20高一下學(xué)期化學(xué)期末測試題及答案

1、.202019年高一下學(xué)期化學(xué)期末測試題及答案盡可能多的做練習(xí)題可以幫助同學(xué)對所學(xué)知識(shí)點(diǎn)加以穩(wěn)固，經(jīng)過試題的練習(xí)相信大家一定會(huì)學(xué)到更多，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家提供了高一下學(xué)期化學(xué)期末測試題及答案，歡送大家閱讀。第一卷非選擇題共49分一、單項(xiàng)選擇 題每道題只有一個(gè)正確答案，每題2分共34分1. 以下說法中正確的選項(xiàng)是A.近期媒體報(bào)道的某白酒中添加的塑化劑是對人體安康無害的物質(zhì)B.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟(jì)宗旨C.大量二氧化碳?xì)怏w的排放是形成酸雨的主要原因D.使用太陽能、風(fēng)能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染2. 以下關(guān)于根本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的選項(xiàng)是A.

2、 淀粉在人體 內(nèi)最終水解為葡萄糖? ?B. 蛋白質(zhì)在人體 內(nèi) 最終水解為氨基酸C. 纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖?D. 油脂在人體內(nèi) 最終水解為甘油和高級脂肪酸3. 以下說法正確 的是A.乙烯的年產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工開展程度B.煤的干餾屬于物理變化C.石油裂化的主要目的是除去石油中的雜質(zhì)D.壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分均為一氧化碳4.以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.酸堿中和反響屬放熱反響B(tài).化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的C.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料D.一樣條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定5. 以下反

3、響中，既屬于氧化復(fù)原反響同時(shí)又屬于吸熱反響的是A.BaOH2.8H2O與NH4Cl反響? ?B.灼熱的炭與CO2反響C.鋁與稀鹽酸反響? ?D.H2與O2的燃燒反響6.以下各組材料中，能組成原電池的是A?B?C ?D兩極材料?石墨、石墨?Zn片、Cu片?Zn片、Cu片?石墨、Cu片插入溶液?H2SO4溶液?乙醇溶液 ?稀鹽酸?H2SO4溶液7. 以下條件下的X溶液均能跟少量鹽酸反響，其中反響速率最快的是A.10 20 mL 3mol/L的X溶液? ?B.20 30 mL 2mol/L的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液? ?D.10 10 mL 2mol/L的X溶液8. 除去乙烷

4、中混有的少量乙烯，正確的 處理方法是A.將氣體通入水? ? B.將氣體通入澄清石灰水C.將氣體通入溴水? ? D.將氣體通入氫氣進(jìn)展光照9. 以下物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A.蛋白質(zhì)? B.油脂? ?C.淀 粉? D.聚乙烯10.2SO2+O2 2SO3是一個(gè)正反響放熱的可逆反響。假如反響在密閉容器中進(jìn)展，那么以下有關(guān)途述正確的選項(xiàng)是A.使用催化劑是為了加快反響 速率，進(jìn)步消費(fèi)效率B.升高溫度可加快逆反響速率但不能改變正反響速率C.一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3D.任何條件下，反響到達(dá)平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度11.以下物質(zhì)既能與溴水反響又能與酸性高錳酸鉀溶液反響的是A

5、.甲烷?B.四氯化碳?C.乙烯?D.苯12.以下物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是A.H2?B.H2O?C.NaOH?D.Na2O213.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以20%NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反響如下:2H2+4OH-4 e-=4H2O? O2+2H2O+4 e-=4OH- 據(jù)此判斷,以下說法中正確的選項(xiàng)是A.H2在正極發(fā)生氧化反響?B.燃料電池屬二次電池C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率常達(dá)100%?D.供電時(shí)產(chǎn)生無污染的水,屬于環(huán)境友好電池14.以下表示物質(zhì)構(gòu)造的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：18O? B.羧基的構(gòu)造簡式：COOHC.C

6、l離子的構(gòu)造示意圖：? D.四氯化碳的電子式：15.以下各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是A. ?B.O2和O3C. ?D.16. 硒Se是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如以下圖。以下關(guān)于硒元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族B. 硒的非金屬性比S弱C. H2Se比HBr穩(wěn)定D. 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO217.以下金屬冶煉的反響原理，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.2 NaCl?熔融? 2Na+Cl2? ?B.Mg O+H2? Mg+H2OC .Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2? ?D.2HgO? 2Hg+O2 ?二、不定項(xiàng)選 擇 題每道題有一個(gè)或二個(gè)正確答案，每題3

7、分共15分18. 以下關(guān)于苯的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 反響為取代反響，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B. 反響為氧化反響，反響現(xiàn)象是火焰亮堂并帶有濃煙C. 反響為取代反響，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D. 反響中1 mol苯可與3mol H2發(fā)生加成反響，說明苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵19.用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)部分儀器已省略，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.枯燥Cl2? B.吸收HCl? C.石油的蒸餾? D.吸收NH320. A、B、C都是金屬;B與C混合，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。那么A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.A>B>C? ?B.A >C>BC.C&

8、gt;B>A? ?D.B>C>A21.元素X、Y、Z的原子 序數(shù)之和為36;X、Y在同 一周期;X+與Z2-具有一樣的核外電 子層構(gòu)造。那么以下相關(guān)途述不正確的選項(xiàng)是A.同周期元素中X的非金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2-C.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D.同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)w22. 完全燃燒2mol某有機(jī)物，可以搜集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時(shí)消耗6molO2，試推斷該有機(jī)物的分子式是A.C2H4? B.C2H4O? ? C.C2H6? ? D.C2H6O第二卷非選擇題共71分三、填空題

9、23.下表為元素周期表的一部分，請參照元素-在表中的 位置，用化學(xué)用語答復(fù)以下問題：族周期?A?01?A?A?A?A?A?A2? ? ?3?1元素氫化物的電子式是? 。2、元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。3、元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。4有兩種化合物A和B都由四種元素組成。假設(shè)A與B在水溶液中能發(fā)生離子反響，那么該反響的離子方程式為? 。5 上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是24.右圖為某原電池裝置：1假設(shè)A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液 為稀硫酸，那么A極的電極反響式為_。2假設(shè)A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2SO43溶液，那么銅片為_極填正或負(fù);該極電極反響式

10、為_。25.1可用? 填名稱來檢驗(yàn)淀粉是否完全水解;可通過淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反響產(chǎn)生磚紅色沉淀來確定水解產(chǎn)物中含? 填分子式。2工業(yè)上消費(fèi)聚乙烯的化學(xué)反 應(yīng)方程式為? 。3乙烯使酸性高錳酸鉀褪色的反響屬于_反響。填反響類型四、實(shí)驗(yàn)題26. 碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用處，海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的總儲(chǔ)量仍很驚人9.3×1010t，比陸地上要多得多 。一般生長在海底的海帶含碘0.3%0.5%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍!海藻中含有豐富的碘元素以I-形式存在。實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下：

11、1在虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)操作的儀器裝置示意圖。實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_，所用主要儀器名稱為_。說明：實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示。鐵架臺(tái)、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“表示。以下圖示均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面。2提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_填序號(hào)。A.酒精沸點(diǎn)78 ? B .四氯化碳沸點(diǎn)77 C.甘油沸點(diǎn)290 ? D.苯沸點(diǎn)80 3在操作中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)參加適量_填序號(hào)溶液，反響的離子方程式為_。A.KIO3? B.HClO? C.KI? D.Br24為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑， 采用水浴加熱蒸餾如下圖。請指出圖

12、中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處有處填幾處，以下空白可不填滿，也可補(bǔ)充。_? ，_? ，_ _? ，_? 。5實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是_，最后晶體碘聚集在_填儀器名稱中。27.“酒是陳的香，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用以下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試答復(fù)以下問題：1寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學(xué)反響方程式? ;該反響屬_反響。2該反響需參加一定量的濃硫酸，那么濃硫酸的主要作用是? 。3裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。4假設(shè)要把制得的乙酸乙酯別離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是填操作名稱;主要使用的玻璃儀器是

13、? 。答儀器的名稱5生成乙酸乙酯的反響是可逆反響，反響物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反響一段時(shí)間后，到達(dá)了反響的限度，即到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。以下描繪能說明乙醇與乙酸的反響已 到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有填序號(hào)。單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反響速率與逆反響速率相等反響混合物中各物質(zhì)的濃度不再 變化高一化學(xué)期末模擬考試一參考答案題號(hào)?1?2?3?4?5?6?7?8?9?10?11答案?D?C?A?D?B?C?C?C?B?A?C題號(hào)?12?13?14?15?16?17?18?19?20 ?21?22答案?D?D?D?D?B?B?B?D?C?AB?D2315分，每空3分.1H S H? 2Na>C>N? 3H2O>CH4>SiH44H+HSO3-=H2O+SO2? 5HClO4249分，每空3分.1Zn-2e-=Zn2+? 2正? Fe3+e-=Fe2+259分，第2小題3分，其余每空2分.1碘? C6H12O6? 2nCH2=CH2 CH2-CH2? n? 3氧化2624分，圖4分，其余每空2分. 1如圖萃取分液分液漏斗2BD? 3CICl+I-=Cl-+I24缺石