海水制堿教學(xué)設(shè)計

1、海水“制堿”學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對氨堿法制堿原理的分析，樹立元素守恒觀, 形成人類從自然界中獲取所需物質(zhì)的思維；能夠記住制堿流程，會寫反應(yīng)原理方程式。2、通過對純堿的性質(zhì)的實驗探究，使學(xué)生能用方程式表示出它的化學(xué)性質(zhì),掌握碳酸根離子的檢驗，鹽類性質(zhì)的一般規(guī)律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，進(jìn)一步強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的化學(xué)基本觀念。3、通過復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會從微觀的角度理解認(rèn)識化學(xué)變化，樹立微粒觀。4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價值觀。重點難點學(xué)習(xí)重點 純堿性質(zhì)的探究；碳酸根離子的檢驗；復(fù)分解反應(yīng)的微觀實質(zhì)。學(xué)習(xí)難點氨堿法制純堿的原理；鹽的化學(xué)性質(zhì)；元素

2、守恒觀的建立。教學(xué)過程師生互動設(shè)計意圖 情境導(dǎo)入 展示一袋純堿 【問題】這袋純堿在家里可用來干什么？（結(jié)合標(biāo)簽） 純堿不光在生活中用途很多，它在工業(yè)生產(chǎn)中的用途更加廣泛.【視頻】純堿的工業(yè)用途純堿在生活和工業(yè)中有著非常重要的用途，它是如何制得的呢? 【導(dǎo)入】課題，并板書?！境鍪灸繕?biāo)】1.通過對氨堿法制堿原理的分析，樹立元素守恒觀, 形成人類從自然界中獲取所需物質(zhì)的思維；能夠記住制堿流程，會寫反應(yīng)原理方程式。由生活出發(fā)創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生感受化學(xué)與生活的關(guān)系。通過介紹碳酸鈉的用途，使學(xué)生認(rèn)識到純堿的重要作用，強(qiáng)化對制取純堿的學(xué)習(xí)欲望。 明確 目標(biāo)2、通過對純堿的性質(zhì)的實驗探究，使學(xué)生能用方程式表示出

3、它的化學(xué)性質(zhì),掌握碳酸根離子的檢驗，鹽類性質(zhì)的一般規(guī)律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，進(jìn)一步強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的化學(xué)基本觀念。3、通過復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會從微觀的角度理解認(rèn)識化學(xué)變化，樹立微粒觀。4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價值觀。明確學(xué)習(xí)目標(biāo)自主學(xué)習(xí)合作交流【過渡】下面請同學(xué)閱讀課本首先自主完成導(dǎo)學(xué)案上的活動探究，然后小組內(nèi)進(jìn)行交流，比一比看哪個小組交流的最充分，最先完成任務(wù)。 活動任務(wù)一氨堿法制純堿 【自主學(xué)習(xí)】 1、請閱讀課本P70第一、二段思考：利用海水制堿就是把NaCl轉(zhuǎn)化為Na2CO3。由NaClNa2CO3,物質(zhì)的元素組成發(fā)生了怎樣

4、的變化？由NaCl制Na2CO3,還需要含什么元素的物質(zhì)？在工業(yè)上如何大量獲得該物質(zhì)？2、請閱讀課本P70第三段，說一說工業(yè)上采取了怎樣的流程使NaCl轉(zhuǎn)化Na2CO3？反應(yīng)的原理是什么？看看誰能在短時間內(nèi)記住流程圖和反應(yīng)原理的2個方程式3、請閱讀P71多識一點說說侯氏制堿法和氨堿法有什么不同？氨堿法優(yōu)、缺點是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點又是什么？ 4、P71最后一段認(rèn)識碳酸氫鈉：碳酸氫鈉有怎樣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？在生活生產(chǎn)中有怎樣的用途？ 【視頻】制堿流程的錄像問題1、通過觀看視頻錄像，你能說出氨堿法制純堿的流程嗎？生簡述教師歸納： 問題2、第III步的操作步驟是什么？你能寫出制堿過程發(fā)生反應(yīng)的

5、方程式嗎？ 一生回答；一生板演方程式 交流共享： （1） NaCl制Na2CO3,還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，我們常用二氧化碳。而氨氣的組成元素并不是碳酸鈉需要的，為什么先向食鹽水中通入氨氣再通二氧化碳呢？ （2）氨鹽水吸收CO2后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么? (參考溶解度曲線分析) （3）析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3嗎？濾液中仍然存在的離子有哪些？濾液中什么離子數(shù)量會減少？學(xué)生獨立思考后分小組討論。交流：（1）氨氣溶于水生成氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性，二者發(fā)生中和反應(yīng)，有利于二氧化碳的吸收。（2）同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小，所以碳酸

6、氫鈉首先結(jié)晶析出。 （3）教師點撥：從飽和溶液的角度分析，析出碳酸氫鈉后的溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，所以析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3。引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析溶液中的離子。 通過閱讀多識一點 , 談?wù)劙眽A法優(yōu)、缺點是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點又是什么？你有什么感觸？ 學(xué)生交流 【幻燈片】出示碳酸氫鈉用途的四幅圖片 請同學(xué)們說說碳酸氫鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及用途，并寫出相應(yīng)的方程式。 教師點撥：碳酸氫鈉是一種白色固體，能溶于水。能與酸反應(yīng)、受熱易分解。它的性質(zhì)決定它的用途有： 滅火器里是二氧化碳的產(chǎn)生劑。食品工業(yè)，發(fā)酵粉的主要成分。是制造飲料的一種常用原料。醫(yī)療上治療胃酸過多。

7、通過自主學(xué)生初識氨堿法質(zhì)純堿的過程使學(xué)生獲得更加豐富的感性認(rèn)識讓學(xué)生能夠利用所學(xué)的化學(xué)知識解決實際問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)信息解決問題的能力通過了解侯德榜的介紹，學(xué)習(xí)其勇于探索、大膽創(chuàng)新的精神。直觀認(rèn)識碳酸氫鈉。實驗探究合作學(xué)習(xí)活動任務(wù)二 純堿的性質(zhì)實驗步驟現(xiàn)象實驗結(jié)論化學(xué)方程式1、取少量Na2CO3固體于試管，加水振蕩，觀察溶解情況。再滴加2滴酚酞，觀察  2、取少量Na2CO3固體于試管，加入少量稀鹽酸并迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管   3、取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入澄清石灰水    4

8、、取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入BaCl2溶液   問題：1、如何檢驗物質(zhì)中含有CO32-? 2、碳酸鈉有哪些性質(zhì)？鹽類有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 學(xué)生討論后回答 教師點撥：檢驗CO32-常用的方法是先加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣體，再把生成的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明含CO32-。 活動任務(wù)三：復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)1、請閱讀課本P73的多識一點，結(jié)合前面對碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出過程的分析，從微觀的角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。 2、請根據(jù)你的想像，畫出體現(xiàn)NaOH 和稀鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。教師點撥：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水的

9、過程。 【拓展提升】分析實驗探究中四個反應(yīng)的微觀實質(zhì)。通過觀察、分析，使學(xué)生的學(xué)習(xí)方法、科學(xué)觀念的形成得到提高。從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，有助于學(xué)生微粒觀的建立學(xué)習(xí)評價學(xué)習(xí)評價自我評價你完成本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容的情況為（ ）A.很好 B.較好 C.一般 D.較差達(dá)標(biāo)檢測 得分 等級 (80-90等級為A； 60-79等級為B；60一下，等級為C)1、魚膽中含有膽汁酸（一種酸），它味苦、難溶于水家庭做魚的時候，不小心將魚膽刺破，會使魚肉沽上膽汁酸，影響魚味道的鮮美消除這種苦味，可用下面那種溶液沖洗（）A食鹽水B食醋C純堿溶液D飲用白酒2、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名

10、的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)成的一種鹽達(dá)到一定濃度時會從溶液中首先結(jié)晶析出。下列相關(guān)認(rèn)識中，正確的是 A.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生 B.析出晶體后溶液為NaHCO3的不飽和溶液 C.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D.析出的晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)3、默寫氨堿法制堿法制純堿的反應(yīng)原理_ 。4、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請選擇三種不同類別的試劑完成證明試劑現(xiàn)象方程式5、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合 ； 碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合 ；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合 。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中