氧化還原反應(yīng)單元檢測(cè)題.

1、氧化還原反應(yīng)單元檢測(cè)題一、選擇題（只有1 個(gè)正確答案）1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）A 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B 是否有元素的化合價(jià)的變化C是否有氧元素的參加D 是否有原子的重新組合2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）A 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A 實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl 2D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取C

2、O24單質(zhì) X 和 Y 相互反應(yīng)生成X 2+Y 2-，現(xiàn)有下列敘述： X 被氧化 , X 是氧化劑 , X 具有氧化性 , Y 2- 是還原產(chǎn)物 , Y 2-具有還原性 , X 2+具有氧化性 , Y 的氧化性比 X 2+氧化性強(qiáng)。其中正確的是（）A BCD5某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A 一定被氧化B 一定被還原C既可能被氧化又可能被還原D 以上都不是6 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A Na2SB SC SO2D H 2SO47 ClO 2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應(yīng)制得ClO 2：2KClO 3+H

3、 2C2O4+H 2SO4=2ClO 2 +K2SO4+2CO 2 +2HO下列說法正確的是A KClO 3 在反應(yīng)中失去電子C H2C2O4 在反應(yīng)中做氧化劑（）B ClO 2 是還原產(chǎn)物D 1 mol KClO 3 參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移8對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（）A 不可能是氧化還原反應(yīng)B 只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng)D 可能是化合反應(yīng)9下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A Na+ 、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B Ca2+、 HCO 3 、 C1 、 K+C MnO 4 、 K +、 I 、H +D H+、 Cl

4、、Na + 、CO3210屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）A CaCO3 2H + Ca2+ CO2 H2 OBCO32- 2H+ CO2 H2OCHCO3 + CO2 H 2OD 2Na 2H 2O 2Na+ 2OH H211下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A C CO2BCO2 COCCuO CuD H 2SO4 BaSO412氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A Zn2HCl ZnCl 2 H2B2H 2SSO2 3S 2H 2O C H2CuO Cu H2OD2H 2O2H2 O213下列反應(yīng)中氯元素既被氧化又被還原的是（）A 5Cl 2 I2 6H2O=10HCl

5、 2HIO 3B 2Cl 2 2Ca（ OH ） 2=CaCl 2 Ca（ ClO ） 22H 2OC MnO 2 4HCl=MnCl 2 2H2OCl 2D 2NaCl 2H2O2NaOH Cl 2 H 214 在 xZn+nHNO 3 xZn(NO 3)2+yNH 4NO 3+zH 2O 反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A 1：9B9：1C 4： 10D5： 215氫化鈣可以作為生氫劑(其中 CaH2 中氫元素為 1 價(jià) )，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H 2O=Ca（ OH） 2+2H 2，其中水的作用是（）A 既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧

6、化劑又是還原劑16一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH 4NO3 2HNO 3 4N 2 9H 2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A 53B54C11D3 517關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述中，正確的是（）三、填空題18（ 8 分） 2007 年2 月27 日某市工商局查獲400 克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1401 包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8 倍，長期食用可能致癌。NaNO 2 有像食鹽一樣的咸味。已知NaNO 2 能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO 2+ 4HI2NO+I2+ 2N

7、aI+ 2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是若有0.75mol還原劑被氧化則被還原的氧化劑是mol。（ 2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO 2 和NaCl ，可選用的物質(zhì)有：自來水碘化鉀淀粉試紙淀粉白糖食醋白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有。（填序號(hào)）（3）某廠廢切削液中，含2% 5%的 NaNO 2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使 NaNO 2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2 。 NaCl NH 4Cl H2 O2 濃 H 2SO4 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。19（ 12 分）火藥是中國的“四大發(fā)明 ”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也

8、永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)： 2KNO +CO。其中被還原的元素是，被氧化的元素3+CS=K 2S+2NO22是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。20（ 10 分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（ 1）一個(gè)體重50Kg 的健康人含鐵2g，這 2g 鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和 Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們

9、的皮鞘（可以用 Fe2O3 來表示其中的鐵） ，后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2 轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛： CH2O 表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性，鐵離子具有（ 1）中的維生素 C 是劑，（ 2）中的 CO2劑，寫出（ 2）中的離子方程式。21（ 19 分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用下列方法4HCl （濃） MnO 2Cl 2 MnCl 2 2H 2O試回答下列問題：（ 1）請(qǐng)指出氧化劑和還原劑寫出該反應(yīng)的離子方程式。（ 2）集氣瓶 A 中盛裝的是飽和食鹽水（

10、注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是。（ 3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（ 4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL ，其密度為1.19g ·cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO 2 恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L （STP）的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。參考答案一、選擇題1A2C 3D4B 5C6 A二、選擇題7B 8 C 9 C 10D 11 A 12B13B 14 A 15 B16A 17 B三、填空題17（ 1） NaNO 20.75mol（2） 3×e-（ 3）NaNO 2 + NH 4Cl =N 2 + NaCl + 2H 2O18（前兩空各 2 分，后四空各1 分）氮和硫；碳；KNO 3 和硫；碳 ；CO2 ； K 2S 和 2NO 2 。19（每空 2 分，）還原性；氧化性；還原；氧化；CO2 4Fe2+ 5H 2O CH 2O 3Fe2O3 8H +20 （每空1 分，離子方程式2 分，計(jì)算結(jié)果各3 分）（ 1） MnO 2；濃鹽酸；4H+ 2Cl MnO