第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化2

1、1、定義、定義 把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變（或能量變化）同時(shí)和反應(yīng)的焓變（或能量變化）同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式，叫做表示出來的化學(xué)方程式，叫做熱化熱化學(xué)方程式。學(xué)方程式。觀察課本觀察課本P3 熱化學(xué)方程式與普熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的通化學(xué)方程式的區(qū)別、區(qū)別、如何書寫？如何書寫？2、區(qū)別、區(qū)別化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)狀態(tài)狀態(tài) H正、負(fù)正、負(fù)號(hào)及單位號(hào)及單位意義意義是整數(shù)，既表示微是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量質(zhì)的物質(zhì)的量是整數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，是整數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的只表示物質(zhì)

2、的物質(zhì)的量量不要求注明不要求注明必須在分子式后注明必須在分子式后注明無無必須注明必須注明表明了化學(xué)反應(yīng)表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量變化中能量變化3、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式（1）、書寫）、書寫2H2(g) +O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol（2）、注意事項(xiàng)）、注意事項(xiàng) H 只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊

3、方程式的右邊注意焓變注意焓變H 與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)具體反應(yīng)的物質(zhì)的量，學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)具體反應(yīng)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此可以是整并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此可以是整數(shù)，也可為分?jǐn)?shù)。數(shù)，也可為分?jǐn)?shù)。注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變H不不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。固體一同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。固體一s，液體一液體一l，氣體一，氣體一g，溶液，溶液 aq。注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。因注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。因H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其焓也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其焓變與正向