電解質(zhì)溶液訓(xùn)練題(7)

1、訓(xùn)練7鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的典型應(yīng)用基礎(chǔ)過關(guān)一、單一溶液中離子濃度大小比較1在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A . c(C)>c(NH；)>c(H >c(OH)+ + B. c(NH4 )>c(Cl )>c(H )>c(OH ) + + C. c(Cl )= c(NH4)>c(H )= c(OH )D . c(NH4) = c(Cl )>c(H + )>c(OH )2. 物質(zhì)的量濃度都為 0.1 mol L1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不 正確的是()A . c(Na +)+ c(H + )= c(OH )

2、+ c(CH3COO)+ + B. c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) +C. c(OH )= c(H )+ c(CH3COOH) +D . c(CH3COOH) + c(CH 3COO )= c(Na )3. 下列表示 0.1 mol LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(mol L )的關(guān)系式中，不正確的是( )+ 2 + A. c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(H )>c(OH )B . c(HCO3)+ c(CO2)+ c(H2CO3)= 0.1 mol L + + 2C. c(Na )+ c(H )=

3、c(HCO3)+ 2c(CO3 ) + c(OH )+ 2 D . c(Na )= c(HCO3) + c(CO3 ) + c(H2CO3)4. 在0.1 mol L1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()+ 2 A . c(Na )= 2c(CO3 ) +B . c(OH )= 2c(H )C . C(HCO3)>C(H2CO3)+ 2 D . c(Na )<c(CO3 ) + c(HCO 3)二、混合溶液中粒子濃度大小比較5. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A . c(OH )&

4、gt;c(HA)> c(HB)> c(H +)+B. c(OH )>c(A )>c(B )>c(H )+C. c(OH )>c(B )>c(A )>c(H )D . c(OH )>c(HB)> c(HA)> c(H +)-1 -16. 把0.02 mol L- CH3COOH溶液和0.01 mol L NaOH溶液以等體積混合， 混合溶液中粒 子濃度關(guān)系正確的是() +A . c(CH3COO )>c(Na )B . c(CH 3COOH)> c(CH 3COO )C. 2c(H + )= c(CH3COO ) c(

5、CH3COOH) 1D . c(CH3COOH) + c(CH 3COO )= 0.02 mol L-7. 在25 C時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()+ A . c(Na )= c(CH3COO ) + c(CH3COOH)+ B . c(H ) = c(CH 3COO )+ c(OH )+ +C. c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) + + D. c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )&25 C時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨

6、水按2 : 1的體積比混合，若混合溶液中c(NH4)=c(CI )，則溶液的pH()A .大于7B.小于7C .等于7D.無法確定三、不同溶液中同一離子濃度大小的比較9 .相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶質(zhì)：CH3COONa、NH4CI、Na2SO4、NaHSO4、NH3 H2O，按pH由大到小順序排列正確的是()A .B.C .D.10.在25 C時，NH；濃度相等的NH4CI、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol L )，下列判斷正確的是()A . a = b= cB. a= c>bC. b>a>cD

7、. c>a>b能力提升11.常溫下，0.11mol L-某一元酸(HA)溶液的pH = 3。下列敘述正確的是()A .該溶液中：2 + + c (H )工 c(H ) c(A ) + KwB .由pH = 3的HA溶液與pH = 11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na + )>c(A )>c(OH )>c(H +)C. 濃度均為0.1 mol L 1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A )>c(HA)>+ +c(Na )>c(OH )>c(H )11+D. 0.1 mol L- HA溶液與0.05 mol L- Na

8、OH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H ) c(HA) = c(A )+ 2c(0H )1 一12. 在0.5 mol L：的NaHSOs溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：(1) 該溶液中HS03的電離程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)HS03的水解程度。(2) 溶液中Na*、HSO3、H十、OH、SO 3等離子的濃度由大到小的順序?yàn)樵贜a2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCS溶液，所觀察到的現(xiàn)象是其原因是(以離子方程式及簡要文字說明 )13. 已知某溶液中存在 OH、H*、NH4、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： c(C)

9、>c(NH 4 )>c(H + )>c(OH) c(C)>c(NH 4 )>c(OH _)>c(H +) c(NH ；)>c(C)>c(OH _)>c(H +) c(C)>c(H + )> c(NH4 )>c(OH)填寫下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號)。(2) 若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ;若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。(3) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)c(NH3 H2O)(填“大于”

10、、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H +)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H +)c(OH)。1 1 +14. 將0.2 mol L- HA溶液與0.1 mol L- NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na )> c(A )，則(用“ >”、“<”或“=”填寫下列空白):(1) 混合溶液中c(A )c(HA)。 1(2) 混合溶液中 c(HA) + c(A )0.1 mol L 。 1(3) 混合溶液中，由水電離出的 c(OH )0.2 mol L -HA溶液中由水電離出的c(H +)。1 1(4) 25 C時，如果取0.2 mol L- HA溶液與0.1 mo

11、l L- NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度 NaA的水解程度。拓展探究15. 現(xiàn)有室溫下濃度均為1 x 103 mol 1的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、NaOH溶液。回答下列問題：(1) 上述6種溶液中，水電離出的 c(H + )最大的是 ，最小的是 。將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為(填“>”、“ <”或“=”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?。(3) 將等體積的、混合，則溶液的pH7(填“”、“ < ”或“=”)，用離子方程式說明其原因：。(4) 向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初

12、始速率由快到慢的順序?yàn)?,最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為。(5) 向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CHsCOONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為 (填“”、“ <”或“=”，下同)。(6) 若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為 。答案1. A 2. B 3. A 4. C 5. A 6. A 7. D 8. C 9.A10. C 11. D12. (1)大于+ + 2 c(Na )>c(HSO3)>c(H )>c(SO3 )>c(OH )(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在 Na2SO3 溶液中，SO3水解：SO3+ 出0IISO3 + OH ，加入 BaCI?后，Ba2+ + SO3=BaSO3$ (白色)，由于c(SO?)減小，SO?水解平衡左移，c(O