2016~2017學(xué)年上海市崇明縣高三化學(xué)一模

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 崇明縣2016學(xué)年第一次高考模擬考試試卷化 學(xué)（考試時間60分鐘，滿分100分，請將答案填寫在答題紙上）相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、選擇題（每小題2分，共40分,只有一個正確選項）1以下離子中，半徑最大的是ABCD2不屬于酸性氧化物的是ASO3BNO2CCO2 DSO23有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是2 8A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C氧原子最外層p亞層電子排布式：2s22p4D某碳氧化合物電子式：4煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是A煤的干餾B煤的液化C石油分餾D石油裂

2、化5用分液漏斗可以分離的一組混合物是A硝基苯和水B乙酸乙酯和乙酸C溴乙烷和乙醇D乙醇和水6元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是81T16S26P1204.4鉈A鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B鉈原子的中子數(shù)為81C鉈對應(yīng)的氫氧化物有兩性D鉈元素位于第A族7與HCl比，HIA顏色更深B沸點更低C還原性更強D穩(wěn)定性更強8下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是A淀粉溶液中滴入碘水變藍(lán)色BKSCN溶液中滴入變血紅色C氯化銀見光分解變銀白色D無水硫酸銅在空氣中久置變藍(lán)色9下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是ACaCl2、SiO2BNaCl、HClCCaO、CO2DCl2、I210電解食鹽水時，產(chǎn)生

3、氫氧化鈉的電極是A正極B負(fù)極C陽極D陰極11下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是ACaO + H2O Ca(OH)2B2Na + 2H2O 2NaOH + H2C2F2 + 2H2O 4HF + O2D2H2 + O22H2O12常溫下，下列關(guān)于同為3的鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是A醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度B相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H) 均明顯增大13下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進行控制的是A合成氨B制硫酸C制鹽酸D制純堿14檢驗苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的試劑是A金屬鈉B銀氨溶液

4、C新制氫氧化銅D飽和食鹽水15下列溶液在通入二氧化硫時都會褪色，其中一定能顯示二氧化硫的漂白性的是A溴水B品紅溶液C酸性高錳酸鉀溶液D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液16能用+ H2O表示的是ANaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2OBCH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2ODNH3 · H2O + HCl NH4Cl + H2O17測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實驗中，會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A未達(dá)恒重即停止實驗B加熱時有晶體濺出C黏在玻璃棒上固體刮入坩堝D固體加熱至淡藍(lán)色即停止18往含0.2mol N

5、aOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L(S.T.P)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720molL0.80.60.40.22.244.486.720 A. B. C. D.19某溶液中可能含有、。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是ABCD2

6、0稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應(yīng)，生成NH3 1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為ABCD二、（本題共15分）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)銀白色，燃燒時火焰呈黃色。其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。原子的3p亞層上有5個電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。21寫出四種元素的元素符號：A 、B 、C 、D 。22A原子核外有 種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式 。23D和C形成的化合物

7、R屬于 晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是 。24A的金屬性比D強，寫出能證明該結(jié)論的一個事實 。25設(shè)計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿 。三、（本題共15分）工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + Q 26若溫度從300升至400，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）平衡常數(shù)KY272SO2(g) + O2(g)2SO3(g)過程的能量變化如右圖所示。能量下列說法正確的是E1XA加入催化劑，X點位置升高E2ZB反應(yīng)熱 = E1 + E2C反應(yīng)物總能量低于生成物反應(yīng)過程D加入催化劑，E2不變28

8、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T142x0.82T2420.4y實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，用去時間2分鐘，則(SO2)表示的反應(yīng)速率為 ；T1 T2（填“”、“”或“”）。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。290.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH)，用水解和電離理論的角度解釋其原因 ；若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+) c(HSO3) + c(SO32) + c

9、(H2SO3)（填“>”、“”或“=”）。30往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32) 的比值 （填“變大”、“變小”或“保持不變”）。四、（本題共15分）實驗室模擬合成硫酸的流程如下：制取SO2制取O2氣體混合SO2的催化氧化吸收SO3制硫酸 A B C D從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：31裝置C的名稱為，實驗室通常用裝置C制備。AH2BC2H2CCO2DNH332實驗室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為。33若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為。A濃硫酸、亞硫酸鈉固體B濃硫酸、銅片 C稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D濃硫酸、

10、鐵屑催化劑SO2O2乙34SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以、。35使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是 ，該套裝置與甲其它裝置比較，其優(yōu)點是 。H2SO4(98.3%) H2O a b cNaOHH2SO4(98.3%) CH2CH CHCH CH CH2五、（本題共15分）已知有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，可簡寫為。36M中所含官能團名稱為，下列關(guān)于M的說法正確的是。A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能與水任意比互溶C能作為海水中提碘的萃取劑 D能使溴水顏色褪去現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：。37W的分子式為 ；W的一氯代物有 種；W的同分異構(gòu)體中，有一種屬于芳香烴，且能發(fā)生聚合反應(yīng)，該芳香烴聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。一定條件已知： + 38 的名稱是，寫出1mol 與1mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：