初中化學計算題專題復習學案(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 初中化學計算題專題復習學科年級主備人備課組長審核編號化學九年級周孝容學習目標：1、復習有關(guān)化學式的計算； 2復習根據(jù)化學方程式的計算的簡單題型；學習重、難點：有關(guān)化學方程式的計算。一、 知識儲備：1、相對分子質(zhì)量： ；CO2的相對分子質(zhì)量= ；2、化學式中各元素的質(zhì)量比： ；CO2 中CO= ；3、化學式中某元素的質(zhì)量分數(shù)： ；CO2 中C%= 。4、根據(jù)化學方程式計算的步驟： ； ； ； ； 。5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。二、典題講解及跟蹤練習（一）、根據(jù)化學式計算例1.（2011濟寧市）茶是我國的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙

2、而成。茶葉的化學成分：主要是茶堿(C8H10N4O2·H2O)，還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿(C8H10N4O2·H2O)分子中_原子的個數(shù)最多；茶堿(C8H10N4O2·H2O)中_元素的質(zhì)量分數(shù)最大。【跟蹤練習1】（2011肇慶市）媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4。求：（1）DMP的相對分子質(zhì)量為_；（2）DMP分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為_；（3）DMP分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到001）_。（二）、根據(jù)化學方程式計算題型一

3、：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在有氣體生成的化學反應中，反應前后減少的質(zhì)量為生成的氣體質(zhì)量；有氣體參加的反應，反應后增加的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量。例2（2011宿遷市）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：   （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為      g，反應生成氧氣的質(zhì)量為      g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！靖櫨毩?】1、（2011徐州市）醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一

4、瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為6904g。請回答下列問題；（1）二氧化錳在反應中的作用是      ，生成的氧氣為      g。2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）2、（2011肇慶市）某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入292g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為938 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳

5、質(zhì)量為      g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。 題型二：有關(guān)圖像題的計算，要從圖像中獲取數(shù)據(jù)進行分析后計算，特別注意圖像中拐點的意義。例3.(2011湛江市)實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為265%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 請計算：（1） 配制265%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體   &

6、#160;       g。 （2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到01%） 【跟蹤練習3】（2011煙臺市）(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算： (1)500 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)

7、質(zhì)量分數(shù)。 題型三：有關(guān)表格題的計算，要分析表格，從表格中獲取數(shù)據(jù)，并選擇正確的數(shù)據(jù)進行計算。 例4(2011哈爾濱市)(5分)為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：    第一次  第二次  第三次  第四次 加入稀鹽酸質(zhì)量(g)  10    10    10    10剩余固體的質(zhì)量(g

8、)    910    845    780    780 （1)上述反應的化學方程式為                               ； (2)

9、根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式                   ； (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                   ； (4)用365的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃

10、鹽酸的質(zhì)量為                   ； (5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為                   。【跟蹤練習4】（2011樂山市）（8分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣