化學方程式計算與應用

1、復習回顧復習回顧1、什么叫質(zhì)量守恒定律？、什么叫質(zhì)量守恒定律？2、如何解釋質(zhì)量守恒定律？、如何解釋質(zhì)量守恒定律？ 參加參加化學反應化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后等于反應后生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 化學反應前后化學反應前后 、 和和原子質(zhì)量原子質(zhì)量都不變。都不變。原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目記錄鐵絲在氧氣中燃燒：記錄鐵絲在氧氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 哪種方式能簡便地記錄和描述鐵哪種方式能簡便地記錄和描述鐵在氧氣中的燃燒反應？在氧氣中的燃燒反應？鐵鐵 + 氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵點燃點燃3Fe +

2、2O2 Fe3O4點燃點燃 哪種方式能反映質(zhì)量守恒定律？哪種方式能反映質(zhì)量守恒定律？ 用用 來表示來表示 的式子。的式子。以以 為依據(jù)；為依據(jù)；遵守遵守 ?？陀^事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學反應化學反應化學式化學式磷在氧氣中燃燒的化學方程式如下，判斷正誤磷在氧氣中燃燒的化學方程式如下，判斷正誤問題討論問題討論（1）P + O2 PO2_點燃（2）P2 + O5 P2O5_點燃（3）P + O2 P2O5_點燃憑空臆造成生成物憑空臆造成生成物POPO2 2 ，與事實不符，與事實不符任意改動氧氣化學式，也與事實不符，應為任意改動氧氣化學式，也與事實不符，應為O O2 2，反應前后各原子個

3、數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律反應前后各原子個數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律4P + 502 2P2053化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟(1)寫寫:點燃點燃根據(jù)事實根據(jù)事實寫出寫出反應物和生成物的反應物和生成物的化學式化學式,中間中間用用短橫線短橫線相連相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平配平化學方程式化學方程式,并檢驗并檢驗(就是就是等號兩邊各種原子等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等的數(shù)目必須相等)4P + 502 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ ”4P +502 2P205(4)標標:標明反應發(fā)生標明反應發(fā)生條件條件以及以及生成物狀態(tài)生成物狀態(tài)“”或或“”

4、（5)5)查查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了,標了是否恰當。標了是否恰當。如何配？如何配？要注意什么？要注意什么？3.如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注需注“ ”號，如：號，如：4.溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注體生成物也不需注“ ”號，如：號，如： 1.反應條件：（點燃、加熱反應條件：（點燃、加熱“”、通電、催化劑等）。、通電、催化劑等）。2. 都標在生成物的后

5、面都標在生成物的后面1.2.3.判斷正誤判斷正誤4.化學方程式的配平化學方程式的配平觀察法S + O2 SO2點燃點燃C + O2 CO2點燃點燃C + O2 CO點燃點燃22H2O H2 + O2通電通電22這種方法對一些簡單的這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進方程式很有效，湊數(shù)進行配平。行配平。 練習練習 : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出找出關(guān)鍵元素關(guān)鍵元素（是（是O）。反應前、后）。反應前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個

6、最小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學式前面。數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學式前面。在在O2前面配上計量數(shù)前面配上計量數(shù)5，在，在P2O5前面前面配上計量數(shù)配上計量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在，在P前面配上計前面配上計量數(shù)量數(shù)4 P + O2 P2O5要點：找出兩邊各出現(xiàn)一要點：找出兩邊各出現(xiàn)一次次且且原子個數(shù)相差多的元原子個數(shù)相差多的元素著手配平，求出它們的素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)。最小公倍數(shù)。8349點燃點燃 KClO3 KCl + O2MnO2配平下面的化學方程式配平下面

7、的化學方程式23Mg + O2 MgO222CO + O2 CO2配平下面的化學方程式配平下面的化學方程式奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法找出找出關(guān)鍵元素（是關(guān)鍵元素（是O）：反應：反應前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把把奇數(shù)配成偶數(shù)。奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮（優(yōu)先考慮2）再再配平其它原子和氧原子配平其它原子和氧原子，短線變短線變等號等號。CO + O2 CO22CO + O2 CO222C2H2 + O2 CO2 + H2O 練習：2245配配H2O前化學計量數(shù)前化學計量數(shù)2配配C2H2前化學計量

8、數(shù)前化學計量數(shù)2配配CO2前計量數(shù)前計量數(shù)4配配O2前化學計量數(shù)前化學計量數(shù)5Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH遇到原子團：一般作為整體考慮。遇到原子團：一般作為整體考慮。NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O222Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2H2CO322KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。看作看作MnO42試一試我能行試一試我能行:配平下列化學方程式配平下列化學方程式(1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _CH4 +_O2 _CO2 + _H20

9、 222111通電通電2點燃點燃歸一法歸一法令組成較復雜的物質(zhì)的計量數(shù)為令組成較復雜的物質(zhì)的計量數(shù)為1 1，確定其他各物質(zhì)的，確定其他各物質(zhì)的計量數(shù)，若化學計量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。計量數(shù)，若化學計量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。C2H2 + O2 CO2 + H2O上式中上式中C2H2前配前配1，其他再相應配平，其他再相應配平。C2H2 + O2 CO2 + H2OO：22+1=5化學計量數(shù)為最簡整數(shù)比，因此整個方程式的化學化學計量數(shù)為最簡整數(shù)比，因此整個方程式的化學計量數(shù)都乘以計量數(shù)都乘以2。C2H2 + O2 CO2 + H2O點燃點燃練習：配平練習：配平C2H5OH+ O2CO2+

10、 H2O5、化學方程式表示的意義、化學方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學反表示化學反應的條件應的條件表示反應物表示反應物和生成物和生成物表示參表示參加反應加反應的各粒的各粒子的相子的相對數(shù)量對數(shù)量表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比C + O2 = CO2 點燃化學方程式：化學方程式：表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳 表示的意義：表示的意義：表示每表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成在點燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時表示一個碳原子與

11、一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子生成一個二氧化碳分子 表明了反應物、生成物和反應條件表明了反應物、生成物和反應條件 表示參加反應的各粒子的相對數(shù)量表示參加反應的各粒子的相對數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學方程式：化學方程式：123244另外另外:我們還能從化學方程式中獲得的信息我們還能從化學方程式中獲得的信息表示化學反應的類型表示化學反應的類型表示反應前后質(zhì)量守恒表示反應前后質(zhì)量守恒(即反應物的質(zhì)量總即反應物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和和等于生成物質(zhì)量總和)6、化學方程式的讀法、化學方程式的讀法:以以 4P + 5O2 2

12、P2O5 點燃點燃宏觀讀法宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷化二磷微觀讀法微觀讀法:每每4個磷原子和個磷原子和5個氧氣分子在點燃個氧氣分子在點燃條件下生成條件下生成2個五氧化二磷分子個五氧化二磷分子質(zhì)量讀法質(zhì)量讀法:每每124份質(zhì)量的磷和份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷份質(zhì)量的五氧化二磷124 160 284第三節(jié)第三節(jié)化學方程式的書寫與應用化學方程式的書寫與應用第二課時第二課時復習回顧：化學方程式的讀法：復習回顧：化學方程式的讀法：2H2O 2H2+O2通電通電1、水通電生成氫氣和氧氣。、

13、水通電生成氫氣和氧氣。2、每每36份質(zhì)量的水完全反應，生成份質(zhì)量的水完全反應，生成4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、每每兩個水分子電解可以生成兩個氫分子和一個氧分子。兩個水分子電解可以生成兩個氫分子和一個氧分子。2g16g說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比量比成成正比例關(guān)系正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應物）。質(zhì)量，可求生成物（反應物）。反應中

14、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, ,等于各物質(zhì)等于各物質(zhì)的相對分子的相對分子( (原子原子) )質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。積之比。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6g x = 解得解得x=0.6 g。321582xg6例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 答：加熱分解答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。氧氣。二二.根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計

15、算例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：（1 1）設(shè)設(shè)：設(shè)未知量：設(shè)未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）寫寫：正確寫出化學方程式：正確寫出化學方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）找找：找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未：找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，再一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單

16、位要寫，且要統(tǒng)一。）寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4 4）列列：列出比例式，求解：列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進（計算結(jié)果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5 5）答答：簡明地寫出答案：簡明地寫出答案56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO+CO210056

17、x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t。例例3：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是： 2Al2O3 4Al+3O2 通電通電電解電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？要求兩種解法要求兩種解法根據(jù)化學方程式計算的四種類型根據(jù)化學方程式計算的四種類型1.已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量3.已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反 應物的質(zhì)量應物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一

18、種生已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量成物的質(zhì)量.1. A、B的混合物的混合物212g恰好完全反應生成恰好完全反應生成C和和D， 2A+5B=4C+2D,測得測得C與與D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為44 ：9，則生成則生成C的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A 176g B 141.3g C 44g D 36g練習：練習：2. 4.6g有機物有機物R完全燃燒生成完全燃燒生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，請你通過計算判斷該有機物中有水，請你通過計算判斷該有機物中有哪些元素？哪些元素？3.將一定量的將一定量的CO2通入足量的石灰水的燒杯通入足量的石灰水的燒杯 中，燒杯增重中，燒杯增重8.8g，求生

19、成白色沉淀的質(zhì)量？，求生成白色沉淀的質(zhì)量？ 4. 實驗室用實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。 計算：計算：（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）5. 煅燒含碳酸鈣煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的石灰石100t，生成二氧化碳，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰

20、多少噸？以得到這樣的生石灰多少噸？ 6.在反應方程式在反應方程式2A + B=C + 3D中，已知中，已知50gA與與12gB恰好完全反應可生成恰好完全反應可生成30gC物質(zhì)，物質(zhì)，若若D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為32，則，則A的相對分的相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量為 （ ） A、25 B、50 C、75 D、1007. 2g氫氣與氫氣與18g氧氣發(fā)生反應，生成氧氣發(fā)生反應，生成水的質(zhì)量為水的質(zhì)量為 （ ） A 16g B 18g C 20g D 22g8.點燃點燃H2、O2、N2的混合氣體的混合氣體20g，充分，充分反應后生成反應后生成18g水，則剩余氣體不可能是水，則剩余氣體不可能是

21、（ ） A H2、O2和和N2的混合氣體的混合氣體 B O2、N2的混合氣體的混合氣體 C 2g N2 D H2和和N2的混合氣體的混合氣體 9 9. . X、Y、Z 3種物質(zhì)各種物質(zhì)各5g組成的混合物，組成的混合物，加熱使它們充分反應，反應后的剩余物中加熱使它們充分反應，反應后的剩余物中有有8gZ、4g新物質(zhì)和若干克新物質(zhì)和若干克X，則參加反應，則參加反應的的X與與Y的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 （ ） A 2:5 B 1:1 C 1:2 D 3:5序號序號加入的鹽酸加入的鹽酸/g剩余固體剩余固體/g1105.5210m3101.24101.21010. .為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取8g8g石灰石放入燒杯中，石灰石放入燒