同步導(dǎo)學(xué)氨硝酸硫酸--氨和硝酸

1、同步導(dǎo)學(xué)：氨硝酸硫酸-氨和硝酸一、氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法· 分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式： · 物理性質(zhì) o 無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕 o 易液化得到液氨（無色液體），并放出大量熱，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑。 o 極易溶于水，常溫下，1體積水約可溶解700體積的氨。 o 氨水的密度比水?。话彼疂舛仍酱?，密度越小。· 化學(xué)性質(zhì) · 與水反應(yīng)：（顯堿性） · 與酸反應(yīng)（NH3與揮發(fā)性酸反應(yīng)均產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙）· 與某些鹽反應(yīng)： · 還原性：通常情況下，氨與氧氣不反應(yīng)，但在灼熱的催化劑（如鉑

2、絲Pt或三氧化二鉻Cr2O3）存在的條件下，能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，并放出熱量。這一反應(yīng)叫做氨的催化氧· 氨的制法 · 實(shí)驗(yàn)室制法：用銨鹽NH4Cl，(NH4)2SO4與消石灰混和加熱來制取氨氣。原理：裝置：“固體固體”加熱裝置；發(fā)生裝置與制O2相似收集：向下排空氣法；在收集的試管口塞上棉團(tuán)，防止NH3與空氣對(duì)流。干燥：堿石灰檢驗(yàn)：（1）濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產(chǎn)生白煙）注意事項(xiàng)：(1) 制氨氣所用的銨鹽不能用硝銨、碳銨。因?yàn)榧訜徇^程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性分解（2NH4NO32N2+O2+4H2O），發(fā)生危險(xiǎn)；而碳銨受熱易分解

3、產(chǎn)生CO2，使生成的氨氣中有較多的CO2雜質(zhì)。(2) 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是： NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且它們?cè)诟邷叵戮芨g試管。(3) 干燥劑用堿石灰或CaO固體或NaOH固體，不能用濃H2SO4、P2O5、無水CaCl2等，它們均能與NH3發(fā)生反應(yīng)，生成CaCl2·8NH3、CaCl2·6NH3。(4) NH3極易溶于水，制備時(shí)盡可能不與水接觸以減少損失和防止倒吸。 · 工業(yè)制法： · 作用：致冷劑；制化肥；制HNO3。二、銨鹽的性質(zhì)· 物理性質(zhì)：易溶于水的無色晶體。 · 化學(xué)性質(zhì)

4、 · 不穩(wěn)定，受熱易分解注意NH4Cl受熱時(shí)先生成NH3和HCl兩種氣體，后又重新生成NH4Cl固體，此過程是化學(xué)變化不是升華，也不是可逆反應(yīng)。 · 與堿反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有關(guān)系式：· NH4+的檢驗(yàn)將樣品與堿共熱，然后用檢驗(yàn)NH3的方法檢驗(yàn)生成的氣體。若有NH3存在，則說明樣品中有NH4+。 三、硝酸的性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)· 無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃HNO3中因溶有HNO3分解產(chǎn)生的NO2而呈黃色。 · 沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣而產(chǎn)生白霧。 · 69%以上的硝酸為濃硝酸，98%的硝酸稱為“發(fā)煙”硝酸。硝酸的

5、化學(xué)性質(zhì)· 強(qiáng)酸性：HNO3=H+NO3-硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。 o 稀硝酸紅色。 o 濃硝酸先變紅，后褪色（漂白）· 不穩(wěn)定性：4HNO34NO2O22H2O o 濃度越大，越易分解； o 硝酸應(yīng)保存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處。· 強(qiáng)氧化性 o 與金屬反應(yīng)：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應(yīng)。§ 常溫下，濃HNO3使Fe、Al等金屬鈍化。 § 金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2。 § 與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性。 § Fe和HNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e的用量不同，產(chǎn)物也不同。o 與非金屬反應(yīng)：能氧化C、S、P等非金屬。o 與H2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。 o 氧化性：濃硝酸 > 稀硝酸 o 一般情況下：濃硝酸NO2(還原產(chǎn)物)稀硝酸NO(還