2019年沈陽(yáng)市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Ca 40一、選擇題7 .下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A .過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源8 .游離態(tài)的硫可存在于火山噴口附近C.葡萄糖可用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成補(bǔ)鈣藥物及維生素 C等D.福爾馬林溶液具有殺菌、防腐性能，可用于海鮮類(lèi)食品的防腐8.在兩個(gè)密閉容器中，分別充滿(mǎn)等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ p）的關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是A.若P （甲）p （乙），則氣體體積：甲乙B.若p （甲）p （乙），則分子數(shù)：甲 乙C.若p （甲）p（乙），則氣體摩爾體積：甲乙D.若p （

2、甲）P（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲 乙9 .根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A . Be的原子失電子能力比鎂弱B . At不能在常溫下與氫氣反應(yīng)C. H2Se 比 H2s 穩(wěn)定D. Sr （OH） 2比 Ca（OH）2 的堿性強(qiáng)10 .某有機(jī)混合物4.6g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g,經(jīng)過(guò)濾得到20g沉淀。該有機(jī)樣品可能是A . C2H6O2B. CH4和C2H 6的混合物C. C2H6O和C3H8。3的混合物D. CH4O和C3H8O的混合物511. A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物， A是分子式為 C5HioO的直鏈化合物，

3、B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1: 2,它們之間的關(guān)系如圖所示（提示:在酸性高鎰酸鉀溶液中反應(yīng)生成 RCOOH和RCH=CHR'R'COOH，其中R和R'為烷基）。下列敘述錯(cuò)誤的是A. B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOOC-CH2-COOHB. C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)C. A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D. E的分子式為C3H2O4Na2，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)12. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中PCl3（g）+ Cl2（g） =：PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PC15 為 0.40mol,如果此時(shí)移走 1.0molPCl3 和0.

4、50molCl2,在相同溫度下再達(dá)到平衡PC15的物質(zhì)的量是A. 0.40mol B. 0.20mol C,小于 0.20mol D,大于 0.20mol,小于 0.40mol13. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處 SO42 一從右向左移動(dòng)。下列 說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A . B電極質(zhì)量增加B.電解一段時(shí)間后，向n裝置中通入適量HCl氣體可以恢復(fù)原來(lái)的濃度和體積C.反應(yīng)初期，y電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀D. x電極產(chǎn)生氣泡，且生成 1mol氣體的同時(shí)，有 ImolA參與反應(yīng)二、非選擇題25. （13 分）硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛

5、的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知S的燃燒熱為297kJ mol-1,H2s完全燃燒的熱化學(xué)方程式為H2s（g）+1.5O2（g尸SO2（g）+H2O （l） AH=- 586. kJ/mol, H2s不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水。寫(xiě)出H2s不完全燃燒的熱化學(xué)方程式;（2） SO2溶于水生成弱酸 H2SO3,寫(xiě)出H2SO3的電離方程式 ；（3） Na2SO3溶液通?，F(xiàn)用現(xiàn)配，寫(xiě)出Na2SO3溶液所含離子濃度的大小關(guān)系（由大到小）（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不斷通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體2.24L （假設(shè)溶液體積一直保持不變），請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出SO2通入過(guò)程中溶液中各陰離子濃度與S

6、O2物質(zhì)的量的關(guān)系變化圖像（如圖中OH一所示）。26. （15 分）蛭（zhi）石可以用來(lái)生產(chǎn)耐火材料MgO和A1 2O3,其主要成分為 MgO、F&O3、A12O3、SiO2。某中學(xué)化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下方案，利用蛭石來(lái)制備單質(zhì)鎂、鋁、硅。（假設(shè)每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種）(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 (2) 寫(xiě)出單質(zhì) A 的種用途 (3)已知此溫度下 Fe (OH) 3的Ksp=1.0 M0-38,向?yàn)V液I中加 NaOH將溶液的pH控制在大于，小于4.1(此時(shí)Al3+開(kāi)始沉淀)(4)加入試劑時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 (5)由固體E生產(chǎn)單質(zhì)C的化學(xué)方程式 (6)條件是27. (1

7、5 分)某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成。請(qǐng)完成對(duì)該白色粉末成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、試管、單孔塞.、導(dǎo)管、玻璃棒、滴管、帶鐵夾的鐵架臺(tái)。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1 mol L-1H2SO4、3%H2O2、澄清石灰水、品紅試液。(1)提出合理假設(shè)假設(shè)1: ;假設(shè)2: ;假設(shè)3: 。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:檢查裝置氣密性'_步驟2:化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如

8、下：已知： 2KOH + Cl 2 - KCl + KClO + H 2O (條件：溫度較低) 6KOH + 3cl 2 - 5KCl + KClO 3 + 3H 2O (條件：溫度較高) 2Fe(NO 3)3 + 2KC1O + 10KOH 2KFeO4 + 6KNO 3 + 3KCl + 5H 2O回答下列問(wèn)題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 (填溫度較高”或溫度較低”)的情況下進(jìn)行；(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取 C12的化學(xué)方程式 ；(3) K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因；(4)配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為 ;

9、(5)在 反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 :A.與 反應(yīng)液I ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClOB. KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D.使副產(chǎn)物 KClO 3轉(zhuǎn)化為 KClO(6)從 反應(yīng)液II '中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品 (寫(xiě)化學(xué)式)，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途 ?；瘜W(xué)-物質(zhì)結(jié)本與性質(zhì)(15分)(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是,畫(huà)出配合物離子 Cu(NH 3)42+中的配位鍵。(2)根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為,BCl3的立體結(jié)構(gòu)為 ,。(

10、3)按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫(xiě)一種)正四面體分子 ,三角錐形分子 , V形分子化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)0HIIC OH -00 + H O已知：卜圖中X分子式為C4H2Br2O4,為六元環(huán)化合物，核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類(lèi)型H原子的吸收峰。(1) D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng) 。(2) X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。它可以發(fā)生 (填字母)a、取代反應(yīng)b、消去反應(yīng) c、加成反應(yīng)(3)寫(xiě)出A和C按1: 1反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式。(4) D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a、能與NaHCO 3溶液反應(yīng)放出氣泡b、能發(fā)生水解反