無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試試卷(B卷)答案資料

1、內(nèi)蒙古民族大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)課程考試試卷答案(B卷)課程名稱(chēng)：普通化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué) 考試時(shí)間：120分鐘 年級(jí)：xxx級(jí)專(zhuān)業(yè)： xxx題目部分，（卷面共有53題，100分，各大題標(biāo)有題量和總分）一、單項(xiàng)選擇題（20小題，共20分）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下, 1.0 dm3氫氣的質(zhì)量應(yīng)為A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g答案：A2、擴(kuò)散速率三倍于水蒸氣的氣體是A、He B、H2 C、CO2 D、CH4答案：B3、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固體的質(zhì)量是(相對(duì)原子質(zhì)量: Na 23 ) A、 40 g B、 4.0 g C、 4.0

2、×10-11 g D、 4.0×10-12 g 答案：A 4、有一種稱(chēng)“墨?！钡膸w硯臺(tái)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在硯臺(tái)中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)過(guò)足夠的時(shí)間，開(kāi)蓋看到的情況是A、硯中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、硯中墨汁變淡，外圈水成淡墨，且二者濃度相同C、硯中墨汁變淡，外圈水干枯D、沒(méi)有發(fā)生變化答案：C5、下列說(shuō)法正確的是A、當(dāng)液體與其蒸氣處于平衡時(shí),蒸氣的壓力稱(chēng)為液體的飽和蒸氣壓B、液體混合物的蒸氣壓等于各純組分液體的蒸氣壓之和C、非電解質(zhì)稀溶液中某一液體組分的蒸氣分壓等于它在相同溫度下的飽和蒸氣壓與其在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)之積D、蒸氣壓的大小與容器體積的大小有關(guān)答案：

3、C6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3則Kp3 等于A(yíng)、(Kp1 / Kp2 )1/2 B、(Kp2·Kp1)1/2 C、Kp2 /Kp1 D、Kp2·Kp1 答案：B7、氫硫酸電離常數(shù)K1 = 1 ´ 10-7，K2 = 1 ´ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是A、10-2 B、 2 C、 3 D、4答案：D8、用0.20 mol·dm-3 HAc和

4、0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的緩沖溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液為(pKa(HAc) = 4.75)A、6.4 ´ 102 cm3 B、6.5 ´ 102 cm3C、3.5 ´ 102 cm3 D、3.6 ´ 102 cm3答案：D9、釩的電勢(shì)圖為已知：(Zn2+/Zn) = -0.76 V，(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(S/H2S) = +0.14 V 欲將V(V) 還原到V(IV)，在下列

5、還原劑中應(yīng)選用A、FeSO4 B、Zn C、SnCl2 D、H2S答案：A10、對(duì)于下面兩個(gè)反應(yīng)方程式，說(shuō)法完全正確的是2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+Fe3+ + Sn2+Sn4+ + Fe2+A、兩式的，KC都相等B、兩式的，KC不等C、兩式的相等，KC不等D、兩式的相等，KC不等答案：D11、鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是A、PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO+ 2e-B、Pb + SO= PbSO4 + 2e-C、PbSO4 + 2e- = Pb + SOD、PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- = PbSO4 + 2H2O答案：A12、已知金

6、屬 M 的下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)：(1) M2+ (aq) + e- = M+(aq) = -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e- = M+(aq) = 0.20 V則M3+ (aq) + e- = M2+ (aq) 的是A、0.80 V B、-0.20 VC、-0.40 V D、1.00 V答案：D13、對(duì)于一個(gè)一級(jí)反應(yīng)，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即稱(chēng)為快速反應(yīng)，此時(shí)它的速率常數(shù)k值在A(yíng)、 69.3 s-1以上 B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上 D、6.39 s-1以下答案：A14、反應(yīng)2AB為二級(jí)反應(yīng)，若A的起始濃度為1.00 mol·

7、dm-3，在開(kāi)始反應(yīng)1 h之后減少了一半，那么2 h后，A的濃度將為A、 0.125 B、0.333 C、0.250 D、0.491答案：B15、在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)A、3d一定大于4s B、 4s一定大于3dC、3d與4s幾乎相等 D、不同原子中情況可能不同答案：D16、下列關(guān)于屏蔽效應(yīng)的說(shuō)法中，正確的一個(gè)是A、4s電子的屏蔽常數(shù)s 4s反映了4s電子屏蔽原子核作用的大小B、當(dāng)n和Z相同時(shí)，某電子的s 值愈大，該電子的能量就愈低C、主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)l不同；隨l增大，電子的屏蔽作用增大D、當(dāng)屏蔽電子數(shù)目愈多或被屏蔽電子離核愈遠(yuǎn)時(shí)，s 值也愈大答案：D17、下列各

8、對(duì)分子型物質(zhì)中，沸點(diǎn)高低次序不正確的是A、HF > NH3 B、 S2(g) > O2 C、NH3 > PH3 D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金剛石晶胞是類(lèi)似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，則晶胞中碳原子數(shù)是 A、4 B、8 C、12 D、6答案：B19、按分子軌道理論，的鍵級(jí)是 A、1 B、2 C、1 D、2答案：C20、下列分子和離子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體，且分子(離子)空間構(gòu)型為角形(V形)的是 A、 B、SO2 C、H3O+ D、OF2答案：D二、填空（20小題，共20分）1、0 和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,1 dm3水能溶解49.0 cm3

9、 O2 和23.5 cm3 N2,在相同的條件下，1 dm3水約能溶解空氣 _ cm3。答案：設(shè)空氣組成為 79% N2和21% O2 ,溶解量與分壓力（或分體積）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm32、有一種稱(chēng)“墨?！钡膸w硯臺(tái)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在硯臺(tái)中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，開(kāi)蓋后發(fā)現(xiàn)外圈水已干枯，而硯臺(tái)中墨汁變淡，這是因?yàn)?。答案：墨汁為濃的 溶液和懸濁液的混合物，其蒸氣壓低于純?nèi)軇┧恼魵鈮?。從而是水不斷蒸發(fā)并溶于墨汁中，使墨汁變淡，直至水蒸發(fā)完為止。3、 一個(gè) > 0的反應(yīng)，在_、溫度_時(shí)可能自發(fā)

10、進(jìn)行。答案： > 0、較高4、一定溫度下，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 達(dá)到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的惰性氣體，反應(yīng)將_ 移動(dòng)。答案：不5、Zn2+ 離子的第一步水解常數(shù)是1.0 ´ 10-9，0.001 mol·dm-3 ZnCl2溶液的pH值是_。答案：66、采用鎳陽(yáng)極，電鍍液是硫酸鎳溶液，電鍍鎳時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)_；陰極反應(yīng)_；總反應(yīng)式_。答案：陽(yáng)極反應(yīng)：Ni e- = Ni2+陰極反應(yīng)：Ni2+ 2e- = Ni總反應(yīng)：Ni(陽(yáng)) + Ni2+ = 7、至今沒(méi)有得到FeI3這種化合物的原因是_。答案：因?yàn)镕e3+具有氧化性

11、，而I-具有還原性，所以Fe3+和I-不能共存。8、反應(yīng)A2B + 1 / 2C如對(duì)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，其速率方程表達(dá)式為_(kāi)。如dB、 / dt = 1.0 mol·dm-3·min-1， 則-dA、 / dt =_；dC、 / dt =_。答案：v = k A= 0.5 mol·dm-3·min-1= 0.25 mol·dm-3·min-19、某一級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)物消耗掉7/8所需時(shí)間是反應(yīng)物消耗掉3/4所需時(shí)間的 倍。答案：1.510、一粒1.0 ´ 10-7 g，以1.0 cm·s-1速率運(yùn)動(dòng)的塵埃相關(guān)的德布

12、羅意波的波長(zhǎng)是：_。 (h = 6.63 ´ 10-34J·s)答案：= 6.6×10-22 (m)11、寫(xiě)出下列原子的中文名稱(chēng)、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及質(zhì)量數(shù): 答案：中文名稱(chēng)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氘1112氚1123氟991019錫505067117鈾929214323512、原子序數(shù)為77的元素，其原子核外電子分布式是_該元素在周期表中位于第_周期第_族。答案：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d7 6s2 6, 13、下列氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時(shí)各有幾個(gè)不成對(duì)電子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc3+(

13、 ) 24Cr3+( ) 77Ir3+( )答案：B(1) O(2) Sc3+(0) Cr3+(3) Ir3+(4)14、第三周期有兩個(gè)成單電子的元素是_，_；第四周期元素中未成對(duì)電子最多可達(dá)_個(gè)；3d 軌道為半滿(mǎn)的+3價(jià)陽(yáng)離子是_。答案：Si S 6 Fe3+15、法國(guó)科學(xué)家德布羅意依據(jù)E = mc2和E = hn 推導(dǎo)出預(yù)言物質(zhì)波的波長(zhǎng)的計(jì)算公式是 。答案：16、 Na原子核最外層電子的四個(gè)量子數(shù)n, l, m, ms依次為 ；Sc原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)依次為 ；P原子核外最高能級(jí)上的三個(gè)電子的量子數(shù)分別為 ， ，和 。答案：3, 0, 0,(或 ) 4, 0, 0, (或) 3, 1

14、, 0,；3, 1, 1, 3, 1, -1,（后面三個(gè)空中，ms也可同時(shí)為）17、波函數(shù)y 是描述_數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和_是同義詞。|Y | 2的物理意義是_，電子云是_的形象化表示。答案：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 原子軌道 概率密度 概率密度18、在真空管、質(zhì)譜儀和加速器中運(yùn)動(dòng)的電子，可以用_力學(xué)處理，因?yàn)開(kāi)。答案：經(jīng)典, x >> h, 不確定關(guān)系不起作用。19、下列各物種的幾何構(gòu)型是： ，IF5 。答案：三角錐 四方錐20、按分子軌道理論，下列離子或分子中未配對(duì)的電子數(shù)分別是： ， ，O2 ， ，NO 。答案：0 1 2 1 1三、計(jì)算（5小題，共20分）1、當(dāng)一銅片暴露在室溫空氣下，

15、為黑色CuO覆蓋，在較高一些溫度，黑色CuO轉(zhuǎn)變成紅色Cu2O，在更高溫度下，氧化物覆蓋層消失。根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算有關(guān)轉(zhuǎn)變溫度，分析上述反應(yīng)過(guò)程。298 K Cu(s) CuO(s) Cu2O(s) O2(g)/ kJ·mol-1 0.00 -130 -146 0/ kJ·mol-1 0.00 -157 -169 0/ J·mol-1·K-1 33.15 42.6393.14 205.03答案：298 K Cu(s) +O2(g) = CuO(s) = -130 kJ·mol-1 2Cu(s) +O2(g) = Cu2O(s) = -146 k

16、J·mol-1 Cu2O(s) +O2(g) = 2CuO(s) = -114 kJ·mol-1 Cu無(wú)論氧化成Cu2O或CuO皆可發(fā)生，但室溫Cu2O可轉(zhuǎn)化成CuO。CuO不能轉(zhuǎn)化成Cu2O，故Cu片暴露在室溫空氣下，生成黑色CuO。 2CuO(s) = Cu2O(s) +O2(g)= -169 + 2 ´ 157 = 145 (kJ·mol-1)= + 93.14 2 ´ 42.63 = 0.1104 (kJ·mol-1·K-1)T轉(zhuǎn) =1.31´103 (K)所以溫度升至1.31 ´ 103 K，C

17、uO轉(zhuǎn)變成Cu2O。 Cu2O(s) = 2Cu(s) +O2(g)= 169 kJ·mol-1 =´ 205.03 + 33.15 ´ 2 93.14 = 0.07568 (kJ·mol-1·K-1)T轉(zhuǎn) = 169 / 0.07568 = 2.23 ´ 103 (K)溫度升至2230 K，Cu2O轉(zhuǎn)變成Cu。2、(1) 0.055 mol·dm-3二氯乙酸pH為1.53，求二氯乙酸的Ka。(2) 0.010 mol·dm-3 NaOC6H5 pH = 11.0，求HOC6H5的Ka。(3) 一定量的未知一元弱酸

18、用NaOH溶液滴定，加入12.6 cm3 NaOH溶液pH = 4.65，加入21.0cm3 NaOH溶液正好完全中和，求該未知酸的Ka。答案：3.4´10-2(1) Kb= 1.1 ´ 10-4 Ka= 9.1 ´ 10-11(2)pH = pKa + lg12.6/(21.0-12.6)pKa = 4.47Ka = 3.4 ´ 10-5 3、已知電池PtH2 () H+ (1 mol·dm-3) O2 () Pt 電動(dòng)勢(shì)在298.15 K時(shí)是1.229 V，計(jì)算該溫度下水的是多少？答案：該電池的兩個(gè)半反應(yīng)是：正極4H+(aq) + O2(g

19、) + 4e- = 2H2O(l)負(fù)極H2(g) = 2H+(aq) + 2e-電池反應(yīng)：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)= -= -4 ´ 96.5 ´ 1.229 = -474 (kJ·mol-1) (H2O,l) =´ (-474) = -237 (kJ·mol-1)4、已知 PbSO4 + 2e- = Pb + SO = -0.359 VPb2+ + 2e- = Pb = -0.126 V當(dāng)Pb2+ = 0.100mol·dm-3，SO42- = 1.00mol·dm-3時(shí)，由PbSO4 / Pb和P

20、b2+ / Pb兩個(gè)半電池組成原電池。(1) 寫(xiě)出該原電池的符號(hào)及電池反應(yīng)方程式，并計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；(2) 計(jì)算PbSO4的Ksp。答案：(1) Pb(s)，PbSO4(s)(1.0 mol·dm-3)Pb2+(0.100 mol·dm-3)Pb(s)電池反應(yīng)：Pb2+ += PbSO4E =(+) (-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V)(2) lg= / 0.0591 = 2 ´ -0.126 - (-0.359) / 0.0591 = 7.885lgKsp = -lgK

21、= -7.885Ksp = 1.30 ´ 10-85、金屬鐵(a)的晶格類(lèi)型是體心立方，對(duì)稱(chēng)單元是鐵原子，a = 286 pm。采用單晶(a)作合成氨催化劑，當(dāng)截取不同晶面進(jìn)行催化反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率大不相同。如圖a, b, c三晶面，其中一個(gè)晶面上反應(yīng)速率要比其它晶面快430倍，該晶面具有特殊的使N2中化學(xué)鍵斷裂的活性中心，該晶面通過(guò)的鐵原子中心數(shù)目最小，而截過(guò)的鐵原子數(shù)目最大。它是哪一個(gè)晶面？每平方厘米通過(guò)的鐵原子中心數(shù)目是多少？答案：該晶面是c晶面= 7.06 ´ (cm-2)四、問(wèn)答題（8小題，共40分）1、指出下列各種堿的共軛酸 。C5H5N，O2+，CH3COOH，

22、Co(CO)4 -答案：C5H5NH+，OH-，HCo(CO)42、指出下列各式中的Brfnsted酸及其共軛堿：(1)+ OH- =+ H2O(2)+ H2O =+ OH-(3) H2Fe(CO)4 + CH3OH = FeH(CO)4 - +答案：酸/共軛堿：(1)/，H2O / OH-(2) H2O / OH-，/(3) H2Fe(CO)4 / FeH(CO)4 -，/ CH3OH3、指出下列各式中的酸、堿、共軛酸和共軛堿：(1) HNO3 + H2O = H3O+ +(2)+ H2O =+ OH-(3) NH3 +H2S =+ HS-答案：酸/共軛堿：(1) HNO3 /，H3O+ / H2O(2) H2O / OH-，/(3) H2S / HS-，/ NH34、在酸性溶液中，錳元素的電勢(shì)圖為： (1) 計(jì)算電OMnO/MnO2 的；(2) 錳的哪幾種氧化態(tài)在酸性溶液中是不穩(wěn)定的，容易歧化?(3) 在酸性介質(zhì)中，用KMnO4氧化Fe2+ 時(shí)，當(dāng)KMnO4過(guò)量時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。答案：(