寧德市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)《化學(xué)反應(yīng)原理》

1、.寧德市 2017-2018 學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)原理1下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是()A小蘇打B 醋酸C乙醇D 氯化鈉2在容積可變的密閉容器中，1molN 和 4molH在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H 的轉(zhuǎn)化率為25，222則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A 5B 10C15D 203室溫下向 10mL0.1 mol · L1NaOH溶液中加入0.1 mol ·L1 的一元酸 HA溶液 pH 的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A a 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)>c(A )>c(H +)>c(HA)B a、 b 兩點(diǎn)所示溶液

2、中水的電離程度相同+ C pH=7 時(shí)， c(Na )= c(A)+ c(HA)D b 點(diǎn)所示溶液中c(A )> c(HA)4關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是()A裝置中鹽橋內(nèi)的 K+移向 CuSO4溶液B裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C若裝置用于鐵棒鍍銅，則N 極為鐵棒D若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變5能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A CHCOOH溶液與 Zn 反應(yīng)放出 H2B 0.1 mol/L CH 3COONa溶液的 pH大于 73C CH3COOH溶液與 NaCO3反應(yīng)生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅6常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的

3、是()+-1A pH=4 的 CH3COOH溶液中， c(H )=c (CH3COO)=4.0mol· L+)B pH=5 的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO) c(Na-1+) +C 0.1 mol · LCH3COONa溶液中， c(Nac(OH ) c(CH3COO)c(H )-1+D 0.1 mol · L CHCOONa溶液中， c(Na)= c (CH COO)+ c (OH )337. 已知反應(yīng)： 2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) 0. 某溫度下，將2 mol SO 2 和 1 mol O 2 置于 10 L

4、密閉容H器中，反應(yīng)達(dá)平衡后， SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 ( ) 與體系總壓強(qiáng) (p) 的關(guān)系如圖甲所示。 則下列說(shuō)法正確的是( );.A. 由圖甲知， B 點(diǎn) SO2 的平衡濃度為0.3mol · L-1B. 由圖甲知， A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D. 壓強(qiáng)為 0.50 MPa 時(shí)不同溫度下SO2 轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2 T18現(xiàn)將濃度相等、 體積分別為V1、V2 的 CH3COOH、NaOH溶液混合， 測(cè)量混合液溫度， 結(jié)果如圖（已知： V1+V2=50mL）。下列敘述錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22 B

5、P 點(diǎn)的混合溶液的pH=7C混合溶液的導(dǎo)電能力：M > ND若將 CH3COOH改為 HCl， P 點(diǎn)溫度高于28 9研究發(fā)現(xiàn)， 可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、 熔融 CaF2 CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是 ( )A將熔融CaF2 CaO換成 Ca(NO3) 2 溶液也可以達(dá)到相同目的2-B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O -4e CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D石墨為陰極10下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是()A碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸B由 2NO(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加

6、深C高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)D用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好11下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是()甲乙丙丁A. 由甲可知：熱化學(xué)方程式是H(g) +O(g) = HO(g) DH= 241.8 kJ/mol222B. 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO(g)N O(g) ， A 點(diǎn)為平衡狀態(tài)24C由丙可知：將 A、 B 飽和溶液分別由1 升溫至2 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>ATTD. 由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與 NaB溶液相比，其pH前者小于后者12一定溫度下，水溶液中+)H和 OH 的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是(A. 升高溫度，可能引起有c 向 b 的

7、變化B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為131.0 × 10C. 該溫度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的變化D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c 向 d 的變化13工業(yè)上用 CO和 H 合成 CHOH： CO(g) 2H (g)CHOH(g) 。平衡常數(shù)如下表：下列說(shuō)法正確的是( )2323;.溫度/ 0100200300400平衡常數(shù)667131.9 ×10-22.4 ×10-41×10-5A該反應(yīng)的 H> 0 B加壓、增大 H 濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率2C工業(yè)上采用 5 × 103 kPa 和 250 的條件，

8、其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D t 時(shí)，向 1 L密閉容器中投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H 2，平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率為 50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為10014常溫下 pH=1 的乙酸溶液和pH=13的 NaOH溶液，下列敘述中正確的是 ( )A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小3+B乙酸溶液中 c（ CHCOOH）大于 NaOH溶液中 c（ Na ）C若兩溶液混合后+-pH=7，則有： c（ Na ） = c （CHCOOH） + c （ CHCOO）33D分別稀釋 10 倍，兩溶液的pH 之和大于 1415. 羰基硫 (COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某

9、些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和 HS 混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H S(g)COS(g)+H (g)K=0.1 。 反應(yīng)前 CO物質(zhì)的量為22210mol ，平衡后 CO物質(zhì)的量為 8mol 。下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 升高溫度， H2S 濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 通入 CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C. 反應(yīng)前 H S 物質(zhì)的量為 7molD.CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%216. 準(zhǔn)確移取20.00mL 某待測(cè) HCl 溶液于錐形瓶中，用1( )0.1000mol ·LNaOH溶液滴定，說(shuō)法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)

10、行滴定B隨著 NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小17一定溫度下，在2L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B （ g）xC（ g） H<O，B、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在T1、t 2、t 3、t 4 時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A x=2反應(yīng)開(kāi)始 2min 內(nèi)， v（ A）=0.05 mol· L 1· min 1B t l 時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)C

11、t 2 時(shí)改變的條件可能是增大c 的濃度， t 2 時(shí)正反應(yīng)速率減小D t 3 時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t 4 時(shí)可能是使用催化劑， c（ B）不變18 25時(shí)，在 10mL濃度均為0.1mol/LNaOH 和 NH?HO混合溶液中，滴加 0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶32液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ()A. 未加鹽酸時(shí)： c(OH) c(Na )= c (NH3?H2O)B. 加入 10mL鹽酸時(shí)： c(NH4 ) c(H ) c(OH )C. 加入鹽酸至溶液 pH=7 時(shí)： c(Cl) =)D. 加入 20mL鹽酸時(shí)： c(Cl) c(NH)c(Na) c(Na4;.19常溫下，在

12、等體積pH=0的硫酸、 0.01mol/LNaOH溶液、 pH=10的純堿溶液、 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，水電離程度的大小順序是( )A> > >B > > >C >> >D > > > 20利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為-131 mol · L的 AgNO溶液， A、 B 均為 Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K , 斷開(kāi) K 。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K ，閉合 K ，形成濃1212差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag+ 濃度越大氧化性越強(qiáng) ) 。下列說(shuō)法不正確的是A閉合 K1，斷開(kāi) K2 后， A 電極增重B閉合 K

13、1，斷開(kāi) K2 后，乙池溶液濃度上升-C斷開(kāi) K1，閉合 K2 后， NO3 向 B 電極移動(dòng)D斷開(kāi) K1，閉合 K2 后， A 電極發(fā)生氧化反應(yīng)21. 在一定溫度下， 將氣體 X 和氣體各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)2Z(g) H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是()t /min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反應(yīng)前 2min 的平均速率 v(Z) = 2.0 × 10-3 mol/(L ?min)B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v( 逆 ) >

14、 v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入 0.2molZ ，平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)增大22使用 SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO(g)+4NH(g)4N (g)+6H2O(g) ，下圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條32件對(duì)煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說(shuō)法正確的是( )A從圖 1 判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)B從圖 2 判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率C從圖 1 判斷，脫硝的最佳溫度約為925 D從圖 2 判斷，綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.523在一體積為1 L 的容器中，通入一定量的N2 O4，在 100時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： N 2O4(

15、g)NO2(g)H>0，其 N2O4 和 NO2 濃度變化如圖。(1) 在 0-60s 這段時(shí)間內(nèi)，以 N2O4 表示的平均反應(yīng)速率為 mol · L-1 · s-1(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度 K 值( 填“增大 " 、“減小”或“不變” )(3)反應(yīng)進(jìn)行到 100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是( 填選項(xiàng)序號(hào) ) 。A降低溫度B 通人氦氣使其壓強(qiáng)增大C 又往容器中充入 N2O4D 使用催化劑;.24能源是人類(lèi)生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費(fèi)中的比例是改變目前我國(guó)頻發(fā)的霧霾天氣的有效措

16、施。（ 1）肼 (N2H4) 和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有 10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 2）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)如下： 2CO(g)+SO(g)=S(g)+2CO2 H=十 8.0 kJ· mol1(g) 2H2 (g)+SO 2(g)=S(g) 2H2O(g) H=90.4 kJ· mol 1 2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) H= -566.0 kJ · mol 1 2H2

17、 (g)+O 2 (g) =2H2O(g) H = 483.6 kJ· mol 1S(g) 與 O2(g) 反應(yīng)生成 SO2(g) 的熱化學(xué)方程式為。（ 3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為： CO(g)+2H (g)CHOH(g)（正反應(yīng)放熱） ；23按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則正反應(yīng)速率：v(a) 、 v(b) 、v(c) 、v(d) 由大到小的順序?yàn)?；?shí)際生產(chǎn)條件控制在 T 1° C、1× 106Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。（ 4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH OCH) 的原理之一為：

18、332CO(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H 2O(g) ，相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度 (mol/L)及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：( 正)與( 逆) 大小比較容器c(CO)c2c33c2O)vv(H )(CH OCH)(HI1.0 ×10-21.0 ×10-21.0 ×10-41.0 ×10-4v( 正 ) = v ( 逆 )II2.0 ×10-21.0 ×10-21.0 ×10-42.0 ×10-4v( 正 )v( 逆 ) ( 填“ >”、“&l

19、t;”)填寫(xiě)表中空白處，并寫(xiě)出其推測(cè)過(guò)程。（ 5）二甲醚 ( 燃燒熱為 1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、 b 均為惰性電極， a 極的電極反應(yīng)式為；當(dāng)消耗 1molO2 時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA；若電池工作時(shí)消耗1mol 二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ ，則該燃料電池的工作效率為( 燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比 ) 。25二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。（ 1）已知： CH4、 CO、H2 的燃燒熱分別為 890kJ ?mol 1、 28

20、3kJ ?mol 1、 285.8kJ ?mol 1，計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。 CO（g） +CH（ g） 2CO（g） + 2H（ g）kJ ?mol 1。242H（ 2）利用廢氣中的CO2 為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2 3H2CH3OH H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑 （、 、）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后， CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。2該反應(yīng)的 H0（填“”或“”） d 點(diǎn)不同催化劑（、）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是。;.（ 3）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（ H2） n（ CO2）=3 1 的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO（ g）+6H2（ g）C2H4（ g）+4H2O（ g） H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2 所示：該反應(yīng)在自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。 b 代表的物質(zhì)是。 T1 溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為，相對(duì)于起始狀態(tài)，平衡時(shí)氣體的平均分子量增大的百分率為（保留三位有效數(shù)字）。26工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、 FeO）充分?jǐn)嚁r， 使之溶解， 得一強(qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl 2 溶液，采用以下步驟 參考數(shù)據(jù)： pH