化學必修2第一章第2節(jié)第2課時

1、元素周期律(第2課時）元素周期律的發(fā)現(xiàn)史元素周期律的發(fā)現(xiàn)史1829年年德貝萊納德貝萊納(德德)的三素組的三素組 1865年年紐蘭茲紐蘭茲(英英)的八音律的八音律1868年年邁爾邁爾(德德)的原子體積周期性圖解的原子體積周期性圖解1869年年10月月邁爾邁爾(德德)的第三張周期表的第三張周期表 1869年年2月月 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第一張周期表的第一張周期表 1871年年 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第二張周期表的第二張周期表 1930年年發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表 1981年年中國長式中國長式1995年年中國長式中國長式1998年年IUPAC推薦推薦1999年年長式長式

2、 周期表遠景圖周期表遠景圖1829年年 德貝萊納德貝萊納(德德)的三素組的三素組 幻燈片 191865年年紐蘭茲紐蘭茲(英英)的八音律的八音律 1868年年邁爾邁爾(德德)的原子體積周期性圖解的原子體積周期性圖解 1869年年10月月邁爾邁爾(德德)的第三張周期表的第三張周期表 1869年年2月月 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第一張周期表的第一張周期表 1871年年 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第二張周期表的第二張周期表 1930年年發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表 1981年年中國長式中國長式1995年年中國長式中國長式1998年年IUPAC推薦推薦1999年長式元素周期表年長式元素

3、周期表周期表遠景圖周期表遠景圖從元素周期表的變遷從元素周期表的變遷你你想想到了些什么到了些什么？ 人類在認識自然的過程中，經歷了無數(shù)的艱辛，人類在認識自然的過程中，經歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對事物的正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質。質。先輩們對真理執(zhí)著追求的精神是我們人類不先輩們對真理執(zhí)著追求的精神是我們人類不盡的財富盡的財富。他們的追求除了其優(yōu)秀的個人素質以。他們的追求除了其優(yōu)秀的個人素質以外，我認為，真理本身那種理性的美，也給了他外，我認為，真理本身那種理性的美，也給了

4、他們人生以巨大的樂趣。們人生以巨大的樂趣。 我們同學的學習是辛苦的，又是幸福的，每一我們同學的學習是辛苦的，又是幸福的，每一門學科中都隱含著無窮的美。能引起情感共鳴的門學科中都隱含著無窮的美。能引起情感共鳴的詩歌、散文、音樂，詩歌、散文、音樂， 陶冶我們的情操；而化學學陶冶我們的情操；而化學學科中的新奇、和諧、簡約，同樣閃耀著美的光輝?？浦械男缕?、和諧、簡約，同樣閃耀著美的光輝。 請閱讀和比較請閱讀和比較1-181-18號元素的有關數(shù)據(jù)，從號元素的有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？中能找出什么規(guī)律？ 1 2 氫氫 氦氦+ 1 0 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布

5、排布 化合價化合價 門捷列夫的偉大創(chuàng)舉門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。就是從這里開始的。 祝您成功！祝您成功！HHe 1 2根據(jù)原子光譜和理論分析根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布CaK+352 8 18 72 8 18 7 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72

6、,811 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 化合價化合價+ 6- 2+ 7 - 1NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 1 2, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8主族元素的化主族元素的化合價與最外層合價與最外層電子數(shù)有何關電子數(shù)有何關系？系？最高正價等于最最高正價等于最外層電子數(shù)外層電子數(shù)負化合價數(shù)負化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)

7、 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電最外層電子數(shù)子數(shù) 最高或最低化合價的變化最高或最低化合價的變化 12 1 310 1118218183+1+5- 4- 10+1+7- 4- 101 2 +1 0 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、化合價和子層排布、化合價和原子半徑原子半徑都呈周期都呈周期性變化！性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原元素的金屬性和非金屬性

8、是否也隨原 子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？單質與水單質與水(或酸或酸)反應置換出氫反應置換出氫 的難易程度的難易程度元素金屬性元素金屬性強弱判斷強弱判斷最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱氫氧化物的堿性強弱元素的非金屬元素的非金屬性強弱判斷性強弱判斷最高價氧化物的水化物的酸性強弱最高價氧化物的水化物的酸性強弱 與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性以第三周期元以第三周期元素為例討論素為例討論!第三周期元素原子得失電子能力遞變規(guī)律的探究預測：預測：Na Mg Al Si P S Cl電子層數(shù)相同，核電荷

9、數(shù)增大，半徑減小電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強 取兩段鎂帶，取兩段鎂帶，用砂紙磨去表用砂紙磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入兩支試管放入兩支試管中。分別向試中。分別向試管中加入管中加入2mL2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。將其酞溶液。將其中一支試管加中一支試管加熱至水沸騰。熱至水沸騰。對比觀察現(xiàn)對比觀察現(xiàn)象。象。 實實 驗驗 一一現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 鎂與冷水反應緩慢，滴入酚鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應加快，產生氣泡

10、，溶液反應加快，產生氣泡，溶液紅色紅色(顏色加深顏色加深)。鎂的金屬性比鈉弱鎂的金屬性比鈉弱結論結論Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2與金屬鈉對比與金屬鈉對比 取鋁片和鎂取鋁片和鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L鹽酸反應。鹽酸反應。實實 驗驗 二二現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 結論結論鎂與鋁均能與鹽酸反應產生鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強鎂的金屬性比鋁強Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 Na Mg

11、Al單質與單質與水水(或酸或酸)反應反應與冷水反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：與酸反應：最高價氧最高價氧化物對應化物對應水化物堿水化物堿性強弱性強弱 NaOH強堿強堿Mg(OH)2 中強堿中強堿 Al(OH)3兩性氫氧兩性氫氧化物化物 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸極弱酸極弱酸中強酸中強酸強強 酸酸最強酸最強酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學式化學式元素元素