高考化學(xué) 單元評估檢測六 新人教版（含精細解析）

1、.單元評估檢測六第六、七章90分鐘 100分 一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1.以下四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反響Ag3Bg 2Cg2Dg測得的用不同物質(zhì)表示的反響速率，其中表示該化學(xué)反響的反響速率最快的是A.vD0.6 mol·L1·min1B.vB0.45 mol·L1·s1C.vC0.40 mol·L1·min1D.vA0.2 mol·L1·s12.2019·阜陽模擬以下表達中，不能用平衡挪動原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反

2、響C.由H2、I2g、HIg氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺3.：NH3·H2Oaq與H2SO4aq反響生成1 mol正鹽的H24.2 kJ·mol1；強酸、強堿的稀溶液反響的中和熱H57.3 kJ·mol1。那么NH3·H2O在水溶液中電離的H等于A.69.4 kJ·mol1B.45.2 kJ·mol1C.69.4 kJ·mol1 D.45.2 kJ·mol14.2019·淮南模擬如圖是溫度和壓強對XY2Z反響影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。以下表達

3、正確的選項是A.X、Y、Z均為氣態(tài)B.恒容時，混合氣體的密度可作為此反響是否到達化學(xué)平衡的判斷根據(jù)C.升高溫度時v正增大，v逆減小，平衡向右挪動D.使用催化劑Z的產(chǎn)率增加5.易錯題在298 K、1.01×105 Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反響，測得反響放出x kJ的熱量。在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反響放出y kJ的熱量。那么SO2與KOH溶液反響生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的選項是A.SO2gKOHaq=KHSO3aqH4xykJ/molB.SO2gKOHaq=KHSO3aqH4xy

4、kJ/molC.SO2gKOHaq=KHSO3aqH2yxkJ/molD.2SO2g2KOHl=2KHSO3lH8x2ykJ/mol6.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進展反響：2XgYg Zg，經(jīng)2 min到達平衡，生成0.6 mol Z，以下說法正確的選項是A.以X濃度變化表示的反響速率為0.001 mol·L1·s1B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2C.假設(shè)增大壓強，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.假設(shè)升高溫度，X的體積分數(shù)增大，那么該反響的H07.2019·濰坊模擬以下情況下，反響速率一樣的是A.等體

5、積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反響B(tài).等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反響C.等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反響D.等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等外表積等品質(zhì)石灰石反響8.在恒容條件下化學(xué)反響： 2SO2gO2g 2SO3g HQ kJ·mol1。在上述條件下分別充入的氣體和反響放出的熱量Q如表所列：容器SO2molO2molN2molQkJ·mol1甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，以下表

6、達正確的選項是A.在上述條件下反響生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB.2Q3<2Q2Q1<QC.Q12Q22Q3QD.2Q22Q3<Q1<Q9.以下反響中符合以下圖圖像的是A.N2g3H2g 2NH3gHQ1 kJ·mol1Q10 B.2SO3g 2SO2gO2gHQ2 kJ·mol1Q20C.4NH3g5O2g 4NOg6H2OgHQ3 kJ·mol1Q30D.H2gCOg CsH2OgHQ4 kJ·mol1Q4010.2019·蘇州模擬汽車尾氣凈化中的一個反響如下：2NOg2COg N2g2CO2gH746

7、.8 kJ·mol1，在恒容的密閉容器中，反響到達平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是A.當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)KB.當X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率C.當X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率D.當X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K11.2019·蕪湖模擬關(guān)于以下四個圖像的說法中正確的選項是A.圖表示可逆反響COgH2Og CO2gH2gH>0B.圖表示壓強對可逆反響2Ag2Bg 3CgDs的影響，乙的壓強大C.圖表示催化劑對化學(xué)反響中能量變化的影響D.圖表示CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液導(dǎo)電性變化12.易錯題在一密閉容

8、器中，反響mAgnBg pCg到達平衡時，測得cA為0.5 mol·L1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當?shù)竭_平衡時，測得cA為0.3 mol·L1。那么以下判斷正確的選項是A.化學(xué)計量數(shù)：mn<pB.平衡向正反響方向挪動了C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了13.探究題設(shè)反響FesCO2g FeOsCOgHa kJ/mol，反響FesH2Og FeOsH2gHb kJ/mol，以上兩反響的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.381 1732.151.67以下有關(guān)表達正確的選項是A.b0

9、B.在973K下增大壓強，K2增大C.abD.在常溫下反響一定能自發(fā)進展14.某密閉容器中發(fā)生如下反響：2XgYg ZgH<0。如圖是表示該反響的速率v隨時間t變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。那么以下說法中不正確的選項是A.t3時減小了壓強B.t5時增大了壓強C.t6時刻后反響物的轉(zhuǎn)化率最低D.t4t5時該反響的平衡常數(shù)大于t6時反響的平衡常數(shù)15.在1 100 ，一定容積的密閉容器中發(fā)生反響：FeOsCOg FesCO2gHa kJ/mola>0，該溫度下K0.263，以下有關(guān)該反響的說法正確的選項是A.假設(shè)生成1 mol Fe，那么

10、吸收的熱量小于a kJB.假設(shè)要進步CO的轉(zhuǎn)化率，那么應(yīng)該參加適當?shù)倪^量FeOC.假設(shè)容器內(nèi)壓強不隨時間變化，那么可以判斷該反響已到達化學(xué)平衡狀態(tài)D.到達化學(xué)平衡狀態(tài)時，假設(shè)cCO0.100 mol/L，那么cCO20.026 3 mol/L16.某溫度下，反響Xg3Yg 2Zg的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中參加一定量的X和Y，反響到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/mol·L10.060.080.08以下說法正確的選項是A.此時v正v逆B.平衡時Y的濃度為0.05 mol·L1C.平衡時X的轉(zhuǎn)化率為40%D.增大壓強使平衡向正反響方向挪

11、動，平衡常數(shù)增大二、非選擇題此題包括5小題，共52分17.8分探究題1化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響的進展程度，K值越大，表示可逆反響進展得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值填“一定增大、“一定減小或“可能增大也可能減小。2在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800 時發(fā)生如下反響：COgH2Og CO2gH2gH0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如下圖，那么：04 min時間段平均反響速率vCOmol·L1·min1。在800 時該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K要求寫出表達式及數(shù)值，CO的轉(zhuǎn)化率。在800 時，假設(shè)反響開場時此容器中CO和H2O的濃度分別

12、為0.20 mol·L1和0.80 mol·L1，那么到達平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是。18.9分“低碳循環(huán)引起各國的高度重視，煤、甲烷等可以與水蒸氣反響生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試答復(fù)以下問題： 1高爐煉鐵是CO氣體的重要用處之一，其根本反響為：FeOsCOg FesCO2gH0。在1 100 時，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K0.263。溫度升高，化學(xué)平衡挪動后到達新的平衡，此時平衡常數(shù)K值填“增大、“減小或“不變；1 100 時測得高爐中，cCO20.025 mol·L1，cCO0.1 mol·L1，那么在這種情況下，該反響向進展

13、填“左或“右，判斷根據(jù)是_。2目前工業(yè)上也可用CO2來消費燃料甲醇，有關(guān)反響為：CO2g3H2g CH3OHgH2OgH49.0 kJ·mol1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反響過程中測得CO2和CH3OHg的濃度隨時間的變化如下圖。從反響開場到平衡，氫氣的平均反響速率vH2。反響到達平衡后，以下措施能使增大的是。A.升高溫度B.再充入H2C.再充入CO2D.將H2Og從體系中別離E.充入Heg19.12分2019·馬鞍山模擬科學(xué)家一直致力于“人工固氮的方法研究。1合成氨的原理為：N2g3H2g 2NH3gH92.4 kJ/mol

14、，該反響的能量變化如下圖。在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E2的變化是填“增大、“減小或“不變。將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下到達平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?，此時H2的轉(zhuǎn)化率為；欲進步該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，以下措施可行的是_填選項字母。A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入一定量H2C.改變反響的催化劑D.液化生成物別離出氨2根據(jù)最新“人工固氮的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑摻有少量Fe2O3和TiO2外表與水發(fā)生反響：2N2g6H2Ol 4NH3g3O2gH1 530 kJ/mol又知：H2Ol=

15、H2OgH44.0 kJ/mol那么2N2g6H2Og 4NH3g3O2gHkJ/mol，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K，控制其他條件不變，增大壓強，K值填“增大、“減小或“不變。20.12分預(yù)測題將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。1制水煤氣的主要化學(xué)反響方程式為：CsH2Og COgH2g，此反響是吸熱反響。此反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_。以下能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施

16、是_。A.參加CsB.參加H2OgC.升高溫度 D.增大壓強2將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反響原理為：CH4g3/2O2g COg2H2OgH519 kJ/mol。工業(yè)上要選擇適宜的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進展如下實驗其他條件一樣X在750時催化效率最高，能使正反響速率加快約3×105倍；Y在600時催化效率最高，能使正反響速率加快約3×105倍；Z在440時催化效率最高，能使逆反響速率加快約1×106倍；根據(jù)上述信息，你認為在消費中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是填“X、“Y或“Z，選擇的理由是_。21.11分2019·六安模擬一定

17、條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量nmol隨時間t的變化如圖1所示。達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。1根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反響的化學(xué)方程式_；從反響開場到平衡時的平均速率vC。2該反響的H0填“、“或“。3此反響平衡常數(shù)的表達式為K。4該反響的反響速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是_。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是。各階段的平衡常數(shù)如表所示：t2t3t4t5t5t6K1K2K3K1、K2、K3之間的關(guān)系為：用“>、“<或“連接。答案解析1.【解析】選D。用不同物質(zhì)表示的反響速率比較大小時，可以利用反響速率與化

18、學(xué)計量數(shù)之比所得的數(shù)值進展比較，先將各物質(zhì)的反響速率轉(zhuǎn)換成一樣的單位，vB0.45×60 mol·L1·min127 mol·L1·min1，vA0.2×60 mol·L1·min112 mol·L1·min1。所以用A、B、C、D表示的反響速率與化學(xué)計量數(shù)之比為12 mol·L1·min1、9 mol·L1·min1、0.2 mol·L1·min1、0.3 mol·L1·min1，所以D項正確。2.【解析】選C。N

19、O2加壓后顏色先變深后變淺，因為加壓瞬間，NO2濃度增大，顏色加深，后2NO2N2O4平衡挪動，NO2濃度減小，顏色變淺，A能；反響2SO2O22SO3，加壓有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合氣體，加壓平衡不挪動，只是I2濃度增大，顏色加深，C不能；氯水中存在Cl2H2OHClHClO，光照2HClO2HClO2，HClO濃度減小，平衡正向挪動，Cl2濃度減小，所以顏色變淺，D能。3.【解析】選D。 根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)離子方程式：NH3·H2OaqHaq=NHaqH2OlH12.1 kJ·mol1 HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ·mol1

20、 根據(jù)蓋斯定律得NH3·H2Oaq=NHaqOHaqH45.2 kJ·mol1，由此可知選項D正確。4.【解析】選B。由圖像可知隨溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，隨壓強的增大，Z的體積分數(shù)減小，說明該反響是一個反響前后氣體體積增大的吸熱反響。根據(jù)化學(xué)方程式可判斷X和Y有一種一定不是氣體，A項錯誤；恒容時混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反響已達平衡狀態(tài)，B項正確；升高溫度時，v正、v逆都增大，v正增大的程度大一些，C項錯誤；使用催化劑不能改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，D項錯誤。5.【解析】選A。根據(jù)SO2與KOH溶液反響的原理可知32 g SO2與750 mL 1 mol/L的K

21、OH溶液反響，恰好生成0.25 mol K2SO3和0.25 mol KHSO3，由題意知，生成0.25 mol K2SO3放出熱量為y/4 kJ，生成0.25 mol KHSO3放出熱量為xy/4 kJ。那么SO2與KOH溶液反響的熱化學(xué)方程式可表示為SO2gKOHaq=KHSO3aqH4xykJ/mol。A項正確；B項中，H應(yīng)為負值，C項中H的數(shù)據(jù)不對，D項中KOH和KHSO3應(yīng)為水溶液。6.【解析】選A。Z的濃度變化為0.6 mol/10 L0.06 mol·L1，Z的反響速率為0.06 mol·L1/2 min0.03 mol·L1·min1，所

22、以用X表示的反響速率為0.06 mol·L1·min1，假設(shè)用mol·L1·s1表示，為0.001 mol·L1·s1，A對；將容器的體積增大為原來的2倍，那么平衡向逆反響方向挪動，Z的濃度小于原來的1/2，B錯；增大壓強，平衡向正反響方向挪動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯；升高溫度X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反響方向挪動，逆反響為吸熱反響，正反響為放熱反響，D錯。7.【解析】選A。中和反響的本質(zhì)是HOH=H2O，因為H和OH濃度一樣，反響速率一樣，A對；鋅粉反響速率比鋅粒反響速率快，B錯；雖然HCl與CH3COOH濃度體積一樣，但是CH3

23、COOH存在電離平衡，H濃度小，反響速率慢，C錯；H2SO4與CaCO3反響，隨著反響的進展，CaSO4微溶物覆蓋在CaCO3外表，阻止了反響的進展，所以HCl反響速率快，D錯。8.【解析】選D。2SO2gO2g 2SO3gHQ kJ·mol1表示2 mol SO2g和1 mol O2g完全反響生成2 mol SO3g時放出Q kJ的熱量。由于SO3g變成SO3s要放出熱量，所以在上述條件下反響生成1 mol SO3固體放熱大于Q/2 kJ；甲容器中物質(zhì)不可能完全反響，所以Q1<Q；乙容器中物質(zhì)不可能完全反響，且相對于甲容器，相當于達平衡后再將甲容器體積擴大為原來的2倍，平衡逆

24、向挪動，又吸收部分熱量，所以2Q2<Q1；丙容器中物質(zhì)不可能完全反響且與乙容器中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一樣，所以Q2Q3。故有2Q22Q3<Q1<Q。9.【解析】選B。根據(jù)圖像可知在773 K時生成物的濃度比573 K時的濃度高，說明升高溫度，平衡向正反響方向挪動，所以正反響為吸熱反響；根據(jù)反響速率-壓強圖像可知，到達平衡后增大壓強，v逆>v正，說明反響向逆反響方向挪動，逆反響方向為氣體體積減小的反響。綜合上面兩點可知，B對。10.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意以下兩點：1化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反響放熱的反響，升高溫度，平衡常數(shù)減小。2改變影響平衡的因素時，反響物轉(zhuǎn)化率的變化

25、?！窘馕觥窟xD?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反響的正反響為放熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)減小，A錯；NO的物質(zhì)的量的多少對平衡常數(shù)沒有影響，D對；升高溫度，平衡向逆反響方向挪動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B錯；增加N2的物質(zhì)的量，平衡向逆反響方向挪動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯。11.【解析】選C。由圖可知正反響為放熱反響，應(yīng)為H<0，A項錯誤；圖改變壓強平衡不挪動，反響前后氣體體積應(yīng)不變，而B項中的反響其反響前后氣體體積不相等，B項錯誤；由圖可知催化劑只改變了反響的活化能，不影響H的值，C項正確；圖飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，生成NaHCO3，部分NaHCO3析出，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電才能稍有減

26、弱，反響完全后導(dǎo)電才能不再變化。D項錯誤。12.【解析】選C。將容器的體積擴大一倍，假設(shè)平衡不發(fā)生挪動，那么A的濃度應(yīng)為0.25 mol·L1，如今為0.3 mol·L1，說明平衡向逆反響方向挪動了，B錯；將容器的體積擴大一倍，相當于減小壓強，平衡向逆反響方向挪動，說明逆反響為氣體體積增加的反響，所以mn>p，A錯；因為平衡向逆反響方向挪動，B的轉(zhuǎn)化率減小，C的質(zhì)量分數(shù)減少，C對；D錯。13.【解析】選C。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時，增大壓強，K2不變；K1隨溫度升高而增大，a>0，K2隨溫度升高而減小，b<0，故a>b；對于反響能否自發(fā)進展，

27、要看HTS的值。14.【解析】選B。在t3時刻改變條件正逆反響速率都減小，且平衡向逆反響方向挪動，說明此時改變的條件可能為降低溫度或減小了壓強，因為反響為氣體體積減小的放熱反響，降低溫度平衡向正反響方向挪動，那么此時改變的條件只能為減小壓強，A對；t5時刻改變條件，正逆反響速率都增大，且平衡向逆反響方向挪動，那么此時改變的條件為升高溫度，B錯；t3t4和t5t6時刻反響一直向逆反響方向進展，所以反響物的轉(zhuǎn)化率一直減小，t6時反響物的轉(zhuǎn)化率最小，C對；從整個圖像可知，在t2時刻使用催化劑，t3時刻減小壓強，t5時刻升高溫度，所以t4t5時的平衡常數(shù)大于t6時刻，D對。15.【解析】選D。根據(jù)反響

28、可知，每生成1 mol Fe吸收的熱量為a kJ，A錯；FeO為固體，對CO的轉(zhuǎn)化率沒有影響，B錯；因為恒容容器，且反響為氣體體積不變的反響，所以任何時間容器內(nèi)的壓強都不變，不能根據(jù)壓強變化判斷反響是否到達平衡狀態(tài)，C錯；根據(jù)KcCO2/cCO0.263可知，當cCO0.100 mol·L1時，cCO20.263×0.100 mol·L10.026 3 mol·L1，D對。16. 【解析】選B。根據(jù)Qc0.082/0.06×0.083208.3<1 600，反響沒有到達平衡，向正反響方向挪動，v正>v逆，A錯；假設(shè)到達平衡時Y的濃度

29、為0.05 mol·L1，那么Y在上面某時刻濃度的根底上又反響了0.03 mol·L1，所以X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05 mol·L1、0.05 mol·L1、0.1 mol·L1，所以此時的Qc0.12/0.05×0.0531 600，與此溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值相等，所以此時到達平衡狀態(tài)， B對；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時刻X、Y的濃度分別為0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，到達平衡時X的濃度為0.05 mol·L1，所以X的轉(zhuǎn)化率為0.05 mol·L1/0.1 mol·

30、L1×100%50%，C錯；增大壓強，平衡正向挪動，但是平衡常數(shù)不變，D錯。17.【解題指南】解答該題應(yīng)注意以下兩點：1化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及其計算。2根據(jù)平衡常數(shù)計算反響物的轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥?化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，假設(shè)正反響為吸熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)增大；假設(shè)正反響為放熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以溫度升高，K值可能增大，也可能減小。2根據(jù)圖像可知，在4 min內(nèi)CO的濃度變化為0.12 mol·L1，所以CO的反響速率為0.12 mol·L1/4 min0.03 mol·L1·min1。由圖像可知，反響在4 min時達平衡，

31、CO和H2O的平衡濃度分別為0.08 mol·L1、0.18 mol·L1，CO2和H2的濃度分別為0.12 mol·L1、0.12 mol·L1，所以該反響的平衡常數(shù)為：K1.0。CO的轉(zhuǎn)化率為0.12 mol·L1/0.20 mol·L1×100%60%。設(shè)到達平衡時CO轉(zhuǎn)化的濃度為x，那么到達平衡時CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.20x、0.80x、x、x。所以根據(jù)平衡常數(shù)表達式x2/0.80x0.20x1.0，x0.16 mol·L1，CO的轉(zhuǎn)化率為0.16 mol·L1/0.20 mo

32、l·L1×100%80%。答案：1可能增大也可能減小20.031.060%80%18.【解題指南】解答該題應(yīng)注意以下兩點：1根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷K值隨溫度變化及利用K值判斷反響進展的方向。2第2小題中要注意到達平衡的時間是10 min。【解析】1因為煉鐵反響為吸熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)增大。FeOsCOg FesCO2g在1 100 時的平衡常數(shù)為0.263，此時QccCO2/cCO0.025 mol·L1/0.1 mol·L10.25<0.263，說明反響沒有到達平衡，反響向右進展。2根據(jù)反響過程中CO2的濃度變化可知，從反響開場到達平衡，CO

33、2的濃度變化為0.75 mol·L1，所以H2的濃度變化為3×0.75 mol·L12.25 mol·L1，H2的反響速率為2.25 mol·L1/10 min0.225 mol·L1·min1。使增大，需要使平衡向正反響方向挪動，升高溫度，平衡向逆反響方向挪動，A錯；再充入H2，CH3OH的濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，B對；再充入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，CO2濃度增大，CH3OH濃度雖然增大，但是不如CO2濃度增大的多，比值減小，C錯；將H2Og從體系中別離出來，平衡向右挪動，CH3OH濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，D對；充入He對平衡無影響，比值不變，E錯。答案：1增大右因為cCO2/cCO0.250.26320.225 mol/L·minB、D19.【解析】1在反響體系中參加催化劑