2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品資料專題7 元素周期表與周期律（教師版）

1、專題七 元素周期表與周期律【2013考綱解讀】 1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5.了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點內(nèi)容，主要是對原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)”、“在周期表中位置”、“基本性質(zhì)”三者間的關(guān)系考查

2、；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點放在對概念的理解上。元素周期律與元素周期表內(nèi)容豐富，規(guī)律性強，因此命題的空間極為廣闊。預(yù)測今后高考中可能以短周期元素(或前20號元素)命題來考查同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)(如原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素“構(gòu)”、“位”、“性”三者關(guān)系的題型會繼續(xù)以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算相結(jié)合?！局R網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】 【重點知識整合】一.元素周期律及其實質(zhì)1定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果

3、。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化（見本考點“三、2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系”）。3具體實例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1e8e）相同原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）逐漸增大主要化合價最高正價：+1+7；最低負(fù)價 -4 -1；最低負(fù)價主族序數(shù)8最高正價相同；最低負(fù)價相同（除F、O外）最高正價主族序數(shù)第一電離能呈增大的趨勢呈減小趨勢電負(fù)性電負(fù)性逐漸增大電負(fù)性逐漸減小得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。元素的金屬性和非金屬性金屬性

4、逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強。堿性逐漸增強；酸性逐漸減弱。非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱注意：元素各項性質(zhì)的周期性變化不是簡單的重復(fù)，而是在新的發(fā)展的基礎(chǔ)上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在逐漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。二.元素周期表及其結(jié)構(gòu)1元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。2元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：具

5、有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。長式周期表有 7 個周期：1、2、3 周期為 短周期 ；4、5、6周期為 長周期 ；7為 不完全周期 。目前17周期元素數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。周期序數(shù) = 電子層數(shù)。族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長式元素周期表有 18 縱行，分為 16 個族。主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個。第族：第 8、9、10 縱行。 0族：第 18 列 稀有氣體 元素。鑭

6、系元素：周期表中行6，列3的位置，共15種元素。錒系元素：周期表中行7，列3的位置，共15種元素。均為放射性元素過渡元素：第族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。三.原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系 非金屬性逐漸增強 周期金 1屬 B 非金屬區(qū) 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強 強 7 金屬性逐漸增強主族A A A A A A A分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的

7、主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為“對角線規(guī)則”。實例： 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強堿而不是強堿，Li2CO3難溶于水等等。 Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be 和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。 晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得

8、電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強，氧化性越強，因此，氧化性最強的元素是 氟F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強，還原性越強，因此，還原性最強的元素是銫Cs（排除放射性元素）。最外層電子數(shù)4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù)3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個電子層時=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。3原子結(jié)構(gòu)與元素在

9、周期表中位置的關(guān)系電子層數(shù)等周期序數(shù)； 主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素數(shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4元素周期表的用途預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測元素的性質(zhì)；比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>

10、;Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4 。比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S。比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂。推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素

11、中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。四.元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷1元素金屬性強弱比較方法與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強。最高價氧化物的水化物堿性強弱。越強，金屬性越強?；ハ嘀脫Q反應(yīng)(金屬活動性順序表)。金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）。一般地來說，陽離子氧化性越弱，電解中在陰極上越難得電子，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強于正極金屬。一般來說，元素第一電離能越小，電負(fù)性越小，則其金屬性越強。金屬

12、活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2元素非金屬性強弱比較方法與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。最高價氧化物的水化物酸性強弱。酸性越強，則非金屬性越強。單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強?；ハ嘀脫Q反應(yīng)。非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來。五、微粒（原子及離子）半徑大小比較規(guī)律影響原子（或離子）半徑大小的因素電子層數(shù)越多，半徑越大； 電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半

13、徑越小。具體規(guī)律同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+。同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。如Na+Na；ClCl- 。同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。稀有氣體

14、元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測量方法不同）。六、位構(gòu)性的關(guān)系1從元素周期表歸納電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(2)最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族元素或0族元素氦(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期2從元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律(1)主族元素的最高正價數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽

15、離子，金屬元素不能形成簡單陰離子(2)主族元素的最高正價數(shù)與最低負(fù)價數(shù)的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族依次為A、A、A、A族(3)非金屬元素的正價一般相差2，如氯元素正化合價有7、5、3、1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價有4、2價(4)短周期元素正價變化隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個1到7價的變化(AA族)；長周期有兩個1到7價的變化(AB族，BA族)【高頻考點突破】考點一 原子的組成例1.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()。A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O

16、與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子【解析】16O2和18O2是由氧元素的兩種不同核素分別構(gòu)成的兩種不同的分子，兩者相對分子質(zhì)量不同，不屬于同分異構(gòu)體，A錯誤；16O和18O的核外電子數(shù)都是8，且核外電子排布式相同，B錯誤；16O與18O是同種元素的不同核素，16O與18O之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化，C錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L 16O2中含有0.1NA個16O原子，1.12 L 18O2中也含有0.1NA個18O原子，D正確。【答案】D【點評】高考題常以制取或發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)、新元素或特征用途的物質(zhì)作為背景材料，進

17、行有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的判斷和計算，考生容易出現(xiàn)的問題是看不到新物質(zhì)與常見物質(zhì)在本質(zhì)上的相同點，從而被新情境所迷惑?！咀兪教骄俊坎痪哂蟹派湫缘耐凰胤Q為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是()。A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B1HO和1HO的相對分子質(zhì)量不同C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H結(jié)合OH的能力比1H的更強【解析】A項中34S的中子數(shù)為18，不正確；B項中H2O的相對分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，故B項正

18、確；C項中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決定，應(yīng)該為1，C項不正確；D中2H和1H化學(xué)性質(zhì)相同，故D項不正確?！敬鸢浮緽考點二 元素周期律和元素周期表的應(yīng)用例2. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()。A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【解析】分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半徑X>Y，但X(Na)與Z2(O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑X<Z2?！敬鸢浮緽【點評】在周期表中

19、，元素的原子序數(shù)差因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：(1)同主族，相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。(2)同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。A、A元素或AA相鄰元素相差1。A、A元素：若為第二或第三周期則相差1，若為第四或第五周期相差11，若為第六或第七周期則相差25?！咀兪教骄俊緼、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()。A原子序數(shù)：A<B<CB原子半徑：A>B>CC離子半徑

20、：A2>C>B2D原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B考點三 化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的判斷例3. 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵時共價鍵成分最少的是()ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，Cl DMg，O【解析】越活潑的金屬與越活潑的非金屬化合時，越易形成離子鍵，所形成的化學(xué)鍵中含有的共價鍵成分越少。選項中，Na是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬，符合題意?！敬鸢浮緽【變式探究】下列說法正確的是()。非金屬元素不可能組成離子化合物構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵共價化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里不同元素

21、組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A BC D只有【解析】項，離子化合物一般是由金屬和非金屬(或金屬與原子團)組成，但有些非金屬也能構(gòu)成離子化合物，如銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等；項，稀有氣體是單原子分子，它們所構(gòu)成的分子晶體中沒有化學(xué)鍵；項，共價化合物中只含共價鍵(可以是極性鍵，也可以是非極性鍵)，一定不含離子鍵；離子化合物中一定存在離子鍵，對于復(fù)雜離子化合物還可能含有極性鍵、非極性鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；項，非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子里，而且多原子單質(zhì)分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非極性鍵；項，不同元素組成的雙原子分子里的化學(xué)

22、鍵只含極性鍵，但多原子分子中可能含有極性鍵和非極性鍵(如H2O2)。所以符合題意，不符合題意?！敬鸢浮緿【難點探究】難點一元素周期表的結(jié)構(gòu)1記住元素周期表的18個縱行及對應(yīng)的族2記住元素周期表的邊界3記住元素周期表的一些特點(1)短周期元素只有前三周期；(2)主族中只有A族元素全部為金屬元素；(3)A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；(4)元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10列是族，不是B族；(5)長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。例1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖71所示。下列說法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合

23、價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ C離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強【答案】A【解析】 由元素的相對位置關(guān)系可推得：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)，N為5價，Z為3價，兩者之和為8，A對；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小順序為：rZrWrQrXrY，B錯；O2和Al3的離子結(jié)構(gòu)示意圖與Ne相同，核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C錯；非金屬性SCl，則酸性H2SO4HClO4，D錯。【

24、點評】 殘缺元素周期表類的元素推斷往往為給出元素周期表中短周期元素的一部分，根據(jù)文字信息或者周期表結(jié)構(gòu)中“隱藏”的信息進行推斷，如第一周期只有兩端有元素、某元素上方有相鄰元素，則必為第三周期元素或Li或Ne等?！咀兪教骄俊咳鐖D72為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是()AX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是Z>Y>XCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) 【答案】C【解析】 X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則X為P元素，依此可推出Y、Z、R分別為S

25、、Cl、O元素。難點二元素周期表中的規(guī)律1電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是38的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。2短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層只有一個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有兩個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；三倍的是O；四倍的是Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子

26、數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。3序數(shù)差規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律 除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。 同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、三周期時相差1，第四、五周期時相差11，第六、七周期時相差25。(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律 第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。 、第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相差8，其他族相差18。 第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。 第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。 第

27、六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。4奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(但要除去N元素，有多種價態(tài)，Cl元素也有ClO2)。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價看做0。5.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一

28、周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族A族A族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)零 族最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）副族B族B族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外）最外層電子數(shù)只有17個。第族有三列元素掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2

29、+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。6. 元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定

30、，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。7. 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1+7負(fù)價數(shù)=8-族序數(shù)最高正價和負(fù)價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性

31、和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。8. 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據(jù)1在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。3單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。5若xn+y=x+ym+ 則y比x金屬性

32、強。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強。需要特別注意的是，利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負(fù)極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。9. 簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外層電子數(shù)相同時，

33、隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLirNarkrRbrCs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+rNa+rMg2+例2 .下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

34、BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強【答案】D【解析】 氯氣具有強氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，H的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeCl2，A項錯誤。鋅與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4溶液，屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，K與硫酸反應(yīng)后得到K2SO4為中性，而過量的K繼續(xù)與水反應(yīng)生成KOH，因此最后溶液顯堿性，B項錯誤。Li、Na、K為同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，

35、C、P、S、Cl的非金屬性依次增強，因此D項正確。【點評】 元素金屬性及非金屬性強弱比較是元素推斷題中的主要考查點之一，其考查方式主要為：在推斷出元素的基礎(chǔ)上考查元素氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性或還原性等?！咀兪教骄俊磕车V石由前20號元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。則下列判斷正確的是()AY、Z的氧化物都有兩

36、性B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC原子半徑：W>Y>Z>XD最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W【答案】C【解析】 首先推出X和Z分別為O元素和Si元素。W能與冷水劇烈反應(yīng)，且原子序數(shù)最大，推測W為K或Ca，若W為Ca，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，推出Y、Z最外層分別有4個和4個電子，而題中說，Y、Z(Si)位于同一周期，矛盾，故W只能是K，則Y為鋁。難點三 元素推斷題的解題思路1元素推斷題的解題思路一般為：先確定該元素所在的主族位置，然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進行推測判斷。2確定元素形成的化合物的解題思路一般為：推價態(tài)、定元

37、素、想可能、得形式，從而獲得結(jié)果。3對元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系的分析思路一般為：先確定元素所在周期表中的位置，然后再根據(jù)位置推測性質(zhì)。例3. 有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如圖73： (1)A與B形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：_>_>_(用化學(xué)式表示)。寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：_。已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_，丁的水溶液pH>7的原因：_(用離子方程式表示)。將20 mL 0.5 mol·L1丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol·L1 K

38、MnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?1)HClO4H2SO4H2CO3(2)Cl22OH=ClClOH2OK2SS2H2OHSOH5SO2MnO6H=5SO2Mn23H2O【解析】 (1)由A與B形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，可知為CS2，故A、B、C分別為碳、硫和氯元素。三種元素的非金屬性Cl>S>C，因此酸性HClO4>H2SO4>H2CO3。 (2)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g·L1，M(X)22.4 L·mol1×3.17 g·L171 g·mol1，因此X為氯

39、氣，Y為硫單質(zhì)。Z中含有鉀元素，室溫下0.1 mol·L1 Z水溶液pH13，Z為KOH，丙為K2SO3，又由氧化還原反應(yīng)原理可推知丁為K2S，由于S2水解：S2H2O HSOH，因此K2S溶液呈堿性。丙中SO被KMnO4氧化為SO，由電子守恒可知MnO的還原產(chǎn)物為Mn2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法，可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咀兪教骄?】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是()AA、B、E一定在不同周期BD為第二周期元素CA、D可能在同一主族DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物【答案】B【解析】 由

40、E的核電荷數(shù)最大，B和E同主族，則E在B下一周期相鄰，由原子半徑E在D、B之間，則D必位于E的左側(cè)。再由原子半徑B>C>A，結(jié)合原子序數(shù)可知B、C同周期，且C在B的右側(cè)，而A必為氫元素。故D必為第三周期，B項錯誤。【變式探究2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是()AX和其他三種元素均可形成至少兩種的二元化合物BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子CW、X和Y三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

41、【解析】 本題是考查元素的原子核外電子排布、元素周期性和元素化學(xué)知識的綜合性試題，且以選擇性試題的形式呈現(xiàn)，代表了近年來試題類型的一種發(fā)展趨勢，就是主觀題題干導(dǎo)引的選擇題方式，大大擴展了試題的信息量。從試題內(nèi)容來看，包括題干和設(shè)問兩個部分：題干給出元素的電子排布信息，由此判斷并確定4種具體元素；設(shè)問則涉及周期性和元素化合物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)等。顯然，判斷具體元素是最核心的步驟。題干所給出的短周期元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的比值為2、3、4、2時的可能情形如下表所示。顯見，電子層數(shù)為1時，電子數(shù)2為0族元素，不在題目范圍內(nèi)。其余電子數(shù)不符合原子核外電子構(gòu)造原理(電子層數(shù)為n，電子總數(shù)最大為2n2

42、)；電子層數(shù)為2時，對應(yīng)電子總數(shù)為4、6、8、4，依次對應(yīng)的元素為C、O和Na；電子層數(shù)為3時，只有電子數(shù)為6的S元素為短周期元素。因此，推斷4個元素依次是WC、XO、YNa和ZS。選項A，考查元素化合物知識。氧和其余3種元素均能形成兩種以上的化合物：CO和CO2，Na2O、Na2O2和NaO2，SO2和SO3。故該項非正確選項；選項B，考查元素化合物的分子結(jié)構(gòu)。CO和CO2、CS2均為直線形分子。故該項非正確選項；選項C，考查元素化合物的性質(zhì)。C、O、Na所形成的三元化合物Na2CO3為堿性化合物。故該項亦非正確選項；選項D，考查元素化合物的酸堿性遞變規(guī)律。化合物CS2、SO2和SO3以及N

43、a2S中，CS2不溶于水，在水中不變化；SO2和SO3為酸性氧化物；Na2S為強堿弱酸鹽，在水中水解其溶液呈堿性。故該選項為正確答案?！練v屆高考真題】【2012高考試題】（2012·福建）8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W C.原子半徑：T > Q > RD.含 T 的鹽溶液一定顯酸性【解析】依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項：N的非金屬性強于P，P非金屬性強于Si，正確；

44、B項：S的非金屬性強于Si，正確； C項：同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項：比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯誤?！敬鸢浮緿【考點定位】本題考查了元素周期表和元素周期律。（2012·四川）8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y

45、2W3【答案】A【解析】根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X > Y > Z>W，A正確；如W為氧元素，則可形成過氧化物，就含有共價鍵，B不正確；W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。【考點定位】本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及到原子半徑大小的比較、化學(xué)鍵種類的判斷、氣態(tài)氫化物熔沸點的比較和化合物種類的判斷。（2012·大綱版）10元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫的離子半徑，X元素

46、為（ ）【答案】D【解析】X的離子半徑比S2小，且排布與Ca2相同，則其核電荷數(shù)大于S。由于稀有氣體的半徑特別大，故應(yīng)排除Ar?！究键c定位】核外電子排布，離子半徑比較（2012·浙江）9X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A原子半徑：ZYX BZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點 CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑 DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為12【答案】B【解析】C

47、a2+的核外電子數(shù)為18，X、分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)說明X、Z能形成負(fù)1價離子，故X為H、Z為F，而X不可能為F、Z不可能為Cl；由此可進一步推出Y為O。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點是同主族元素氫化物中最高的，B項正確；CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時，O22歧化，既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:1，D項錯誤?！究键c定位】本題考查短周期元素的性質(zhì)推斷和元素周期表知識。（2012·北京）9已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1

48、AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】：C【解析】：根據(jù)題給信息，Br為35號元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As為33號元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半徑：AsPC1，A錯；非金屬性越強的元素，其氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：HC1HBrAsH3，B錯；元素離子的還原性：As3-S2-C1-，C對；硫酸是強酸，磷酸是弱酸，故酸性：H3AsO4H3PO4H2SO4，D錯?！究键c定位】此題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識。（2012·全國新課標(biāo)卷）13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子

49、的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c【答案】 C【解析】根據(jù)W的陰離子結(jié)構(gòu)特點，確定W是H；根據(jù)X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，可推斷X是C；根據(jù)采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，確定Y是

50、O；根據(jù)不能形成雙原子分子，確定Z是Ne。原子半徑，X>Y，選項A錯誤；四種原子最外層電子數(shù)總和為19，選項B錯誤；WY可形成既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物H2O2，選項C正確；W與X構(gòu)成的化合物為烴，其沸點低于由W、Y構(gòu)成的化合物（H2O或H2O2），選項D錯誤?！究键c定位】元素周期律、周期表、元素推斷、分子的結(jié)構(gòu)（2012·江蘇）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 A 元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比

51、W 的強 B 元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同 D 原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX【答案】AD（2012·上海）2009年自然雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 完成下列填空；2310Be和9Be 。a是同一種原子c具有相同的化學(xué)性質(zhì)b具有相同的中子數(shù)d具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于 晶體。24Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl

52、2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。25Be研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 。a比較這兩種元紊的單質(zhì)的硬度和熔點b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用26，目前還有一種測量方洼叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序 (用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式是 。【答案】23cd；分子24BeCl22H2OBe(OH)22HCl25bc26S2Cl；【解析】 (1)

53、10Be和9Be是鈹元素的兩種核素，是兩種不同的原子，選項A錯誤；兩者中子數(shù)分別為6、5，故選項B錯誤；同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，選項C正確；在地殼中，一種元素的同位素豐度一般是固定的，選項D正確。(2)模仿AlCl3的水解方程式可以寫出BeCl2的水解化學(xué)方程式，但要注意Al元素和Be元素化合價的不同。(3)比較元素金屬性不能比較其單質(zhì)的物理性質(zhì)，選項A錯誤；選項B比較的是Al(OH)2和Mg(OH)2的堿性大小，即比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性大小，故該項內(nèi)容正確；選項C比較的是單質(zhì)Mg、Al與H的反應(yīng)，故該項正確；單質(zhì)Mg和Al在空氣中久置，表面形成氧化膜，不能與水反應(yīng)，選項D錯誤。(4)Ar核外電子排布中第1、2、3電子層的電子數(shù)分別為2、8、8，故與其核外電子排布相同的陰離子有Cl、S2，具有相同的核外電子排布狀態(tài)，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大，故半徑S2Cl；元素周期表中，與鉀元素相鄰的元素有Na、Ca和Rb，這些元素與S、Cl形成的物質(zhì)中CaCl2具有干燥作用，該物質(zhì)為離子化合