25-2013肇慶市二模選擇題+堿金屬大題 (2)

1、2013肇慶市二模選擇題7-12題為單選題，每小題只有一個(gè)正確答案；22-23題為雙選題，每小題有些個(gè)正確答案。7下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅B利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水C油脂、糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是A Na+、Ba2+、OH、Cl、 BH+、Fe2+、ClO、SO42C K+、Fe3+、C6H5O、SCN D NH4+、Al3+、SiO32、CO32通電9下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H+H2+Cl2B

2、亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32+2Na2O2SO42+O2+4Na+CFe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO210. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵 B22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 C1 L 1 molL的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NAD5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA11.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正

3、確的是選項(xiàng)試劑和操作現(xiàn)象A向AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水溶液先有白色沉淀，后來(lái)沉淀消失B向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀C向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去D向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過(guò)量NO2先生成沉淀，后來(lái)沉淀消失12. 下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是NaOHCH3CH2BrCH3CH2OH酸 性KMnO4溶 液 NaOH溶 液Cl2飽和NaHCO3溶液Na2CO3CH3COOH苯酚鈉溶 液ZnCuCuSO4ZnSO4鹽橋 A裝置：構(gòu)成鋅銅原電池B裝置：除去Cl2中含有的

4、少量HCl C裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D裝置：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOHH2CO3C6H5OH22. 下列關(guān)于pH12的Na2CO3溶液說(shuō)法正確的是 A. 升高溶液溫度，溶液pH增大 B. c(Na+) +c(H+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)C. 溶液中c(OH)c(HCO3) c(H+) D. 2c(Na+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)ab貯氫材料e-e-(KOH溶液)充電放電23.“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽(yáng)能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。若電池總反應(yīng)為：Ni(OH)2

5、 NiOOH+1/2H2，充電時(shí)陰極反應(yīng)為：H2O+e1/2H2+OH。則下列說(shuō)法正確的是 A. 充電時(shí)a極為正極B. 放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng)C. 充電時(shí)，K+向移a極，OH移向b極D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH + H2O +e Ni(OH)2 + OH堿金屬大題訓(xùn)練1、（2004江蘇）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _ (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反

6、應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 _.(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成BaCl2溶液 白色沉淀將B中反應(yīng)后的固體溶解于水稀硝酸 上述方案是否合理? 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由： 。2、（2005上海）（A）我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為 。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_ 。（3）寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提

7、高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有（a） 增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度3、（2010廈門(mén)質(zhì)檢）在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如下：在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：物質(zhì)NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl溶解度/g37.29.621.536.0（1）操作中的實(shí)驗(yàn)操作名稱

8、為 ；（2）操作I和操作II總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ；（3）操作I和II不能顛倒的原因_；（4）檢驗(yàn)所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）： ；（5）為了測(cè)定所制取產(chǎn)物的純度（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉）該小組的實(shí)驗(yàn)步驟為： i使用下列裝置組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性； ii稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解 iii稱量D裝置的質(zhì)量為W1g iv從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止 v從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量D裝置質(zhì)量為W2g。 vi重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱得D裝置的質(zhì)量為W2g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答如下問(wèn)題：第

9、i步，使用上述裝置連接的接口順序?yàn)椋海╞）（e）（f）（）（）（）產(chǎn)物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（數(shù)字可不必化簡(jiǎn)） 。4、（2005天津）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）依次寫(xiě)出AD和DE（E中含有某 5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）寫(xiě)出由FH的化學(xué)方程式： 。7891011122223BADCBDACCD1、(1)2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的

10、氣體。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根2、（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 或NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl （3）CO2 （4）I 過(guò)濾（5）稀硝酸和硝酸銀溶液 （6）a c 26C、（1）過(guò)濾（2）Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH+4（3）由于NH3在飽和NaCl溶液中溶解量比CO2大（1分），先通NH3，溶液呈堿性，更易吸收 CO2，有利NaHCO3的生成（1分），所以應(yīng)先通入NH3。（4）取少量產(chǎn)物于試管，加熱，將產(chǎn)