高三化學(xué)上學(xué)期期末考試題(含答案)

1、高 三 化 學(xué) 注意事項(xiàng)：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2請(qǐng)把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第卷 選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 A煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本C高純硅可制作太陽能電池，二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維D利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳

2、制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)2下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C BCS2的結(jié)構(gòu)式：SCSC乙烯的比例模型： DNH4Br的電子式：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Al.0 mol·L1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl B1.0 mol·L1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO3 C由水電離出的C(OH)=1×10-12 mol·L1的溶液：NH4+、HCO3、Na+、Cl Dc(H)/c(OH)1×1014的溶液：K、Na、Cl、SiO324向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過

3、量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A白色沉淀為BaSO3 B該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性C反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) D反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸 CK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒 DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料6下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是Cl2 酸性KMnO4溶液 A裝置：除去Cl2中含有的少量HCl B裝置：構(gòu)成鋅銅原電池C裝置：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD

4、裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴7下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是O2O2、H2ONH3 NO HNO3MnO2 石灰乳濃HCl Cl2 漂白粉電解 MgCl2(aq) 無水MgCl2 MgNH3、CO2 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼燒電解過量CO2酸化 鋁土礦 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA B C D8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32離子數(shù)為0.1 NAB質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下

5、，22.4 L的CCl4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NAD電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA9下列離子方程式正確的是A氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2HSO3B將銅絲投入稀硝酸中：Cu4HNO3Cu2NO22H2OC將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2O DNaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O10下列說法正確的是A電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，

6、說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變D2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的H0，S0不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。CH2(COOC2H5)2水解香豆素-3-羧酸中間體X水楊醛下列說法正

7、確的是A水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面B中間體X易溶于水C1 mol中間體X與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗2 molNaOHD香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是XYZWQA原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQB元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8C離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L1 H2SO

8、4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3被Fe2+還原為NO2B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42C在0.1mol·L1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖14700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/

9、moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)mol·L1·min1B保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小C保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 molD溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1525oC時(shí)，2amol·L1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(

10、F)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A當(dāng)pH3時(shí)，溶液中c(F一)c(Na+) B當(dāng)c(F一)c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性 C當(dāng)pH=3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng) D當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH)=2amol·L1第卷（非選擇題 80分）16（12分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）

11、加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 （選填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。A氯水

12、 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液17（15分）鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥。它的合成路線如下：過量（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)有酯基、 、 (寫名稱)。（2）由E生成F的反應(yīng)類型為 。（3）下列C D的有關(guān)說法正確的是 。a使用過量的甲醇，可以提高D的產(chǎn)率 b濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑 c甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑 d此反應(yīng)中可能會(huì)生成一種化學(xué)式為C11H13NO4的副產(chǎn)物（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式： 。 屬于-氨基酸；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）高聚物H由G通過肽鍵連接而成，H

13、的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）寫出由C生成D的化學(xué)方程式： 。（7）已知：。請(qǐng)寫出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如：18（15分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填

14、“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟： ； ；洗滌；干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

15、步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測定的原因是 。原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。19（12分）飲用水中NO3一達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：調(diào)節(jié)pH飲用水熟石灰鋁粉 空氣中固體b濾渣 熔融電解固體a 煅燒 過濾pH=10.25NO3 達(dá)標(biāo) N2 請(qǐng)回答下列問題：（1）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是 、 ，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，

16、若pH過大或過小都會(huì)造成 的利用率降低。（2）已知過濾后得到的濾渣是Al和Al(OH)3，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為 。（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為 。（4）飲用水中的NO3 主要來自于NH4。已知在微生物作用下，NH4 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 試寫出1 mol NH4 (aq)全部氧化成NO3 (aq)的熱化學(xué)方程式是 。20（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生

17、成SO3和NO兩種氣體。將體積比為12的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變c體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 d每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K 。（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 （寫出一種即可）。O22CO32-（3）右下圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2） 為燃料，一定

18、比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的 極（選填“正”或“負(fù)”）寫出B極電極反應(yīng)式 。（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 。用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是 。c(OH)106m

19、ol·L1c(OH)104mol·L121(12分)含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。Cr3+ Cr(OH)3CrO2已知：（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在68之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因 。（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和C

20、r3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。寫出陰極的電極反應(yīng)式 。 電解法中加入氯化鈉的作用是 。（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。（%）剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）。高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷 選擇題（40分）單項(xiàng)選擇

21、題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1B 2C 3D 4C 5A 6C 7A 8B 9 D 10C 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11AD 12B 13BC 14AC 15D第卷（非選擇題 80分）16（12分，每空2分）（1）Al3+ 加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)物充分接觸，意思相近均給分）（2）氧化劑 2mol（3）2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+（4）D 17（15分）（1）醚鍵、氨基（2分，各1分）（2）取代反應(yīng)（或其他合理答案）（1分）（3）a、c、d