南京市高中化學(xué)必修一《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元練習(xí)》練習(xí)題(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) H<0，欲測定單個(gè)乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是 A高溫低壓 B低溫高壓 C低溫低壓 D高溫高壓2、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率3、一定溫度下，將3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容

2、密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H=197 kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是A生成SO3為2 molBSO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為3 mol C放出197 kJ的熱量 DSO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等4、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B及時(shí)地分離出N2或CO2，正反應(yīng)速率加快C升高溫度（其它條件不變），可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變5、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化

3、如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能6、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol·(L·min)1B反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度7、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3

4、氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×105mol·L1·s1D溫度高于40時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑8、在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A

5、 B(g) + C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A氣態(tài)C其他條件不變，加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D 改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響 9、電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是10、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若開始時(shí)只充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)

6、比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1mol B的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A20% B40% C60% D80%不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11、某溫度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常數(shù)K9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.01

7、00.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷正確的是A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60B平衡時(shí)，甲中和乙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60C平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢12、使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說法正確的是A從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)B從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率C從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925D從圖2判斷，綜合

8、考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2513、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H+57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺Cb、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：bcD由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法14、一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在I

9、II中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A容器I、II中正反應(yīng)速率相同B容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多D容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于115、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H22NH3(g)H-92.4kJ/mol容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol·L1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ

10、吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是A2c1c3 Ba+b92.4 C2p2p3 D1+31非選擇題16(13分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有 ； （答兩種）（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分

11、別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 高二化學(xué)單元檢測試題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2）班級(jí) 姓名 成績 17（10分）、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO

12、2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫剛性密閉容器中，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)如圖所示，回答下列問題：（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= molL-1min-1；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是 。A加入催化劑 B縮小容器體積 C升高溫度 D加入一定量的N2O418（14分）、大氣中的部

13、分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.（1）O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成： I（aq）+O3（g）=IO(aq)+O2（g） H1 IO（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)+H2O(l) H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)H= （2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+ I（aq）I3(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_，（3）為探究Fe2+對氧化I反應(yīng)的影響，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3濃度和體系pH，結(jié)果如下表與下圖：第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是 第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3下降。導(dǎo)致下

14、降的直接原因有雙選_.A.C(H+)減小 B.c(I)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c（Fe3+）增加（4）據(jù)上圖，計(jì)算313s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。19（14分）、某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（molL-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表： 時(shí)間 實(shí)驗(yàn)序號(hào)110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.6

15、00.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1min-1。 （2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2= molL-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0molL-1（填“”“”或“”）。 （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是 。20(12分)、硫酸是重要的化工材料，二

16、氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）將0.050 molSO2(g)和0.030 molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.040 mol/L。從平衡角度分析采用過量O2的目的是 已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 圖1圖2（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2

17、mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲 乙。21（17分）天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)H = +206.2 kJ/molCH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)H = +165.0kJ/mol上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：析圖可知： 相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是 。 汽氣