九年級科學(xué)上冊 1.5配制溶液第一課時教案 華師大版

1、第五節(jié) 配制溶液一、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)1掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算。3掌握溶液稀釋的計算。4學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 能力目標(biāo)通過化學(xué)計算，訓(xùn)練解題技能，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)邏輯思維方法。 情感目標(biāo)體驗溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃、稀的關(guān)系；培養(yǎng)理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際的學(xué)習(xí)作風(fēng)。二、重點難點1有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中，涉及溶液體積的計算。三、教學(xué)過程第一課時【情景設(shè)置】出示兩張死海中人漂浮的圖片，【師】你能回答死海中為什么會出現(xiàn)這樣的情形嗎？【生】是因為死海的海水中的密度比較大?！編煛磕敲?/p>

2、同樣是海水，我們知道它們都是咸的，都是一些鹽的溶液，為什么死海中海水的密度會大呢？【生】因為死海的海水中所溶解的鹽較多?！編煛浚ㄣ等唬╇y道那么大的一個太平洋中的水所含的鹽，就比不上相對來說很小的一個死海中的鹽？【生】那是指同樣多的海水中。【師】（幫助學(xué)生用科學(xué)的語言解釋）在一定量的海水中，死海中的水所含的鹽比較多。正是因為這個原因，導(dǎo)致了死海中的海水密度比較大，人能漂浮在水面。 （順勢復(fù)習(xí)溶液的概念，學(xué)生回憶。指出溶液有溶質(zhì)和溶劑兩部分組成：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）【師】同樣是海水，但是相等質(zhì)量的水中所含的鹽的可能不一樣，結(jié)果導(dǎo)致了它們具有一些不同的性質(zhì)。在實際生活中我們碰到過這樣

3、的現(xiàn)象嗎？【生1】客人來了，泡糖水時糖越多越甜?！編煛磕阌羞@個體會嗎？【生1】（學(xué)生認(rèn)同）【生2】煲湯時，鹽放的越多越咸?！編煛客瑢W(xué)們認(rèn)同嗎？【生】（表示認(rèn)同）【師】現(xiàn)在請同學(xué)們配制兩份不同的食鹽溶液，然后分別放入雞蛋，要求一份讓雞蛋下沉，另一份讓雞蛋漂浮。（學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)。配制完成后展示）【師】這兩份不同的食鹽溶液，平時我們用什么詞來區(qū)分它們？【生】（思考后）濃度。我們稱能使雞蛋漂浮的那份溶液濃，讓雞蛋下沉的那份溶液稀?！編煛颗?，那么溶液的濃和稀的實質(zhì)是什么？【生1】溶液中所含溶質(zhì)的多少。【生2】（補充）相等質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的多少?！編煛浚ń處煴硎究隙ǎ┰僬堃话胪瑢W(xué)配制濃度不同的

4、硫酸銅溶液兩份，另一半同學(xué)配制濃度不同的高錳酸鉀溶液兩份。（學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)，提醒它們的濃度不同。配制完成后展示）【師】這兩份是不同濃度的硫酸銅溶液，你能區(qū)分哪份是濃溶液，哪份是稀溶液？【生】顏色深的是濃溶液，顏色淺的是稀溶液?！編煛颗叮瑥娜芤侯伾纳顪\中可以判斷。那么這兩份是不同濃度的高錳酸鉀溶液，你能區(qū)分哪份是濃溶液，哪份是稀溶液？【生】顏色深的是濃溶液，顏色淺的是稀溶液。（再出示一瓶剛在配制的硫酸銅溶液）【師】我想把這瓶溶液變濃一些，可以用什么方法【生1】再加入一些硫酸銅溶質(zhì)。增加溶質(zhì)【生2】減少溶液中的一些水，減少溶劑【師】溶液變稀一點，有怎么辦？【生1】再除去一些硫酸銅溶質(zhì)。減

5、少溶質(zhì)【生2】增加溶液中的一些水，增加溶劑（師生討論，配合一些演示實驗，共同完成下表，）溶 質(zhì)溶 劑溶 液濃、稀說 明【師】在一定量的溶劑中，所加入的溶質(zhì)越多，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否越大？【生】不一定，當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！編煛咳芤簼庀〉淖兓梢詮念伾顪\中判斷?？墒俏覀冎涝S多溶液是無色的，（出示兩份無色氫氧化鈉溶液）你能判斷他們的濃稀嗎？【生】（迷茫）【師】總結(jié)，溶液是有濃稀之份，有些溶液我們可以觀察它們的顏色的深淺，有些我們?nèi)芤何覀兛梢酝ㄟ^嘗它們的味道，如甜味或咸味不同來判斷。但更多的溶液我們不能用這些方法來判斷，而且，這些方法也很粗略，不能準(zhǔn)確表明一定量的溶液中究竟含

6、有多少溶質(zhì)，只能是粗略定性的表示。然而在實際生產(chǎn)、生活中，人們對一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量的多少的要求很高，比如人在生病打吊針時，所注射的葡萄糖溶液要準(zhǔn)確的控制濃度。又比如：農(nóng)業(yè)上施用農(nóng)藥時，藥液過濃時會傷害農(nóng)作物，藥液過稀時，不能有效的殺蟲滅菌。可以用什么方法準(zhǔn)確的表示出某一溶液的組成情況呢？請同學(xué)們閱讀課文，然后回答。（學(xué)生閱讀課文）【生】用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。【師】那什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【生】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （教師板書）【師】（繼續(xù)說明）溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量加溶劑質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可表示為（溶質(zhì)的質(zhì)量）/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）（板書）溶

7、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 或 P% = ×100%【師】要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只要已知那哪些條件？【生】只要已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量就可以求得。【師】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的意義是什么？【生】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液中溶質(zhì)的相對含量越大，溶液越濃?！編煛恳簿褪钦f，溶液的濃稀可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來定量表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃?！編煛坑辛巳芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，我們能更準(zhǔn)確地、定量的表示溶液的組成?！編煛空埬闩袛嘞旅鎯删湓?，是否正確？ 判斷：在100g溶劑里溶解了5g 溶質(zhì)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 。在100mL 的溶液中有5mL的溶質(zhì)，則溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為5% 。思考： 某食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，其含義是什么? 表示每100份質(zhì)量的食鹽溶液中含食鹽5份質(zhì)量 、含水95份質(zhì)量（學(xué)生回答后，教師評價） （出示例1：）醫(yī)院里輸液用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液。計算要配制這樣的溶液1500Kg，需要NaCl和蒸餾水各多少？解析 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1500Kg×0.9%=13.5 Kg。溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=1500 Kg-13.5 Kg=1486.5 Kg答：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水1500 Kg，需要13.5 Kg的氯

9、化鈉和1486.5 Kg的蒸餾水。（出示例2：）化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，為了做制取氫氣的實驗，需要20%的稀硫酸。要把30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%的稀硫酸，需要水多少克？解析稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。則有：30克×98%=X×20%解得：X=147克 所需水的質(zhì)量：147克30克=117克答：需要水117克。（出示例3：）把50mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸多少mL ？需水多少mL ？（濃硫酸的密度是1.84×103千克/米3）解析 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、 = 溶液體積×密度×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的原則，可列出下式：設(shè)：20%的稀硫酸的體積為50mL ×1.84g/cm3×98% = ×1.14g/cm3×20%= 395.4mL 所需水的體積 = (稀硫酸質(zhì)量濃硫酸質(zhì)量)÷水的密度，列式得：（394.4mL ×1.14 g/cm350mL ×1.84g/cm3）÷1.0g/cm3= 357.6mL答：可配制稀硫酸395.4mL，需要水357.6mL?！編煛刻貏e注意：稀釋后的溶液體積不等于濃溶液的體積和加入的水的體積之和。（出示例4：） 取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的酒精溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的酒精溶液相混合,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的酒精溶液100g ,需各取多少g ？解析 設(shè)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的酒精溶液的質(zhì)量為