平衡移動(dòng)圖像教師講課

1、整理課件整理課件1化學(xué)平衡圖像題解答化學(xué)平衡圖像題解答化學(xué)平衡化學(xué)平衡整理課件整理課件210月月7日，以色列女科學(xué)家阿達(dá)日，以色列女科學(xué)家阿達(dá)約納特和英約納特和英國(guó)科學(xué)家文卡特拉曼拉馬克里希南、美國(guó)國(guó)科學(xué)家文卡特拉曼拉馬克里希南、美國(guó)科學(xué)家托馬斯施泰茨一道，因?yàn)樵诤颂求w科學(xué)家托馬斯施泰茨一道，因?yàn)樵诤颂求w的結(jié)構(gòu)和功能研究中做出突出貢獻(xiàn)而獲得了的結(jié)構(gòu)和功能研究中做出突出貢獻(xiàn)而獲得了瑞典皇家科學(xué)院頒發(fā)的瑞典皇家科學(xué)院頒發(fā)的2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 整理課件整理課件3約納特是世界上第四位獲得諾貝約納特是世界上第四位獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)女科學(xué)家。在她之前獲爾化學(xué)獎(jiǎng)女科學(xué)家。在她之前獲得過(guò)此獎(jiǎng)的

2、女科學(xué)家包括得過(guò)此獎(jiǎng)的女科學(xué)家包括1911年年獲獎(jiǎng)的法國(guó)科學(xué)家居里夫人、獲獎(jiǎng)的法國(guó)科學(xué)家居里夫人、1935年獲獎(jiǎng)的法國(guó)科學(xué)家約里奧年獲獎(jiǎng)的法國(guó)科學(xué)家約里奧居里和居里和1964年獲獎(jiǎng)的英國(guó)科學(xué)年獲獎(jiǎng)的英國(guó)科學(xué)家霍奇金家霍奇金 整理課件整理課件4整理課件整理課件5整理課件整理課件6整理課件整理課件7 今年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的三位科學(xué)家都成功繪制今年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的三位科學(xué)家都成功繪制了不同抗生素與核糖體結(jié)合的三維模型。根據(jù)瑞了不同抗生素與核糖體結(jié)合的三維模型。根據(jù)瑞典皇家科學(xué)院典皇家科學(xué)院7日發(fā)表的一份聲明，日發(fā)表的一份聲明，“這些模型這些模型將直接有助于拯救生命和減輕人類(lèi)的病痛將直接有助于拯救生

3、命和減輕人類(lèi)的病痛”，因，因?yàn)闉椤昂颂求w對(duì)于生命極為重要，它們也是研發(fā)新核糖體對(duì)于生命極為重要，它們也是研發(fā)新抗生素的關(guān)鍵?？股氐年P(guān)鍵?！本科湓?，許多抗生素都是通究其原因，許多抗生素都是通過(guò)阻斷核糖體的方式來(lái)殺死細(xì)菌的。弄清楚抗生過(guò)阻斷核糖體的方式來(lái)殺死細(xì)菌的。弄清楚抗生素作用于細(xì)菌核糖體的機(jī)理，對(duì)于解決細(xì)菌抗藥素作用于細(xì)菌核糖體的機(jī)理，對(duì)于解決細(xì)菌抗藥性的問(wèn)題非常重要。性的問(wèn)題非常重要。 我們都知道，細(xì)菌抗藥性的日益增強(qiáng)已經(jīng)成我們都知道，細(xì)菌抗藥性的日益增強(qiáng)已經(jīng)成為世界醫(yī)藥界和各國(guó)政府面臨的一大問(wèn)題，特別為世界醫(yī)藥界和各國(guó)政府面臨的一大問(wèn)題，特別是一些對(duì)普通抗生素具備超強(qiáng)抗藥性的超級(jí)病菌

4、是一些對(duì)普通抗生素具備超強(qiáng)抗藥性的超級(jí)病菌的出現(xiàn)和流行，更成為人類(lèi)健康的重大潛在威脅的出現(xiàn)和流行，更成為人類(lèi)健康的重大潛在威脅。約納特等人的研究恰恰為醫(yī)藥界開(kāi)發(fā)能更好地。約納特等人的研究恰恰為醫(yī)藥界開(kāi)發(fā)能更好地作用于病原菌核糖體的新型抗生素等問(wèn)題打下了作用于病原菌核糖體的新型抗生素等問(wèn)題打下了基礎(chǔ)。基礎(chǔ)。整理課件整理課件8有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反

5、應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。參加或生成等。 看清速率的變化及看清速率的變化及變化量變化量的大小，在條件與變化之的大小，在條件與變化之間搭橋。間搭橋。 看清看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的，看清曲線的變化趨勢(shì)變化趨勢(shì)。 先拐先平先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率。例如，在轉(zhuǎn)化率- -時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。高、濃度大、壓強(qiáng)高。 定一議二定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先

6、確定一個(gè)量不。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。整理課件整理課件9一、一、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖：tcCAB1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%整理課件整理課件101、何為反應(yīng)物、生成物、何為反應(yīng)物、生成物2、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系、反應(yīng)物

7、、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3、是否為可逆反應(yīng)、是否為可逆反應(yīng)濃度濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵時(shí)間圖像的關(guān)鍵:整理課件整理課件11練習(xí)練習(xí)例題例題1.1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t t1 1s s后達(dá)平后達(dá)平衡，在衡，在t t2 2s s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t t3 3s s時(shí)又達(dá)平時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（衡，如右圖所示，（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2 2）該反）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時(shí)曲線改變的原因是（時(shí)曲線改變的原

8、因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催化劑、使用了催化劑C C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D D、升高了反應(yīng)溫度、升高了反應(yīng)溫度X、YX+Y ZD解題指導(dǎo)：解題指導(dǎo)：水平線代表平衡水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)呈反應(yīng)系數(shù)比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。整理課件整理課件12二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 可用于：可用于：1 1、已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放、已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放 熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。熱，反

9、應(yīng)前后氣體體積的變化。2 2、( (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動(dòng)的因素。判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物濃度正正整理課件整理課件13二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反應(yīng)

10、方向移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正整理課件整理課件14二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或增大或減小減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n p+q (、=) 。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q

11、，平衡后降低壓強(qiáng)，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正整理課件整理課件15二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：v逆逆t1 t2tvv正正對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)有有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。素可能是什么？并說(shuō)明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同程度的增均有不同程度的增 大，引起平衡移動(dòng)的因素可能大，引起平衡移動(dòng)的因素可能 是是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。根。根 據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡據(jù)

12、反應(yīng)方程式，升高溫度平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相 符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。素是升高溫度。整理課件整理課件16對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。并說(shuō)明理由。二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：v逆逆t1 tvv正正由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度度的增大，的增大，t1時(shí)的改變因素時(shí)的改變因

13、素可能是可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓時(shí)增大壓強(qiáng)強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。整理課件整理課件17練習(xí)練習(xí) 1、以、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例：為例： 若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡到平衡v正正、v逆逆變化如圖，則變化如圖，則H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1整理課件整理課件18三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓或壓 強(qiáng)強(qiáng))圖：圖：tA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱正反

14、應(yīng)吸熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C%C%tP1P2m+n=p+q整理課件整理課件19三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓或壓 強(qiáng)強(qiáng))圖：圖：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+qPA%A%300200正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+n=p+q整理課件整理課件22四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g

15、)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有如下圖有如下圖所示的變化，圖中所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D整理課件整理課件23五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱PA%A%P1m+np+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)整理課件整理課件24整理課件整理課件25例例2.右圖曲線右圖曲線a表示放熱反應(yīng)表示放熱反應(yīng)X

16、(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A升高溫度升高溫度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化劑加催化劑 D減小體積減小體積CD整理課件整理課件26例例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有系曲線。圖中坐標(biāo)有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點(diǎn)，其中表點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且示未達(dá)平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。C點(diǎn)點(diǎn)0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率整理課件整理課件293 、圖表示反應(yīng)圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是含量最高的一段時(shí)間是 ( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6練習(xí)：A整理課件整理課件30 4、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì) XY 2z反應(yīng)影響的反