第十一單元　化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

1、圓學(xué)子夢(mèng)想 鑄金字品牌第十一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、選擇題1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為1.0 mol·L-1·s-1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是1.0 mol·L-1C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.

2、4 mol·L-1·min-1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是321C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-13.實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是()A.降低溫度B.用鐵代替鋅C.增大鹽酸濃度D.用鋅粒代替鋅粉4.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)的速率均為零C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正、逆反應(yīng)的速率相等5.(2013年6月·浙江學(xué)考)

3、一定條件下，在容積為5 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，半分鐘后測(cè)得生成0.04 mol SO3。在這段時(shí)間內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)為()A.0.004B.0.008C.0.016D.0.0326.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)：2H2O22H2O+O2。下列條件下，該反應(yīng)的速率最快的是()H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度催化劑A5%5MnO2B5%40MnO2C10%5無(wú)D10%40MnO27.(2014年7月·浙江學(xué)考)化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。則化合物A在48 min的平均反

4、應(yīng)速率為()A.0.20 mol·L-1·min-1B.0.25 mol·L-1·min-1C.0.30 mol·L-1·min-1D.0.50 mol·L-1·min-18.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。下圖實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是()A.濃度B.溫度C.催化劑D.固體質(zhì)量9.(2014年7月·浙江學(xué)考)相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.c(H2)保持不變B.壓強(qiáng)保持不變C.2v正(HI)=v逆(I2)D.拆開

5、2 mol HI共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol HH共價(jià)鍵10.向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下開始反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將生成2 mol NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零11.(2013年6月·浙江學(xué)考)在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)氣體密度不再

6、發(fā)生變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止D.單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH312.(2014年1月·浙江學(xué)考)一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是()二、填空題13.(2015年1月·浙江學(xué)考)一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2。反應(yīng)過程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：t/min020406080c(H2O2)/mol·L-10.800.400.2

7、00.100.05(1)H2O2的分解反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(2)該分解反應(yīng)020 min的平均反應(yīng)速率v(H2O)為_mol·L-1·min-1。(3)如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100 mL，則080 min共產(chǎn)生O2_g。(假設(shè)溶液體積不變化)A.0.08B.0.16C.1.2D.2.414.某興趣小組利用所給試劑，探究常溫下等質(zhì)量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響因素?！緦?shí)驗(yàn)試劑】鐵條、鐵粉、1 mol·L-1鹽酸、3 mol·L-1鹽酸【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】每次實(shí)驗(yàn)鹽酸用量均為10 mL實(shí)驗(yàn)編號(hào)金屬鹽酸的濃度氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘

8、)鐵條1 mol·L-1鹽酸18.1鐵條c(HCl)32.6鐵粉1 mol·L-1鹽酸24.3(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)和是探究_對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)實(shí)驗(yàn)和是探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，表中c(HCl)應(yīng)選取_mol·L-1。(4)由表中數(shù)據(jù)得出結(jié)論：_，_。15.相同溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析完成下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_。(3)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)_(填“>”“<”或“=”)v(逆)。三、計(jì)算題16.將6 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(