專題1--有關(guān)NA-的考查

1、專題一 有關(guān)NA 的考查 【2018年高考考綱解讀】了解阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的含義及其計算?！局攸c、難點剖析】阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用1與氣體摩爾體積22.4 L·mol1相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)非標準狀況下的氣體、標準狀況下的非氣體均不適用22.4 L·mol1進行物質(zhì)的量的計算；(2)常見物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)，均為液體；SO3為固體。2與物質(zhì)的組成相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目；(2)一定質(zhì)量含核素的物質(zhì)中的

2、質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目；(3)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目；(5)等質(zhì)量的最簡式相同的有機物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目；3與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等；(2)變價金屬(Fe、Cu)與強、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類；(3)Fe與濃、稀硝酸，Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類；(4)足量、不足量Fe與稀硝酸，足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類；(5)足量KMnO4與濃鹽酸、足量MnO2與濃鹽酸

3、反應(yīng)類；(6)注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。4與可逆反應(yīng)相關(guān)的NA的應(yīng)用在“NA”應(yīng)用中，常涉及以下可逆反應(yīng)：H2 + I2 2HI、2SO2 + O2 2SO3、2NO2 N2O4、N2 + 3H2 2NH35電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷審準題目“要求”，是突破該類題目的關(guān)鍵(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1 L 1 mol·L1的乙酸或1L 1 mol·L1乙酸鈉溶液中CH3COO數(shù)目均小于NA。(2)題目中是否指明了溶液的體積，如在pH1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無法求算H的數(shù)

4、目。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1mol·L1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。【方法技巧】 常見化學(xué)鍵的考查  1mol SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA    1mol 晶體硅、金剛石均含有的化學(xué)鍵數(shù)目為2NA  1mol 石墨含有的化學(xué)鍵數(shù)目為1.5NA    1mol CCl4、CH4均含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA   1mol P4含有的化學(xué)鍵數(shù)目為6NA

5、0;     1mol NH3含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NA  1mol H2O含有的氫鍵數(shù)目為2NA        1mol CnH2n+2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為(3n+1)NA  1mol CnH2n含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3nNA  1mol CnH2n-2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為(3n-1)NA【實戰(zhàn)檢驗】例1、【2017新課標3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A0.1 mol 的中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個C2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到

6、0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵【答案】A【解析】AB的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1 mol 11B含有0.6NA個中子，A正確；B溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算224 L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；DPCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的PCl鍵的

7、數(shù)目小于2NA個，D錯誤。答案選A。例2、【2016年高考新課標卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】試題分析：A乙烯和丙烯的最簡式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1mol×2×NA

8、/mol2NA，正確；BN2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以1 molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，錯誤；D在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關(guān)物質(zhì)的量的計算，錯誤?！咀兪教骄俊?、【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標準狀況下，5.6LCO2與足量N

9、a2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A 【解析】A、H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個乙醛分子6個鍵，應(yīng)為0.6NA，B錯誤；C、應(yīng)為0.25 NA，C錯誤；D、濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。選A?！咀兪教骄俊?、【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是 （ ）A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓同體積的CO和N

10、O含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D【解析】A、1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol，1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤；B、乙烯、丙烯都屬于烯烴，通式符合CnH2n，最簡式是CH2，若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確；C、同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等，錯誤；D、由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，

11、所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確?！咀兪教骄俊?、【2014年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）Almol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA【答案】D【解析】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題要注意常見的幾種陷阱。A項lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為3NA(Fe2、I均被氧化)，錯誤；B項2 L05 mol L1硫酸鉀溶液中SO42

12、 所帶電荷數(shù)應(yīng)該為2NA，錯誤；C項1 mol Na202固體中含離子總數(shù)應(yīng)該為3NA，錯誤。D項丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，故42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA，正確。【名師指導(dǎo)】高考中對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，滲透于高中各個知識點中進行考查，試題的知識覆蓋面較大，是高考命題的熱點之一。在高考中主要考查點有：氣體摩爾體積的適用條件、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、化學(xué)反應(yīng)平衡理論、弱電解質(zhì)、鹽類的水解等。該類試題的特點就是“容易忽視”，即容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯方式有利于我們快速、準確地作出選

13、擇，同時注意微粒種類、物質(zhì)的變化，注意可逆反應(yīng)，切記常見物質(zhì)的狀態(tài)。突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個”陷阱（1）氣體摩爾體積，抓“兩看”，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下不為氣體)。（2）排“干擾”，突破陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。（3）記“組成”，突破陷阱記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(

14、C2H4)和丙烯(C3H6)等。記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。（4）審準“題目”，突破陷阱是否有弱離子的水解；是否指明了溶液的體積；所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。（5）記“隱含反應(yīng)”，突破陷阱 如NO2氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4。（6）“分類”比較，突破陷阱同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，C

15、l2既作氧化劑，又作還原劑；Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，避免粗枝大葉不求甚解, 做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)?！就卣固嵘俊九e一反

16、三】1、【2017新課標2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是（ ）A1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2【答案】D【舉一反三】2、【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇

17、分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【舉一反三】3、【2015新課標卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ） A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C【舉一反三】4、【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正

18、確的是 （ ）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A【舉一反三】5、【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下說法正確的是 （ ）A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子【答案】D【舉一反三】6、【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目