高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)校樣

1、2013-2014學(xué)年第二學(xué)期期終學(xué)生素質(zhì)調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試用時(shí)100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na- 23 K-39 Cu-64 Zn65 Fe-56 Ni-59一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.資源的回收和合理利用可促進(jìn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B通過(guò)鋁熱反應(yīng)回收金屬鋁 C回收地溝油，水解制氨基酸 D直接焚燒廢舊塑料，防止白色污染2.發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列所述各項(xiàng)會(huì)改

2、變的是 （ ）原子的種類 原子的數(shù)目 原子間的排列方式 分子的種類A B C D3. 以下表示碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是 （ ）A B1s22s22p2 C D4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是 （ ）A單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 B離子化合物中一定含有離子鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物5.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 ()A食鹽與蔗糖的熔化 B汞和溴的揮發(fā)C碘和干冰的升華 D二氧化硅和氯化鈉的熔化6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ()ANH4Cl的電子式：Cl BHCN的結(jié)構(gòu)式：HCNCS2的結(jié)

3、構(gòu)示意圖：+18288 D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：144 94Pu7. 關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 ()A元素周期表中有7個(gè)主族 B金屬元素全部位于周期表的副族中C元素周期表是由短周期和長(zhǎng)周期組成 D每個(gè)周期都含有18種元素8. 關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說(shuō)法中不正確的是 ()A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定 D鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)9. 除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法不正確錯(cuò)誤的是 ()AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾BCO2(SO2)，酸性KMnO

4、4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾10. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬蚁聢D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 （）XYZWA原子的半徑： WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： ZWXC氫化物穩(wěn)定性： XYZD四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但

5、只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)11. 按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說(shuō)法不正確的是 ()A步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置12. 下列說(shuō)法中正確的是 （）A. 在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用B. 工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂；故也可用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁C. 對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用D. 金屬冶煉中的熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ()A.

6、0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA B. 0.1 mol C2H2分子中含有的鍵數(shù)為0.3 NAC. 0.1 mol 金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為0.2 NAD. 0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA 14. 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+32313下列說(shuō)法正確的是 ()A原子序數(shù)元素大于元素 B、處于同一周期C上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，號(hào)酸性最強(qiáng)D號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：15. 下列關(guān)于C、Si、

7、S、Cl四種元素的說(shuō)法中，正確的是 ()A在自然界中都能以游離態(tài)存在B兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HClD最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)16.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是 ()水I2/CCl4A灼燒 B過(guò)濾 C分液 D蒸餾17. 現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。右下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 ()A該物質(zhì)的分子式為SN B該物質(zhì)的分子中含有極性鍵C該物質(zhì)具有很高的熔

8、、沸點(diǎn) D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體18. 某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示，其分子內(nèi)不含有的作用力的是 ()A. 離子鍵 B. 氫鍵C. 配位鍵 D 極性共價(jià)鍵19. O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知 ()QWYZXA.Q的一種核素中14Q的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等B.X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6C.Y是常見的半導(dǎo)體材料D.Z的氧化物的水化物都是強(qiáng)酸20. X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表： X動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍Z

9、短周期中，其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ()A原子半徑：X > Y > M B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： YXDZ、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)三、非選擇題（80分）21（14分（1）在H2O、K2S、H2O2、NaOH、N2中，只含有離子鍵的是 （填化學(xué)式，下同），只含有極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 。（2）用序號(hào)填空：有下列五種物質(zhì)：晶體硅 碘晶體 氯化銫晶體 氯化銨晶體 銅晶體可燃冰金剛砂（SiC）合金。其中屬

10、于離子晶體的是 ，屬于分子晶體是 ，屬于原子晶體的是 ，屬于金屬晶體的是。22.（12分）某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體 (FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)合金廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有和兩種，途徑中通入的某氣體（固態(tài)時(shí)可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式。你認(rèn)為較合理的途徑是（填或），理由是： 。（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了和外，還可能存在（用離子符號(hào)表示），檢測(cè)該離子的方法是。（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬

11、，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、。（5）途徑發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。23.（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高的是_(用化學(xué)式表示)；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是_(用元素符號(hào)表示)。（2） XY2分子是_(填“極性分子”或“非極性分子”)；QY3分子中Q采用_雜化。（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式J(LR)4，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則J原子的核外電子排布式是_(基態(tài)

12、)；與配體微?；榈入娮芋w的離子是_；J(LR)4固態(tài)時(shí)屬于_晶體(填晶體類型)。（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有多種同分異構(gòu)體(其中Q以三個(gè)單鍵與其他原子相連)，請(qǐng)寫出其中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。24.（12分）已知A、B、C、D、E、F兩種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E的一種氧化物具有磁性；F為28號(hào)元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)E核外電子排布式為 ，第二周期

13、基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同，且電負(fù)性最小的元素名稱為 。（2）CD3 的空間構(gòu)型 （用文字描述）。（3）根據(jù)等電子原理，BD分子內(nèi)與鍵個(gè)數(shù)之比為 。（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，M分子中的中心原子采用 雜化。（5）一種F和E的合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中F原子位于頂點(diǎn)，E原子位于面心，則該合金F原子與E原子個(gè)數(shù)之比為 25. （14分）銅及其化合物是重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素有 種。Cu+的電子排布式是 。（2）配離子Cu(NH3)4(H2O)22+含有的微

14、粒間的作用力類型有 ；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。（3）EDTA( )也可以與銅離子形成配合物。其中碳原子軌道的雜化類型為 。（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C1的配位數(shù)(即與C1最近距離的Cu的個(gè)數(shù))為 。26.（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物Ni(NH3)xClyClz·nH2O的主要流程如下：（1）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50 60，控溫原因可能是 ，寫出離子反應(yīng)方程式_。（2）氨化過(guò)程中應(yīng)控制溶液pH范圍89，其原因是_。上述

15、流程中，有關(guān)說(shuō)法正確的是_。A.氨化操作為在過(guò)量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化NiCl2溶液，并不斷攪拌B.此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)C.冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用D.可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片（3）為測(cè)定化合物Ni(NH3)xClyClz·nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460 g，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取