中考化學(xué)的注意事項(xiàng)-精簡重點(diǎn)知識點(diǎn)-考前必讀(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中考化學(xué)的注意事項(xiàng)一、審題：仔細(xì)研讀題目,不準(zhǔn)不看題,看題時(shí)應(yīng)注意的字眼:  選擇題：要求選“正確”或“不正確”；選“正確”或“錯(cuò)誤”     選“是”或“不是”；選“能”或“不能”      選“最高”或“最低”； 選“一定”或“不一定”二、計(jì)算題題的格式： 解-設(shè)-答要全，切不可少一個(gè)，相對原子質(zhì)量要用試卷上的。一些能計(jì)算出的先計(jì)算出來，如146克*5%=73克，每步計(jì)算要帶單位。計(jì)算過程分3步：1、列比例式，2、化簡，3、得出結(jié)果。（

2、一定注意要求精確到多少位）計(jì)算過程在草稿紙上完成，一定要先化簡，再計(jì)算，減少出錯(cuò)機(jī)會(huì)。 三、探究題的答案一般不唯一，盡量選擇熟悉的的答案，一般情況下不生搬硬套。 四、當(dāng)遇到難題時(shí)，要思考與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識，抓住關(guān)鍵的話，從中找出問題的突破口。實(shí)在太難不好解決就堅(jiān)決跳過，先做簡單的，把難題留到最后解決，還有可能因?yàn)樽詈笏悸吠〞?，而順利解決。 五、小括號內(nèi)的要求要看清：每年都出現(xiàn)在填空題、計(jì)算題中，要看清是讓寫化學(xué)式、名稱、還是要保留幾位小數(shù)。六、試卷上有無未做的 題目，尤其是試卷的反面?，F(xiàn)在中考試卷是競賽時(shí)用的試卷，跟平時(shí)不太一樣。七、檢查修改很慎重，答案改錯(cuò)最糟糕。八、文字?jǐn)⑹鲆獓?yán)密：做探究題

3、時(shí)要先取樣再操作，描述變化時(shí)要“.變?yōu)?”。指錯(cuò)時(shí)要寫“不能.”或“應(yīng)當(dāng)”      中考化學(xué)解題及教材掌握應(yīng)該注意的問題 一、填空、簡答題審題中容易忽略“(   )”中的要求      （1）   填空題：要求類別是否要求填序號、名稱、化學(xué)式、元素符號、元素名稱、由小到  大、由大到?。挥筛叩降?、由低到高；活動(dòng)性由強(qiáng)到弱、由弱到強(qiáng)；      （2）   化學(xué)方程式：是否要求

4、每種物質(zhì)只能用一次；反應(yīng)是否要條件，如點(diǎn)燃、高溫、加熱，是否生成氣體用表示，如（3）   2C+ Fe3O4 高溫= 3Fe + 2CO2（4）   CO+ CuO 加熱 = Cu + CO2   （5）   3CO+ Fe2O3 =高溫 2Fe + 3CO2二、實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常不按要求作答或詞不達(dá)意        實(shí)驗(yàn)題：a儀器的連接順序-可能是接口，b是否填現(xiàn)象，如氫氣還原氧化銅后，先停止通氫氣，后停止加熱，此時(shí)試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：紅色固體變?yōu)楹?/p>

5、色固體，（不可填：銅又氧化成氧化銅）;c加入藥品的量，是否用“適量”，試劑是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.三、計(jì)算題作題務(wù)求規(guī)范（7）：解-設(shè)-答要全，切不可少一個(gè)，相對分子質(zhì)量計(jì)算要正確，如：H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘記列比列式，一些能計(jì)算出的先計(jì)算出來，如146克*5%=73克，每步計(jì)算要帶單位。四、初中重要、常見物質(zhì)顏色記憶應(yīng)熟練（8）  各種特殊物質(zhì)的顏色：  （9）   黑色固體：木炭-C、氧化

6、銅-CuO、四氧化三鐵-Fe3O4、二氧化錳-MnO2（10） 紫黑色固體：高錳酸鉀-KMnO4( 溶液為紫紅色)（11）  淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液-FeSO4或氯化亞鐵溶液-FeCl2；（12）  黃色溶液：氯化鐵溶液-FeCl3,硫酸鐵溶液-Fe2(SO4)3  （13）    藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液-CuSO4、氯化銅溶液-CuCl2、硝酸銅溶液-Cu(NO3)2沉淀：藍(lán)色沉淀-氫氧化銅-Cu(OH)2（14）  紅褐色沉淀-氫氧化鐵-Fe(OH)3（15） 

7、 白色沉淀：BaSO4      AgCl      BaCO3      CaCO3      Mg(OH)2（16）  既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。五、重要物質(zhì)的名稱、俗名要記清，不能混淆（17）   各種物質(zhì)的俗稱：（18）   熟石灰（消石灰）-氫氧化鈣-Ca(

8、OH)2（19）   說明：石灰水中的溶質(zhì)是Ca(OH)2，石灰漿、石灰乳中也有Ca(OH)2（20）   火堿（燒堿、苛性鈉）-氫氧化鈉-NaOH-屬于堿（21）   純堿-碳酸鈉-Na2CO3-屬于鹽（22）    生石灰-氧化鈣-CaO-堿性氧化物（23）    大理石或石灰石（主要成份是碳酸鈣-CaCO3;）（24）    銅綠-堿式碳酸銅-Cu2(OH)2CO3-鹽（25）   

9、; 鹽酸-氫氯酸-HCl-酸六、重要反應(yīng)現(xiàn)象要作到準(zhǔn)確、簡明表達(dá)幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象：      鐵片放入稀鹽酸（稀硫酸）：鐵表面產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；      Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。      Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu銅片放入硝酸汞溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。   

10、60;  Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg銅片放入硝酸銀溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。      Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag    證明氣體中有水蒸氣：無水硫酸銅由白變藍(lán)，CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 七、年年考的典型混合物、純凈物要記窂 純凈物：（年年考）冰水混合物、膽礬、碳酸鈉晶體、氧化鎂混合物：碘酒、石灰水、空氣、生鐵、鋼。 八、初中化學(xué)核心概念要做到概念清、是非明，運(yùn)用自如一些基本概念：

11、60;   分子-分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子-原子是化學(xué)變化中的最小粒子。元素-元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子分子：水由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。原子：鐵由鐵原子構(gòu)成、碳由碳原子構(gòu)成、氦由氦原子構(gòu)成。離子：氯化鈉由離子構(gòu)成。由氯離子和鈉離子構(gòu)成。催化劑：化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化。九、除雜、提純原則記窂，套路要熟除雜質(zhì)的問題：NaOH(Na2CO3)-溶解-加適量的石灰水-過濾-蒸發(fā)HCl(H2SO4)-加適量的氯化鋇溶液-過濾KNO3(CuSO)-溶解-加適量的

12、氫氧化鋇溶液-過濾-蒸發(fā)十、熟練記憶酸、堿、鹽溶解性，并靈活應(yīng)用鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水，如：（NH4）2SO4 碳酸鹽一般不溶，如CaCO3具有還原性和可燃性的物質(zhì)是：H2（氣體單質(zhì)）、CO（氣體化合物）、C（固體單質(zhì)）能與稀HCl形成沉淀的物質(zhì)只有硝酸銀-AgNO3沉淀是AgCl能與稀H2SO4形成沉淀的物質(zhì)只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO4一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3十一、化學(xué)常識要重視地殼中含量最多的四種元素是：氧、硅、鋁、鐵-O、Si、Al、Fe 最簡單的有機(jī)物是甲烷-CH4（天然氣的主要成份）

13、此外酒精-C2H5OH、淀粉也是有機(jī)物。大氣污染物：粉塵、氣體。氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。燃燒發(fā)出白光的物質(zhì)有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中。燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的有：氫氣在空氣中、硫在空氣中。燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰的有：硫在純氧中。燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。燃燒產(chǎn)生白煙的是：磷在空氣中或氧氣中。有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成白霧。燃燒有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蠟、C2H5OH、CH3OH。幾個(gè)科學(xué)家我國化學(xué)家-侯德榜- 制堿-純堿-Na2CO3 -鹽-聯(lián)合制堿法。法國化學(xué)家拉瓦錫-得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。 英國科學(xué)家湯姆生-發(fā)現(xiàn)電子化學(xué)史

14、：  我國是最早利用天然氣的國家，晶體：有兩種形式-含有結(jié)晶水、也可不含有結(jié)晶水。如硫酸銅晶體為CuSO4·5H2O，碳酸鈉晶體為Na2CO3·10H2O。又如：氯化鈉晶體和硝酸鉀晶體不含有結(jié)晶水。- CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是純凈物。 十二、化學(xué)用語含義清、規(guī)范用微粒用化學(xué)用語表示：H2-氫氣、一個(gè)氫分子， 2H2-兩個(gè)氫分子；H-氫元素、一個(gè)氫原子；2H-兩個(gè)氫原子。亞鐵離子-Fe2+ 、鐵離子-Fe3+、氫氧根離子-OH、硝酸根離子-NO3-、硫酸根離子-SO42-、碳酸根離子-CO32-關(guān)于水的說法：（

15、1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構(gòu)成（3）水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。（4）水在4時(shí)，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫氣。  如：二氧化碳中沒有氧分子、水中也沒有氧分子、而空氣中含有氧分子。再如：甲烷中沒有氫分子、水中沒有氫分子、而水煤氣中含有氫分子、液氫中含有氫分子。32離子-兩種情況：帶電的原子或帶電的原子團(tuán)。33化合價(jià)：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)34化學(xué) 反應(yīng)前后一定不變化的是（1）原子的質(zhì)量（2）原子的個(gè)數(shù)（3）原子的種類-元素

16、的種類（4）物質(zhì)的總質(zhì)量。可能變化的是-分子的個(gè)數(shù)。元素的化合價(jià)35幾個(gè)最：最輕的氣體是氫氣、自然界最硬的物質(zhì)是金剛石-C、最簡單的有機(jī)物是甲烷-CH4。36幾本書：天工開物-宋應(yīng)星-天然氣     淮南萬畢術(shù)-劉安-濕法冶金-曾青得鐵則化為銅-銅的化合物（可溶于水）37三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。38重點(diǎn)：生鐵和鋼都是混合物，主要成份是鐵，但含有少量的碳，生鐵的含碳量鋼中的含碳量。39工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是：      &#

17、160;   3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO240容易出現(xiàn)的判斷題：凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。不對，如酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都能生成鹽和水。      鹽中都含有金屬元素。不對，  如銨鹽不含有金屬元素，-NH4Cl 飽和溶液降溫一定能析出晶體。不對， 氫氧化鈣溶液不對。硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。不對   條件-相同的溫度。41決定元素種類的是元素原子的質(zhì)子數(shù)，而決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。42溫度升高但溶解度降低的是：氫氧化鈣和各種

18、氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降低，壓強(qiáng)增大而增大。43注意：溶解度有單位，-克，不可少。44粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。45實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。48硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣。46酸雨的形成：當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時(shí)，可以形成酸雨。47用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程：CaCO3 高溫 CaO + CO2     CaO + H2O = Ca(OH)2    Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH48酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5，注意：CO不是酸性氧化物。49.酸：電離時(shí)