上人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元第一節(jié)《常見的酸和堿》難度偏大尖子生題（word版有答案）

1、.2019-2019 學(xué)年上人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元第一節(jié)?常見的酸和堿?難度偏大尖子生題一選擇題共 20 小題1氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉NaAlO2溶液， 有關(guān)化學(xué)方程式為：AlOH3+NaOHNaAlO2+2H2O現(xiàn)有 160.0g 某無色溶液， 可能含有稀硫酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸亞鐵、氯化鋁、碳酸鉀中的一種或數(shù)種。 取 100.0g 該溶液于燒杯中，往其中逐滴參加 20.0%的 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì) 量與參加 NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下有關(guān)的判斷正確的個(gè)數(shù)是原溶液中一定有氯化鋁、硫酸鎂，可能有硝酸鉀和硫酸。原溶液中一定沒有硫酸、碳酸鉀和硫酸亞鐵

2、參加 NaOH 溶液 180g 時(shí)產(chǎn)生的沉淀中有兩種成分加入 NaOH 溶液 200g 時(shí)得到的溶液中的陰離子如果有三種，說明原無色溶液 中有硝酸鉀。A1B2C3D42推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的選項(xiàng)是A酸性溶液的 pH 小于 7，食醋呈酸性，故食醋的 pH 小于 7B酸能使紫色石蕊試劑變紅，紫色石蕊試液中通入 CO2 后變紅，故 CO2 是酸 C在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，故非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) D改變條件，使溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減 小3向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體，發(fā)生反響的先后順序?yàn)椋篊O2+2NaOH Na2CO3+H2

3、O，CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加鹽酸，發(fā):第 47 頁生 反 應(yīng) 的 先 后 順 序 為 ： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 ， NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2現(xiàn)向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體后得溶液 M，假設(shè)向 M 中逐 滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 VCO2與參加鹽酸的體積 VHCl的關(guān)系有下 列圖示四種情況，且2、3、4圖中分別有 OAAB，OA=AB，OAAB， 那么以下分析與判斷不正確的選項(xiàng)是不計(jì) CO2 的溶解 AM 中只有一種溶質(zhì)的有1和3BM 中有兩種溶質(zhì)的只有4C1中的 VA和2、3、4圖中顯

4、示的 VB是相等的D當(dāng)參加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等4以下四個(gè)圖象中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A 向一定量稀鹽酸中加水稀釋B 一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀C加熱一定量的高錳酸鉀固體D向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液5現(xiàn)有 Mg 和 MgO 的固體混合物 3g，經(jīng)測(cè)定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，向固體 混合物中參加 100g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤 的是 A反響過程中有氣泡產(chǎn)生 B生成 MgCl2 的質(zhì)量為 9.5g C所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6% D反響后溶液中的溶質(zhì)只有 MgCl26向 100g 質(zhì)量分

5、數(shù)分別為 14.6%HCl 和 12%MgSO4 的混合溶液中，滴加 BaOH2 溶液至過量以下圖象中，產(chǎn)生的沉淀量與滴入 BaOH2 相符的是A BC D7 將 一 定 量 鋁 粉 和 氧 化 銅 混 合 加 熱 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為3CuO+2Al3Cu+A12O3反響結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反響，取少 量反響后的固體，參加足量稀硫酸，充分反響后，將鐵片插入溶液中以下表達(dá)的現(xiàn)象中，能說明氧化銅沒有完全反響的是A參加稀硫酸后，有氣泡生成B參加稀硫酸后，沒有氣泡生成C參加稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)D插入溶液中的鐵片外表有紅色物質(zhì)析出8以下所示的圖象能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的

6、是A常溫下向 pH=13 的 NaOH 溶液中不斷加水稀釋B 向碳酸氫鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸至過量C將 60接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出D 將等量的金屬鎂片和鋅片分別和足量一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合9向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向 濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 A濾渣中只含 FeB濾液中肯定含 FeSO4C濾渣中不一定含 Cu D濾液中可能含 CuSO410如圖，廣口瓶內(nèi)盛有氣體 X，滴管內(nèi)盛有液體 Y假設(shè)擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球漸漸鼓起，那么氣體 X 和液體 Y可能是 A

7、X 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液 BX 是 CO，Y 是 CaOH2 溶液CX 是 O2，Y 是 CaOH2 溶液 DX 是 CO2，Y 是硫酸溶液11向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐漸加入氫氧化鈉溶液，向一定量鹽 酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴參加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氫氧 化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖以下說法正確的選項(xiàng)是 AP 點(diǎn)表示的溶液 pH=7BN 點(diǎn)表示的溶液中含有兩種溶質(zhì)C從 M 點(diǎn)到 N 點(diǎn)溶液質(zhì)量增加 20gDP 點(diǎn)表示的溶液比 N 點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小12向一定量稀硫酸中參加一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空 氣并加熱，銅粉逐漸減少，

8、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān) 系如圖以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 Aab 段說明 Cu 不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫B從 b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，溶液的 pH 逐漸增大C從 c 點(diǎn)到 d 點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種Dbc 段發(fā)生的反響為 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O13以下四個(gè)圖象中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD向一定量稀 鹽酸中加水20時(shí)，向 一杯飽和 KNO3 溶液中 參加 KNO3 晶體室溫時(shí)，向一定量的稀鹽 酸中參加少量鎂條用等質(zhì)量、等濃度的雙 氧水分別制取氧氣AA BB CC DD14化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入 NaOH 溶液 至過

9、量記錄滴入 NaOH 溶液質(zhì)量x與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示提示： 硫酸銅溶液呈酸性，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A圖中縱坐標(biāo)y表示生成 CuOH2 的質(zhì)量B反響進(jìn)展到 B 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 Na2SO4CAB 段溶液的 pH 逐漸增大DB 點(diǎn)和 C 點(diǎn)溶液的 pH 相等15現(xiàn)有一種固體粉末樣品，該樣品由氧化銅和鐵組成取樣品少許，參加 一定量的稀硫酸，待反響停頓后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V液中參加一根干凈 的鐵絲，鐵絲外表沒有明顯變化關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說法：該樣品的顏色為黑 色；濾渣中一定有銅，不一定有鐵；向該樣品中參加稀硫酸一定有氣體生成， 且液體顏色不變；濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；濾液中溶質(zhì)只

10、有硫酸鐵以 上說法正確的個(gè)數(shù)是A1 個(gè) B2 個(gè) C3 個(gè) D5 個(gè)16以下四個(gè)圖象中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A向一定量的稀鹽酸中參加氧化鐵B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C向一定量的硫酸銅溶液中參加鐵粉D向一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳17將足量 CO2 通入 KOH 和 CaOH2 的混合稀溶液中，生成沉淀物質(zhì)的質(zhì)量m和通入 CO2 體積v的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A B C D18以下坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中不正確的是A 向堿性溶液中加水B等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水分解C 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋D將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量的一樣質(zhì)量分

11、數(shù)的稀硫酸混合19鑒別鹽酸和硫酸最好選用的試劑是 A硝酸銀溶液 B酚酞試液 C氯化鋇溶液 D紫色石蕊試液20兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷 酸 H3PO4 可形成 H4P2O7 或 H5P3O10 等下列物質(zhì)不屬于硫酸H2SO4脫水后形成 的是 AH2S2O7 BH2S3O10 CH2S2O8 DH2S4O13二填空題共 10 小題21實(shí)驗(yàn)小組在研究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了以下所示 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 2實(shí)驗(yàn)后，向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸， 只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色據(jù)此推斷，該

12、試管中最初發(fā)生的反響的化學(xué)方程 式可能為 寫出一個(gè)即可3將2反響后的溶液，與上述五支試管中某試管反響后的溶液混合，看到 先產(chǎn)生氣體，后出現(xiàn)沉淀那么混合前兩試管溶液中，溶質(zhì)分別為 、 混合后溶液中溶質(zhì)可能為 寫出一種即可4科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展微型化改進(jìn)是一條很好的途徑如 圖甲是實(shí)驗(yàn)時(shí)制取并檢驗(yàn) CO2 的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型化改進(jìn)后 的裝置圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的 儀器一樣填字母編 號(hào)；通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型實(shí)驗(yàn)裝置用量的 10 倍，采用“微型實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是 ；用乙裝置完成“制取并驗(yàn)證 CO2的實(shí)驗(yàn)，消耗了 0.73 克 1

13、0%的鹽酸請(qǐng)計(jì)算實(shí) 驗(yàn)過程中產(chǎn)生 CO2 的質(zhì)量是多少克？ 22氫氧化鈣俗稱熟石灰，具有堿的通性1澄清的石灰水【CaOH2】，能使酚酞變紅原因是溶液中大量存在 離 子2澄清的石灰水中滴加 Na2CO3 溶液，觀察到的現(xiàn)象是 3澄清的石灰水中通入適量的 CO2，也能產(chǎn)生一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中減少 的離子是 23如下圖進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，同事將針筒內(nèi)溫度一樣的全部液體迅速注入容器中，實(shí) 驗(yàn)內(nèi)容如表所示實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào)容器針筒 容器針筒紅墨水液面位置a二氧化碳充滿且足量5mL 飽和澄 清石 灰水二氧化碳充滿且足量5mL 較濃的氫 氧化鈉 溶液保持左低右高b0.65g 鋅15mL鹽酸0.24g 鎂15mL 鹽 酸開

14、場(chǎng)時(shí)左高右低，最 終左右相平實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)前紅墨水左右兩端液面保持相平，容器、體積一樣，裝置氣密性良 好1實(shí)驗(yàn) a 中，容器內(nèi)開場(chǎng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，紅墨水液面位置變化的 原因是 2實(shí)驗(yàn) b 中，針筒內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，紅墨水的位置開場(chǎng)時(shí)左 高右低的原因是 ，最后左右相平說明 24向盛有 Mg、CuO 和 NaOH 的固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反響后過濾，再向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，那么濾液中 含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 25在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試中，有一題目是鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，某 同學(xué)進(jìn)展了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)1寫出試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 2當(dāng)看到不同現(xiàn)象

15、時(shí)停頓通氣體，將兩支試管中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒 杯中，并將廢液進(jìn)展過濾，同學(xué)們對(duì)濾液成分進(jìn)展了探究【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？【查閱資料】氯化鈣和氯化鈉的水溶液都呈中性Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH【猜測(cè)假設(shè)】 猜測(cè)：只含有 NaOH 猜測(cè)：只含有 Na2CO3猜測(cè)：含有 NaOH 和 CaOH2猜測(cè)：含有 NaOH、CaOH2 和 Na2CO3猜測(cè)：含有 【分析討論】根據(jù)查閱資料的信息你認(rèn)為猜測(cè) 一定不成立【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，參加過量CaCl2 溶液，充分反響后靜置有白色沉淀

16、出現(xiàn)說明濾液中一定含有 填化學(xué)式用 pH 試紙檢測(cè)經(jīng)處理后的上 層清液的酸堿性溶液呈 性說明原濾液中還含有氫氧 化鈉26將 X 溶液滴入 Y 溶液中，在滴加過程中，Y 溶液的 PH 值變化情況如下圖溶液ABCDX鹽酸氫氧化鈉鹽酸氫氧化鈉Y水水氫氧化鈉鹽酸1表格中符合這種變化情況的是 填寫編號(hào)，理由是： 2寫出該反響的化學(xué)方程式 3在 Y 溶液中滴入石蕊試液，假設(shè)不斷滴入 X 溶液，石蕊顏色的變化是 27某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)為主題進(jìn)展探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組 成員一起來解決以下問題：1小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，假如檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從 經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改進(jìn)此土

17、壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 填 化學(xué)式2小紅同學(xué)用右圖總結(jié)了 NaOH 的四條化學(xué)性質(zhì)即 NaOH 與四類物質(zhì)能夠 發(fā)生化學(xué)反響I為了驗(yàn)證反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入 NaOH 溶液中，溶液由無色變成 II依據(jù)反應(yīng)說明 NaOH 必須密封保存，否那么在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反響方 程式為： III為了驗(yàn)證反響可以發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 aNa2CO3 bHClcCuSO4 dBaNO323請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去 FeCl2 溶液中少量的 CuCl2，寫出化學(xué)方程式： 28某班多個(gè)化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)展了如圖 1 所示的實(shí)驗(yàn)1 小明組反響后 A 中溶液呈紅色，那么反響后溶液中的溶質(zhì)是酚

18、酞除 外 ；小紅組做完 A 實(shí)驗(yàn)后溶液呈無色，用微觀理論解釋變無色的反響 的本質(zhì) 2小紅組做 B 實(shí)驗(yàn)用于確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前 K1、 K2 均處于關(guān)閉狀態(tài)B 實(shí)驗(yàn)全過程的操作及現(xiàn)象 請(qǐng)寫出氫氧化鈉與二 氧化碳反響的化學(xué)方程式 3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小軍將以上同學(xué)做的 A、B 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液均倒入同一個(gè)大 燒杯中，觀察到混合后的廢液呈紅色，由此產(chǎn)生疑問 提出問題大燒杯的廢液中含有哪些溶質(zhì)？酚酞除外 查閱資料氯化鈣溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取一定量的廢液，逐滴參加氯化鈣溶液，如圖 2 為同學(xué)們根據(jù)部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繪制的關(guān)系曲線 實(shí)驗(yàn)結(jié)論假如觀察

19、到的現(xiàn)象只有沉淀產(chǎn)生，溶液仍然為紅色，那么廢液中的溶質(zhì) 為 ；假如觀察到 ，那么廢液中的溶質(zhì)為 29肥皂的主要成分為硬脂酸鈉C12H25COONa，它是一種有機(jī)酸的鈉鹽，在肥 皂水中滴入鹽酸會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物是 寫名稱；假設(shè)在肥皂水中 加入硬水含 Ca、Ng也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，試寫出生成沉淀的離子方程式離子方程式是指用實(shí)際參加反響的離子來表示反響過程的式子，如氫氧化鈉與鹽酸反響的離子方程式是：H+OH=CO 任意寫一條： 30請(qǐng)根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求答復(fù)以下問題： 1 將 放 濃 硫 酸 的 試 劑 瓶 露 置 在 空 氣 中 一 段 時(shí) 間 后 溶 液 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 會(huì)填變大

20、或變小2某廠以流量 10Ls1 排出含硫酸 9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫 氧化鈉 2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出要使處理后的廢水 pH 約為 7，那么 氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為 假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為 1gcm33四種氮肥：NH42SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CONH22尿素，含氮量最低是 填名稱4為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置 8%的 CuSO4 溶液現(xiàn)有 16g 硫酸銅 同體，可配置該硫酸銅溶液 g，需水 ml水的密度為 1.0gcm35火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā) 應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CaCO3+2SO2+O2

21、=2CaSO4+2CO2假設(shè) 100 克廢氣中含有 1.6 克二 氧化硫，那么處理 1000 克這種廢氣需要含碳酸鈣 80%的石灰石 克6某校化學(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入 氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反響硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反響， 也 不 溶 于 水 ， 硝 酸 銨 與 氫 氧 化 鈉 的 反 應(yīng) 方 程 式 為 ： NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3把產(chǎn)生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量 2 分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：時(shí)間/s02030406080100120增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.7

22、1.7a請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反響時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的 NH3 質(zhì)量為縱坐標(biāo)， 畫山可以說明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：b表中 m 約為 2019-2019 學(xué)年上人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元第一節(jié)?常見的酸和堿?難度偏大尖子生題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉NaAlO2溶液， 有關(guān)化學(xué)方程式為：AlOH3+NaOHNaAlO2+2H2O現(xiàn)有 160.0g 某無色溶液， 可能含有稀硫酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸亞鐵、氯化鋁、碳酸鉀中的一種或數(shù)種。 取 100.0g 該溶液于燒杯中，往其中逐滴參加 20.0%的 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉

23、淀的質(zhì) 量與參加 NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下有關(guān)的判斷正確的個(gè)數(shù)是原溶液中一定有氯化鋁、硫酸鎂，可能有硝酸鉀和硫酸。原溶液中一定沒有硫酸、碳酸鉀和硫酸亞鐵參加 NaOH 溶液 180g 時(shí)產(chǎn)生的沉淀中有兩種成分加入 NaOH 溶液 200g 時(shí)得到的溶液中的陰離子如果有三種，說明原無色溶液 中有硝酸鉀。A1B2C3D4【解答】解：1該溶液為無色，說明一定不含硫酸亞鐵；觀察圖象，當(dāng)加入160g 氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀質(zhì)量到達(dá)最大，后來逐漸減小，根據(jù)題意：氫氧化鋁 和氫氧化鈉可發(fā)生反響，說明該溶液中一定含有氯化鋁；先生成氫氧化鋁，后來 氫氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反響使沉淀減少，沉淀并未全部反響完

24、，說明還含有其 他沉淀；而沉淀從原點(diǎn)開場(chǎng)，說明溶液中一定不含稀硫酸，因?yàn)橄×蛩峥膳c生成 的氫氧化鋁發(fā)生反響；剩余物質(zhì)中，硫酸鎂可與氫氧化鈉反響生成氫氧化鎂沉淀， 碳酸鉀、硝酸鉀不與氫氧化鈉反應(yīng)，故一定含有硫酸鎂，碳酸鉀和 硫酸鎂會(huì)結(jié)合生成微溶性的碳酸鎂，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸鈉鉀，可能含有硝酸鉀；故正確，錯(cuò)誤；2由圖象可知，當(dāng)參加 160g 氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀質(zhì)量到達(dá)最大，說明溶液中 物質(zhì)全部參加反響，后來沉淀減少，說明氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)，據(jù)此計(jì) 算生成氫氧化鋁的質(zhì)量，參加 NaOH 溶液 180g 時(shí)沉淀氫氧化鋁沒全部溶解，沉 淀中有兩種成分及氫氧化鋁和氫氧化鎂；加入

25、 NaOH 溶液 200g 時(shí)沉淀氫氧化鋁 全部溶解，得到的溶液中的陰離子有氯離子，硫酸根離子，氫氧化鈉溶液與氫氧 化鋁反響生成的偏鋁酸根離子三種，陰離子假如有三種，說明原無色溶液中沒有 硝酸鉀。故正確，錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。2推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的選項(xiàng)是A酸性溶液的 pH 小于 7，食醋呈酸性，故食醋的 pH 小于 7B酸能使紫色石蕊試劑變紅，紫色石蕊試液中通入 CO2 后變紅，故 CO2 是酸 C在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，故非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) D改變條件，使溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減 小【解答】解：A、酸性溶液的 pH 小于 7食醋是酸

26、性溶液，所以食醋的 pH 小于 7，推理正確， 故 A 正確； B、二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，能使石蕊變紅，并不能說明二氧化碳 使酸，故 B 錯(cuò)誤； C、在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，故 C 錯(cuò) 誤； D、飽和溶液中析出晶體，假設(shè)是溫度不變蒸發(fā)溶劑，那么溶液仍處于飽和狀態(tài)，溶 質(zhì)和溶液的比值不變，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。3向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體，發(fā)生反響的先后順序?yàn)椋篊O2+2NaOH Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加鹽酸，發(fā)生 反 應(yīng) 的 先 后 順

27、 序 為 ： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 ， NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2現(xiàn)向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體后得溶液 M，假設(shè)向 M 中逐 滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 VCO2與參加鹽酸的體積 VHCl的關(guān)系有下 列圖示四種情況，且2、3、4圖中分別有 OAAB，OA=AB，OAAB， 那么以下分析與判斷不正確的選項(xiàng)是不計(jì) CO2 的溶解 AM 中只有一種溶質(zhì)的有1和3BM 中有兩種溶質(zhì)的只有4C1中的 VA和2、3、4圖中顯示的 VB是相等的D當(dāng)參加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等【解答】解：A、根據(jù) OAAB，OA=AB，OAAB

28、可知 M 的組成情況：1只含 NaHCO3、2Na2CO3+NaHCO3、3Na2CO3、4NaOH+Na2CO3，故 A 判斷正確； B、有 A 分析可知，M 中有兩種溶質(zhì)的有24，故 B 判斷錯(cuò)誤； C、氫氧化鈉溶液一定，根據(jù)反響過程可知，1中的 VA和2、3、4 圖中顯示的 VB是相等的，故 C 判斷正確； D、氫氧化鈉溶液中的鈉元素都進(jìn)入了最終溶液的溶質(zhì)氯化鈉中，故 D 判斷正確。 應(yīng)選：B。4以下四個(gè)圖象中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A 向一定量稀鹽酸中加水稀釋B一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀C 加熱一定量的高錳酸鉀固體D向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液【解答】

29、解：A、向一定量的稀鹽酸中加水稀釋時(shí)溶液不可能顯中性或堿性，溶 液的 pH 值不可能等于或大于 7，故 A 錯(cuò)誤； B、不飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為 0，所以圖象起點(diǎn)不應(yīng)在坐標(biāo)軸的原 點(diǎn)，而是在 y 軸上，故 B 錯(cuò)誤； C、錳元素的質(zhì)量不變，隨著反響的發(fā)生，氧氣的質(zhì)量不斷增大，固體質(zhì)量不斷 減小，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該不斷增大，故 C 錯(cuò)誤； D、在鹽酸和氯化鎂的混合溶液中參加氫氧化鉀溶液，鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)， 等鹽酸消耗盡，氯化鎂與氫氧化鉀反響生成氫氧化鎂沉淀，故開場(chǎng)沒有沉淀，過 一段時(shí)間再出現(xiàn)沉淀，故 D 正確。應(yīng)選：D。5現(xiàn)有 Mg 和 MgO 的固體混合物 3g，經(jīng)測(cè)定鎂元素的

30、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，向固體 混合物中參加 100g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤 的是 A反響過程中有氣泡產(chǎn)生B生成 MgCl2 的質(zhì)量為 9.5g C所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6% D反響后溶液中的溶質(zhì)只有 MgCl2【解答】解：A、MgO 中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%，說明固體混合物 含有鎂，鎂與鹽酸反響生成氫氣，所以反響過程中有氣泡產(chǎn)生，正確；B、現(xiàn)有 Mg 和 MgO 的固體混合物 3g，經(jīng)測(cè)定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，所以鎂 元素的質(zhì)量為 3g×80%=2.4g，根據(jù)方程式，鎂元素全部轉(zhuǎn)化為 MgCl2，生成 MgCl

31、2的質(zhì)量為=9.5g，正確；C、根據(jù)方程式，可知氯化氫與氯化鎂的關(guān)系式為 2HClMgCl2；設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x2HClMgCl2；7395100g×x9.5g 解得：x=7.3%，故錯(cuò)誤； D、鎂與鹽酸反響氯化鎂和氫氣，氧化鎂與鹽酸反響氯化鎂和水，所以恰好完全 反響，反響后溶液中的溶質(zhì)只有 MgCl2，故正確。應(yīng)選：C。6向 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 14.6%HCl 和 12%MgSO4 的混合溶液中，滴加 BaOH2 溶液至過量以下圖象中，產(chǎn)生的沉淀量與滴入 BaOH2 相符的是A BC D【解答】解：設(shè)硫酸鎂中的硫酸根和氫氧化鋇完全沉淀時(shí)參加到混合溶液中的氫氧根

32、離子的質(zhì)量為 x。MgSO4BaOH22OH12034100g×12%=12gxx=3.4g設(shè)此時(shí)消耗的 HCl 的質(zhì)量為 yOHHCl1736.53.4gyy=7.3由于溶液中 HCl 的總質(zhì)量為 100g×14.6%=14.6g 此時(shí)還有剩余的鹽酸沒參加反響，所以繼續(xù)滴入氫氧化鋇時(shí)，由于只是鹽酸和氫 氧化鋇反響，此時(shí)鎂離子沒有參加反響，所以沒有沉淀，等鹽酸消耗完畢，鎂離 子和繼續(xù)加入的氫氧化鋇才能反響生成氫氧化鎂沉淀。所以應(yīng)該是 B 圖符合實(shí) 際。應(yīng)選：B。7 將 一 定 量 鋁 粉 和 氧 化 銅 混 合 加 熱 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為3CuO+2Al

33、3Cu+A12O3反響結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反響，取少 量反響后的固體，參加足量稀硫酸，充分反響后，將鐵片插入溶液中以下表達(dá)的現(xiàn)象中，能說明氧化銅沒有完全反響的是A參加稀硫酸后，有氣泡生成B參加稀硫酸后，沒有氣泡生成 C參加稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì) D插入溶液中的鐵片外表有紅色物質(zhì)析出【解答】解：A、假如氧化銅有剩余，加熱反響充分反響后固體剩余物中不會(huì)含 鋁粉，參加稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；假設(shè)有氣泡生成，只能說明氧化銅不 足，鋁粉沒有完全反響，故不符合題意； B、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，參加稀 硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；但參加足量稀硫酸

34、沒有氣泡也不能一定說明氧化 銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反響，故不符合題意； C、鋁粉與氧化銅混合加熱后會(huì)能生成銅和氧化鋁。反應(yīng)后的固體中一定有銅和 氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁。往反響后的固體中參加足量的稀硫酸，銅 不能與稀硫酸反響，故溶液中一定會(huì)有紅色不溶物質(zhì)，不能說明是否含有氧化銅， 故不符合題意； D、假如氧化銅有剩余，取反響后固體加硫酸時(shí)，可與硫酸反響生成硫酸銅，插 入的鐵片外表會(huì)有紅色物質(zhì)生成，符合題意；應(yīng)選：D。8以下所示的圖象能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A常溫下向 pH=13 的 NaOH 溶液中不斷加水稀釋B 向碳酸氫鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸至過量C將 60接近飽和的硝酸

35、鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出D 將等量的金屬鎂片和鋅片分別和足量一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合【解答】解：A、常溫下向 pH=13 的 NaOH 溶液中不斷加水稀釋，溶液的 pH 不 會(huì)小于 7故 A 錯(cuò)誤； B、碳酸氫鈉能與稀鹽酸反響生成二氧化碳，當(dāng)碳酸氫鈉完全參加反應(yīng)，生成二 氧化碳的質(zhì)量不再改變，故 B 正確； C、恒溫蒸發(fā)飽和硝酸鉀溶液時(shí)，溶液一直是該溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)應(yīng)不變，故 C 錯(cuò)誤； D、鎂和鋅分別與一樣的硫酸反響時(shí)，鋅與硫酸反響時(shí)生成的氫氣質(zhì)量少。故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。9向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向 濾渣中再滴入稀硫酸

36、，有氣泡產(chǎn)生，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 A濾渣中只含 FeB濾液中肯定含 FeSO4C濾渣中不一定含 Cu D濾液中可能含 CuSO4【解答】解：因?yàn)榉错憰r(shí)應(yīng)該是氧化銅先和酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為銅離子，當(dāng)銅離子與 氫離子同時(shí)存在時(shí)，鐵應(yīng)該先和銅離子反響。當(dāng)向?yàn)V渣中再滴入稀硫酸，有氣泡 產(chǎn)生，說明所參加的鐵粉過量，說明原稀硫酸完全反應(yīng)，且銅離子沒有剩余。那 么也就是之后銅離子不剩，才會(huì)有后來的氫氣的生成。也就說明，銅離子完全轉(zhuǎn) 化為銅單質(zhì)而成為不溶物。A、氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故 A 錯(cuò)誤； B、鐵與硫酸或硫酸銅反響都能生成可溶

37、于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含 有硫酸亞鐵；故 B 正確； C、氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液 中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故 C 錯(cuò)誤； D、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，因此，所生成的硫酸銅 可能會(huì)被鐵粉完成反響，所得濾液中一定不含有硫酸銅；故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。10如圖，廣口瓶內(nèi)盛有氣體 X，滴管內(nèi)盛有液體 Y假設(shè)擠壓膠頭滴管的膠頭， 使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球漸漸鼓起，那么氣體 X 和液體 Y 可能是 AX 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液BX 是 CO，Y 是 CaOH2 溶液CX 是 O2，Y 是 C

38、aOH2 溶液DX 是 CO2，Y 是硫酸溶液【解答】解： A、二氧化硫和氫氧化鈉反響生成亞硫酸鈉和水，氣壓減小，滿足要求，故 A 正 確；B、一氧化碳不會(huì)與氫氧化鈣反響，氣壓不變，故 B 錯(cuò)誤； C、氧氣不會(huì)與氫氧化鈣反響，氣壓不變，故 C 錯(cuò)誤； D、二氧化碳不會(huì)與硫酸反響，氣壓不變，故 D 錯(cuò)誤； 應(yīng)選：A。11向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐漸加入氫氧化鈉溶液，向一定量鹽 酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴參加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖以下說法正確的選項(xiàng)是AP 點(diǎn)表示的溶液 pH=7BN 點(diǎn)表示的溶液中含有兩種溶質(zhì)C從 M 點(diǎn)到 N 點(diǎn)溶液質(zhì)量增加 2

39、0gDP 點(diǎn)表示的溶液比 N 點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小【解答】解：A、P 點(diǎn)表示氯化銅和氫氧化鈉完全反響后，氫氧化鈉有剩余，溶 液 pH7，故 A 錯(cuò)誤；B、N 點(diǎn)表示氫氧化鈉與氯化銅恰好反響完，且鹽酸在 M 點(diǎn)也已經(jīng)反響完，此時(shí) 溶質(zhì)是氯化鈉，故 B 錯(cuò)誤；C、從 M 點(diǎn)到 N 點(diǎn)是增加了 20g，但由方程式 CuCl2+2NaOH=CuOH2+2NaCl知，溶液應(yīng)增加少于 20g，故 C 錯(cuò)誤；D、N 點(diǎn)表示的氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反響，P 點(diǎn)表示氯化銅和氫氧化鈉恰 好完全反響后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中氯化鈉的量是一定的，所 以 P 點(diǎn)表示的溶液比 N 點(diǎn)表示的溶液中

40、氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故 D 正確。 應(yīng)選：D。12向一定量稀硫酸中參加一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空 氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān) 系如圖以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 Aab 段說明 Cu 不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫B從 b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，溶液的 pH 逐漸增大C從 c 點(diǎn)到 d 點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種Dbc 段發(fā)生的反響為 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O【解答】解：A、因?yàn)?ab 段溶液質(zhì)量不變，說明 Cu 不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫，該 選項(xiàng)說法正確；B、從 b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，溶液質(zhì)量增大，說明在加熱條件下，銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生

41、了反應(yīng)，稀硫酸被消耗，隨著稀硫酸的減少，酸性減弱，PH 增大，該選項(xiàng)說法 正確；C、從 c 點(diǎn)到 d 點(diǎn)，如果硫酸恰好完全反應(yīng)，那么溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，如果稀 硫酸過量，那么溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D 、 銅 、 氧 氣 、 硫 酸 在 加 熱 條 件 下 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，該選項(xiàng)說法正確。 由于該題選擇錯(cuò)誤的，應(yīng)選：C。13以下四個(gè)圖象中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ABCD向一定量稀鹽酸中加水20時(shí)，向一杯飽和 KNO3 溶液中 參加 KNO3 晶體室溫時(shí)，向一定量的稀鹽酸中參加少量鎂條用等質(zhì)量、等

42、濃度的雙氧水分別制取氧氣AABBCCDD【解答】解：A、加水稀釋鹽酸時(shí)，溶液的酸性也在減弱，溶液的 pH 逐漸增大， 由于仍為酸性溶液，所以曲線只能逐漸靠近 7 但永遠(yuǎn)不能等于 7 或大于，故 A 錯(cuò)誤；B、飽和 KNO3 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于 0，故 B 錯(cuò)誤； C、鎂和鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，隨著反響的進(jìn)行，產(chǎn)生的熱量逐漸增加，反應(yīng) 完畢時(shí)產(chǎn)生的熱量最多，溫度最高，反響完畢后恢復(fù)至室溫，故 C 正確； D、雙氧水分解生成氧氣，加催化劑和不加催化劑產(chǎn)生的氧氣一樣多，只是反響 的速率不同，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。14化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入 NaOH 溶液 至

43、過量記錄滴入 NaOH 溶液質(zhì)量x與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示提示： 硫酸銅溶液呈酸性，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A圖中縱坐標(biāo)y表示生成 CuOH2 的質(zhì)量B反響進(jìn)展到 B 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 Na2SO4CAB 段溶液的 pH 逐漸增大DB 點(diǎn)和 C 點(diǎn)溶液的 pH 相等【解答】解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4A、根據(jù)稀硫酸、硫酸銅和 NaOH 混合溶液的反響原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至過量，相比之下，剛開場(chǎng)是稀硫酸的量多，而 NaOH 的量少，所以NaOH 先與稀硫酸反應(yīng)，而不是先產(chǎn)生沉淀。所以，圖中縱坐標(biāo)y應(yīng)該

44、表示 生成的沉淀質(zhì)量，故 A 正確；B、反應(yīng)進(jìn)行到 B 點(diǎn)時(shí)，硫酸銅溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)完畢，混合液中含有溶液 中的溶質(zhì)是 Na2SO4，故 B 正確；C、在 AB 段，是硫酸銅與 NaOH 溶液的反響，由于硫酸銅顯酸性，所以隨著反應(yīng) 的進(jìn)展，溶液的 pH 值逐漸增大，故 C 正確；D、B 點(diǎn)與 C 點(diǎn)是所有的反應(yīng)進(jìn)展完畢，混合液中顯堿性的 NaOH 溶液不斷增多， 所以溶液的 pH 是逐漸增大的，故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。15現(xiàn)有一種固體粉末樣品，該樣品由氧化銅和鐵組成取樣品少許，參加 一定量的稀硫酸，待反響停頓后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V液中參加一根干凈 的鐵絲，鐵絲外表沒有明顯變化關(guān)

45、于該實(shí)驗(yàn)有如下說法：該樣品的顏色為黑 色；濾渣中一定有銅，不一定有鐵；向該樣品中參加稀硫酸一定有氣體生成， 且液體顏色不變；濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵以 上說法正確的個(gè)數(shù)是A1 個(gè) B2 個(gè) C3 個(gè) D5 個(gè)【解答】解：向?yàn)V液中參加一根干凈的鐵絲，鐵絲外表沒有明顯變化，說明濾液 中既沒有硫酸銅，也沒有稀硫酸，假如含有硫酸銅，參加干凈的鐵絲時(shí)，鐵絲表 面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，假如含有稀硫酸，參加干凈的鐵絲時(shí)，鐵絲外表會(huì)產(chǎn)生 氣泡；氧化銅和鐵都是黑色的，所以該樣品的顏色為黑色；該選項(xiàng)說法正確。氧化銅和硫酸反響生成的硫酸銅，能和鐵反響生成銅，所以濾渣中一定有銅； 假如鐵恰好和硫

46、酸銅反響，那么濾渣中沒有鐵，假如鐵足量，那么濾渣中有鐵，所以 濾渣中不一定有鐵；該選項(xiàng)說法正確。因?yàn)閰⒓酉×蛩釙r(shí)，稀硫酸先和氧化銅反響，假如稀硫酸的量不足，缺乏以和 氧化銅完全反響，那么就沒有氣體生成，并且氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅溶 液是藍(lán)色的；該選項(xiàng)說法不正確。假如濾液中含有硫酸銅，向?yàn)V液中參加一根干凈的鐵絲時(shí)，鐵絲外表會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，向?yàn)V液中參加一根干凈的鐵絲，鐵絲外表沒有明顯變化，說明濾液 中不含有硫酸銅；該選項(xiàng)說法不正確。濾液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，沒有硫酸鐵；該選項(xiàng)說法不正確。 所以以上說法中是正確的，個(gè)數(shù)是 2 個(gè)。應(yīng)選：B。16以下四個(gè)圖象中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A向一

47、定量的稀鹽酸中參加氧化鐵B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C 向一定量的硫酸銅溶液中參加鐵粉D向一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳【解答】解：A、根據(jù)向一定量的稀鹽酸中參加氧化鐵生成氯化鐵和氫氣，所以 開場(chǎng)溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鹽酸反響完后溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增 加為一定值，而不是一直增大，與圖象不符，故 A 錯(cuò)誤； B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，開場(chǎng)生成氯化鈉的質(zhì)量會(huì)不斷增加， 當(dāng)氫氧化鈉溶液反響完后氯化鈉的質(zhì)量不再增加，但是由于質(zhì)量守恒定律可知鈉 元素的質(zhì)量不會(huì)變與圖象相符，故 B 正確； 向一定量的稀鹽酸中參加大理石生成氯化鈣、水和二氧化碳，開場(chǎng)溶液

48、的質(zhì)量不 斷增加，當(dāng)鹽酸反響完后，溶液質(zhì)量不再增加為一定值，與圖象相符，故 B 正確； C、向一定量的硫酸銅溶液中參加鐵粉，開場(chǎng)溶液的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)硫酸銅反 應(yīng)完后，溶液質(zhì)量不再較少為一定值，與圖象不符，故 B 正確 C 錯(cuò)誤； D、向一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與氫 氧化鈉和氫氧化鈣都會(huì)發(fā)生反響，沒有先后順序，一開場(chǎng)就會(huì)有沉淀生成，與圖 象不符，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。17將足量 CO2 通入 KOH 和 CaOH2 的混合稀溶液中，生成沉淀物質(zhì)的質(zhì)量m和通入 CO2 體積v的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A B C D【解答】解：向 KOH 和 CaOH2 的混合稀溶液

49、中通入 CO2，先二氧化碳和氫氧 化鈣反響生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，沉淀量最大， 繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反響生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反響后，此時(shí)溶液出于懸濁液狀態(tài)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反響生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反響后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸 鈣、水反響生成可溶性的碳酸氫鈣。碳酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，此時(shí)沉 淀逐漸減少最后為零；應(yīng)選：B。18以下坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中不正確的是 A 向堿性溶液中加水B 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水分解C 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋D將足量的金屬鎂片和鋅片分別

50、和等質(zhì)量的一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合【解答】解：A、氫氧化鈉中加水溶液堿性會(huì)減弱，pH 減小但不會(huì)小于 7，故此 選項(xiàng)正確。B、二氧化錳不能增加過氧化氫溶液制得氧氣的質(zhì)量，只會(huì)增加反應(yīng)的速度，與圖象相符，故此答案正確。 C、飽和氯化鈉溶液加水性質(zhì)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶質(zhì)的量不會(huì)改變， 故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、足量的鎂和鋅與等質(zhì)量的一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣同樣多，但鎂 的活動(dòng)性強(qiáng)反響速度快，故此選項(xiàng)正確。應(yīng)選：C。19鑒別鹽酸和硫酸最好選用的試劑是A硝酸銀溶液 B酚酞試液C氯化鋇溶液 D紫色石蕊試液【解答】解： 酸的共性或者叫通性是：都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反響活潑的， 和金屬氧

51、化物的反響，和某些鹽的反響等。以上所謂共性都是在消耗酸中的氫離 子的才能稱之為叫共性。在和鹽類的反響中，有些反響，氫元素最終沒有轉(zhuǎn)化為 H2O 或者氫氣就不是酸的通性。A、AgNO3 溶液。由于 2AgNO3+H2SO4Ag2SO4+2HNO3硫酸銀微溶于水，濃度稍大也相當(dāng)于沉淀，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3都生成沉淀，且還都是白色的這 不是酸的共性無法區(qū)別，故錯(cuò)誤。 B、酚酞試液遇鹽酸和硫酸都不變色，是共性，無法區(qū)別。故錯(cuò)誤。C、BaCl2 溶液，在遇到硫酸時(shí)，發(fā)生的反響：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，有白 色沉淀，而 BaCl2 溶液，在遇到稀鹽酸時(shí)無現(xiàn)象?？梢澡b別

52、；故正確。 D、石蕊試液，由于都是酸，所以現(xiàn)象一樣，無法區(qū)別。故錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。20兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷 酸 H3PO4 可形成 H4P2O7 或 H5P3O10 等下列物質(zhì)不屬于硫酸H2SO4脫水后形成 的是 AH2S2O7 BH2S3O10 CH2S2O8 DH2S4O13【解答】解：A、該物質(zhì)的 1 個(gè)分子中含有 2 個(gè)硫原子，所以可由 2 個(gè)硫酸脫掉1 個(gè)水分子，得到 H2S2O7，所以對(duì)；B、該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有 3 個(gè)硫原子，所以可由 3 個(gè)硫酸脫掉 2 個(gè)水分子， 得到 H2S3O10，所以對(duì)；C、該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有 2 個(gè)硫原子，而由 2 個(gè)硫酸脫掉 1 水分子無法得到H2S2O8，所以錯(cuò)；D、該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有 4 個(gè)硫原子，所以可由 4 個(gè)硫酸脫掉 3 個(gè)水分子， 得到 H2S4O13，所以對(duì)；應(yīng)選：C。二填空題共 10 小題21實(shí)驗(yàn)小組在研究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了以下所示 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Fe=FeCl2 +H2 2實(shí)驗(yàn)后，向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸， 只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色據(jù)此推斷，該試管中最初發(fā)生的反響的化學(xué)方程 式可能為 NaOH+HCl