第三章 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 人教試驗(yàn)修訂本

1、第三章 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度.學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1理解物質(zhì)的量濃度的概念2掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能.學(xué)習(xí)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。.訓(xùn)練習(xí)題： 一、選擇題：1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（ ）A1L溶液中含0.3NA個(gè)K+B1L溶液中含0.9NA個(gè)離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD2L溶液中含0.6NA個(gè)離子214.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（ ）A是同一濃度的不同表示方法B數(shù)值不同，也能換算為相同值C不同濃度的兩種硝酸

2、溶液D無法比較其大小3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液4按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（ ）A用托盤天平稱量25.20g NaCl固體B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）A定容時(shí)觀察液

3、面仰視B定容時(shí)觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水68g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ）A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mLD溶解后溶液的總體積為1L7有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A5mol/L B6mol/LC6.25mol/L D6.75mol/L8.某元素氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是m，相同價(jià)態(tài)的該元素硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，對(duì)該元素此種化合價(jià)的數(shù)值是（ ）A（nm）/3 B（nm）/（n+m）C（mn）/3

4、D（n）/26.5930mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ）A0.5mol/L B0.6mol/LC1.00mol/L D2mol/L10.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:111.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68gCuSO4，加入500m

5、L水B稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液12某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，則其溶質(zhì)可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO413用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A BC D14某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·xH2O其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，在25時(shí)a g晶體溶于b

6、 g水中，既達(dá)飽和，形成V mL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（ ）A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度100a（Mr18x）/MrVB飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D飽和溶液的密度（a+b）/V15已知某溶液的體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件必不可少的是（ ）A B C D16在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?）

7、A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙17.將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:118.堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”，取7.0g某堿金屬的汞齊與水作用得到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并得到1.0L密度為g/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是（ ）A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/%19.將12mol/L的鹽酸（=1.10g/

8、cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L二、填空題21用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。22某

9、化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t時(shí)的溶解度為 g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。23在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計(jì)算可知H2SO4為 mL。24用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號(hào)） 。25下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3

10、）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、計(jì)算題26現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L

11、，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？27為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？28硫酸銀的溶解度極小，25時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。（1）25時(shí)，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計(jì)算溶液中Ag+離子物質(zhì)的量濃度？（2）若上述燒杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分?jǐn)嚢瑁笕芤褐蠥g+離子的物質(zhì)的量濃度。（3）在（1）題所述的燒杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化鋇溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.0200mol/L？參考答案一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、21.