初三化學(xué)化學(xué)式和化合價練習(xí)試題[含的答案解析]和解題方法

1、 .wd.初三化學(xué)第四單元同步練習(xí)題：化學(xué)式與化合價【模擬試題】答題時間：35分鐘一、選擇題：1. 以下物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的選項是A. 氧化鋅OZn B. 三氧化硫O3S C. 氦氣He2 D. 氧化鈣CaO2. 二氧化碳的化學(xué)式為CO2,關(guān)于它的說法正確的選項是A. 由一個碳元素和兩個氧元素組成. B. 由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成.C. 由碳元素和氧元素兩種元素組成. D. 一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成.3. 以下符號只具有微觀意義的是A. B. C. D. 4. 某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉NaNO2所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是A. +1 B

2、. +2 C. +3 D. +55. 航天飛船常用鋁粉和高氯酸銨NH4ClO4的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl的化合價是A. +1 B. +3 C. +5 D. +76. 與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價 B. 元素的種類、原子的質(zhì)量C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性7. 化學(xué)用語是國際通用的化學(xué)語言，以下有關(guān)說法正確的選項是A. 2H表示2個氫分子 B. 鎂離子的符號為Mg2+C. O2中氧元素的化合價為2價 D. 一氧化碳的化學(xué)式是Co 8. 以下微粒符號中，對“2”的含義理解正確的選項是A. 2Cu中的“2”表示2個銅元素B. Fe2

3、+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷C. H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個硫原子D. Al2 中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為2價9. 明礬KAl SO4m可用作凈水劑，在該物質(zhì)中m的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H2SO3和H2SO4兩種物質(zhì)中，不同的是A. 物質(zhì)的類別 B. 所含元素種類C. 硫元素化合價 D. 氧元素化合價*11、元素A與元素B能形成AB2型化合物，那么A、B元素的核電荷數(shù)可能為A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和912. 以下五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價由低到高的順序排列的：NH3；N2

4、；NO；X；N2O5。根據(jù)規(guī)律，X不可能是A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O*13. 蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的根本物質(zhì)，是由多種氨基酸構(gòu)成的，是復(fù)雜的、相對分子質(zhì)量巨大的物質(zhì)。丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，以下圖是丙氨酸的分子構(gòu)造模型圖。以下對丙氨酸的表達(dá)不正確的選項是A. 丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2NB. 丙氨酸分子中，氫原子最小C. 丙氨酸分子中碳、氧原子個數(shù)比為32D. 丙氨酸是混合物14. 螞蟻在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂附在路途上，為其他螞蟻覓食引路。這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種。對這種信息素研究發(fā)現(xiàn)其化學(xué)式為C10H18O。下面對該信息

5、素的說法中正確的選項是該信息素由C、H、O三個元素組成的該信息素中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為10：18：1該信息素C10H18O是由原子構(gòu)成的化合物該信息素是由C10H18O分子構(gòu)成的A. 、B. 、C. 、D. 、15. 現(xiàn)有六種物質(zhì)，它們按以下順序排列CO H2O NH3 X C2H4 P2O5根據(jù)它們的組成和排列規(guī)律，推斷X可能是A. CH3OHB. CH4 C. Fe2O3 D. SO3二、填空題：1、從質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)原子核等選項中選擇填空。1原子的核電荷數(shù)決定于原子構(gòu)造中的_；2原子序數(shù)主要決定于原子構(gòu)造中的_；3原子的相對原子質(zhì)量決定于原子構(gòu)造中的_；4原子的質(zhì)量主

6、要集中在原子構(gòu)造中的_；5元素的種類決定于原子構(gòu)造中的_；6元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子構(gòu)造中的_；7原子的種類主要決定于原子構(gòu)造中的_；8元素的化合價主要決定于原子構(gòu)造中的_；2、寫出下面氧元素符號周圍的數(shù)字“2”分別表示的含義：1O2 ；22O；5H2；62H2O 。3、元素名稱鈉鈣鋁氫氯氧硫1上表元素中，在地殼內(nèi)含量最多的金屬元素符號是；在人體內(nèi)含量最多的元素符號是；水中含有的+1價的元素符號是；2氯化鈣的化學(xué)式為；Na2SO3中S元素的化合價為；*3以下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是填字母序號，屬于混合物的是填字母序號。選用上表中元素，表示A圖中的分子，其化學(xué)式可

7、能為寫出兩種即可。A B C4、化學(xué)從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)識物質(zhì)。1圖甲是兩種元素在元素周期表中的信息，圖乙是鈉原子和氧原子的原子構(gòu)造示意圖。圖甲的橫線上填的是，圖乙橫線上的數(shù)字是。根據(jù)圖乙的信息，寫出氧化鈉的化學(xué)式并標(biāo)出化合價。*2下表所列的是局部元素的有關(guān)信息。元素名稱最外層電子數(shù)離子符號常見化合價鋰1Li+1鉀1K+1鎂2Mg2+2鋁3Al3+3氧6O22氟7F1硫6S22從上表可以發(fā)現(xiàn)元素的化合價與最外層電子數(shù)、離子所帶電荷存在某種關(guān)聯(lián)，請你對表中的各項內(nèi)容進(jìn)展比擬、分析，尋找其中的規(guī)律。、?！驹囶}答案】一、選擇題：題號12345678答案DCDCCDABB題號910111213141

8、5答案BCCDDDAB二、填空題：1、123456782、1一個氧分子由兩個氧原子組成；2兩個氧原子；3兩個氧分子；每個氧分子中含2個氧原子；42個氧離子；每個氧離子帶2個單位的負(fù)電荷；5水中氧元素顯2價；62個水分子。3、1Al O H2CaCl2 +4 3B C H2、O2或Cl24、1Na 6 2化合價的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)化合價的正負(fù)與離子所帶電荷一致初中化學(xué)計算題解題方法一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒指參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等不包括未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變，即：二、化學(xué)方程式計算的解題技巧與方法：化學(xué)

9、計算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一, 它包括化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反響的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計算題,可以幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力。化學(xué)計算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考察學(xué)生的化學(xué)根底知識,又考察學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學(xué),對化學(xué)計算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。 、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反響前后的質(zhì)量或

10、體積差，與反響物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將差量實際差量與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量理論差量列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反響后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液質(zhì)量增加) 56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子

11、個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5 ml，那么原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？ 3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反響完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？反響后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？ 4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反響后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？   5、在等質(zhì)量的以下固體中，分別參

12、加等質(zhì)量的稀硫酸足量至反響完畢時，溶液質(zhì)量最大的是        A  Fe     B  Al     C  BaOH2      D   Na2CO3、關(guān)系式法：關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反響方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系

13、，還要善于挖掘的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。 1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反響生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反響生成水。此題涉及三個化學(xué)反響：    Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2    2KClO3 =2KCl+3O2     2H2+O2 =2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的量與未知量的關(guān)系式：    2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上

14、述關(guān)系式，    KClO3 3Zn    122.5 3×65     12.25g x     x=19.5g 2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反響，假設(shè)生成氫氣的質(zhì)量相等，那么參加反響的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為_；質(zhì)量比為_。解析：涉及到的三個方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=MgCl2+H2 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、陽光牌小包裝“脫氧劑成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中

15、的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計并進(jìn)展如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、枯燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，參加足量的稀H2SO4與濾渣充分反響，過濾、洗滌、枯燥得固體1.2 g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，參加足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(

16、2)該“脫氧劑在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3)該“脫氧劑的變質(zhì)程度。、守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反響前后不變。 1 、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反響后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克29.25克2 、向一定量的FeOH2溶液中參加200克4.9%的硫酸充分反響后，向溶液中參加一定量的鐵正好完全反響，蒸發(fā)冷卻可得到晶體不含結(jié)晶水多少克1

17、5.2克3 、現(xiàn)有不純的金屬M含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)，取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反響，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，那么該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 97.25%4 、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反響，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，不含結(jié)晶水，求生成氫氣多少克？NM/48 克 5、有一局部變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克參加98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反響后，再參加20

18、克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反響后所得溶液小心蒸干得到固體不含結(jié)晶水多少克34.8克 6、向一定量的MgOH2溶液參加200克36.5%鹽酸完全反響后再向溶液中參加一定量的鎂正好完全反響，蒸干冷卻得到固體不含結(jié)晶水多少克？95克 7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中參加足量的水配成溶液，向該溶液中參加足量的硝酸銀溶液，過濾，枯燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克48克 8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反響測得R的氯化物中氯元素為52·5%，那么樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少88%、平均值法：這種方法最適合求

19、出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以防止過多計算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，那么加一種氧化物可能是：A   MgO      B Na2O       C  CO2         D  SO2 2、有兩種金屬組成

20、的合金6.8克與足量的硫酸溶液反響，產(chǎn)生氫氣0.4克，那么該合金的組成可能為：A 、 Al  Mg   B 、 Na   Fe   C、  Zn  Cu   D 、 Mg  Zn 3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，那么混合物中一定含有以下氮肥中哪一種：A 、 NH4Cl      B、CONH22

21、60;     C、NH4HCO3     D 、NH42SO4 4 、兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反響，那么混合物可能是：A 、MgO和ZnO    B、 CaO和CuO      C、 MgO和CuO    D、CaO和MgO 5 、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液假設(shè)使其PH變?yōu)?，應(yīng)參加以下哪種溶液A 、PH=0的溶液  &#

22、160;  B、 PH=7的溶液   C、PH=14的溶液     D、PH=5的溶液、規(guī)律法：化學(xué)反響過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反響規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反響通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,到達(dá)事半功倍的效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，那么

23、其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，那么所含的雜質(zhì)可能是( A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，那么碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.60% B.45% C.30% D.22.5%、極植法：取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反響完畢后，金屬仍有剩余；假設(shè)2.5克該金屬投入與上述一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反響完畢后，參加該金屬還可以反

24、響。該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反響后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24，那么其中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 A、10 B、30 C、50 D、7

25、02、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56，那么CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是( ) A10 B25 C 30 D35、圖解法：例題5某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，那么R的相對原子質(zhì)量是A、27B、23C、39D、56解析1由題意可知，R%=130%=70%，那么R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。2依據(jù)題意畫出圖示分析。請見以下圖。3列比例式，求得R=56，故正確選項為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計算?！揪毩?xí)】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，假設(shè)化合物乙中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，那么化合物乙的化學(xué)式為AR3X B.RX3 C.R2X D.RX3、巧設(shè)數(shù)