下學(xué)期湖南第一師范高中高一化學(xué)期末試卷

1、.2019年下學(xué)期湖南第一師范高中高一化學(xué)期末試卷2019年下學(xué)期湖南第一師范化學(xué)期末試卷考試時間：90分鐘 總分：100分 出卷人：593班方杰姓名：- 班級：- 學(xué)號：- 成績：-一、單項選擇。2分*20=40分1、14關(guān)于14 6C常用于測定動植物標(biāo)本的年齡。6C原子的說法正確的選項是A、中子數(shù)為6 B、質(zhì)子數(shù)為14C、核外電子數(shù)為8 D、質(zhì)量數(shù)為142、以下物質(zhì)中只含有離子鍵的是 A、MgCl2 B、NH4Cl C、CO2 D、NaOH3、發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制了第一個元素周期律的科學(xué)家是 A、戴維 B、阿伏加德羅 C、門捷列夫 D、道爾頓4、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是 A、原子核

2、內(nèi)電子數(shù) B、原子核內(nèi)中子數(shù)C、原子最外層電子數(shù) D、原子核外電子數(shù)5、以下說法中正確的選項是 A、但凡物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化B、但凡物質(zhì)的化學(xué)變化就一定只伴隨著化學(xué)能與熱能C、但凡吸熱反響都需要人為加熱D、但凡加熱反響都不需要人為加熱6、以下各組元素中，屬于同一主族的是 A、O S Na B、Cl Br IC、Mg Al O D、Na Al Si7、X元素能行成H2X和XO2兩種化合物，那么該元素的原子序數(shù)是 A、5 B、14 C、17 D、208、由鋁、鐵、銅、銀和稀硫酸，可以構(gòu)成原子電池的總數(shù)為 A、3種 B、4種 C、5種 D、6種9、以下含有非極性鍵的共價化合物是 A、HC

3、l B、Na2O2 C、CO2 D、C2H210、在2L密閉容器內(nèi)，某主體反響物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，那么用此反響物來表示的該反響的平均反響速率為 A、0.4mol/ls B、0.3mol/lsC、0.2mol/ls D、0.1mol/ls11、以下物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全一樣的是 A、NaCl HCl B、KCl Na2S C、KOH HCl D、Na2O NH312、以下變化過程中不能產(chǎn)生CO2的是 A、碳復(fù)原氧化銅 B、碳酸鈣加熱分解C、碳酸鈣和石灰水反響 D、葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化13、以下四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其本質(zhì)一樣的是 1品紅溶液 2酸性高錳酸鉀溶液

4、3溴水 4滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A、14 B、23 C、13 D、2414、將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見溶液沉淀生成，假設(shè)同時通入，有沉淀生成，那么X氣體不可能是 A、Br2蒸氣 B、NH3 C、Cl2 D、CO215、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。那么該氣體中NO和NO2的體積之比是 A、3 ：1 B、1 ：3 C、2 ：1 D、1 ：216、將一定量的NO2氣體充入量筒中，并將量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升時向量筒中緩慢通入氧氣。當(dāng)氧氣的體積為18ml時水充滿整個量筒，那么NO2氣體的體積為 A

5、、72ml B、36ml C、24ml D、18ml17、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，參加1.5molCu，加熱充分反響，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積約為 A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L18、有關(guān)金剛石、石墨、木炭和C60的說法，以下選項中正確的選項是 A、由不同的元素組成 B、與氧氣充分反響都產(chǎn)生CO2C、原子排列方式一樣 D、化學(xué)性質(zhì)不一樣19、對于可逆反響2SO2+O2 SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長的時間后，18O原子 A、只存在于O2中 B、只存在于SO2和O2中C、只存在于SO3和O2中 D、存在于SO2

6、、O2和SO3中20、化學(xué)反響速率受條件的影響很大，以下措施肯定可以加快化學(xué)反響速率的措施是 A、增大反響物的容量 B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度 D、使用催化劑二、填空題每題兩分，2分*10=20分21、在原子符號ZAX中,質(zhì)子數(shù)為-，中子數(shù)為-。22、X、Y、Z是三種短周期的原子數(shù)依次遞增的非金屬元素，它們的族序數(shù)之和為14，周期數(shù)之和是6，X、Y的最為層電子數(shù)之和等于Z的最為層電子數(shù)。那么X、Y的元素符號分別為-，-。23、氮化鈉Na3N是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生氫氣。那么Na3N的電子式是-;它與水反響屬于-反響。24、原子數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am和Bn，

7、它們的核外電子數(shù)排布一樣，據(jù)此推斷A和B的核電荷數(shù)之差為- 族序數(shù)之差為-25、含碳單質(zhì)礦物燃燒的化學(xué)方程式為-;海水吸收二氧化碳時，發(fā)生的化學(xué)方程式為-。26、在NH3、HCl、NO、NO2、SO2五種氣體中，能使品紅褪色的有-，能使紫色石蕊變紅且不褪色的有-。27、為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入-溶液中。28、某金屬單質(zhì)顯+1價與一定濃度的硝酸反響，假設(shè)只生成單一復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為2 ：1時，復(fù)原產(chǎn)物是-。29、原電池是指將-轉(zhuǎn)化為-的裝置。30、 反響：5minN2g+3H2g 2NH3g在2L的密閉容器中發(fā)生，內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1

8、.7g，那么VNH3=-,VH2=-。三、推斷題。10分31、在圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質(zhì)。 B、D都是淡黃色固體，且A與D可反響生成離子化合物I，B與I的相對分子質(zhì)量一樣。完成下題：寫出物質(zhì)的化學(xué)式4分：A-，F(xiàn)-,H-;C-。 用電子式表示I的形成過程。寫出B至C，E至F的化學(xué)反響式：4分四、實(shí)驗(yàn)探究題。2分*10=20分32、在濃硝酸中放入足量銅片。1開場反響的化學(xué)方程式為-。2假設(shè)銅片有剩余，那么反響將要完畢時的反響的離子方程式是-。3待反響停頓后，再加人少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是-。4在100ml混合酸中，cHNO3

9、=0.4MOLL1,cH2SO4=0.2molL1,向其中參加2.56g銅粉，微熱，待充分反映后，溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為-。31圖 33圖33、如下圖，在鐵棒上用銅絲懸掛兩把一樣的廢鑰匙并保持平衡。針對不同的操作，請答復(fù)有關(guān)問題。1假設(shè)同時將兩鑰匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，觀察到的現(xiàn)象是-。2假設(shè)同時將兩鑰匙浸入同一杯乙醇中，觀察到的現(xiàn)象是-。3假設(shè)同時將兩鑰匙浸入同一杯稀硫酸銅溶液中，那么鐵棒向-傾斜;原因是-。4假設(shè)同時將兩鑰匙分別浸入兩同濃度的稀硫酸銅溶液中浸入的深度一樣，那么鐵棒向-傾斜;原因是-。五、計算題。5分*2=10分34、在反響3H2+N2NH3中，經(jīng)過一段時間后，氨氣的

10、濃度增加了0.6mol/l，在此時間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol/ls。那么該反響所經(jīng)歷的時間為多少?35、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，參加1.5molCu，加熱充分反響，產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積約為多少?以上就是查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯為您準(zhǔn)備的2019年下學(xué)期湖南第一師范高中高一化學(xué)期末試卷參考答案15:DACBA 610:BDCDC1115:BCBDB 1620:ACBDC21、Z A-Z 22、H O 23、 離子 24、m+n 8-m-n25、C+O2點(diǎn)燃CO2 CO2+ H2O=H2CO3 26、SO2 HCl NO2 SO227、飽和小蘇

11、打溶液 28、N2O 29、化學(xué)能 電能30、0.01molL1min1 0.015molL1min131、Na SO3 Na2SO4/NaHSO4 NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH 2SO2+O2催化劑2SO332、1Cu+4NHO3=CuNO32+2NO2+2H2O23Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O3再參加稀硫酸，H與NO3構(gòu)成了氧化條件 40.3molL133、1鐵鑰匙外表有氣泡生成，溶液由無色變成淺綠色，同時向銅鑰匙一方傾斜2繼續(xù)保持平衡或沒有明顯現(xiàn)象3銅鑰匙一方形成原電池，鐵失去電子形成二價鐵離子進(jìn)入溶液，銅離子在銅鑰匙處得到電子生成銅單質(zhì)4鐵鑰匙一方 鐵置換出的金屬銅附著在鐵鑰匙上，使質(zhì)量增大。34、解：因?yàn)椋?H2+N2 2NH3開場時： 0mol一段時間后： 0.6mol因?yàn)镠2與NH3的系數(shù)比為3：2，所以H2減少了0.4mol且vH2=cH2t=0.9