氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件-學(xué)生版.

1、氧化還原反應(yīng)拓展課程1 了解氧化反應(yīng)、述原反應(yīng)、氧化劑、述原性等概念。2. 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移。3. 掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。4. 能夠運(yùn)用守恒思想進(jìn)行簡單計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分力：化合、分解、置換、復(fù)分解。（2）按反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。（3）按反應(yīng)是否有離子參加分為：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。（4）按反應(yīng)的熱效應(yīng)來分：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。例、（2（）16卜.海）一定條件某容器中各微粒在反血前 變化的示意圖如下，只中和代表不同元素的原子.關(guān)于 此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）充分氏應(yīng)反應(yīng)前反應(yīng)后A. 一定屬于吸熱反

2、應(yīng)B.淀屬于町逆反應(yīng)C. 一總屬于氧化還原反應(yīng)D. 一定屬于分解反應(yīng)例、（2016-普陀區(qū)二模）無法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（A. 酸和酸反應(yīng)生成酸B. 只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)C. 鹽和鹽反應(yīng)生成堿D. 一種堿通過化合反應(yīng)先成一種新的堿例、將卜列備組溶液混合，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A. NaOH溶液、稀鹽酸B. NaCI溶液、KNO3溶液C. NazCOs溶液、澄清石灰水Na2CO3溶液、稀硝酸例、（2016-上海校級(jí)三模）下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2S+O2, ®Na+O2,C11+HNO3,Fe+Clr Aici3+NH3*HoO, ©Cu+S,NaoCO.+HCl在不同條件

3、下得到 不同產(chǎn)物的是（）A.B.Xg）C. ®®® D.2. 分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng).3. 置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng).4. 復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。思考L著單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)嗎?例、卜列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A Cu2 (0H)2C03 2CuO+H2O+CO2 fB 2H20 2H2 f 4O2 tC 8NH3+3C12 -> 6NH4C1+N2 tD 2KC1O3 2KC1+3O21汁三卞化還原反應(yīng)1、概念：被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還 原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2、本質(zhì)：3、特

4、征：4、得失電子的關(guān)系、判斷方法及表示方法：氧化還原反應(yīng)的概念1. 隨著口然災(zāi)害的頻繁發(fā)牛，乂發(fā)明了很多消毒劑，世界衛(wèi) 生組織（WHO）將二氧化氮（CIO列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒 劑，它在食甜保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。F 列說法正確的是（ ）A. CIO.是強(qiáng)氧化劑B. CIO?是強(qiáng)還原性C.其還原產(chǎn)物為Cl?DCIO2中氯元素為一 1價(jià)2將S6通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出 白色沉淀，取該沉淀分析，知苴中含C1： 35.7%, Cuz 64.3%。SO?在上述反應(yīng)中作用是（）酸 B漂白劑 C.還原性 D氧化劑143.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(

5、)A. CO + H2O(g) CO2 + H2B. 3NO2 + H2O-> 2HNO5 + NOC 2Na2O2 + 2H2O-> 4NaOH+O2 tD. 2F + 2HQ -> 4HF+O4制備鼠氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO., + 2HCN -CaCN2 + Vo t +h2 t +co21 ,在反應(yīng)中()A. 氫元素被氧化，碳元素被還原B. HCN是氧化劑，CaCCh是還原性C. CaCN2 氧化產(chǎn)物，出足還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，比為還原產(chǎn)物練習(xí)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是 氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與 Br2+S

6、O2+2H.,O-H.,SO4+2HBrft|比較，水的作用不相同的是A. 2Na2O24-2H2O -> 4NaOH4-O2fB. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C 2F2+2H2O - 4HF+O2D 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2t'表示方法單線橋法用箭頭表示反應(yīng)物中不同(或相同)原了或離子間的電了轉(zhuǎn) 移。在線上標(biāo)出,箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由指向。如：2e_4IICI(濃)I Mn(：)2=MnCl2 I Cl2 f 4 2II2O 還原劑 氣化劑練習(xí)、用單線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電了轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(1) 2KBr + C

7、l2 -> Br, + 2KC1(2) 2FeCl3 + Cut 2FeCl2 + CuCl2(3) 2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O門例、用髙鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲水處理的新 技術(shù)。己知反應(yīng)：Fe2O5+3Na2O2熔融2Na2FeO4+Na2O,卜列 說法正確的是()A. Na2O2在該反應(yīng)中，既是氧化劑乂是還原劑B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移在Na2FeO4中，F(xiàn)c為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌常見的氧化劑和還原性192.常見的還原劑1.常見的

8、氧化劑類另U實(shí)例活潑非金屬單質(zhì)F?、Cl?、O?、O3元索處于高價(jià)態(tài)的氧化物MnO2. Pb3O4元索處于高價(jià)態(tài)的含氧酸濃 h2so4> hno3元素處于高價(jià)態(tài)的鹽KCIO3、KMnO4xK2Cr2O7. Fc齢鹽過氧化物阻6、H2O IO3類別實(shí)例活潑的金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Fe 等某些非金屬單質(zhì)H2> C、Si元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物CO、SO2元素處丁低價(jià)態(tài)的酸h2s> h2so3元素處于低價(jià)態(tài)的鹽Fe”鹽氧化性、還原性比較:氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物=1質(zhì)得電子能力的體現(xiàn)。:還原性：還原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實(shí)質(zhì)是物 質(zhì)失電子能力的體現(xiàn)。汁氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方

9、法1. 根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑+還原性一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化劑還原性還原性：還原性還原產(chǎn)物 還原性氧化劑2. 根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序（常見元素）金屬性越強(qiáng)的元索，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的 氧化性越弱：罪金屬性越強(qiáng)的元索，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而 對應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。3. 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原性時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難、易來進(jìn)行判斷。例如：16HCK濃） + 2KMnCh2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+5C12 t （4HC1（濃）+ MnO2 M11CI2 + 2H2O+CI2 t4HC1（濃） + Or

10、 -2- 2HoO+2Cb500*CI由此我們可以得出結(jié)論：氧化性：KMnO4>MnO2>O2o4. 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的述原性在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可 根擁氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S =FeS可以判斷氧化性Cl2>So245. 根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出 極，正極金屬是電子流入極。其還原性一般為：負(fù)極正極。 用悄性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧 化性錢強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性牧強(qiáng)。其它因素 濃度：同一

11、種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。 如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4,濃HNO3稀HNO3還原性：濃鹽酸稀鹽酸 溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫 酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。酸堿性：同一種物質(zhì)，所處壞境酸（堿）性越強(qiáng)丁氧化性 （還原性）越強(qiáng)，如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng) 而增強(qiáng)。26例、在常溫下，溶液中發(fā)生下列兒個(gè)反應(yīng): 16H+10Z +2X042X2+ 4-5Z2 + 8H2O 2A2+ + B22A3+ + 2B' 2B +Z2B.4-2Z '根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是（）A. 溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+ 2A3+

12、2Z_B. Z2在反應(yīng)中為還原性C. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簒o；>z2>b2>a34D. X?+是XOI的還原產(chǎn)物例、己矢11X2、丫2、Z2、w2 W種物質(zhì)的氧化能力w2>z2>x2>y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A. 2NaW + Z2 2NaZ4-W2B. 2NaX +乙二2NaZ4-X2C. 2NaY4-W2= 2NaW-|-Y22NaZ4-X2； 2NaXH-Z2例、2010年9、10丿J間，中國與西方國家因稀土出口間題 產(chǎn)生了摩擦。稀上鐘(Ce)元索是一種極為巫耍的稀上尤索， 上要存在于獨(dú)居石屮，金屬鐘在空氣中易被氧化而變暗，受 熱時(shí)易燃燒

13、，遇水很快反應(yīng)。己知鐘常見的化合價(jià)為+ 3利 + 4 ,氧化性：Ce4 + >Fe3仁下列說法正確的是( )A. 電解熔融CeCh制Ce,肺在陽極獲得B. 鐘溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為Ce+4HICel4+ 2H2 tC. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為Ce4+ + 2Fe2+ Ce3+ + 2FeJ+14258Ce,它2958Ce. ,4O58Ce>D. 四種穩(wěn)定的核素IX)58Ce> 138 們互稱為同位素5.己知：2BrO亍十CSDr2 + 2C1OJ； ®5C12 +12 I6H2O=2HIO3 + 10HC1； (3)CIO；

14、+ 5Cr + 6H3C12 t+ 3H2Oo下列物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是 ()A. CI2>BrO3>ClO3>IO亍B. BrC)3 >C1C)3 >C】2>IO3C CIO3 >BC)3 >IC)3 >C12D. BrCh>Cb>ClO3>lO331氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用L守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電了有得必有失，化合價(jià)升降總數(shù)相等, 得失電子總數(shù)相等。應(yīng)川：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還丿京方程式。2.強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原性反應(yīng)，生成弱還 原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化

15、產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件卜，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱 的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物丿貢制備還原性較弱的物質(zhì)，還能比較物質(zhì)閘的氮化灶或還愿性的強(qiáng)弱f.價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只冇還 原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的仃無。4.轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易：同種元素不 同價(jià)態(tài)之間若發(fā)牛反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交義；同種 元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)C應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。335.難易規(guī)律越易失電了的物質(zhì)，失電了后就越難得電了，越易得電了的 物質(zhì)，得電子后就

16、越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還 原性相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性垠強(qiáng)的還原性發(fā)牛反應(yīng)；同理， 一種還原性遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑 發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。氧化性Fh、!()廠 JCbHNOj<濃 HaSOBr*-1CiP- z(SO4->|還原性F">|CPNO.NO-(SOB| FdCu.J I、SOzSO 嚴(yán)冠化性SVPb宀2備ZrAPS M嚴(yán)m(xù)b cf 七kJ1還原性鋁Fz |ZmAl | MpNa*1 Ca34例、己知：向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCb溶液中通入少雖實(shí)驗(yàn)產(chǎn)牛的氣體，溶液變成黃色;取實(shí)

17、驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色；將 足量的SO?通入碘水中，顏色消失，下列判斷不正確的足( )A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性故強(qiáng)的是MnO；,故弱的是SO?B. 上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D. 理論上可推知SO?可使酸性溶液褪色例、己知在酸性條件卜有以下反應(yīng)：KBrO3能將氣化為KIO3, 本身被還原為B門；Bd能將廠氧化為【2；KICh能將1氧化為 b 也能將B一氧化為Bh，本身被還原為【2。向KBrO3溶液中滴 加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還( )A Br 、 LB Bi*?、 Br > LC B2、【2、IO3

18、D B2、IO336氧化還原反應(yīng)的計(jì)算主要類型求氧化劑與還原性或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比或 質(zhì)量之比。冬(2) 通過計(jì)算確定元索的化合價(jià)或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的組成。(3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后次序進(jìn)行計(jì)算。I計(jì)算方法得失電子守恒法解題曠般步驟為：述原刑失電9他刑得電&總就)(1)找出氧化劑、還原性及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2) 找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))(3) 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。M氧化劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(高價(jià)一低價(jià))=M還原性)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(高價(jià)一低價(jià))。鋼,().2mole&

19、X2O72-窩子恰好能使().6niolSO32-憲全氧化, 則還廉中X的化合價(jià)是：例、己知下列分了或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：H,O，fHQ IO； b MnO；-*Mn2 HNO.-*NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到【2最多 的是（）A. H2O2 IO； B. IO? C. MnO； D. HNO2+ N2 + KCI + H20（未配平）中，如果f 6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被 氧化的KOCN的物質(zhì)的量是（）A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol40例、門然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 Cu

20、SO4溶液，向地卜.深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢 轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)o下列分析正確的是( )A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生銅的硫化物具仃還原性，而銅藍(lán)沒仃還原性C. CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2f+S2 CuS ID. 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2. N2> NH3和H2O,則該反應(yīng)屮化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù) 之比為A. 1 : 4 B. 1 : 2 C. 2 ： 1 D. 4 ： 1十氧化as原反應(yīng)的計(jì)算例、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料.它可市石英與焦炭 1在高

21、溫的氮?dú)饬餍?，通過以下反應(yīng)制得：3SQ2 + 6C +2N2更遇Si3N4 + 6CO對該反應(yīng)下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2A. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Si3N4B. 該反應(yīng)中氣化劑和還原性質(zhì)量比為9 : 7D1 mol SijNj生成時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子) 例、用 48 mL O.l mol/L 的 FeSO4 溶液，恰好還原 2.4 X 10 -3 mol|RO(OH)2| 則R元素的15終價(jià)態(tài)為()A. +2 B +3C. +4D. +5例、在定條件下，分別以過氧化氫、髙猛酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得相同物質(zhì)的量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物丿貢的量之比為A

22、. 1 ： 2 ： 3B. 2 ： 4 ： 3C. 1 ： 2 ： 2D. 1 ： 1 ： I氧4匕還原反應(yīng)方程式酉己平的步驟:配平原則：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。 配平方法：一、標(biāo)（標(biāo)明變價(jià)元素的化合價(jià)）二、等 （找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）三、定（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價(jià)元素的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)）四、平 （用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）五、查 （檢査各原子總數(shù)是否守恒）配平下列方程式1) KMnOq + HCI MnC + KCI + H2O + Cl22) k2s + hno3 kno3 + s + NO + h2o3) Cl2 + KOHKCIO3 + KCI + H2O某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物