初中化學方程式大全(共15頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 初中化學方程式 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中

2、不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實驗室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16

3、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫

4、 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

5、 高溫 CaO + CO2 33石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O

6、2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al

7、2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理

8、： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應） 60鹽酸和燒堿起反應：HCl + Na

9、OH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O

10、 + CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽

11、 + 水（中和反應，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76.

12、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl贊同14748 向TA求助 回答者： tanruifeng | 一級 擅長領(lǐng)域： 生物學 化學 溫州市 軍事 高考 參加的活動： 暫時沒有參加的活動 提問者對于答案的評價：謝謝了,都很全!非常感謝 相關(guān)內(nèi)容 2011-4-14 初中化學方程式全集 17 2011-4-11 化學方程式初中化學方程式全集 2011-4-10

13、 初中化學方程式 在線等 3 2011-4-8 急求幾個初中化學方程式（包括反應條件、沉淀或生成氣體的箭頭）！在線等。 30 2011-4-8 初中化學方程式總結(jié) 7 更多關(guān)于初中化學方程式大全的問題>> 查看同主題問題： 初中化學 方程 全集 等待您來回答del1回答10經(jīng)采納另贈高分!求華東理工/高分子物理與化學/歷年考研真題!cell.del0回答現(xiàn)代組織化學原理與應用 在醫(yī)學上的應用.del2回答化學畢業(yè)論文該做點什么？.del1回答關(guān)于化學污染物的論文，急求！.del0回答初三上冊化學書p87頁第十題怎樣做?(人教版）.del2回答15請問你有沒有2011農(nóng)學有機及無機噶

14、化學真題或復習資料嗎？我妹今年考.del1回答求初三上冊化學第三單元復習資料，謝謝！cell.del0回答50求，物理學習指導答案，或化學自主檢測答案，有的加QQ.更多等待您來回答的問題>>沒有感興趣的問題？試試換一批其他回答 共2條 2007-3-6 19:59 persi | 五級 高中所有化學方程式（不一定全呀） 非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(過量)=XeF2 2F2（過量）+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O=4HF+O

15、2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過量)+Cl2=2ClF3 7F2(過量)+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O

16、=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2

17、2還原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4

18、+2H2=Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3

19、C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=

20、2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O （Al,Fe在冷,濃的H2S

21、O4,HNO3中鈍化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O

22、2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2

23、O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuC

24、l2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，堿性： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 4，不穩(wěn)定性： 2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH

25、3=N2+3H2 四，非金屬氧化物 低價態(tài)的還原性： 2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S=3S+2

26、H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干

27、燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 與堿性物質(zhì)的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過量)=Na2

28、CO3+H2O CO2(過量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物 1,低價態(tài)的還原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+

29、2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O （此反應用于制備Na2O） MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al. 一般通過電解制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此反應分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應: BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2 (緩慢反應) 4,與酸性物質(zhì)的作用

30、: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4

31、H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強) 2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2

32、H2O H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3

33、+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,還原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(濃) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2

34、SO4(濃)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2） 等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重鈣） H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI 4，不穩(wěn)定性： 2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+

35、SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七，堿 低價態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（O

36、H）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？） NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩(wěn)定性: Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2(SO

37、4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應) Fe(NO3)3+Ag 不反應 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2,還原性: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3,與堿性物質(zhì)的作用: MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+

38、3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(S

39、O4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 5,不穩(wěn)定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 贊同0 2007-3-10 08:35 xiaj

40、eijie | 二級 初中化學方程式 一兩個置換反應規(guī)律 1酸+金屬=鹽+氫氣 反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸） 金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2鹽+金屬=新鹽+新金屬 反應條件： 鹽（反應物）必須溶于水 金屬單質(zhì)（反應

41、物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 二三個分解反應規(guī)律 1酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水 H2CO3 = H2O+CO2 2堿（難溶性）= 金屬氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2 三 四個化合反應規(guī)律 1金屬+氧氣 = 金屬氧化物 2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO 2金屬氧化物+水 = 堿（可溶性） CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2Na