物質(zhì)的量濃度習(xí)題(有參考答案)

1、物質(zhì)的量濃度習(xí)題一、選擇題1在容量瓶上無需有標(biāo)記的是 A標(biāo)線 B溫度 C濃度 D容量2某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于8.0g B等于8.00g C大于8.0g D等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為 A152 B11 C31 D134相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為g·cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A BC D5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸

2、的物質(zhì)的量濃度是 A BC D6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是 A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是 A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L8某Al2(SO43溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋

3、成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為 A125/54V mol·L1 B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1 D125a/V mol·L19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是 A二價金屬，二元酸 B二價金屬，三元酸C三價金屬，二元酸 D一價金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水 B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面 D定容時俯視觀察液面11有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液

4、，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積 A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于13用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為 A21.9% B42.1% C13.5mol/L D5.6

5、7mol/L14質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17實驗

6、室常用98%(=1.84g/mL的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶

7、液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO43溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO43溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變 A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14

8、%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23當(dāng)溫度為70時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的

9、K2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-25密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定26體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：體積、

10、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A. B. C. D. 28有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. >>>> B. >>>>C. >>>> D. >>>>29某學(xué)生配制0.1mol/

11、LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是 A. 空盤時天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量C. 定容時俯視刻度線 D. 使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿3013.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線，這時應(yīng)采取的措施是 A. 傾出標(biāo)線以上的液體 B. 吸出標(biāo)線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶

12、液，下列操作錯誤的是 A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切33下列實驗操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C. 用托盤天平稱取25.20gNaClD. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm350mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1

13、.10g/cm3，需加水的體積為 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1

14、:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A B C D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空題401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 個。4128g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42配制800mL 63%

15、的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43100mL 1 mol·L1Al2(SO43溶液中，含Al3+離子 mol，個，含SO42離子mol，個，100mL 5 mol·L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯

16、次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為。46將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為_。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為_。47配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序、填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字

17、。( 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL,用玻璃棒攪拌，使其混勻。( 待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( 用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù) mL注入燒杯中。( 用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。( 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液span_span恰好與刻度線相切。48span配制100mL0.20mol/LKCl溶液時，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入span100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小

18、心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_、_。49常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，如果已知該飽和溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。50普通酒精中乙醇的含量為96%，15C時密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。51將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)

19、可知4.06g的MgCl2·xH2O是_mol，式中x的數(shù)值是_。52往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_。三、計算題53常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物

20、質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 420.5mol； 2mol/L 43490mL 440.2； ； 0.3mol； ；陰陽離子總數(shù)27.45    27.1投標(biāo)文件中的投標(biāo)函未加蓋投標(biāo)人的公章及企業(yè)法定代表人印章的，或者企業(yè)法定代表人委托代理人沒有合法、有效的委托書（原件）及委托代理人印章的；    27.2未按招標(biāo)文件要求提供投標(biāo)保證金的；     27.3未按招標(biāo)文件規(guī)定的格式填寫，內(nèi)容不全或關(guān)鍵字跡模糊、無法辨認(rèn)的； 27.4投標(biāo)人遞交兩份或多份內(nèi)容不同的投標(biāo)文件，或在一份投標(biāo)文件中對