上海市靜安區(qū)高三第一學期期末化學試題

1、.上海市靜安區(qū)2019屆高三第一學期期末化學試題上海市靜安區(qū)2019屆高三第一學期期末教學質量檢測化學試題 相對原子質量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 I127 Ba137 一、選擇題共10分，每題2分，只有一個正確選項 1. 以下物質的分子正負電荷重心不相重合的是 A.C2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF3 2. 以下物質的性質只與溫度有關的是 A. 氨氣的溶解度 B. 水的離子積 C. 高錳酸鉀的氧化性 D. 醋酸的電離度 3. 某些金屬遇到某些酸會形成一層致密的“膜，使金屬不致溶解

2、，以下不屬于這種情況的是 A.鋁與濃硫酸 B.鐵與濃硝酸 C.銅與稀硫酸 D.鉛與氫氟酸 4. 以下現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是 A. 氮氣的化學性質穩(wěn)定 B. 通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高 5. C-12原子的質量是1.992×10-23g,中子的質量是1.674×10-24 g，那么中子的相對質量為 A.1 B.1.000 C.1.007 D.1.008 二、選擇題共36分，每題3分，只有一個正確選項 6. 以下反響不屬于“同一價態(tài)的同種元素既被氧化又被復原的是 A.硫代硫酸鈉與稀硫酸 B.硫與熱NaOH溶液 C. H2

3、O2溶液中參加MnO2 D.KClO3與鹽酸 7. 硝基苯中溶有少量CaCl2，適宜的提純方法是 A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.紙上層析 8. 116號元素已被命名為“鉝;2019年5月，科學家已確認發(fā)現(xiàn)117號元素，未命名，元素符號Uus;假設將元素周期表的“一列看作“一族;那么對117號元素的相關表述或性質推斷錯誤的選項是 A. 屬第17族元素 B. 屬鹵族元素 C. 屬非金屬元素 D. 有放射性 9.與100 mL 0.1mol/L NH42SO4溶液中cNH4+根本一樣的是 A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO

4、3溶液 C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D. 50 mL 0.2 mol/L氨水 10.利用電解原理，在鐵皮外表鍍一層鋅的有關表達正確的選項是 A.鐵為負極，鋅為正極 B.鐵為陽極，鋅為陰極 C. 用可溶性鐵鹽作電解液 D. 鋅元素既被氧化又被復原 11. 分子式為C5H12O的有機物共有8種屬于醇類的同分異構體，其中含有-CH2OH基團的有 A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 12. 煉鐵的總反響為 Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g+Q kJ ，可能發(fā)生了以下過程： 3Fe2O3s+COg 2Fe3O4s+CO2g+Q1 kJ; Fe3O4s+COg 3

5、FeOs+CO2g+Q2 kJ; FeOs+COg Fes+CO2g+Q3 kJ。 那么Q與Q1、Q2、Q2的關系式正確的選項是 A.Q=Q1+Q2+Q3 B. Q=Q1-Q2-Q3 C.Q=Q1+2Q2+6Q3/3 D.Q=Q1+2Q2+6Q3/2 13. 在523K時，有以下反響：2HClg+ CrO3gCrO2Cl2g+H2Og +Q Q>0,反響進展至第5min時，改變某個條件，當反響進展至第10 min時，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2g的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，那么改變的條件不可能是 A.加熱 B.使用催化劑 C.加壓 D. 別離出水氣 14. 氧化性：Cl

6、2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中參加一定量的氯水，有關離子方程式錯誤的選項是 A.2 I-+ Cl2 I2 + 2Cl- B.2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4Cl- C.2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- D.2Fe2+ + 6I-+ 4Cl2 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- 15.假設a gC2H4和C3H6的混合物含有b個C-H鍵，那么阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 A.7a/b B.7b/a C. 14a/b D. b/14a 16. ：紅礬鉀K2Cr2O7和紅礬鈉Na2Cr2O7的

7、溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反響原理為 Na2Cr2O7+ 2KClK2Cr2O7+2 NaCl 實驗室模擬工業(yè)消費制備紅礬鉀時，合理的操作步驟是 A.稱量 、溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、枯燥 B.稱量 、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥 C. 溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥 D.溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、枯燥 17.某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質量分數(shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反響雜質不反響，生成ROSO4和H2O，那么R的相對原子質量約為 A.78 B.140

8、 C.156 D.172 三、選擇題此題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分 18. 一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反響：RX +2Na+ R，XR-R，+2NaX,反響中有C-X鍵 的斷裂和C-C鍵的形成。據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反響的可能產物不考慮NaX及命名合理的是 A.一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷 C.1,5-二氯戊烷：環(huán)戊烷 D.四氯化碳：金剛石 19.有些物質的制備從化學性質的“強迫弱看似乎難以進展，但利用勒夏特列原理卻

9、獲得了成功，以下屬于這種情況的是 A. NaBrs+H3PO4濃NaH2PO4aq+ HBrg B. 6CaOl+2All3CaO?Al2O3s +3Cag C. CaCO3s +2HClaq CaCl2aq +H2O l +CO2g D. KICl2aq+H2SaqKI aq+2HCl aq +Ss 20. 硒酸鈉中各元素的質量分數(shù)為：Na -a，Se-b，其余為氧;硫酸鈉中各元素的質量分數(shù)為：Na -c，S-d，其余為氧;用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是 A.Na元素的相對原子質量 B. S元素的相對原子質量 C.O元素的相對原子質量 D. Se元素各同位素的豐度

10、 21.與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OHl CH3OH2+ +CH3O-，25時，K=2.0×10-17。假設往一定量的甲醇中參加金屬鈉，那么有關表達正確的選項是 A.金屬鈉與甲醇反響比金屬鈉與水反響更劇烈 B.結合H+的才能CH3O->OH- C.所得到溶液中K=cCH3O-×cCH3OH2+ D.所得到溶液中cNa+= cCH3OH2+cCH3O- 22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中參加0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，那么原混合物中Cu的質量可能為 A.1.12 g B.2.2 g C.3.2g D.6.4g 四、

11、此題共12分 氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之。 23.H原子的電子排布式是“1s1，該式子未說明電子運動狀態(tài)的方面是 選填編號。 a.電子層 b.電子亞層 c.電子云的伸展方向 d.電子的自旋 24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是 選填編號。 a. H為-1價 b.熔融狀態(tài)能導電 c.加熱到600不分解LiH的電子式為 。 核外有2個電子的簡單陰、陽離子有假設干種，試比較它們半徑的大小 。 25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR，那么R的最高氧化物的化學式為 。 |共價鍵 |鍵能KJ/ mol | |NN |946 | |

12、H-H |436 | |H-N |391 | 26.根據(jù)右表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式 。 在合成氨的工業(yè)消費中，科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義 。 27.鈀Pd是優(yōu)良的儲氫金屬： 2Pd s+xH2g2PdHx s +QQ>0 通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x>0.8可采取的措施是 ; 為使PdHx 產生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是 選填編號。 a.升溫 b.減壓 c.及時移走金屬鈀 五、此題共12分磷是重要的非金屬元素。 28.有關白磷P4的表達正確的選項是 選填編號。 a.易溶于CS2 b.易自燃

13、c.分子中有4個P-P鍵 P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2次磷酸鈉，寫出該反響的化學方程式 。 由該反響可推知H3PO2為 元酸。用NaH2PO2驗證次磷酸是弱酸，還需要的物質是 。 29. NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進展“化學鍍鎳如在木材外表生成一層Ni-P合金，反響中磷元素化合價發(fā)生的變化是 選填編號。 a.升高 b.降低 c. 既升高又降低 30. 25時，HF的Ki = 3.6×10 4 ; H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。 那么

14、以下表述錯誤的選項是 選填編號。 a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，cH+>0.1mol/L b. NaF和H3PO4反響生成NaH2PO4 c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的順序是：Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4 31.Ag3PO4是難溶于水的黃色固體，試用平衡挪動的原理解釋其溶于稀硝酸的原因 。 六、此題共12分 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在工業(yè)上用處廣泛。 實驗一：用地溝油制肥皂高級脂肪酸鈉鹽和甘油常壓下甘油的沸點為290。 32.將約6g地溝油、10mL 40%的燒堿溶液、5mL液體A混合后在燒

15、杯中加熱約0.5小時。 A可以增大反響物間的接觸，那么A可以是 _選填編號。 a.四氯化碳 b.汽油 c.乙醇 33.從皂化反響后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下： 參加食鹽顆粒后，液體外表析出白色固體，那么食鹽的作用是 。 操作必須用到的玻璃儀器是_選填編號。 a.漏斗 b.分液漏斗 c.蒸餾燒瓶 34.假設甘油的產率明顯低于高級脂肪酸鈉鹽的產率，可能的原因是_選填編號。 a.油脂水解不充分 b.部分甘油揮發(fā) c.甘油中混有水 實驗二：測定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收加成碘的克數(shù)。 稱取a g某油脂，參加含bmol I2的溶液韋氏液,充分振蕩;過量的I2用cmol/L Na2S

16、2O3溶液滴定以淀粉為指示劑：2Na2S2O3+ I2 Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。 35.配制韋氏液，溶劑選用冰醋酸而不選用水的原因是 。滴定終點時顏色的變化是 。 36.該油脂的碘值為用相關字母表示 。 37.冰醋酸也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關實驗進展校正，否那么會引起測得的碘值偏_選填“高或“低。 七、此題共12分 氨氣是重要的化工原料。 38. 實驗室可用濃氨水和_選填編號制取氨氣。 a. 燒堿 b. 生石灰 c.氯化銨 檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：搜集一試管氨氣， 。 39.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學式為 ;過濾后，使余液盡

17、可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并參加 。侯德榜制堿法結合氨堿法的CO2自_選填編號。 a.石灰石煅燒 b. 含碳物質燃燒 c. 合成氨廠的副產品 40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深絳藍色，有CuNH342+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{色。顏色變淺的主要原因可能是： 溶液變稀; CuNH342+4H+Cu2+ + 4NH4+ 請設計一個簡單實驗說明溶液變淺的主要原因 。 41.某實驗小組設計了以下裝置進展氨的催化氧化實驗。 1實驗時發(fā)現(xiàn)：假如缺少乙處的枯燥管，將反響后的氣體直接通入燒瓶，那么燒瓶中先產生白霧，隨即產生白煙，其

18、原因可用化學方程式表示為： 、 。 2實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，實驗后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，那么該固體含NaOH g。 八、此題共10分 煤焦油中含有多種芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制備均三溴苯的流程。 42.操作的名稱是 ;試劑是 ;反響中，NaHS作 劑。 43.均三溴苯的系統(tǒng)命名為 。 44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。 指出苯胺比苯更易發(fā)生取代反響的二個事實 。 45.苯胺是微溶于水的液體，呈弱堿性。假設苯胺中含少量的苯和硝基苯，簡述提純步驟。 46.氨基與羥基有許多相似的

19、性質，那么苯胺與醋酸酐CH3CO2O在一定條件下反響，除了生成CH3COOH外，生成的另一種有機物的構造簡式為 。 九、共12分 醛類是重要的有機物。 47.松柏醇臭氧化反響生成的B含有醛基。 寫出構造簡式：B ;A 。 48.： 醛甲+醛乙 醇+羧酸歧化反響，簡單的醛被氧化 醛基旁邊的碳原子上的H原子叫-H原子，比較活潑。制備季戊四醇的反響“流程如下： 1寫構造簡式：D ;季戊四醇 。 2月桂酸季戊四醇酯C12H25COOCH2CCH2OH3是一種優(yōu)良的中性洗滌劑， 試簡述其可做洗滌劑的構造原因 。 3實際消費中甲醛過量，原因是 。 49.酯交換反響是指：酯+醇酚新酯+新醇酚。松柏醇的一種芳

20、香族同分異構體有以下特點： 有鄰位的2個取代基;遇氯化鐵溶液呈紫色;發(fā)生分子內的酯交換反響，生成有六元環(huán)的內酯和甲醇，那么該內酯的構造簡式為 。 50.環(huán)己酮中-H也比較活潑，能發(fā)生以下反響： 那么E的構造簡式為 。 十、此題共14分 鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用處廣泛。 51.將某鋁土精礦RAl2O3、Fe2O3粉末48.8g參加含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反響為： Al2O3s+2NaOHaq+ 2H2Ol2NaAlOH4aq 充分反響后，過濾、洗滌、枯燥，得到8.0g固體，那么該精礦Al2O3的質量分數(shù)為 準確到0.001。 往濾液中通入CO2，發(fā)生的反響為 2NaA

21、lOH4 + CO22AlOH3+ Na2CO3+ H2O 假設生成0.5 mol Na2CO3，那么生成AlOH3 mol。 52. 有反響Al2O3s+ Na2CO3s2NaAlO2s+ CO2g 2NaAlO2aq+ CO2g +3H2O2AlOH3+ Na2CO3 假設以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥，其成分為金屬元素均以氧化物形式表示： | |Al2O3 |Fe2O3 |Na2O | |質量分數(shù) |0.065 |0.850 |0.029 | 每1t鋁土精礦消費時： 得到的赤泥 t準確到0.001，下同; 可制得Al2O3得 t; 需要補充購置Na2C

22、O3 kg。 53.取a g Al2O3參加溶質的質量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反響后再往溶液參加一定量的NH42SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉化為45.3 g鋁銨礬晶體NH4AlSO42·12H2O，式量：453，那么a= ;求b的值準確到0.001： 靜安2019年12月一模參考答案和評分標準 一、二、三、選擇題 |題號 |1 |2 |3 |4 |5 | |答案 | C |B |C |B |D | |題號 |6 |7 |8 |9 |10 | |答案 |CD |AB |B |BC |CD | 四、此題共12分 23.d 1分 24.b1分;Li+H-;H->Li>H+1分，漏寫、多寫不給分 25.R2On 或ROn/21分，寫對1個即可. 26. N2g+3H2g 2 NH3g+92 kJ2分 降低能耗、進步反響物的轉化率2分，不答進步反響物的轉化率不扣分 27. 降溫、增壓2分;a1分 五、此題共12分 28. a b2分。P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2+PH32分。一。酚酞溶液2分，合理即