s第一章化學計量在實驗中的應用

1、第一章第一章 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用復習課復習課第一節(jié)第一節(jié) 物質的量物質的量 氣體摩爾體積氣體摩爾體積1 1、物質的量、物質的量 表示一定數(shù)目的微觀粒子集體的物理量。表示一定數(shù)目的微觀粒子集體的物理量。定義定義:單位：單位： 基準：基準：應用對象：應用對象：符號：符號： 符號：符號： n n 摩爾（摩爾（mol） 國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中所含的粒國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與子數(shù)與0.012千克碳千克碳12中所含有的原子數(shù)相同，就為中所含有的原子數(shù)相同，就為1 mol微觀粒子（分子、原子、離子、質子、電微觀粒子（分子、原子、離子、質子、電子、中子

2、等子、中子等 如：如：1molh2o，2 molh2so4 ，1mol芝麻（錯），芝麻（錯），1mol氫（錯）氫（錯） 單位物質的量的物質所具有的質量。單位物質的量的物質所具有的質量。（1mol任何粒子或物質的質量以任何粒子或物質的質量以克克為單位時，其數(shù)值為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。符符號為號為 m，單位，單位 ：g / mol （或（或gmol-1） 如如h2so4的摩爾的摩爾質量是質量是98g/mol，1molh2so4質量是質量是98g，h2so4的相對的相對分子質量是分子質量是 98 1molal質量是質量是

3、27g，al的摩爾質量是的摩爾質量是27g/mol，al的相對分子質量是的相對分子質量是272、阿伏加德羅常數(shù)：、阿伏加德羅常數(shù)：3. n與與na關系：關系： 1 mol 任何粒子集體含有的任何粒子集體含有的 粒子數(shù)叫做粒子數(shù)叫做 阿伏加阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個物理量德羅常數(shù)，并作為一個物理量，符號為符號為 na 。 精確精確值值與與0.012千克千克12c中所含有的中所含有的c原子數(shù)相同。原子數(shù)相同。近似值近似值 為為 6.021023 /mol 。 n = n/na 4、摩爾質量：、摩爾質量：如：如：1molco2含含6.021023 個個co2分子，含分子，含2na個個o原原子或子或1

4、.2041024個個o原子原子練習練習1、判斷下列說法是否正確并解釋判斷下列說法是否正確并解釋（1）摩爾是七個基本物理量之一）摩爾是七個基本物理量之一（2）阿伏伽德羅常數(shù)就是）阿伏伽德羅常數(shù)就是6.021023（3）每摩爾物質都含有）每摩爾物質都含有6.021023 個粒子個粒子（4）摩爾是物質的數(shù)量單位）摩爾是物質的數(shù)量單位（5）1 mol 小麥約含有小麥約含有 6.021023 個麥粒個麥粒（6）1 mol n 約含有約含有 6.021023 個個 n（7） 2摩爾水的摩爾質量是摩爾水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的水摩爾質量的 2倍倍（8）任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量）任何物

5、質的摩爾質量都等于它的相對分子質量錯錯錯錯錯錯錯錯錯錯對對錯錯錯錯 例例1、 0.2 mol kclo3 中所含的中所含的cl原子數(shù)與多少原子數(shù)與多少g cacl2中所含的中所含的cl離子數(shù)相等？離子數(shù)相等？解：解：m(cacl2) = 11.1 g 應用應用”守恒法守恒法”即即“cl”守恒守恒答：答：0.2 mol kclo3 中所含的中所含的cl原子數(shù)與原子數(shù)與11.1gcacl2中所含的中所含的cl離子數(shù)相等。離子數(shù)相等。設設cacl2的質量為的質量為m m111g/mol2 = 0.2 molv4、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積：v(1)概念概念:v 單位物質的量的氣體所占有的體積叫氣體摩

6、爾體單位物質的量的氣體所占有的體積叫氣體摩爾體積。符號為積。符號為 vm , 單位：單位：l / mol （或（或lmol-1） v vm = v/n v(2) 在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為 22.4 l/mol , 即在標準狀況下即在標準狀況下( 00c，101kpa) 氣體的氣體的摩爾體積為摩爾體積為22.4l/mol，（即，（即1 mol 任何氣體在標況任何氣體在標況下所占有的體積均約為下所占有的體積均約為 22. 4 l 。v(3) 在在25 0c和和101kpa條件下，氣體的摩爾體積約條件下，氣體的摩爾體積約為為 24.5 l/mol v(4).氣

7、體體積與物質的量的關系氣體體積與物質的量的關系:vvmn = 例例2、在標準狀況下，、在標準狀況下，22.4l氯氣中所含氯氣中所含氯氯原子數(shù)為多原子數(shù)為多少？少？解：解：氯氣的物質的量為氯氣的物質的量為:n =vv m =22.4l22.4l / mol = 1 mol氯原的個數(shù)為氯原的個數(shù)為: n = n na = 1 mol 2 6.02 1023 / mol = 1.204 1024練習練習1、判斷下列說法是否正確并解釋判斷下列說法是否正確并解釋（1）氣體摩爾體積為）氣體摩爾體積為 22.4l/mol（2）標準狀況下，）標準狀況下，1mol h2o的體積約是的體積約是 22.4l（3）在

8、標準狀況下，）在標準狀況下，1gh2和和11.2l o2的物質的量相等的物質的量相等（4） 2g h2和和44g co2的體積相等的體積相等錯錯錯錯對對錯錯應用時注意事項：應用時注意事項：應用對象是氣體；應用對象是氣體； 氣體物質的量是氣體物質的量是1mol 氣體摩爾體積與溫度和壓強有關氣體摩爾體積與溫度和壓強有關 標準狀況下的氣體摩爾體積是標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4l/molv 用用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【述中不正確的是【 】va.分子總數(shù)為分子總數(shù)為na 的的no2 和和co2 混合氣體中含混合氣體中含有的氧原子數(shù)為有的氧原子

9、數(shù)為2navb.28gc2h4和和c4h8的混合氣體中含有的碳原的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為子數(shù)為2navc.常溫常壓下，常溫常壓下，92g的的no2和和n2o4混合氣體含混合氣體含有的原子數(shù)為有的原子數(shù)為6navd.常溫常壓下，常溫常壓下，22.4l氯氣與足量鎂粉充分反氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為應，轉移的電子數(shù)為2 nad練習練習2、1molco和和1molco2具有相同的（具有相同的（ ）分子數(shù)分子數(shù)原子數(shù)原子數(shù)c原子數(shù)原子數(shù)o原子數(shù)原子數(shù)a、 b、 c、 d、下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）a、1molh2so4的質量是的質量是98g.mol-1 b、h2so4的摩爾

10、質量是的摩爾質量是98gc、9.8gh2so4含有含有na個個h2so4分子分子 d、6.021023個個h2so4分子的質量為分子的質量為98gad練習練習3、練習練習4、5、阿伏加德羅定律、阿伏加德羅定律:相同相同溫度溫度,相同相同壓強下壓強下,相同相同體積的任體積的任何氣體含有何氣體含有相同相同數(shù)目的分子數(shù)目的分子.應用對象應用對象:只能是氣體只能是氣體c、阿伏加德羅定律推論、阿伏加德羅定律推論pv = nrt =mmrtpm= mvrt=rt122112212121212121212121mmpp6mmvv 5mmmm4mm 3nnpp2nnvv 1量下：、同溫、同體積、同質下：、同溫

11、、同壓、同質量下：、同溫、同壓、同體積、同溫、同壓下：、同溫，同體積下：、同溫、同壓下：nn1 1nn2 2= =nn1 1nn2 2= = 1 1 2 2= =v練習：練習：v1、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 a 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比量之比b 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比度之比c 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比度之比d 同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于同溫同體積下兩種氣體的物

12、質的量之比等于壓強之比壓強之比物質的量和溫度相同時，物質的量和溫度相同時，其壓強與體積成反比其壓強與體積成反比 =p1p2v2v1v2、在兩個密閉容器中，分別充有相同質量的、在兩個密閉容器中，分別充有相同質量的甲、乙兩種氣體，若兩種容器的溫度和壓強甲、乙兩種氣體，若兩種容器的溫度和壓強相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（法正確的是（ ）va 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多vb 甲的物質的量比乙的物質的量少甲的物質的量比乙的物質的量少vc 甲的摩爾體積比乙的摩爾小甲的摩爾體積比乙的摩爾小vd 甲的相對分子質量比乙的分子質量小甲

13、的相對分子質量比乙的分子質量小bv3、標準狀況下、標準狀況下m g a氣體和氣體和n g b氣體的分氣體的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）va 標準狀況下同體積的標準狀況下同體積的a氣體和氣體和b氣體質量氣體質量比為比為m ：nvb 25 0c時，時，1kg 氣體氣體a和和1kg氣體氣體b分子數(shù)分子數(shù)之比為之比為n ：mvc 同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體a和氣體和氣體b的密度之比的密度之比m ：nvd 標準狀況下，等質量的氣體標準狀況下，等質量的氣體a和氣體和氣體b的的體積之比為體積之比為m ：nd質量相等的質量相等的co和和co2中，分子數(shù)之比為中，分子

14、數(shù)之比為 ，原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比，氧原子數(shù)之比為為 。 11：7 22：21 11：14有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，其中有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，其中c(al3+)=0.4mol/l， c(so42-)=0.7mol/l，則，則c(k+)=( )mol/la、0.1 b、0.15 c、0.2 d、0.25cm28：m44=44 28=11 711 1411172=22 21112730.4mol/l3+x = 0.7mol/l2x = 0.2 mol/l復習：溶液中溶質的質量分數(shù)：溶質質量與溶液質復習：溶液中溶質的質量分數(shù)：溶質質量與溶液質量之比，通常用百分數(shù)量之比，通常

15、用百分數(shù) ( % )表示。符號為表示。符號為 。溶解度溶解度 （s）= m（溶質）（溶質）m（溶劑）（溶劑）100g百分比濃度百分比濃度 （） =m（溶質）（溶質）m（溶液）（溶液）100%一、物質的量濃度：一、物質的量濃度：定義定義: 單位體積溶液里所含溶質單位體積溶液里所含溶質b的物質的量，的物質的量，也稱為也稱為b的物質的量濃度。符號為的物質的量濃度。符號為 c，單位：，單位：mol / l （或（或moll-1） 物質的量濃度是表示溶液組成的物質的量濃度是表示溶液組成的物理量物理量，溶解度隨溫度的變化而溶解度隨溫度的變化而變化，從飽和溶液加熱變化，從飽和溶液加熱蒸發(fā)水析出晶體后的剩蒸發(fā)

16、水析出晶體后的剩余溶液仍然是飽和溶液，余溶液仍然是飽和溶液，只要溫度不變，溶解度只要溫度不變，溶解度不變，溶質的質量分數(shù)不變，溶質的質量分數(shù)也不變，溶液的質量和也不變，溶液的質量和溶質的質量變。溶質的質量變。第二節(jié)第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用物質的量在化學實驗中的應用 2、物質的量濃度的有關計算公式：、物質的量濃度的有關計算公式：mlmlcbb11000. 2量濃度：由質量分數(shù)求算物質的為溶液的體積）定義式：vvncbb(. 13.3.溶液稀釋和混合溶液稀釋和混合: :稀釋稀釋 c c濃濃v v濃濃=c=c稀稀v v稀稀 v v1 11 11 1= = v222 混合混合 c c總總v

17、v總總=c=c1 1v v1 1+ c+ c2 2v v2 2注意注意1.公式：公式：m = nm = n/nam = v/vmm = cvm = m(溶液溶液)% = v3. 物質的量在實驗中的應用物質的量在實驗中的應用微粒數(shù)微粒數(shù) n4、公式轉換關系：、公式轉換關系：質量質量 m 物質的量物質的量 n na.nam.m氣體體積氣體體積 v (標準狀況標準狀況)vm.vm物質的量濃度物質的量濃度 c.vv. 質量分數(shù)質量分數(shù) w vm nanavm cm v v w m 1、 取取100ml0.3mol/l和和300ml0.25mol/l的硫酸注的硫酸注入入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度

18、線，該溶液中容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該溶液中h+的的物質的量濃度為（物質的量濃度為（ ）mol/la、0.21 b、0.42 c、0.56 d、0.262、 已知已知24.5%的硫酸，其密度為的硫酸，其密度為1.2g/cm3，則其物，則其物質的量濃度為多少？取質的量濃度為多少？取50ml該溶液稀釋成該溶液稀釋成150ml，則，則稀釋后的溶液的物質的量濃度又是多少？稀釋后的溶液的物質的量濃度又是多少？ b1、計算、計算：固體的質量或濃溶液的體積：固體的質量或濃溶液的體積2、稱量、稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液3、溶解或稀釋、溶解或稀釋：在燒杯

19、中用適當?shù)恼麴s水溶解固體或：在燒杯中用適當?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌4、轉移、轉移：用玻璃棒引流，把溶液轉移到容量瓶中：用玻璃棒引流，把溶液轉移到容量瓶中5、洗滌、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液次，洗滌液也全部轉移到容量瓶中也全部轉移到容量瓶中6、定容、定容：繼續(xù)加水到接近刻度線：繼續(xù)加水到接近刻度線12cm處時改用膠處時改用膠頭滴管頭滴管 加水，直到溶液凹液面與刻度線相切加水，直到溶液凹液面與刻度線相切7、搖勻、搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復搖：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復搖v 動容量瓶，使溶

20、液混合均勻動容量瓶，使溶液混合均勻8、貼簽：將配好的溶液倒入指定的容器中貼好標簽。、貼簽：將配好的溶液倒入指定的容器中貼好標簽。500ml20算稱溶算稱溶冷冷移洗移洗振振，定容之后再搖勻。定容之后再搖勻。裝瓶貼上標簽后，裝瓶貼上標簽后，可供其它實驗用?？晒┢渌鼘嶒炗谩?、溶解后的溶液為何不能立即轉移進入容量瓶？、溶解后的溶液為何不能立即轉移進入容量瓶？2、定容時不小心液體超出了刻度線，此時應如何操作？、定容時不小心液體超出了刻度線，此時應如何操作？3、定容好的溶液能否立即使用？、定容好的溶液能否立即使用？4、倒轉搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能補加蒸餾水至、倒轉搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能補加蒸餾

21、水至刻度線么？刻度線么？5、使用容量瓶前，除檢查漏水外，還需對容量瓶進行、使用容量瓶前，除檢查漏水外，還需對容量瓶進行干燥么？干燥么？討論：討論：6、將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，、將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的濃度是否最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的濃度是否相同？相同？練習練習1：一、欲配制一、欲配制 1000 ml 濃度為濃度為 0.12 moll-1 的的 naoh 溶液，溶液，需要的儀器為需要的儀器為 _二、請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號二、請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號為為

22、 _1. 用適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。使混合均勻。2. 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3. 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取 _ g naoh 。4. 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。5. 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。使其恢復室溫。6. 將溶液沿玻璃棒注入將溶液沿玻璃棒注入 _ml 容量瓶。容量瓶。 托盤天

23、平，托盤天平，量筒，燒杯，量筒，燒杯，玻璃棒，玻璃棒，1000ml容量瓶，容量瓶，膠頭膠頭滴管滴管3561244.81000練習練習2：用用18 mol/l 硫酸配制硫酸配制 100 ml 1.0mol/l 硫酸，硫酸，若實驗儀器有：若實驗儀器有：a. 100 ml量筒量筒 b. 托盤天平托盤天平 c. 玻璃棒玻璃棒 d. 50 ml容量瓶容量瓶 e. 10 ml量筒量筒 f. 膠頭滴管膠頭滴管 g. 50 ml 燒杯燒杯 h. 100 ml容量瓶容量瓶實驗時選用儀器的先后順序是實驗時選用儀器的先后順序是 _需需18mol/l 硫酸的體積硫酸的體積: (0.1l1.0mol/l)18 mol/

24、l = 0.0056l = 5.6ml 3、現(xiàn)用、現(xiàn)用98%（1.84g/cm3)的濃硫酸配制的濃硫酸配制0.5mol/l的稀硫酸的稀硫酸500ml（1）實驗操作有如下步驟）實驗操作有如下步驟a、用量筒量取濃硫酸、用量筒量取濃硫酸 b、反復顛倒搖勻、反復顛倒搖勻c、用膠頭滴管加水至刻線、用膠頭滴管加水至刻線d、洗滌儀器并移入容量瓶中、洗滌儀器并移入容量瓶中e、稀釋濃硫酸并冷卻、稀釋濃硫酸并冷卻 f、將溶液轉入容量瓶、將溶液轉入容量瓶g、加水至離刻線、加水至離刻線1-2cm處處其正確的操作步驟是：其正確的操作步驟是： 。（2）所需濃硫酸的體積為）所需濃硫酸的體積為 ml。（3）如果實驗室有）如果

25、實驗室有15ml、20ml、25ml的量筒，選的量筒，選用用 ml的量筒最好。的量筒最好。（4）稀釋濃硫酸的方法是：）稀釋濃硫酸的方法是： ，不斷攪拌的目的是不斷攪拌的目的是 。如果攪拌過。如果攪拌過程中有液體濺出，會使結果程中有液體濺出，會使結果 （偏大（偏大/偏?。Ｆ。＃?）在轉移入容量瓶前燒杯內的液體應該）在轉移入容量瓶前燒杯內的液體應該 ，否則會使結果否則會使結果 （偏大（偏大/偏?。Ｆ。 e f d g c b13.615混合均勻，容易散熱混合均勻，容易散熱偏小偏小充分冷卻充分冷卻偏大偏大需需18mol/l 硫酸的體積硫酸的體積: 1.84g/cm3v98%= 0.5m

26、ol/l0.5l98g/mol v = 0.136l = 13.6ml 先將燒杯中放適量水先將燒杯中放適量水,再將濃硫酸沿再將濃硫酸沿器壁慢慢向水中倒入器壁慢慢向水中倒入.邊倒邊攪拌邊倒邊攪拌.4、在、在0.5l某濃度某濃度nacl溶液中含溶液中含0.5molna+，對該，對該溶液的說法不正確的是（溶液的說法不正確的是（ ）a、該溶液的物質的量濃度為、該溶液的物質的量濃度為1mol.l-1 b、該溶液中含有、該溶液中含有58.5gnaclc、配制、配制100ml該溶液需用該溶液需用5.85gnacld、量取、量取100ml該溶液倒入燒杯中，燒杯該溶液倒入燒杯中，燒杯na+的的物質的量為物質的量

27、為0.1mol5、與、與50ml 0.1mol/lna2co3溶液中溶液中na+的物質的的物質的量濃度相同的溶液是（量濃度相同的溶液是（ ）a、50ml 0.2mol/l的的nacl溶液溶液 b、100ml 0.1mol/l的的nacl溶液溶液c、25ml 0.2mol/l的的na2so4溶液溶液 d、10ml 0.5mol/l的的na2co3溶液溶液ba6. 誤差分析問題誤差分析問題轉移洗滌液時有少量的洗滌液流于桌上轉移洗滌液時有少量的洗滌液流于桌上用膠頭滴管加入蒸餾水進行定容時蒸餾水超用膠頭滴管加入蒸餾水進行定容時蒸餾水超出標線出標線用膠頭滴管加入蒸餾水時有少量的蒸餾水流用膠頭滴管加入蒸餾

28、水時有少量的蒸餾水流于桌上于桌上忘記洗滌燒杯忘記洗滌燒杯顛倒搖勻后液面低于刻度顛倒搖勻后液面低于刻度,再加入蒸餾水至刻再加入蒸餾水至刻度度偏低偏低偏低偏低不影響不影響偏低偏低偏低偏低例例1、試分析下列實驗所產(chǎn)生的誤差（用高、低、無影響）、試分析下列實驗所產(chǎn)生的誤差（用高、低、無影響）v俯視俯視v仰視仰視用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度 用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度. . 定容時，俯視容量瓶刻度定容時，俯視容量瓶刻度 定容時，仰視容量瓶刻度定容時，仰視容量瓶刻度偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低稱取物體所用的砝碼生銹了稱取物體所用的砝碼生銹了容量

29、瓶用蒸餾水洗滌次后，最后一次容量瓶用蒸餾水洗滌次后，最后一次的蒸餾水未倒凈的蒸餾水未倒凈用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌若需稱取固體，誤用左砝碼右物的方法（若需稱取固體，誤用左砝碼右物的方法（1g1g用了游碼）用了游碼）用濃硫酸配制稀硫酸，未經(jīng)冷卻就轉移到容用濃硫酸配制稀硫酸，未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中。量瓶中。用托盤天平和燒杯，稱取一定質量的固體配用托盤天平和燒杯，稱取一定質量的固體配制溶液，忘了校天平零點，稱好后，發(fā)現(xiàn)天平空制溶液，忘了校天平零點，稱好后，發(fā)現(xiàn)天平空載時指針偏向天平的右邊載時指針偏向天平的右邊偏高偏高不影響不影響不影響不影響偏低偏低偏高偏高偏高偏高

30、e、 平均摩爾質量的計算平均摩爾質量的計算v(1)已知混合已知混合 物的總質量物的總質量(m混混)和總物質的量和總物質的量(n混混)vm= .nn.m*nm*nnm212211混混例例1、已知空氣中、已知空氣中n2和和o2的體積比為的體積比為4：1，求空氣的平，求空氣的平均相對分子質量均相對分子質量m =284+321 4+1=28.8例例2、某氣體對、某氣體對h2的相對密度為的相對密度為14，求該氣體，求該氣體分子量分子量。v(2) 已知標準狀況下混合氣體的密度已知標準狀況下混合氣體的密度d混，混，則則m=22.4*d混混v(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣相對密度：已知同溫、同壓下，

31、混合氣體的密度體的密度d混是一種簡單氣體混是一種簡單氣體a的密度的密度da的的d倍，則倍，則d稱為相對密度。稱為相對密度。vd= aammdd混m 混混 =142 = 28因為：因為：m混混 /m（氫氣）（氫氣）=14m混混 = dma1、在兩個容積相同的容器中，一個盛有、在兩個容積相同的容器中，一個盛有hcl氣體，另一個盛有氣體，另一個盛有h2和和cl2的混合氣體。在同的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的 a 原子數(shù)原子數(shù) b 密度密度 c 質量質量 d 質子數(shù)質子數(shù)a 練習練習 v2、在、在150時，碳酸銨完全分解時，碳酸銨完全分解產(chǎn)

32、生氣態(tài)混合物：產(chǎn)生氣態(tài)混合物：(nh4)2co3=2nh3+h2o+co2 v其密度是相同條件下氫氣密度的其密度是相同條件下氫氣密度的是（是（ ）va、96倍倍 b、48倍倍vc、12倍倍 d、32倍倍m = 964 = 24 d = 24/ 2 = 12cv3、某物質、某物質a在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為是氣體，分解方程為2a=b+2c+2d，測，測得生成的混合氣體對得生成的混合氣體對h2的相對密度為的相對密度為d，則，則a的相對分子質量為的相對分子質量為( )v a、7d b、5d c、2.5d d、2d2ma 5= m（混）（混）= 2d m

33、a = 5dm（混）（混）=m（h2）2 = 2db2a = 2b + c + 2df、不同濃度溶液混合的計算、不同濃度溶液混合的計算v、體積可加合時的混合問題、體積可加合時的混合問題v公式：公式：c= 212211vvv*cv*cv例例1、2mol/l的鹽酸溶液的鹽酸溶液200l和和4mol/l的鹽酸的鹽酸溶液溶液100l混合，求混合后溶液中鹽酸的物質的量混合，求混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度濃度 2mol/l200ml+4mol/l100ml 200ml+100ml=2.67mol/l練習題練習題v1、2mol/l的鹽酸的鹽酸200l和和4mol/l的硫酸的硫酸100l混合?；旌稀t混合后

34、溶液中則混合后溶液中h的物質的量濃度是多少？的物質的量濃度是多少？v2、欲將、欲將0.1mol/l的的naoh溶液和溶液和0.6mol/l的的naoh溶液混合成溶液混合成0.2mol/l的的naoh溶液。求兩種溶液的體溶液。求兩種溶液的體積比。積比。2mol/l200ml+4mol/l100ml2 200ml+100ml=4.0mol/lc(h+)=0.1mol/lv1ml+0.6mol/lv2ml v1ml+ v2ml=0.2mol/lv1v2=41、不同濃度的兩溶液混合后、不同濃度的兩溶液混合后w的求算的求算設有同種溶質不同濃度的兩份，其溶質的質量分數(shù)設有同種溶質不同濃度的兩份，其溶質的質

35、量分數(shù)分別為分別為w1、w2，密度為，密度為1、2，且，且w1w2(1) 當兩者等質量混合時當兩者等質量混合時w混混=(2) 當兩等體積混合時當兩等體積混合時w=i、當溶液密度大于、當溶液密度大于1時時 w1w2, 12， w ii、當溶液密度小于、當溶液密度小于1時，時，w1w2, 12，w3a% d、 3a% d、 3a% cd練習練習1.現(xiàn)有一種混合氣體，它們的平均相對分子質現(xiàn)有一種混合氣體，它們的平均相對分子質量是量是24.3,則該混合物中一定有則該混合物中一定有( ) a. 甲烷甲烷 b.乙烷乙烷 c. 乙烯乙烯 d.乙炔乙炔 a2.有有aml氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點氣態(tài)烴的

36、混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后燃爆炸后,恢復到原來狀況恢復到原來狀況(常溫常壓常溫常壓),體積共體積共縮小縮小2aml,則這天種烴不可能的是則這天種烴不可能的是( ) a. ch4 c2h4 c3h4 b.c2h6 c3h6 c3h8 c. c2h2 c2h5 c3h8 d.ch4 c2h6 c2h2 b3.引燃密閉容器的已烷和氧氣的混合氣體引燃密閉容器的已烷和氧氣的混合氣體,使其發(fā)使其發(fā)生不完全燃燒生不完全燃燒,在在1200c時測得反應前后的壓強分時測得反應前后的壓強分別是別是0.36105kp和和0.52105判斷燃燒反應按下判斷燃燒反應按下列哪個方程式進行列哪個方程式進行( ) a. c6h14 +9o2 co+5co2+7h2ob. c6h14 +7o2 5co+co2+7h2oc. c6h14 +8o2 3co+3co2+7h2od. 2c6h14 +15o2 8co+4o2+14h2oc4. 某電解質溶液中含某電解質溶液中含so42-的濃度的濃度0.04mol/l,含含cl-的濃度的濃度0.03mol/l,含含k+的濃度的濃度0.02mol/l,含含al3+的濃度的濃度0.02mol/l,求溶液的求溶液的ph值值.c(h+)=0.04mol/l2+0.03mol/l -0.02mol/l-0.02mol/l3=0.03mol/l ph