元素，它們按下列順序排列：

11、KCl； Cl2；HClO ； X； NaClO4。根據(jù)這種排列規(guī)律， X 不可能是 （）AAgClBKClO 3CHClO2DCl2O514、2005年 3 月，京滬高速公路發(fā)生運(yùn)氯槽灌車與貨車碰撞翻車事故，造成大量氯氣泄漏。救護(hù)人員在事故現(xiàn)場(chǎng)噴灑燒堿溶液，來吸收毒性很強(qiáng)的氯氣，其化學(xué)方程式為：Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O。則 NaClO 中氯元素的化合價(jià)為 （）A1價(jià)B1價(jià)C5 價(jià)D7 價(jià)15、維生素 C（化學(xué)式為 C6H8O6）主要存在于蔬菜中和水果中，它能促進(jìn)人體的生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力，下列說法不正確的是（）-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -A維生

12、素 C 不屬于氧化物B維生素C 中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6112C每個(gè)維生素 C 分子由 6 個(gè)碳原子、 8 個(gè)氫原子、 6 個(gè)氧原子構(gòu)成D青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食16、高鐵酸鉀（ K 2FeO4）是種集氧化、吸附、殺菌、滅藻、去濁、脫色、除臭為一體的新型高效水處理劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（）A它是種氧化物BK 2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為 6 價(jià)C它是種混合物D該物質(zhì)含有兩種非金屬元素17、1969年，美國(guó)一個(gè)天文小組在宇宙星云中發(fā)現(xiàn)了甲醛（化學(xué)式為 CH2O）。下列判斷正確的是 （）A甲醛屬于無機(jī)化合物B星際空間存在有機(jī)分子C甲醛是由碳和水組成的混合物D食用被甲醛水溶

13、液浸泡過的水產(chǎn)品對(duì)人體無害18、丙氨酸是一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是89，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15.8%，則每個(gè)丙氨酸分子中含氮原子的個(gè)數(shù)為（）A4B3C2D1-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -19、有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。那么該樣品一定含有的下列物質(zhì)是（括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（）A(NH 4)2SO4（21%）BNH 4HCO 3（18%）CCO(NH 2)2（47%）DNH 4Cl（26%）20、金屬鎵（Ga）在化合物中只有一種化合價(jià)， 相對(duì)原子質(zhì)量為70，其氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為188。則磷酸鎵的相對(duì)分子質(zhì)

14、量是（提示：磷酸根離子符號(hào)為PO4）（）A165B235C305D無法計(jì)算2、化學(xué)方程式-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -知識(shí)強(qiáng)化一、內(nèi)容概述本節(jié)課我們對(duì)第五單元化學(xué)方程式進(jìn)行了學(xué)習(xí)。本單元主要是從定量的方面來研究化學(xué)變化，探究化學(xué)變化中一些最基礎(chǔ)的規(guī)律和解決相關(guān)問題的方法。通過本章學(xué)習(xí)，要求掌握正確書寫化學(xué)方程式，懂得化學(xué)方程式的表示意義，并能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解（一）、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程， 就是參加反應(yīng)的各物質(zhì) （反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的

15、過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。可以從以下幾個(gè)方面理解質(zhì)量守恒定律：該定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化。如 10g 水蒸發(fā)變成 10g 水蒸氣就不能說遵循質(zhì)量守恒定律；該定律是指質(zhì)量守恒而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒；參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（二）、化學(xué)方程式-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)可表示為：SO2SO2（三）、書寫化學(xué)方

16、程式應(yīng)遵守的原則一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。（四）、書寫化學(xué)方程式的步驟1、寫：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣，可寫成：H2OH2O22、配：配平， 2H2O2H2O23、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。2H2O2H2 O 2（五）、書寫化學(xué)方程式的韻語左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間為等號(hào)，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號(hào)來標(biāo)明。化學(xué)方程式表示的意義：以“ SO2SO2”反應(yīng)為例：（1）宏觀含義：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -（ 2）微觀含義

17、： 1 個(gè)硫原子與 1 個(gè)氧分子點(diǎn)燃時(shí)生成 1 個(gè)二氧化硫分子。（ 3）質(zhì)量比：每 32 份質(zhì)量的硫跟 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 64 份質(zhì)量的二氧化硫。如：鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵?，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是 3 價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：3MgN 2Mg3N2；鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：2MgCO2C2MgO（六）、化學(xué)計(jì)算的解題思路1、審題：認(rèn)真閱讀題目，反復(fù)推敲關(guān)鍵字句，準(zhǔn)確理解題意。2、析題：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)剖析題目

18、，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質(zhì)間的關(guān)系，尋找解題突破口。3、解題：解題時(shí)要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計(jì)算準(zhǔn)確，書寫規(guī)范。4、檢查：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統(tǒng)一，計(jì)算是否正確等。（七）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟1、根據(jù)題意設(shè)未知量（用x、y 等字母來表示）；2、寫出配平了的化學(xué)方程式；-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -3、求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；4、把已知量和 x、y 等寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；5、列出比例式，求未知量x、y；6、簡(jiǎn)明地寫出答案。（八）、氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算在

19、初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)都是計(jì)算質(zhì)量關(guān)系。若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將它換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。氣體的體積（ V）與氣體的質(zhì)量（ m）的換算關(guān)系為：m(g)V(L)×(g/L) （為氣體的密度）（九）、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)常犯的錯(cuò)誤1、不認(rèn)真審題，答非所問；2、元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；3、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；4、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；5、同一種物質(zhì)不用相同的單位；6、把不純物當(dāng)成純凈物。（十）、有關(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算方法化學(xué)方程式中進(jìn)行的計(jì)算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實(shí)際的生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中純凈物是不存在的，這就需

20、要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -也要換算成實(shí)際生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中的不純物。有時(shí)還要考慮生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的消耗。這些輔助性的計(jì)算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。有關(guān)不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法：先把不純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度 不純物質(zhì)的總質(zhì)量×（ 1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不純物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度。三、難點(diǎn)知識(shí)剖析運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)問題：用質(zhì)量守恒定律對(duì)一些表面好像不遵循質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)，如：煤碳燃燒后，灰分的

21、質(zhì)量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質(zhì)量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質(zhì)量減少等現(xiàn)象進(jìn)行解釋。在解釋這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，質(zhì)量的變化要考慮環(huán)境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的 CO2）進(jìn)入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應(yīng)，有的并不是典型的化學(xué)變化生成新物質(zhì)，而是氣體揮發(fā)進(jìn)入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質(zhì)量發(fā)生了變化，只有整體、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，才能正確理解質(zhì)量守恒定律，并能廣泛應(yīng)用。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量“總和”指什么。對(duì)于反應(yīng)前的物質(zhì)來講，一定要強(qiáng)調(diào)是指“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同

22、樣地，對(duì)于反應(yīng)后的物質(zhì)來講，一定要強(qiáng)-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴(kuò)散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計(jì)算在反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量的總和中。配平化學(xué)方程的方法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，要注意只能改動(dòng)化學(xué)方程中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式中右下角表示原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。常用的配平方法有如下幾種：1、最小公倍數(shù)法找出左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素。若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，只選兩邊一個(gè)分子（原子或離子）中原子個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素。找出最小公倍數(shù)。計(jì)算得出化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）。例如，配平化學(xué)方程式：

23、AlFe3O4Al 2O3Fe從上式看， Al、Fe、O 三種元素在左右兩邊都只出現(xiàn)一次，它們的最小公倍數(shù)分別是：Al：1×22Fe：3×13O：4×312故以氧元素為標(biāo)準(zhǔn)，先配平氧元素的原子個(gè)數(shù)。Al3Fe3O44Al2O3Fe右邊有 8 個(gè)鋁原子，左邊有9 個(gè)鐵原子，在 Al 和 Fe 的前面分別配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8、9。得：8Al3Fe3O44Al2O39Fe2、奇數(shù)偶數(shù)法從化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子在兩邊的總數(shù)為一奇一偶的元素入手。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，如果是，

24、則把這一元素作為配平的起點(diǎn)；由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：配平化學(xué)方程式： FeS2O2Fe2O3SO2從上式看，化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素，且左邊一個(gè)分子中氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)，右邊Fe2O3 前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2?；瘜W(xué)方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。FeS2O22Fe2O3SO22O22 324FeS2Fe OSO4FeS2O22Fe2O38SO24FeS211O22Fe2O38SO23、觀察法從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平化學(xué)方程式

25、：H2OFeFe3O4H 24H2OFeFe3O4H 24H2OFeFe3O44H24H2O3FeFe3O44H2符號(hào)“”和“”在化學(xué)方程式中的應(yīng)用（ 1）“”或“”是生成物狀態(tài)的符號(hào)，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)出“”或“”。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -（2）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀析出，則使用“。（ 3）若反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行， 無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號(hào)。（ 4）常溫下，若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體，則使用“”。2、化學(xué)方程式系統(tǒng)習(xí)題答案1-5ACBCD 6-10DAAAB11:（1）產(chǎn)生白煙，放出大量的熱，生成白色固體（2）防止空氣

26、進(jìn)入錐形瓶; 使天平平衡，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（3）12;由于波義耳在煅燒后立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，就使外界的空氣進(jìn)入容器，金屬在高溫情況下結(jié)合空氣中的氧氣，故反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。13:（1）2Mg O22MgO（2）鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失。14:（1）Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2；分解反應(yīng)；氧化物 （2）FeH 2SO4 FeSO4H2（ 3）2MgO2 2MgO；照明彈、閃光燈、焰火等 （4）藍(lán)紫色； 2NaOH SO2Na2SO3H2O-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -2、化學(xué)方程式習(xí)題一、選擇題1

27、、在化學(xué)反應(yīng) 2MgO22MgO 中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為（）A325B212C324D6252、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）A243256B2432 40C483280D4832 643、在反應(yīng) A B=CD 中，已知 25gA 與 10gB恰好反應(yīng)生成 5gC，-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -當(dāng)反應(yīng)有 6gD 生成時(shí)，參加反應(yīng)的A 是（）A10gB5gC20gD25g4、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類ABCD5、下圖所示的實(shí)驗(yàn)中不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是（）ABCD 6、（20

28、04年江西省， 13）2003年 10 月 16 日，“神舟”五號(hào)安全返回，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)取得歷史性突破。火箭使用的燃料為偏二甲肼 (CH3)2N2H2，其主要反應(yīng)方程式為： (CH3)2N 2H2N 2O 4XCO2H2O,由此可知 X 中一定含有的元素是（）A碳B氫C氧D氮-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -7、（ 2004年煙臺(tái)市， 19）“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的 CO、NO 轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（）ACO2 和 N 2BCO2 和 NO 2CCO2 和 O2DCO2

29、和 NH38、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后， 血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸 （分子式為 C3H 6O3），使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）AC3H 6O33O23CO23H2OBC3H6O3O2CO2H 2OCC3H6O33O23CO2 3H2OD 2C3H 6O 35O26CO2 6H2O9、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z 、Q 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)基本類型為（）A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -C置換反應(yīng)D氧化反應(yīng)1

30、0、在反應(yīng) X 2YR2M 中，當(dāng) 1.6gX與 Y 完全反應(yīng)后，生成 44gR，且反應(yīng)生成的 R 和 M 的質(zhì)量之比為 11:9，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比（）A23:9B19.6:9C32:9D 46:9B卷二、綜合題11、如圖所示，是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是。（ 2）左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？ _； _。（ 3）微熱時(shí)，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢再蓋上瓶塞，燃燒后所稱質(zhì)量 _（填“”“”或“”）燃燒前所稱質(zhì)量。12、（ 2004年，青島）為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科-WORD格

31、式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -學(xué)家做了大量的實(shí)驗(yàn)。 1673年，英國(guó)物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析一下原因是什么？13、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：（ 1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為： _（ 2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有： _14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成題內(nèi)填空（ 1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學(xué)方程式 _；反應(yīng)類型是_；生成物均屬于 _。（ 2）將一枚生銹的鐵釘（鐵

32、銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色，觀察一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡冒出，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式即可）（ 3）鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。利用這一特殊現(xiàn)象，可用鎂制造_。（ 4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為 _。做此實(shí)驗(yàn)前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來吸收燃燒產(chǎn)物，此反應(yīng)化學(xué)方程式為-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -_。3.溶液一、知識(shí)概述本單元分三個(gè)課題。第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)。其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。第二課題

33、是以物質(zhì)溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度，包括飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化的途徑，固體溶解度、氣體溶解度及其影響因素等。第三課題主要介紹溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解（一）溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。4、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，懸濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時(shí)間會(huì)分層。5、浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮

34、濁液，浮濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時(shí)間會(huì)分層。在自然界、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活里常遇到浮濁液，如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等。浮濁液可分為兩種類型：一種是油水型，以O(shè)/W 表示。例如：植物油分散到水里，這個(gè)分散系是油內(nèi)水外， 用 O/W 表示。另一類是水油型， 以 W/O 表示，例如：由地下開采出來的石油里含有少量分散的水，這個(gè)分散系是水內(nèi)油外，用 W/O 表示。（二）飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。說明

35、：判斷一種溶液是否是飽和溶液要抓住以下四點(diǎn)：一是在一定溫度下，二是在一定量的溶劑里。因?yàn)闇囟雀淖兓蛉軇┝扛淖兌紩?huì)把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，三是被溶解的物質(zhì)，即溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，若能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -液，四是某一種物質(zhì)的飽和溶液是對(duì)該物質(zhì)而言，但對(duì)其他物質(zhì)則不是飽和溶液， 20時(shí)， NaCl 的飽和溶液不能再溶解 NaCl 了，但還能繼續(xù)溶解 KNO 3，即此溶液對(duì) NaCl 來說是飽和溶液，但對(duì) KNO 3來說則是不飽和溶液。對(duì)同一溶質(zhì)而言，飽和溶液與不飽和溶液可以發(fā)

36、生轉(zhuǎn)化：溶液的濃與稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶質(zhì)相對(duì)量的多少，含溶質(zhì)多的是濃溶液，含溶質(zhì)少的是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些，例如，20時(shí)熟石灰的飽和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2 很少，是稀溶液， 60時(shí)，接近飽和的 KNO 3 溶液是濃溶液，在一定溫度下，KNO 3 飽和溶液比其同一溫度下 KNO 3 不飽和溶液要濃一些。（三）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)組成的表示方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。注意：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -三、難點(diǎn)知識(shí)剖析（一

37、）溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量：另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質(zhì)溶解時(shí)，若擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低：若擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；若擴(kuò)散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度基本不變。（二）溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一

38、定的溫度、-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質(zhì)的量，溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下：（三）溶液中的相關(guān)計(jì)算1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的計(jì)算：計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量（ m）= 溶液體積（ V）×溶液密度（）2、關(guān)于溶液的稀釋的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：濃溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 稀溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = （濃溶液的質(zhì)量增加溶劑的質(zhì)量）×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若用兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同（ a%、b%）的溶液 A 、B，配制成中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ c%），則m（A）· a%m（B）·

39、; b%=m （A） m（B） ·c%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：（ 1）計(jì)算：計(jì)算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量-WORD格式 - 專業(yè)資料 - 可編輯 -（2）稱量：用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量后，將其放入燒杯里（ 3）把水的密度近似地看做 1g/cm3，用量筒量取所需水的質(zhì)量，把量好的水倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解，這樣得到的溶液即為所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3. 溶液答案一、 1D 2 D 提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液，所以相同的溶劑溶解的溶質(zhì)的量是相同的。3C 提示：析出的是藍(lán)色硫酸銅晶體4D5答案： D 點(diǎn)撥：首先弄清反應(yīng)后的生成物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，兩者，一種溶于水，而一種不溶于水，可按上述的順序分離。6答案： A 點(diǎn)撥：此題可通過計(jì)算進(jìn)行比較，甲的溶解度為：；乙的溶解度為則 ，即 。7答案： C 點(diǎn)撥：液面應(yīng)低于濾紙邊緣，以防止液體直接流下。8答案： C 點(diǎn)撥：這是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查。二、 1飽和2緊貼稍低 緊靠 玻璃棒 低于3答案：（1） （2） 點(diǎn)撥：在沒蒸發(fā)前的溶液，不知是否飽和，而第二次蒸發(fā)時(shí)，溶液已達(dá)到飽和， t時(shí)硝酸鉀的溶解度為： 。4答案：蒸發(fā)皿，不斷攪拌，液體