初中化學(xué)人教版-酸和堿知識(shí)點(diǎn)-精梳理(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十單元 酸 和 堿課題1 常見的酸和堿一、 酸、堿、鹽1、 酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 、 硝酸 （HNO3）、 碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般說酸時(shí)寫名稱不寫化學(xué)式。2、 堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的堿有：氫氧化鈉（NaOH）、 氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。3、 鹽：由金屬（或銨根）離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：氯化鈉(食鹽) NaCl、硫酸銅（CuSO4 ）、碳酸鈣（CaCO3 ）等。4、 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液，

2、金屬，石墨等。（金屬能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子；酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子。二、 酸堿指示劑1、 酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)。2、 常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。三、 生活中常見的酸1、 鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。1、 物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。2、 濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口

3、放置會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。3、 鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：、金屬表面除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸可幫助消化。2、 硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。1、 物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。2、 濃硫酸：、有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液N

4、aHCO3.3、 稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。4、 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。3、 酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色、與活潑金屬反應(yīng)：通式：金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 鋅和稀硫酸Zn + H2S

5、O4 = ZnSO4 + H2 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：通式：酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 （稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （

6、稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （4）與堿反應(yīng)通式：酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H

7、2O （5）與某些鹽反應(yīng)：通式：酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 四、生活中常見的堿1、 氫氧化鈉(NaOH):俗名：火堿、燒堿、苛性鈉1、 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果其溶液沾到皮膚上， 要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（使用時(shí)要防止眼睛、皮膚等被腐

8、蝕，最好戴上防護(hù)眼鏡。）2、 物理性質(zhì):白色固體，易溶于水，且溶解時(shí)會(huì)放出熱量。放置在空氣中容易吸收水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥硫化氫H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性氣體。3、 變質(zhì)：固體氫氧化鈉放置在空氣中不僅易吸收水分而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O因些氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存。 檢驗(yàn)?zāi)硽溲豕腆w是否變質(zhì)的方法：取少量固體放入試管中加入足量的稀鹽酸，觀察，若有汽泡產(chǎn)生，若將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變會(huì)渾濁。有關(guān)化學(xué)方程工：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2；Ca

9、(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O。 除去固體氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)方法：將固體放入燒杯內(nèi)，加入足量的水溶解，再加入氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、蒸發(fā)。有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。4、 用途：、重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、印染、石油、紡織等工業(yè)；、生活中用于除油污；、實(shí)驗(yàn)室作為某些氣體干燥劑。5、 工業(yè)制燒堿的方法：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。2、 氫氧化鈣Ca(OH)2:俗名：熟石灰、消石灰1、 物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水，有腐蝕性。它的水溶液俗稱石灰水。2、 用途

10、：、建筑業(yè)上制三合土、砌磚、抺墻；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液；、工業(yè)上制取氫氧化鈉、漂白粉。3、 來源：生石灰溶于水制取。有關(guān)化學(xué)方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2 （氧化鈣俗名生石灰，溶于水會(huì)放出大量的熱，熱量可以使水沸騰。）3、 幾種特殊的堿:堿中鉀、鈉、鋇、銨可溶，氫氧化鈣微溶，其余不溶。氫氧化銅：藍(lán)色沉淀；氫氧化鐵：紅褐色沉淀；氫氧化鎂:白色沉淀；氨水有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。4、 堿的化學(xué)性質(zhì)：（即堿的通性）:具有通性的原因因:是因?yàn)樵谌芤褐卸寄芙怆x出相同的陰離子氫氧根離子。（1） 可溶性堿與指示劑反應(yīng)：使無色酚酞變紅，使紫色石蕊變藍(lán)、堿與非金屬氧化物反應(yīng)（

11、CO、NO、H2O不與堿反應(yīng)）通式：堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （3）堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)通式：堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H

12、2O 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）可溶性堿與可溶性鹽反應(yīng)：通式：堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH課題 2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)一、 中和反應(yīng)1、 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2、 實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即H+ + OH- = H2O3、 中和反應(yīng)

13、的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：、 步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應(yīng)恰好完成；、 有關(guān)化學(xué)方程式: HCl + NaOH = NaCl +H2O 、 問題與反思反思:1、 在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。2、 如果在實(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。二、 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、 改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良?jí)A性土壤；2、 處理工廠的廢水：硫酸工廠

14、的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；3、 用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng): 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O, 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl + Mg(OH)2= MgCl2 + 2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。三、 溶液酸堿度的表示方法-PH1、 PH的范圍通常在014之間PH=7溶液呈中性；PH 7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）.PH 7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）2、 測(cè)定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。注：不能把PH試紙浸泡在待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；、若測(cè)酸堿度，不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液