中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義：20.綜合計(jì)算題（知識(shí)講解、梳理+中考題型集錦+家庭作業(yè)）

1、.老師輔導(dǎo)教案授課主題 計(jì)算題教學(xué)目的掌握初中化學(xué)常見計(jì)算題的解題方法教學(xué)重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算教學(xué)內(nèi)容 類型一：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算解答此類題目應(yīng)注意的問題常用的計(jì)算公式有：以化合物AmBn為例相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×nA、B元素的質(zhì)量比:= A的相對(duì)原子質(zhì)量×mB的相對(duì)原子質(zhì)量×nA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= A的相對(duì)原子質(zhì)量×m÷AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量×100%A元素的質(zhì)量=化合物AmBn的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、2019年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對(duì)環(huán)境進(jìn)展消毒。亞氯酸鈉NaClO

2、2是一種重要的消毒劑。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A.聞到消毒劑氣味是因?yàn)槲⒘Ｔ诓粩噙\(yùn)動(dòng) B.NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的C.NaClO2中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4% D.NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+32、以下圖是已破損的維生素C簡寫Vc說明書部分信息。維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請(qǐng)答復(fù)：1Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比為_；2Vc的化學(xué)式為_；3小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，假設(shè)100 g西紅柿含Vc30 mg，那么小輝媽媽每天食用西紅柿_g即可到達(dá)服用上述Vc片的效果。類型二：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)1解題時(shí)要把握三個(gè)要領(lǐng)，

3、抓住三個(gè)關(guān)鍵，明確兩個(gè)本卷須知。即：兩個(gè)本卷須知：計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對(duì)應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純潔物的質(zhì)量，對(duì)于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純潔物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。 2解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時(shí)，以化學(xué)方程式作為分析推理的主要根據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標(biāo)含義、起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷并計(jì)算。3對(duì)于與化學(xué)方程式結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計(jì)算。求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反響后溶液的質(zhì)量。求反響后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：3計(jì)算的步驟

4、:略題型一：文字表達(dá)型化學(xué)計(jì)算：解決綜合計(jì)算的關(guān)鍵在于通過閱讀、理解和分析，尋找其中某一個(gè)純潔物質(zhì)量純量，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算分別求解相關(guān)純潔物的質(zhì)量。1、26 g黃銅Cu-Zn合金與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反響，反響后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8 g。求：1黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%2、為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5 g樣品放入燒杯，參加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。1常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L，那么上述反響放出氣體的質(zhì)量為_g。2如石灰石中的雜質(zhì)均不

5、溶于水且不與鹽酸反響，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算最終結(jié)果保存1位小數(shù)。 3、將18g不純的氯化銅樣品雜質(zhì)不溶于水，也不參與反響跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反響，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g。求：1樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2參加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。題型二：表格數(shù)據(jù)型化學(xué)計(jì)算：這是一類有關(guān)數(shù)據(jù)分析處理的綜合計(jì)算題型，這類題目解題的關(guān)鍵是找出兩種物質(zhì)恰好完全反響的數(shù)據(jù)進(jìn)展計(jì)算。1、為測定某大理石樣品中碳酸鈣雜質(zhì)不溶于水也不參與反響的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組的同學(xué)進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)：取125 g樣品研碎放入燒杯中，每次參加208 g稀鹽酸后

6、并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。參加稀鹽酸次數(shù)12345燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g722919111613131521請(qǐng)計(jì)算：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；恰好完全反響時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗(yàn)室技術(shù)員稱取625g研碎的石灰石粉末，進(jìn)展四次高溫煅燒雜質(zhì)沒有變化、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量555g435g405g405g試計(jì)算：完全反響后生成二氧化碳_g；石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；充分煅燒20t這種石灰石，

7、可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量。3、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次參加樣品中，每次充分反響后經(jīng)過濾、洗滌、枯燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表：     序號(hào)  參加稀鹽酸的質(zhì)量g  剩余固體的質(zhì)/g    第1次    20    16    第2次    20    12   

8、 第3次    20    8.5    第4次    20    n1上表中n的數(shù)值為_。2樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。3求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型三：函數(shù)圖像型化學(xué)計(jì)算：解答函數(shù)圖像型計(jì)算時(shí)，應(yīng)該仔細(xì)分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量，以及“三點(diǎn)一圖趨勢(shì)即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像變化趨勢(shì)。1、在完成實(shí)驗(yàn)“二氧化碳的制取后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為防止酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液60g，向其中參加溶質(zhì)質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)為212的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與參加的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示不考慮CO2溶于水對(duì)溶液酸堿性的影響。 通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到    g時(shí)，廢液中的鹽酸恰好處理完。4.425.1計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第1題 第2題 第3題2、某班一次社會(huì)理論活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打碳酸氫鈉。參觀完畢，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)。取樣品9.3 g逐滴參加稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保存到

10、小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字1樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2恰好完全反響時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液不考慮其他雜質(zhì)進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)：取50g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8的碳酸鉀溶液。滴入碳酸鉀溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖。求： 1所取50g溶液中HCl和氯化鈣的質(zhì)量。2實(shí)驗(yàn)完畢后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.13實(shí)驗(yàn)完畢后，假設(shè)將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量是多少?題型四：結(jié)合實(shí)驗(yàn)示意圖型化學(xué)計(jì)算：結(jié)合實(shí)驗(yàn)示意圖型計(jì)算以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，比照分析每個(gè)裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進(jìn)展逐

11、個(gè)求解。1、某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196%的稀硫酸平均分四次依次參加該燒杯中，每次均充分反響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該合金除銅外，另一種金屬是什么寫出過程 第三次參加稀硫酸充分反響后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及沉淀的表達(dá)型計(jì)算題：1家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再參加氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反響。過濾枯燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算：1

12、純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；2反響后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50gCaNO32溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反響。經(jīng)過濾、枯燥、稱量，得到5g沉淀。反響的化學(xué)方程式是：K2CO3+CaNO32=CaCO3+2KNO3。請(qǐng)計(jì)算：1 參加反響的K2CO3的質(zhì)量。2 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的表達(dá)型計(jì)算題：1、將10g不純的鋅粒雜質(zhì)不容與水也不與酸反響投入到100g稀硫酸中，恰好完全反響，得到0.2氣體，試計(jì)算：1鋅粒中純鋅的質(zhì)量； 2稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、 我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法為世界制堿工業(yè)做出了出色奉獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯

13、化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)參加稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反響，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：1 該純堿樣品的純度計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1% 2 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)展計(jì)算：1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反響后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再參加80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:1恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 3求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其

14、主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算： 130g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； 2該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反響，其中A碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸鈉生成的二氧化碳多C碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D碳酸氫鈉生成的二氧化碳多2、11年稱取125g石灰石主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反響放人燒杯中，向其中參加50g稀鹽酸，二者恰好完全反響。反響完畢后稱量燒杯中剩

15、余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、12年如圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容葡萄糖由 種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為 4、12年鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦TiCl4反響生成氯化鈉和鈦。假設(shè)用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？4、13LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。“神舟飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成

16、Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？5、14某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品現(xiàn)有廢硫酸4.9tH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，與足量廢鐵屑反響來制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱H2+CuOCu+H2O，請(qǐng)計(jì)算理論上最多可消費(fèi)銅的質(zhì)量6、15鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦TiCl4反響生成氯化鈉和鈦。假設(shè)用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？1.肉桂酸的分子式為C9H8O2，以下關(guān)于肉桂酸的說法正確的選項(xiàng)是A有3種元素組成 B相對(duì)分子質(zhì)量為19C氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、最小DC、H、O的質(zhì)量比為9 8 22. 2019鄭州模擬在反響2A + 5B 2C + 4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9 22。假設(shè)2.6 g A與B完全反響后，生成8.8 g D，那么在此反響中B與D的質(zhì)量比為A4 9 B8 11 C10 11D31 443、以下說法正確的選項(xiàng)是A等質(zhì)量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為1 2B等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反響，生成H2的質(zhì)量相等C等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反響，生成CO2的質(zhì)量相等D等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反響后，所得溶液顯中性4、 向MgO和CuO的混合物12

18、g中參加稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中參加NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成MgOH2和CuOH2沉淀的總質(zhì)量為15.6 g，那么參加反響的NaOH的質(zhì)量為A3.6 gB8.0 g C16.0 gD18.0 g 5、2019中江模擬改編某合金6 g與足量的稀硫酸充分反響后，假如生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是AZn和Fe BCu和Au CZn和 Cu DMg和Al6、氮化鋁AlN被廣泛應(yīng)用于集成電路消費(fèi)領(lǐng)域。在氮?dú)釴2流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO。假設(shè)有14 kg的氮?dú)鈪⒓臃错懀缮傻X的質(zhì)量為多少？7、某粗鹽中含有一定量的氯化鈣雜質(zhì)。取20 g該粗鹽將其中的氯化鈣完全轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣沉淀，得沉淀1 g。那么該粗鹽的純度是多少？8、實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當(dāng)已經(jīng)變質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)測定其變質(zhì)的情況。實(shí)驗(yàn)過程如下，取樣品25 g放入燒杯中，向其中