最新學(xué)年高二化學(xué)部編人教版選修4單元測(cè)試題第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡打印版.doc

1、第 2 章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、 選擇題1. 甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g) B(g)3C(g) ，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為1 、物質(zhì)的量為n 1 ；在乙恒壓容器中充入1.4mol A 、0.7 mol B和0.6 mol C，達(dá)平衡后C 在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為2 、物質(zhì)的量為n 2 。下列說(shuō)法中正確的是（）A. 1 2 B. n 1 n 2C. n 1 = n 2D. 1 22.一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO 2 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO 2N 2 O 4 并達(dá)到平衡，此時(shí)NO 2

2、的轉(zhuǎn)化率為 P%，再次充入 NO 2 ，其轉(zhuǎn)化率將（）A增大B減小C不變D無(wú)法確定3. 將 2 mol A和 1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)xC(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡后， C 的體積分?jǐn)?shù)為。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是A若在恒溫恒壓下，當(dāng)時(shí)，按 15 mol A 、 l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)仍為B若在恒溫恒容下，當(dāng)2 時(shí)，將 2mol C 作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為C若在恒溫恒壓下，當(dāng)時(shí)， l mol A 、1mol B 、 6mol C 作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C 的體積分?jǐn)?shù)仍為D若

3、在恒溫恒容下，按06mol A 、 0.3mol B 、1.4mol C 作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)仍為，則為 2 或34. 恒溫恒壓下，mol A和mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g) ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成mol C 。則下列說(shuō)法中正確的是( )A物質(zhì)A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為：B起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為C若起始時(shí)放人2mol A和 2mol B ，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol CD當(dāng)(A)=2(B) 時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡5.在密閉容器中， aA(g)bB(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加 1 倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)， 8

4、的濃度是原來(lái)的60，下列說(shuō)法正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D6.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH 3 ，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2NH 3N 2 3H 2 ，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH 3 的轉(zhuǎn)化率為 P%，則乙容器中 NH 3 的轉(zhuǎn)化率為（）A P%B P%C P%D無(wú)法確定7. NO 和 NO 2 都是汽車尾氣里的有害物質(zhì) , 它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮和二氧化碳?xì)猓?2NO+2CO=N+2CO2 ，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（雙選） （ ）A使用催化劑能加快

5、反應(yīng)速率B改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響C冬天氣溫低，對(duì)人危害更大D外界任何條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響8. 在一定條件下， N 2 與 H 2 發(fā)生如下反應(yīng)： N 2 + 3H 22NH 3 ，影響該反應(yīng)速率的最主要因素（）A濃度B溫度CN 2 和 H 2 的性質(zhì) D 催化劑9. 設(shè) C+CO2 =2CO;H0, 反應(yīng)速率為 v 1 ；N 2 +3H 2 =2NH 3 ; H0，反應(yīng)速率為 v 2 ，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v 1 和 v 2 的變化情況為 （ ）A同時(shí)增大B同時(shí)減小Cv 1 增大， v 2 減小Dv 1 減小， v 2 增大10. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里

6、，產(chǎn)生 H2的速度可由圖表示，在下列因素中，鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度 Cl- 的濃度，影響反應(yīng)速度的因素是A B C D11. NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應(yīng)，生成N 2 和CO 2 ，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是（）A使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B降低壓強(qiáng)能加強(qiáng)反應(yīng)速率C升高溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響12. 在時(shí)反應(yīng) 2A(g)B(g) ；H 達(dá)到平衡時(shí)混合氣體平均分子量 （數(shù)值上等于混合氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量）為，時(shí)該反應(yīng)平衡混合氣體的平均分子量為，當(dāng)平衡從升溫至?xí)r，下列說(shuō)法正確的是A若，平衡向右移動(dòng)，B若，平衡向左移動(dòng)，C若，平衡向

7、左移動(dòng)，D若，平衡向右移動(dòng)，13. 常溫下，將 10 體積 pH=2的鹽酸與 1 體積 pH=13的 Ba(OH) 2 溶液混合，混合溶液的 c(H + ) 為（）A5.0× 10 3 mol/LB1.0×10 7 mol/LC1.1× 10 12 mol/LD2.2×10 13 mol/L14. 一定溫度下，有可逆反應(yīng)： 2A(g)+2B(g)C(g)3D(g);現(xiàn)將 2mol A 和 2 mol B 充人體積為 V 的甲容器，將 2mol C 和 6 mol D 充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為 2V（如圖所示），保持反應(yīng)過(guò)程中兩容器的溫度與

8、起始時(shí)相同。下列說(shuō)法正確的是A甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等B甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C 的體積分?jǐn)?shù)相等C向甲容器中再充人2 molA 和 2 molB ，平衡后甲中物質(zhì)C 的濃度不變D向乙容器中再充入2 molC 和 6 molD，平衡后乙中物質(zhì)C 的濃度為原來(lái)的2 倍15. 將 1molCO和 1molH 2 O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)H 2 O (g) + CO(g)H 2 (g) + CO2 (g)達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO 2 。在其他條件不變的情況下，若將 1molCO和 2molH 2 O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合

9、氣體中CO2 的體積分?jǐn)?shù)可能為（）16. 在甲、乙兩個(gè)固定體積的密閉容器中，分別充 HI、NO2 ，發(fā)生反應(yīng)如下：（甲） 2HI(g)H 2 (g)+I2 (g),H>0,（乙） 2NO2 (g)N 2 O 4 (g); H<0 采用下列措施能使兩個(gè)容器中混合氣體顏色加深，且平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A增加反應(yīng)物濃度B縮小體積C降溫D加催化劑17.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（）ACO(g) +2H2 (g)=CH3 OH(g)BCaCO3 (s) +2HCI(g)=CaCl2 (s)+CO2 (g)+H2 O(l)C2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l)D2HgO(s)=2Hg

10、(l)+O 2 (g)18.下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素B固體溶解過(guò)程與焓變有關(guān)C溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能自發(fā)二、填空題19. 某溫度下，在 2 L 的密閉容器中， X、 Y、 Z 三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：的平均反應(yīng)速率為。20.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca 5 (PO4 )。反應(yīng)開始至 2 min， Z3 OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡，向右為脫礦過(guò)程，向左為礦化過(guò)程：Ca 5 (PO 4 ) 3 OH(s)5Ca 2+ +3+OH -（ 1）人進(jìn)

11、食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 _。（ 2） Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s) 的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能夠防止齲齒的原因是。（ 3）根據(jù)以上原理，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N其他促進(jìn)礦化的方法。21.（6 分）下列反應(yīng)在210時(shí)達(dá)到平衡： 1 PCl 5 （g）PCl 3 （g）+C1 2 （g） H 1 >0 K 1 ="1" molL CO（g）+C1 2 （g）COCl 2 （g） H 2 <O K 2 =5× 10 4 molL 1 COCl 2 （g）C

12、O（ g） +Cl 2 （g）K 3 = 2SO 2 （g）+O 2 （g）2SO 3 （g） H 4 <0（ 1）反應(yīng)的平衡常數(shù)K 3 為。（ 2）要使反應(yīng)和反應(yīng)的K 數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號(hào)，下同）。A降低反應(yīng)、體系中Cl 2 濃度B反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持210C反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)升高溫度（ 3）欲使反應(yīng)向正方向移動(dòng)，可采取的措施是A恒溫下擴(kuò)大容器體積B 減少 SO 3 的物質(zhì)的量C恒壓下升溫22. 在一定溫度下，把 2 體積 N 2 和 6 體積 H 2 通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通 ( 如上圖 ) 。容器中發(fā)生以下反應(yīng)： N 2 +3H 22NH 3

13、 ( 正反應(yīng)放熱后，測(cè)得混合氣體為7 體積。據(jù)此回答下列問題：(1) 保持上述溫度不變，設(shè)a、 b、 c 分別代表初始加入的) ，若反應(yīng)達(dá)到平衡N2、H2和 NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：若a=1，c=2，則 b=_，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 _(填“正”或“逆” ) 方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c 的范圍是 _。(2) 在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為 6.5 體積，則可采取的措施是 _，原因是。答案一、選擇題1、B 2、A 3、BD 4、C5 、AC 6、C 7、AC 8、C 9、A 10、C11、C 12、C 13、B 14、AB 15、C 16、A17 、D 18、D二、填空題19、3XY2Z； 0.05mol/(