水的電離和溶液的pH隨堂練習(xí)

1、水的電離和溶液的pH隨堂練習(xí)命題人：王珊(一)水的電離1.能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是（ ）A將水加熱到100時，水的pH=6 B向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中加入少量明礬晶體2.常溫下某溶液，水電離出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,該溶液中溶質(zhì)可能是( )Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、3.水的電離過程為H2OH+OH-，在不同溫度下其離子積為Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：( )Ac(H+)

2、隨著溫度的升高而降低 B在350C時，c(H+)c(OH-)C水的電離程度Kw(250C)Kw(350C) D水的電離是一個吸熱過程4.下列說法中正確的是( ) A水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成相同物質(zhì)的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何條件下KW都保持不變C無論在什么條件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×107mol/L DH2OH+OH是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，KW也隨之增大5.在0.01 mol/L硫酸溶液中，水電離出的H+的濃度是( )A5×1013 mol/L B0.02 mol/L C1×107 mol/L D1×

3、;1012 mol/L6.在足量鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速率變慢但不影響生成氫氣總量的是 ( )A硝酸鈉晶體 B氯化鈉水溶液 C氯化鋇晶體 D醋酸鉀晶體7. 常溫下，在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ） A1×1014 B1×1013. C1.32×1014 D1.32×1015.8. 90時水的離子積KW3.8×1013，該溫度時純水的pH（ ）A等于7 B介于67之間.C大于7 D無法確定9. 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ）A向水中投入一小塊金屬

4、鈉 .B將水加熱煮沸.C向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D向水中加食鹽晶體10. 常溫下c(OH)最小的是（ ）ApH=0的溶液. B0.05 mol·L1 H2SO4. C0.5 mol·L1 HCl. D0.05 mol·L1的Ba(OH)211.常溫時，在PH=8的CH3COONa和NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的C（OH-）分別為Amol/l與Bmol/l，則A和B的關(guān)系為（ ）A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=B12. 下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+13. 25時，向純水中加

5、入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是（ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)（二）溶液的酸堿性1、下列溶液，一定呈中性的是（ ） A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液B.H+=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液2、pH定義為pH=-lgc(H)，pOH定義為pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25時水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H)可表示為( )A、Kw/pOH mol/L B、10pOH-14 mol/L C、10 14-pOH mol/L D、10-

6、pOH mol/L3、常溫下某溶液中水電離出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，則下列說法中正確的是（ ）A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D該溶液的pH值為1或134、若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)5、pH2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）AA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后

7、A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，則5>a>26、100時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是（ ） A、pH=6顯弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性 C、KW是常溫時的10-2倍D、溫度不變沖稀10倍pH=77、下列溶液一定是堿性的是（ ）A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液顯紅色.C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液顯黃色.(三)溶液的pH1、4體積pH=9的Ca(OH)2溶液跟1體積pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為 （ ）A5×10-13mol/LB2

8、5;10-12mol/LC1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/LD1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L2、.將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關(guān)系是（ ）AV1=V2 BV1>V2 CV1<V2 DV1V23、將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A9 B10 C11 D124、有甲、乙兩種溶液，甲溶液

9、的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是（ ）A21 B1001 C1100 D無法確定5、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為( )A1.0×107mol/L B1.0×106mol/L答案：C、D C1.0×102mol/L D1.0×1012mol/L6、95時，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為106 mol·L1，若把0.01 mol的NaOH固體溶 解于95水中配成1 L溶液，則溶液的pH為（ ） A4 B10 C2 D127、將pH6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（

10、 ） ApH9 Bc(OH)105mol·L1. CpH7 Dc(OH)107 mol·L1.8、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是（ ） A101 B110 C1100 D12.9、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ）. A111 B91 C111 D19.10、某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶 液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為（ ） AV(酸)=102V(堿) BV(堿)=102V(酸).

11、CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)11、將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度 相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A 9 B10 C11 D1212、下面的各說法中正確的是（ ） A.在100°C時，純水中的pH6，呈中性 B.pH5的稀醋酸，再加水沖稀100倍，溶液的pH7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H離子濃度之比為31 D.在Na3PO4溶液中(Na)(PO43)3113、pH=5的鹽酸和pH=9的NaOH溶液以體積比119混合，混合液的pH值為（ ）A. 7

12、.2 B.8 C.6 D.無法計(jì)算14、25°C時，某強(qiáng)酸溶液pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿溶液pH=b，體積為V2；a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則V1和V2的關(guān)系為（ ）A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1（C）15、室溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為 ()A.A>B B.A=104 B C. B=104 A D. A=B教師寄語：學(xué)習(xí)要抓住基本知識：即不好高騖遠(yuǎn)，而忽略基本的東西。喜馬拉雅山是世界著名的高山，因?yàn)樗墙⒃谙柴R拉雅山之上， 盤基廣大高原之上的一個高峰；假如把喜馬拉雅山建立在河海平原上，八千公尺的高峰是難以存在的，猶如無源之水易于枯竭的。同學(xué)們，在平日的學(xué)習(xí)過程中，希望你們能夠重視基礎(chǔ)，百尺高樓平地起，學(xué)習(xí)要一步一步的來，不要