分析化學試題(二)參考答案

1、分析化學試題（二）答案一、選擇題（每題2分，共20分）1 預測某水泥熟料中的SO3含量,由4人分別進行測定。試樣質(zhì)量均為2.2g，4人獲得4份報告如下。哪一份報告是合理的？（ D ）A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%；2 某人用EDTA直接滴定法測出鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)，由計數(shù)器算得結(jié)果為 7.628195%，你認為此時應取幾位有效數(shù)字（ A ） A 3； B 5； C 4； D 23 對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（ B ）。A 相對誤差； B 絕對誤差； C 相對偏差

2、； D 絕對偏差4 Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度（ A ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大5 使用EDTA滴定法測定水的硬度時，標定EDTA濃度應使用的基準物質(zhì)為（C ）。A鄰苯二甲酸氫鉀；B硼砂；C碳酸鈣；D草酸鈣6 滴定分析要求相對誤差±0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少稱取試樣為（ B ） A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g7 摩爾法的指示劑是（ B ）。A K2Cr2O7； B K2CrO4；

3、 C Fe3+； D SCN-8 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ C ）。A 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化； B 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化：C 滴定過程中電極電位發(fā)生變化； D 滴定過程中有絡合物生成。9 BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度為大，其合理的解釋是（ B ） A酸效應；B鹽效應；C配位效應；D形成過飽和溶液10 晶形沉淀的沉淀條件是（ C ） A 濃、冷、慢、攪、陳 B 稀、熱、快、攪、陳C 稀、熱、慢、攪、陳 D 稀、冷、慢、攪、陳二、填空題（每空1分，共30分）1 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然）誤差。（1

4、）稱量過程中天平零點略有變動（偶然誤差）；（2）分析試劑中含有微量待測組分（系統(tǒng)誤差 ）；（3）讀取滴定管讀數(shù)是，最后一位數(shù)值估讀不準（ 偶然誤差 ）；（4）某分析方法本身不夠完善或有缺陷（ 系統(tǒng)誤差 ）。2 0.908001有（ 六 ）位有效數(shù)字；0.024有（ 兩 ）位有效數(shù)字；0.01625取3位有效數(shù)字為（ 0.0162 ）；21.56501取4位有效數(shù)字為（ 21.57 ）；615000取2位有效數(shù)字為（ 6.2×105 ）。3 對一般滴定分析的準確度，要求相對誤差0.1%，常用萬分之一天平可稱準至 （ 0.0001）g。用減量法稱取試樣時，一般至少應稱?。?0.2 ）g才

5、能滿足要求。4 滴定管的讀數(shù)常有±0.01mL的誤差，則在一次滴定中的絕對誤差可能為（±0.02 ）mL。常量滴定分析的相對誤差一般要求應0.1%，為此，滴定時消耗標準溶液的體積必須控制在（ 20 ）mL以上。5 寫出下列換算因數(shù)的表達式：（1）測定樣品中Cr2O3的含量，稱量形式為PbCrO4，則F=（ ）；（2）測定樣品中P的含量，稱量形式為Mg2P2O7，則F=（ ）。6 一元弱酸HA在溶液中以（HA）和（A-）兩種物種存在，若一元弱酸的解離常數(shù)為Ka，則兩種物種的分布分數(shù)表達式分別為：HA=（C(H+)/C(H+)+Ka）， A- =（ Ka /C(H+)+Ka ）

6、。當pH（ = ）pKa時，HA=A-；當pH<pKa時，HA>A-，溶液中以（ HA ）為主要的存在物種；當pH（ > ）pKa時，HA<A-，溶液中以（ A- ）為主要的存在物種。7 寫出下列物質(zhì)的PBE：1）NH4H2PO4水溶液的PBE為（ C(H+)+ C(H3PO4)= C(OH-)+C(NH3)+ C(HPO42-)+2 C(PO43-)）。2） NaNH4HPO4水溶液的PBE為（C(H+)+C(H2PO4-)+2C(H3PO4)=C(OH-)+C(NH3)+C(PO43-)）。3） KHP水溶液的PBE為（ C(H2P) + C(H+) = C(P2-

7、) + C(OH-) ）。8 試分析下列效應對沉淀溶解度的影響（增大、減小或無影響） （1）同離子效應（ 減小 ）；（2）鹽效應（ 增大 ）；（3）酸效應（ 增大 ）；（4）配位效應（ 增大 ）。三、計算題（共50分） 計算可能用到的數(shù)據(jù)：NH3的Kb= 1.8×10-5；HAc的Ka=1.8×10-5； H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13； AgBr的KSP=7.7×10-13；Ag(NH3)2+的1=103.36，2=107.211 根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則進行計算（每小

8、題2分，共6分） (1) 213.64 + 4.4 + 0.3244 =213.6 + 4.4 +0.3 = 218.3 （2分）(2) 0.0223×21.78×2.05631 =0.0223×21.8×2.06=1.00 （2分）(3) = （2分）2 用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.01000mol·L-1HAc溶液，計算：（1）滴定前pH值；（2）化學計量點時pH值。（10分）解：（1）滴定前，溶液中的H+主要來自HAc的解離。HAc，Ka=1.8×10-5因 C·Ka=0

9、.010×1.8×10-5>20 Kw，C/ Ka>500 （1分）所以，C(H+)=4.2×10-4 mol·L-1 （1分） （1分） （1分）pH=3.38 （1分） （2）化學計量點時，NaOH與HAc定量反應全部生成NaAc。此時溶液的H+主要由Ac-的解離所決定。Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10，C(NaAc)= 0.005000mol·L-1（1分） 因 C·Kb=0.005000×5.6×10-10>20

10、Kw，C/ Kb>500 （1分） 所以，C(OH-)=1.7×10-6 mol·L-1 （2分） pOH=5.77 pH=8.23 （1分）3 計算下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1NH4Cl；(2)0.10mol·L-1Na2HPO4 (11分)解：（1）Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10 （1分）因 C·Ka=0.10×5.6×10-10>20 Kw，C/ Ka>500 （1分）所以 C(H+)=7.5×

11、;10-6 mol·L-1 （1分） （1分） （1分）pH=5.12 （1分）（2） 因 C·Ka3=0.10×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 （1分）所以 （1分） = （1分） =1.8×10-10 mol·L-1 （1分） pH=9.74 （1分）4 用計算說明，在pH=5.00的乙酸緩沖溶液中能否用0.02000mol·L-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+？已知lgKPbY=18.0， lgPb(Ac) =2.0，pH=5.00時， lgY(H)=6.6，。lgPb(OH) =0（5分

12、）解：lgKPbY= lgKPbY - lgPb(Ac) - lgY(H) = 18.0-2.0-6.6=9.4 （3分）因 C(M計)= 0.01000mol·L-1故 lg C(M計)·KPbY=lg(0.01000×109.4)=7.4>6.0 （1分）所以 能用0.02000mol·L-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+ （1分）5 在0.10mol·L-1HCl介質(zhì)中,用Fe3+滴定Sn2+,試計算化學計量點電位E計、E+0.1%、E-0.1%。已知在此條件下，F(xiàn)e3+/Fe2+電對=0.73V，Sn4+/Sn2+電對的=0.07V。（8分）解： E計= （2分） （1分） （1分）E-0.1%=+ （2分）E+0.1%=- （2分）6 忽略離子強度的影響，計算AgBr在0.1 mol·L-1氨水溶液中的溶解度。（10分）解：設AgBr在0.1 mol·L-1氨水溶液中的溶解度為X mol·L-1，則， C(Br-)= X mol·L-1 （1分） C(Ag+) + C(Ag(NH3)+) + C(