上學(xué)期高一寒假化學(xué)試卷（附答案）

1、.2019上學(xué)期高一寒假化學(xué)試卷附答案化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準備了上學(xué)期高一寒假化學(xué)試卷，希望你喜歡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H CNO-16 ;Na S Cl35 .5;PFe56一、選擇題：每題只有一個正確答案。每題2分，共50分1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，以下成語中涉及氧化復(fù)原反響的是A.木已成舟 B.鐵杵成針 C.蠟炬成灰 D.滴水成冰2.化學(xué)與消費、生活親密相關(guān)。以下表達正確的選項是A. 六水氯化鈣可用作食品枯燥劑B . 生石灰作枯燥劑是物理變化C. 為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中參加大量食品添加劑D. 血液透析

2、利用了膠體的性質(zhì)3.以下實驗操作和處理方法可能會引發(fā)平安事故的是將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢參加濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并翻開所有門窗通風(fēng)用氫氣復(fù)原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A. B. C. D.4.以下實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A. 圖 所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖和 所示裝置進展粗鹽提純D. 用圖所示裝置別離酒精和水5.以下表達正確的選項是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生改變假設(shè)1 mol氣體的體積為

3、2 2.4 L，那么它一定處于標準狀況下標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量一樣在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量一樣，那么它們在標準狀況下的體積也一樣在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，那么壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.除外 B. C. D. 6.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的選項是A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等7.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項

4、是A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/molB. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 錯誤!未找到引用源。molC. Wg該原子中含有錯誤!未找到引用源。個該原子D. 由信息可得：NA=錯誤!未找到引用源。8.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中水的密度為1g/ml，所得溶液的密度為g/ml,質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，那么以下關(guān)系中不正確的選項是 A. B.C. D.C=1000V/17V+224009.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. 0.1 molL-1

5、AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ClD.使石蕊變紅色的溶液：CH3COO、Cl、NO3、K+10.以下電離方程式錯誤的選項是 A. KNO3 = K+ + NO3- B. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C. BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D. Na2SO4 = 2Na+ + SO42-11.以下離子方程式書寫正確的選項是A. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC. 鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反響：

6、Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = CuOH2+ BaSO412.以下變化中，必須參加氧化劑的才能實現(xiàn)的是A. Na2O NaOH B. H2SO4 H2 C. CuO CuSO4 D. CO CO213.在容量瓶上無須做標記的是A. 標線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量14.以下離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的選項是A.Cu2+2OH-=CuOH2CuCO3+2NaOH CuOH2+Na2CO3B. +2H+ =CO2+H2OBaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2OC.Ba2+SO42-=BaSO4 BaOH2+MgSO4 BaSO4+MgOH2D.H+OH

7、-=H2O2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O15.以下反響中，不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復(fù)原反響的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2= CO2 + 2H2OC. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO216.分類方法在化學(xué)學(xué)科的開展中起到了非常重要的作用。以下分類標準合 理的是A. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B. 根據(jù)反響中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響C. 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為 溶液、膠體和

8、濁液D. 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物17.以下說法正確的選項是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)冰和干冰既是純潔物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象某無色 溶液中參加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定含CO可用滲析法別離FeOH3膠體和KCl溶液A.B.C.D.18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，前三種離子的個數(shù)比為321，那么溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為A.21B.12C.14D.3219.一樣溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣

9、體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，那么生成物A的化學(xué)式為A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY220.含溶質(zhì)24g 的3molL-1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1molL-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.12B.13C.21 D.2321.標準狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，那么CO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)約為A.25% B. 35% C.75% D.50%22.以下溶液中的Cl- 數(shù)目與25mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是A.50mL 0.15molL-1的BaCl2溶液B.50mL 0.3molL-1的NaC

10、l溶液C.25 mL0.3mol L-1的FeCl3溶液D.75 mL 0.1molL-1的KCl溶液23.vL Fe2SO43溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，那么稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L24.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A.標準狀況下， 乙醇完全燃燒產(chǎn)生 分子的數(shù)目為B.磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個磷酸分子的質(zhì)量之和相等C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子數(shù)目為NAD.1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)為25.以下數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是0.45 mo

11、l氨氣 標準狀況下33.6 L氦氣 4時7.5mL水 0.2 mol磷酸鈉Na3PO4A. B. C. D.二、非選擇題共50分26.13分配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，試答復(fù)以下問題：1 選擇儀器：完本錢實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。2計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。3溶解、冷卻。4轉(zhuǎn)移、洗滌。洗滌燒杯23次是 為了_。5定容、搖勻。定容的詳細操作是_。6本實驗中需要使用玻璃棒，作用是_、 。7不標準的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，以下使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ，偏低的是 填字母序號A.容量瓶洗凈后未烘干;B.在溶解過程

12、中有少量液體濺出燒杯外C.定容時俯視刻度線;D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又參加少量水至刻度線27.9分氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。1粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、飽和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶

13、液、 、在濾液中加鹽酸的作用是2用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。配制該溶液時所需要的玻璃儀器有28.8分在一定條件下，F(xiàn)e2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反響中， 填名稱是氧化劑，填化學(xué)式發(fā)生氧化反響， 填元素符號元素被氧化，生成 42g Fe時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol .29.20分有以下物質(zhì)：石墨;鋁;酒精;氨水;二氧化碳;碳酸氫鈉固體;氫氧化鋇溶液;純醋酸;氧化鈉固體;氯化氫氣體。1其中能導(dǎo)電的是;屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是 。2寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式： 。3寫出物質(zhì)和在水中反響的離子方程式： 。

14、4將物質(zhì)配制成溶液，逐滴參加溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式： ，檢驗離子沉淀完全的方法是 ，洗滌沉淀的方法是上學(xué)期高一寒假化學(xué)試卷答案一、選擇題題號12345678910111213答案CDBCCADABCDDC題號14151 6171819202122232425答案DBBBBDABDACA二、非選擇題26.13分1膠頭滴管 500 mL容量瓶 2分 210.0 g不保存小數(shù)扣1分2分4 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中1分5 向容量瓶中參加蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切2分6 攪拌，引流2分 7 CD 2分 BE2分27.9分1 氯化鋇溶液和碳酸鈉